第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編鐵及其化合物（解答題）一、解答題1．（2025北京豐臺高一上期末）某小組同學(xué)探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。資料：0.1mol/LFe(NO3)3溶液的pH=1.7。實驗1：向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍(lán)。(1)實驗1證明：Fe(NO3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是。(2)依據(jù)Fe(NO3)3在水溶液中的電離和溶液呈酸性，小組同學(xué)做出猜想，并設(shè)計完成了以下實驗。猜想1：酸性條件下，氧化了I-。猜想2：Fe3+氧化了I-。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象2向淀粉碘化鉀試紙上滴Xmol/LNaNO3溶液(用鹽酸調(diào)節(jié)pH=1.7)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)3向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFeCl3溶液淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)①實驗2的目的是為了證明猜想1，則X=。②甲同學(xué)認(rèn)為實驗3證明了猜想2成立，寫出Fe3+氧化I-的離子方程式。乙同學(xué)認(rèn)為以上實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，進(jìn)一步通過實驗排除了空氣中氧氣的干擾，證明了猜想1和猜想2成立。(3)比較0.1mol/LFe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。實驗4：向1mL0.2mol/LFeCl2溶液(用鹽酸調(diào)節(jié)pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，再加入_______。①將實驗4補(bǔ)充完整。②實驗4中觀察到實驗現(xiàn)象為，證明0.1mol/LFe(NO3)3溶液中，氧化性＞Fe3+。2．（2025北京人大附中高一上期末）某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol?L-1的FeCl3溶液中分別加入過量的Cu粉和Zn粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。(1)理論分析依據(jù)金屬活動性順序，Cu和Zn可將Fe3+還原為Fe的金屬是。(2)實驗驗證實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Zn一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)①實驗Ⅱ中生成的紅褐色沉淀為。②對實驗Ⅱ未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實驗Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會被Fe3+、H+消耗。寫出Fe與Fe3+、H+反應(yīng)的離子方程式。b．乙認(rèn)為在pH為3～4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。設(shè)計實驗(填實驗操作和現(xiàn)象)，證實了此條件下可忽略H+對Fe的消耗。c．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)。實驗證實了Zn粉被包裹。ii．查閱資料：0.5mol?L-1Fe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實驗Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH＜1.2，(填實驗操作和現(xiàn)象)，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。3．（2025北京通州高一上期末）興趣實驗小組探究金屬單質(zhì)與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。已知：i．溶液顯酸性。ii．和都能被磁鐵吸引。【理論分析】(1)鎂與銅的金屬活動性順序從強(qiáng)到弱是。【實驗驗證】序號操作現(xiàn)象Ⅰ在盛有溶液的燒杯中，投入過量的銅片。一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。Ⅱ在盛有溶液的燒杯中，投入過量的鎂條。鎂條表面有大量氣體產(chǎn)生，此時檢測到溶液中存在。20s后觀察到鎂條表面開始有黑色固體生成，一段時間后燒杯底部產(chǎn)生紅褐色沉淀。(2)實驗Ⅰ中所得溶液，存在的主要金屬陽離子有(填離子符號)。(3)小組同學(xué)取實驗Ⅰ的少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液后繼續(xù)滴加少量氯水，可檢驗實驗Ⅰ中所得溶液中有生成，檢測到溶液中存在該粒子，依據(jù)的現(xiàn)象是。(4)對Ⅱ中的實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析與探究①產(chǎn)生的氣體是。②請用離子方程式解釋“檢測到溶液中含有”的原因：。③經(jīng)下列實驗探究黑色固體中含有的主要物質(zhì)。i．黑色固體可以被磁鐵吸引；ii．將黑色固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iii．向ii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是。b．小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有，理由是。