高中化學必修二第五章(2019人教版)第五章化工生產中的重要非金屬元

第二節氮及其化合物第3課時硝酸2新課導入【問題】1、硝酸泄露為什么產生紅棕色氣體？2、硝酸泄露時，消防員為什么噴水、撒石灰？3硝酸的物理性質顏色氣味狀態溶解性揮發性無色有刺激性氣味液體與H2O以任意比互溶易揮發，在空氣中形成白霧【思考1】硝酸是無色液體，但是久置的濃硝酸為什么會顯黃色？4硝酸的化學性質1、不穩定性（自身氧化還原反應）【思考2】如何除去濃硝酸中的“黃色“？往濃硝酸中通入足量的O24NO2+O2+2H2O==4HNO3【思考3】濃硝酸如何保存？保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放在陰涼處。5硝酸的化學性質【歸納總結】請將硝酸進行分類，并總結硝酸的化學性質。2、酸的通性一元強酸：HNO3

=

H+

+

NO3--使指示劑顯色與金屬反應與堿反應與堿性氧化物反應與弱酸鹽反應硝酸稀硝酸使藍色石蕊溶液變為紅色濃硝酸使藍色石蕊溶液先變紅后褪色如NaOHH++OH-=H2O如Na2O

2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑能不能生成H2？酸性

強氧化性6硝酸的化學性質7硝酸的化學性質①與非活潑金屬（Cu）反應試劑實驗現象實驗結論濃硝酸反應

，有

產生，溶液

，液面上有

氣體產生銅與稀硝酸反應生成

，化學方程式：稀硝酸反應

，有少量氣泡產生，溶液

，生成無色氣體，遇到空氣變為

。銅與濃硝酸反應生成

，化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O劇烈紅棕色變藍緩慢紅棕色變綠大量氣泡NONO28硝酸的化學性質【活動1】試推測常溫下，濃硝酸、稀硝酸與Ag、Fe的反應方程式。Ag+2HNO3(濃)==AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3

＋NO↑＋2H2O鐵與濃硝酸鐵與稀硝酸常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸發生鈍化Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（鐵少量）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（鐵過量）9硝酸的化學性質【活動2】參照C與濃H2SO4的反應，寫出C、S與濃HNO3的反應方程式。木炭與濃硝酸：C＋4HNO3(濃)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

硫與濃硝酸：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O10硝酸的化學性質【思考4】足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發生什么反應?

(1)一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)隨著反應進行，硝酸由濃變稀，則發生：溶液中存在NO3-，它遇到H+后，會繼續氧化銅。3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現什么情況?硝酸的化學性質與還原性化合物：如H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeCl2“NO3-+H+”組合具有強氧化性，與還原性離子如Fe2+、S2-、I-、SO32-等不能大量共存。12硝酸的用途硝酸的用途化肥、農藥、炸藥、染料、醫藥、化學試劑等硝化纖維塑料氮肥硝酸甘油用于治療冠心病炸藥染料13科學小故事

玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。

后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法啊！戰爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3），能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑

等溶解。學以致用【問題1】為什么工廠硝酸泄露會產生如此情景？【問題2】硝酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硝酸？15當堂檢測C16當堂檢測2、進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。①③均觀察到溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生的實驗現象。下列說法正確的是(

)A、①