中考化學化學反應規律目錄一、基本反應類型二、氧化還原反應三、金屬活動性順序四、復分解反應的特殊規律五、燃燒與滅火六、化學反應中的能量變化七、質量守恒定律八、化學方程式一、基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物【化合反應】1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO現象：銅絲變黑。4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Al2O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2現象：A.在純的氧氣中（1）發出明亮的藍紫火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO【分解反應】11.水在直流電的作用下分解：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑現象：電極上有氣泡產生正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰12.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO+H2O+CO2↑現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑15.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。16.加熱氧化汞：2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Hg+O2↑17.鍛燒石灰石：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（二氧化碳工業制法）18.碳酸不穩定而分解：H2CO3H2O+CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。19.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+5H2O現象：藍色晶體變成無色。【置換反應】20．金屬單質+酸鹽+氫氣（1）－（6）的現象：固體逐漸消失，有氣體產生。（1）鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（4）鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（5）鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（6）鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（7）－（8）的現象：固體逐漸消失，有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（7）鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（8）鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑21.金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。22.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（2）木炭還原氧化銅：C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+CO2↑現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))H2+CO【復分解反應】23.酸與堿反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O24.酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：有氣泡生成25.堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）26.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl現象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）27.堿性氧化物與酸的反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體逐漸消失，無色溶液變成藍色溶液二、氧化還原反應1.基本概念：氧化反應（狹義）：得氧的反應；還原反應（狹義）：失氧的反應；氧化劑：反應中失去氧的物質；還原劑：反應中得到氧的物質；2.氧化還原反應：有化合價升降的反應3.四大基本反應與氧化還原反應的關系4、三大還原劑是C、CO、H2，它們具有還原性，在反應中發生氧化反應（1）木炭還原氧化銅：C＋2CuOeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu＋CO2↑（現象：黑色的固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁）（2）木炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))4Fe＋3CO2↑（現象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）（3）CO還原氧化銅：CO＋CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋CO2（先通一會CO，才加熱，防止加熱時CO與空氣混合，可能爆炸）（3）.CO還原氧化鐵：Fe2O3＋3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe＋3CO2（現象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）（4）CO還原四氧化三鐵：Fe3O4＋4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe＋4CO2（此反應屬于置換反應嗎？不屬于）（5）氫氣還原氧化銅：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu＋H2O（現象：黑色的固體變成紅色，試管內壁有水霧）（6）氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3H2O（現象：紅色的固體變成黑色，試管內壁有水霧）（7）木炭還原CO2：C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO（此反應吸收熱量，記住是CO2轉化為CO的方法）三、金屬活動性順序1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱2.金屬活動性順序的應用：=1\*GB3①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（前強后弱）=2\*GB3②在金屬活動性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。（氫前換氫）=3\*GB3③在金屬活動性順序表里，只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（強置換弱）3.特別提醒1．金屬與其他金屬的化合物溶液反應時，鉀、鈣、鈉三種金屬除外，它們活潑性太強，會與水反應。2．金屬活動性順序可用諧音記憶：嫁給那美女，身體細且輕，統共一百斤。四、復分解反應的特殊規律定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應復分解反應發生的條件當兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。復分解反應常見類型①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水（也是中和反應）=3\*GB3③酸+鹽→另一種酸+另一種鹽=4\*GB3④鹽+堿→新鹽+新堿（條件：反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）=5\*GB3⑤鹽+鹽→兩種新鹽（條件：反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）復分解反應特點反應前后元素的化合價不變。復分解反應的實質溶液中的離子相互結合生成氣體、沉淀或水，從而使溶液中的離子數量大幅減少。復分解反應與中和反應是包含關系中和反應是復分解反應的一種類型。不能大量共存的離子（1）與H+不能共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-；（2）與OH-不能共存的離子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等；（3）與CO32-不能共存的離子有：Ca2+、Ba2+；（4）與Ba2+不能共存的離子有：CO32-、SO42-；（5）與Cl-不能共存的離子有：Ag+；五、燃燒與滅火1．燃燒定義：通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。2．注意：（1）發光放熱的反應不一定是燃燒，如燈泡發光。（2）著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度叫著火點。著火點是物質的性質，一般不改變。3.特別提醒燃燒不一定需要氧氣，如：=1\*GB3①H2在Cl2中的燃燒生成氯化氫，化學方程式：H2+Cl22HCl；②Na在Cl2中的燃燒生成氯化氫，化學方程式：2Na+Cl22NaCl；=3\*GB3③Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式：2Mg+CO22MgO+C。4．燃燒的條件通常情況下：燃燒需要同時滿足三個條件：（1）可燃物；（2）可燃物與氧氣(或空氣)接觸；（3）溫度達到可燃物的著火點。三個條件缺一不可。5.燃燒的應用：（1）生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，更容易點燃。（2）與燃燒有關的成語的含義：煽風點火、風助火威——為燃燒提供充足的氧氣（空氣）火上澆油、抱薪救火——增加可燃物鉆木取火——使溫度達到可燃物的著火點6．滅火的原理和方法（1）滅火的原理：破壞燃燒必須具備的條件；（2）滅火的方法：①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關閉閥門等；②隔絕O2；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點以下；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；（3）應用：釜底抽薪——清除可燃物杯水車薪——水太少了，不能使溫度降至可燃物著火點以下六、化學反應中的能量變化1.化學反應中，物質在發生變化時還伴隨能量變化，通常表現為熱量的變化，即吸熱或放熱現象。還可以轉化為其他形式的能量，如電能。人類生活對能量的利用利用燃燒產生的能量利用爆炸產生的能量做飯、取暖、發電、燒制陶瓷、冶煉金屬、發射火箭等開礦采煤、開山炸石、定向爆炸、拆除危舊建筑等七、質量守恒定律1.質量守恒定律質量守恒定律內容概念參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。適用范圍一切化學反應都遵守質量守恒定律，不能用來解釋物理變化。理解（1）注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；

（2）此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。微觀解釋質量守恒定律的原因（1）化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（2）以電解水反應為例分析：水通電分解前后，從微觀角度來看，不變的是：氫原子和氧原子的種類、數目、質量；變化的是：水分子變成了氫分子和氧分子。（3）從微觀角度解釋質量守恒定律：在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子的質量也沒有改變。（即原子的“三不變”）。反應前后原子的種類不變，則元素的種類也不變；原子的數目和質量不變，則元素的質量也不變，元素的種類和質量不變，則物質的總質量也不變，這就是質量守恒的原因。化學反應前后的幾個“變與不變”六不變：宏觀：物質總質量不變；元素種類不變；元素質量不變；微觀：原子種類不變；原子數量不變；原子質量不變；兩個一定變：物質的種類；分子種類；兩個可能變：分子數目；元素化合價；八、化學方程式概念：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。2.化學方程式的意義和讀法意義讀法（以C+O2CO2為例）質的方面表明反應物、生成物和反應條件碳和氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化碳。量的方面宏觀反應中各物質間的質量比每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成44份質量的水。微觀反應中各物質間的微粒個數比每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成1個二氧化碳分子。3．根據化學方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應物H2和O2（或氫氣和氧氣）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反應條件點燃無基本反應類型化合反應置換反應定量角度各物質的質量比氫氣、氧氣、水的質量比為4:32:36鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質量比為56:160:152:64各物質的微觀粒子個數比氫氣、氧氣、水的分子個數比為2:1:2反應的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數比”為1:1:1:1反應前后物質質量總和守恒反應前：4+32=36反應后：36反應前：56+160=216反應后：152+