【實驗結(jié)論】金屬活動性會影響金屬單質(zhì)與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。4．（2025北京西城高一上期末）某同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)檢驗氣密性后，加熱試管，肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象不能說明有生成。理由是。(3)為探究試管中固體的成分，繼續(xù)實驗：取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入過量鹽酸，加熱至固體完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，推測固體的成分：；若溶液未變紅，原因是(用離子方程式表示)。5．（2025北京石景山高一上期末）某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中的含鐵量，進(jìn)行如下實驗。資料：i．紫色溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是。ii．遇到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用來檢驗。I．為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。(1)從稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是，該操作用到的玻璃儀器有、燒杯和玻璃棒。(2)檢驗濾液中的不適宜用溶液，原因是。(3)步驟④檢驗所用試劑是溶液。II．測黑木耳中鐵元素的含量：乙同學(xué)另取克黑木耳重復(fù)實驗得溶液，進(jìn)行實驗。(4)物質(zhì)只能選用。a．

b．

c．(5)步驟⑥反應(yīng)的離子方程式是：。______________________(6)乙同學(xué)取出濾液于錐形瓶中，消耗濃度為的酸性溶液，計算黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(用計算式表示)III．丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液在空氣中久置后會被氧化，因此進(jìn)行了如下探究實驗：濃度溶液起始實驗現(xiàn)象半小時3小時a0.51.5無明顯現(xiàn)象淺黃色b0.53.0淺黃色黃色c0.55.0淺黃色，有渾濁自半小時后變黃的速度比快，有紅褐色沉淀生成(7)寫出在空氣中久置生成紅褐色沉淀的反應(yīng)的離子方程式。(8)根據(jù)上表實驗結(jié)果可得影響溶液氧化快慢的因素有。6．（2025北京大興高一上期末）工業(yè)上用溶液作印刷電路銅板的腐蝕液。化學(xué)小組采用不同方法對腐蝕廢液(陽離子主要有、、和)進(jìn)行處理。方法一：將溶液加入廢液并調(diào)節(jié)溶液pH，處理流程如下。已知：部分金屬離子沉淀的pH(起始濃度為(0.1mol·L-1)開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)步驟Ⅰ中加入溶液的目的是將(填“氧化”或“還原”)為。(2)步驟Ⅱ中需要調(diào)節(jié)的pH范圍是。(3)溶液C中含有大量。取少量溶液C于試管中，滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①溶液A、溶液B和固體C中都含有(填“Fe”或“Cu”)元素。②將溶液C和溶液D回收后，通入可以再轉(zhuǎn)化為腐蝕液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)方法二：將和空氣的混合氣體通入腐蝕廢液，其轉(zhuǎn)化如下圖(CuS不溶于水)。①過程ⅰ中，生成CuS反應(yīng)的離子方程式為。②下列關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法中，正確的是(填字母)。a．過程ⅱ中的氧化劑是b．過程ⅲ中沒有化合價變化c．利用該轉(zhuǎn)化可以回收S7．（2025北京西城高一上期末）查閱資料顯示：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)和對應(yīng)元素價態(tài)有關(guān)。化學(xué)小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，實驗如下：序號方案現(xiàn)象ⅰ振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，充分反應(yīng)后，試管底部有Cu粉剩余ⅱ取實驗ⅰ中的上層清液，向其中滴加1mol?L-1KSCN溶液溶液局部變紅，同時產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗是CuSCN)，振蕩試管，紅色消失(1)實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)實驗ⅱ中檢測到Fe3+，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。①對Fe3+產(chǎn)生的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的Fe2+被氧化，離子反應(yīng)方程式是。假設(shè)2：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化。②設(shè)計實驗驗證假設(shè)，其中試劑a是，ⅳ的現(xiàn)象是。序號方案試劑現(xiàn)象ⅲa放置較長時間，溶液不變紅ⅳa和b___________③實驗結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(3)由實驗i得出氧化性：Fe3+Cu2+(填“＞”或“＜”)，而根據(jù)實驗ⅱ發(fā)生的反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋原因：。8．（2025北京八中高一上期末）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅()。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：①②(1)反應(yīng)②中還原劑是。(2)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含、、、等)制備鐵紅，進(jìn)行如下實驗。①爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是和。②濾渣1中加入鹽酸并通入氧氣可使轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式是；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實驗是：取少量濾液2于試管中，。9．（2025北京清華附中高一上期末）菠菜中含有比較豐富的鐵元素，某研究小組設(shè)計如下方案測定其含量。【鐵元素的分離】(1)在坩堝中將mg菠菜高溫灼燒，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，過濾(濾渣中不含鐵元素)，將濾液在100mL容量瓶中定容，得溶液A。其中鐵元素的存在形式是Fe2+、。【鐵元素的測定】研究小組提出如下三種測量方案。i．沉淀法：取10mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、灼燒、稱量。(2)請寫出生成紅褐色沉淀的方程式：。該方案誤差較大。ii．比色法：另取10mL溶液A，流程如下。(3)用離子方程式解釋加入H2O2的目的是：。(4)寫出加入KSCN后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小，含鐵量越(填“高”或“低”)。(6)若不加入H2O2，測出菠菜中鐵元素的含量(填“偏大”或“偏小”)。iii．高錳酸鉀滴定法：(7)另取10mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是。a．Na

b．Mg

c．Fe

d．Cu向濾液C中滴入bmol/LKMnO4溶液，至反應(yīng)完全，共消耗KMnO4溶液cmL。(8)請寫出與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：。(9)計算樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．（2025北京朝陽高一上期末）化學(xué)小組研究鐵與氯氣的反應(yīng)。資料：①飽和氯水中主要粒子的濃度：②，pH越小，相應(yīng)的越大，溶液酸性越強(qiáng)。Ⅰ．常溫時，干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中可將液氯儲存在鋼瓶中。Ⅱ．加熱條件下，鐵能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。Ⅲ．研究小組探究常溫下鐵與氯水的反應(yīng)，實驗如下：序號實驗試劑a現(xiàn)象ⅰ2mL飽和氯水產(chǎn)生少量氣泡，溶液為淺黃色；后不再產(chǎn)生氣泡ⅱ2mL鹽酸產(chǎn)生較多氣泡，溶液接近無色；一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡此時溶液(1)補(bǔ)全Ⅱ．中方程式：。氯氣溶于水制得氯水，溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)進(jìn)行實驗ⅲ，檢測實驗ⅰ、ⅱ所得溶液中的金屬離子，發(fā)現(xiàn)溶液顏色與取樣時間有關(guān)。取樣時間10mn取實驗ⅰ溶液滴加KSCN溶液淺紅色紅色深紅色取實驗ⅱ溶液滴加KSCN溶液無色無色極淺的粉紅色實驗ⅰ所得溶液中一定含有，上述實驗證明不是起主要作用的氧化劑，證據(jù)是。(3)進(jìn)行實驗ⅳ，證明實驗ⅰ中、HClO不是與鐵發(fā)生反應(yīng)的主要氧化劑。實驗ⅳ：①取2mL溶液，加入與實驗ⅰ相同的鐵絲，放置，無明顯變化。滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象。②向①的溶液中加入填試劑調(diào)節(jié)溶液，放置，溶液呈現(xiàn)極淺的粉紅色。后，溶液呈淺紅色。(4)實驗小組對于實驗ⅰ中作氧化劑時生成的可能過程進(jìn)行猜想：假設(shè)1：Fe與HCl反應(yīng)生成被氯水氧化為。假設(shè)2：在水的作用下，鐵與反應(yīng)生成。繼續(xù)進(jìn)行實驗，證明若沒有假設(shè)1的過程，假設(shè)2也成立。實驗方案及現(xiàn)象為。綜上，鐵與氯氣在不同條件下的反應(yīng)不同，說明物質(zhì)變化是有條件的。11．（2025北京海淀高一上期末）某實驗小組探究與溶液的反應(yīng)。資料：i．溶液呈酸性，并且濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越低。ii．酸性條件下，若溶液pH增大，可能會產(chǎn)生沉淀。iii．的特征性質(zhì)是遇溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。小組同學(xué)將打磨光亮的鎂條(過量)放入下列溶液中，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象。實驗溶液現(xiàn)象I溶液鎂條表面產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產(chǎn)生紅褐色固體II溶液鎂條表面快速產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產(chǎn)生黑色固體經(jīng)檢驗，實驗II中的黑色固體為。(1)實驗I、II產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為。(2)分別取實驗I、II所得溶液，滴加溶液，發(fā)現(xiàn)均存在，依據(jù)的現(xiàn)象是，用離子方程式表示產(chǎn)生的原因：。繼續(xù)探究實驗I沒有產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)對比實驗II，認(rèn)為是實驗I中濃度太低，乙同學(xué)則認(rèn)為是實驗I中不只轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致濃度太低，并設(shè)計實驗III證實了他的猜測。(3)補(bǔ)全實驗III的實驗方案：將打磨光亮的鎂條(過量)放入，發(fā)現(xiàn)鎂條表面產(chǎn)生黑色固體。丙同學(xué)參照上述實驗，設(shè)計實驗IV，進(jìn)一步探究實驗I沒有產(chǎn)生Fe的原因。實驗溶液現(xiàn)象IV溶液(加鹽酸調(diào))鎂條表面快速產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后產(chǎn)生黑色固體(4)對比實驗I和IV，解釋實驗I中不能產(chǎn)生Fe的原因。(5)綜合以上實驗，影響Mg與溶液反應(yīng)的因素有。(6)下列推測不合理的是(填序號)。a．向?qū)嶒濱I所得溶液中加入酸性溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，說明有b．過量的與溶液反應(yīng)能生成c．過量的與溶液(加鹽酸調(diào))反應(yīng)能生成12．（2025北京房山高一上期末）某小組同學(xué)為探究的溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。進(jìn)行如下實驗：序號加入試劑現(xiàn)象ⅰ加入過量的Cu粉一段時間后，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色ⅱ加入過量的Zn粉一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液的pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)。ⅲ加入過量的Mg粉有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。資料：鐵氰化鉀溶液與溶液反應(yīng)會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。理論分析：(1)依據(jù)金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將還原為Fe的金屬是。實驗探究：(2)小組同學(xué)對實驗ⅱ未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析和探究猜測一、甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)初期濃度較大時，即使Zn和反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會被消耗。寫出Fe和反應(yīng)的離子方程式。猜測二、乙同學(xué)認(rèn)為在pH為3~4的溶液中，即使Zn和反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e會被消耗。設(shè)計實驗：取少量鐵粉，加入，再加入鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀生成，即可證實此條件可以忽略對Fe的消耗。猜測三、丙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn和反應(yīng)。實驗證實了Zn粉被包裹。查閱資料：在pH約為1.2的溶液中開始轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，溶液的pH約為3時完全轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。(3)結(jié)合資料和猜測，重做實驗ⅱ，當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)滴加鹽酸，控制，當(dāng)觀察到且溶液顏色變淺時停止加入鹽酸，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。實驗結(jié)論：(4)對比實驗ⅱ和實驗ⅲ可得出結(jié)論：，而金屬Mg不斷產(chǎn)生氫氣使得沉淀難以覆蓋在金屬表面，Mg能夠直接與發(fā)生置換反應(yīng)制取出Fe。13．（2025北京八中高一上期末）某化學(xué)興趣小組為探究、、的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：(1)①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出。(2)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，層無明顯變化。、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：i．性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：。ii．和反應(yīng)生成，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。iii．、均可溶于水。①請推測D裝置中溶液褪色的原因。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因。③將少量通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④將通入的溶液中發(fā)生反應(yīng)，被氧化的和的物質(zhì)的量之比是。14．（2025北京清華附中高一上期末）鐵黃(FeOOH)是一種重要的化工產(chǎn)品。為制備高品質(zhì)鐵黃，需先制備少量鐵黃晶種。I．晶種的制備制備過程及現(xiàn)象是：向一定濃度的溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時，開始通空氣并記錄pH變化如下。資料：本實驗中，不同下價鐵元素的存在狀態(tài)：存在狀態(tài)、(1)產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。(2)結(jié)合方程式解釋曲線變化：①時段，白色沉淀被氧化，，不變，pH幾乎不變。②時段，發(fā)生如下反應(yīng)：(配平)，增大，pH明顯降低。______________________+______________________FeOOH___________③后，pH幾乎不變，此時溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。結(jié)合總方程式說明原因：。II．產(chǎn)品顏色探究鐵黃為黃色，但制得的晶種為黃褐色。歡樂小組提出兩個猜想：猜想1：鐵黃中混有黑色物質(zhì)，混合后顏色變深。猜想2：鐵黃中混有黃褐色物質(zhì)。(3)針對猜想1，小歡提出方案：將樣品用鹽酸充分溶解后，加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，證明鐵黃中含有。小樂認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是。后經(jīng)實驗證實該制備條件下幾乎不產(chǎn)生。(4)針對猜想2，進(jìn)行下列實驗，證實黃褐色晶種中含有。①請選出合適的試劑搭配：。A．，B．，C．，②洗滌黃褐色晶種的目的是。③進(jìn)一步實驗證實黃褐色晶種含有少量。寫出由生成黃褐色沉淀的離子方程式：。III．產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。資料：，不與稀堿液反應(yīng)。(5)Wg鐵黃樣品共消耗硫酸的物質(zhì)的量為mol(列出計算式即可)。(6)假定鐵黃樣品除外，不含其他雜質(zhì)。①算得鐵黃純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。②加入溶液不足會使測定純度偏小，原因是。

參考答案1．(1)淀粉KI試紙變藍(lán)說明生成了I2，I-變?yōu)镮2化合價升高，則Fe(NO3)3溶液中的微粒化合價降低，具有氧化性(2)0.32Fe3++2I-=2Fe2++I2(3)1mL0.6mol/LNaNO3溶液溶液先無明顯變化，后變?yōu)檠t色(或者溶液紅色加深)【分析】I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍(lán)，說明溶液中有氧化性微粒將I-氧化為I2，導(dǎo)致淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。根據(jù)Fe(NO3)3溶液電離和溶液顯酸性，猜測可能是在酸性條件下H+、將I-氧化為I2；也可能是Fe3+氧化I-氧化為I2。若要證明酸性條件下H+、將I-氧化為I2，應(yīng)該使兩次溶液中濃度相同；若要證明Fe3+氧化I-為I2，應(yīng)該使溶液pH=1.7，F(xiàn)e3+濃度是0.1mol/L，而不能含有。根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3檢驗Fe3+的產(chǎn)生與存在。【詳解】（1）在實驗1中向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，則證明0.1mol/LFe(NO3)3溶液中含有氧化性微粒；（2）①要采用控制變量方法研究。在實驗2中，溶液中含有，溶液pH=1.7，無Fe3+，結(jié)果淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明在pH=1.7，含有時I-能夠被氧化為I2，故溶液中的濃度應(yīng)該為0.3mol/L，故NaNO3溶液的濃度c(NaNO3)=X=0.3mol/L；②向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFeCl3溶液，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，則證明Fe3+也具有強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，反應(yīng)的方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）向1mL0.2mol/LFeCl2溶液(用鹽酸調(diào)節(jié)pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入1mL0.6mol/LNaNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明在酸性條件下，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-作用，使溶液變?yōu)檠t色，從而證明在酸性條件下，氧化性：＞Fe3+。故①將實驗4補(bǔ)充完整為再加入1mL0.6mol/LNaNO3溶液；②實驗4中觀察到實驗現(xiàn)象為溶液先無明顯變化，后變?yōu)檠t色(或者溶液紅色加深)2．(1)Zn(2)Fe(OH)3Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑取實驗Ⅱ中pH為3~4的上層清液，加入少量鐵粉，觀察到鐵粉表面幾乎不產(chǎn)生氣泡觀察到紅褐色沉淀逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，待溶液顏色褪去(變淺)，停止加鹽酸【分析】該實驗的目的是探究氯化鐵溶液與過量銅粉、鋅粉反應(yīng)時，溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。由實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為過量的銅與溶液中的Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和H+，鋅與溶液中的H+反應(yīng)生成H2，促進(jìn)水解平衡右移，導(dǎo)致Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀包裹鋅粉，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)；重新做實驗Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH＜1.2，此時Fe(OH)3固體溶解后，鋅與Fe3+反應(yīng)生成的Fe2+繼續(xù)被鋅還原，從而生成鐵，據(jù)此解答。【詳解】（1）Cu和Zn都可將Fe3+還原為Fe2+，依據(jù)金屬活動性順序，Zn可將Fe2+還原為Fe，所以Cu和Zn可將Fe3+還原為Fe的金屬是Zn；（2）①加入Zn粉后，與溶液中的H+作用，從而促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀，則實驗Ⅱ中生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3；②a．Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e與H+反應(yīng)生成Fe2+和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；b．設(shè)計實驗證實pH為3～4的溶液可忽略H+對Fe的消耗，則只需在實驗Ⅱ中pH為3~4的上層清液中加入Fe粉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，則實驗方案為：取實驗Ⅱ中pH為3~4的上層清液，加入少量鐵粉，觀察到鐵粉表面幾乎不產(chǎn)生氣泡；ii．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)。為了證實Zn粉被Fe(OH)3沉淀包裹，需用鹽酸先將Fe(OH)3沉淀溶解，讓Zn暴露出來，再與Fe3+接觸，再檢測是否有Fe生成。則重新做實驗Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH＜1.2，觀察到紅褐色沉淀逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，待溶液顏色褪去(變淺)，停止加鹽酸，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。3．(1)(2)(3)滴入KSCN后無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液變紅(4)氫氣Fe若存在，稀鹽酸與反應(yīng)產(chǎn)生的可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成，導(dǎo)致在iii中檢測不到，與沒有得到的iii中現(xiàn)象相同【分析】中的反應(yīng)為：，實驗的反應(yīng)涉及到，由于水解顯酸性，單質(zhì)鎂產(chǎn)生氫氣，由于氫離子不斷被消耗，導(dǎo)致水解平衡正向移動，產(chǎn)生紅褐色沉淀沉淀；同時鎂被氧化，；剩余的鎂可以繼續(xù)和發(fā)生置換反應(yīng)，。據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)金屬活動順序，。（2）實驗中的反應(yīng)為：，答案為：。（3）實驗中生成了，加入和氯水的目的是檢驗的存在。被氯水氧化為，然后發(fā)生反應(yīng)：。答案為：；滴入后無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液變紅。（4）①根據(jù)分析可知，產(chǎn)生的氣體是氫氣。答案為：氫氣。②鎂將還原為，離子方程式：。答案為：。③根據(jù)分析可知，黑色固體中一定含有的物質(zhì)是。與酸反應(yīng)，，生成的與鐵單質(zhì)可以繼續(xù)反應(yīng)，生成，這樣，在步驟中檢測不到。答案為：；若存在，稀鹽酸與反應(yīng)產(chǎn)生的可與繼續(xù)反應(yīng)生成，導(dǎo)致在中檢測不到，與沒有得到的中現(xiàn)象相同。4．(1)(2)加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡(3)一定有可能有Fe【分析】濕棉花加熱產(chǎn)生水蒸氣與熱的鐵粉反應(yīng)，生成Fe3O4和氫氣，氫氣通入肥皂泡中產(chǎn)生氣泡，并用火柴點燃驗證生成的氫氣。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）檢驗氣密性后，加熱試管，肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象不能說明有H2生成。理由是：加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡；（3）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得到Fe3+和Fe2+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液顯示紅色，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入過量鹽酸，加熱至固體完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，推測固體的成分一定有Fe3O4，可能有Fe；若未變紅色，可能是Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：。5．(1)過濾漏斗(2)溶液中存在，加溶液生成的紅褐色沉淀干擾沉淀時的特征現(xiàn)象(3)(4)c(5)(6)或(7)或，(8)溶液的酸堿性(或)、物質(zhì)的狀態(tài)【分析】為確定黑木耳中含有鐵元素，將黑木耳灼燒后的灰分用稀硫酸浸取，然后過濾，得到溶液A。取少量溶液A，加入溶液，得到藍(lán)色沉淀，則證明A中含有；加入KSCN溶液，A的溶液變紅，則含有。【詳解】（1）用稀硫酸浸取，獲得濁液，分離得到溶液A的操作是過濾；過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；（2）溶液A中存在，加溶液生成的紅褐色沉淀干擾沉淀時的特征現(xiàn)象，故檢驗濾液中的不適宜用溶液；（3）由實驗方案可知，步驟④中溶液變紅，溶液遇KSCN變紅，則步驟④檢驗所用試劑是KSCN溶液；（4）為測黑木耳中鐵元素的含量，向濾液A中加入足量B，物質(zhì)B具有還原性，將濾液A中的還原為，與酸性反應(yīng)，根據(jù)的用量測定鐵元素的含量。a．Na與水反應(yīng)生成NaOH，能將、轉(zhuǎn)化為沉淀，影響鐵元素的測定結(jié)果，a不符合題意；b．Fe與濾液中的反應(yīng)生成，使鐵元素含量增大，從而使實驗測定結(jié)果偏高，b不符合題意；c．Cu與濾液中的反應(yīng)生成和，與不反應(yīng)，不影響測定結(jié)果，c符合題意；答案選c。（5）步驟⑥中溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是，被氧化為，離子方程式為：；（6）由方程式可知，，，則黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（7）在空氣中久置會被氧化，生成紅褐色沉淀，其形成過程分為兩步：，，合并總反應(yīng)的離子方程式為：；（8）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH從1.5升高到5.0時，3小時后溶液顏色變化分別是淺黃色、黃色、變黃速度更快并生成沉淀，氧化速率逐漸加快，說明溶液的酸堿性(或)影響溶液氧化快慢；實驗c中，溶液開始半小時有渾濁，說明已經(jīng)部分發(fā)生水解并生成，變黃的速度比快，3小時有紅褐色沉淀生成，說明在空氣中容易被氧化為，從而加快氧化，則溶液中物質(zhì)的狀態(tài)可以影響溶液氧化快慢。6．(1)氧化(2)3.7~4.7(或3.7≤pH＜4.7)(3)有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(4)Cu(5)ac【分析】廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+，廢液中加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，溶液B中含有Cu2+和H+，加入過量鐵粉，F(xiàn)e與Cu2+反應(yīng)生成Cu和Fe2+，與H+反應(yīng)生成Fe2+，溶液C中主要為Fe2+，固體C含有Cu和剩余的Fe，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成溶液D為FeCl2溶液，過濾得到的固體為Cu。【詳解】（1）步驟Ⅰ中加入溶液的目的是將氧化為；（2）步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH值讓鐵離子完全沉淀，Cu2+不沉淀，需要調(diào)節(jié)的pH范圍是：3.7~4.7；（3）Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速空氣中氧氣被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；方程式為：；（4）①溶液A有Cu2+和Fe3+、溶液B中有Cu2+，固體C中有Fe和Cu，因此都含有Cu元素；②溶液C和溶液D都是FeCl2溶液，通入Cl2可以再轉(zhuǎn)化為FeCl3腐蝕液，該反應(yīng)的離子方程式為：；（5）過程i為：；過程ii為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程iii為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。①過程ⅰ中，生成CuS反應(yīng)的離子方程式為：；②a．過程ⅱ的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，氧化劑是，a正確；b．過程ⅲ的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，鐵和氧的化合價有變化，b錯誤；c．總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，利用該轉(zhuǎn)化可以回收S，c正確；答案選ac。7．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)溶液局部變紅空氣(O2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O0.5mol?L-1FeSO4溶液溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀(3)＞實驗ⅱ中生成CuSCN沉淀，使Cu2+的氧化性增強(qiáng)【分析】實驗ⅰ中，將Cu粉(0.2g，物質(zhì)的量為=0.003125mol)加入Fe2(SO4)3溶液(2mL0.25mol/L，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.001mol)中，Cu(過量)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Fe2+，反應(yīng)結(jié)束后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部有Cu粉剩余，則表明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+。實驗ⅱ中，取實驗ⅰ中的上層清液，向其中滴加1mol?L-1KSCN溶液，溶液局部變紅[表明生成Fe(SCN)3]，同時產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗是CuSCN)，表明Cu2+將Fe2+氧化為Fe3+。實驗ⅲ中，KSCN溶液滴入FeSO4溶液中，放置較長時間，溶液不變紅，表明空氣中的O2未將Fe2+氧化為Fe3+；實驗ⅳ中，往實驗ⅲ所得溶液中再加入CuSO4溶液，溶液變紅色，表明Cu2+將Fe2+氧化。【詳解】（1）由分析可知，實驗ⅰ中，Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）檢驗Fe3+時，常使用KSCN溶液，實驗ⅱ中檢測到Fe3+，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：溶液局部變紅。①溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+時，可能是空氣中氧氣的作用，也可能是加入溶液中Cu2+的作用。假設(shè)1：溶液中的Fe2+被空氣(O2)氧化為Fe3+，則在酸性溶液中，O2轉(zhuǎn)化為H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出離子反應(yīng)方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。假設(shè)2：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化。②2mL試劑+2滴1mol/LKSCN溶液，放置較長時間，溶液不變紅，則未生成Fe3+，所以假設(shè)1不成立，實驗ⅰ中生成Fe2+的濃度為0.5mol?L-1，則其中試劑a是0.5mol?L-1FeSO4溶液；假設(shè)2成立，表明在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化為Fe3+，Cu2+被還原為Cu+，則ⅳ的現(xiàn)象是：溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀。（3）實驗i中，F(xiàn)e3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，則可得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，而根據(jù)實驗ⅱ發(fā)生的反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，則表明受生成沉淀的影響，Cu2+和Fe3+的氧化能力發(fā)生了改變，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋原因：實驗ⅱ中生成CuSCN沉淀，使Cu2+的氧化性增強(qiáng)。【點睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性不僅受價態(tài)的影響，還與反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)。8．(1)(2)滴入2～3滴溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全【分析】爐渣中加入過量氫氧化鈉溶液，SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液，得到濾液①為Na2SiO3和Na[Al(OH)4]溶液和濾渣1，濾渣①中有SiO2和FeO，加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，濾渣②是SiO2，濾液②中的Fe3+最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3。【詳解】（1）反應(yīng)②中，O元素的化合價由0價降至-2價，O2為氧化劑，Cu2S中Cu元素的化合價由+1價降低至0價，硫元素的化合價由-2價升高到+4價，被氧化，Cu2S既作還原劑又作還原劑，還原劑是Cu2S；（2）①爐渣中加入過量氫氧化鈉溶液，SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是，；②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是，；為檢驗鐵元素是否被完全氧化，可檢驗濾液2中是否含有Fe2+，方法是：滴入2～3滴溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全。9．(1)Fe3+(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5)高(6)偏小(7)d(8)(9)【分析】菠菜中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，可以采用不同方法測定。一種方法是向其中加入足量NaOH，F(xiàn)e3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；Fe2+與足量NaOH反應(yīng)先產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3沉淀，然后灼燒Fe(OH)3沉淀分解產(chǎn)生Fe2O3，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2O3計算；第二種方法是采用比色方法，先用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，然后向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液顯紅色，測其透光率，再根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理；第三種方法是向溶液中加入足量Cu，使Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+，再用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，結(jié)合電子守恒計算Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得Fe元素的含量。【詳解】（1）根據(jù)分析，溶液A中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+；（2）溶液A中含有的Fe3+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；溶液中含有的Fe2+先與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；Fe(OH)2不穩(wěn)定，會被O2氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（3）Fe2+具有還原性，在酸性條件下會被H2O2氧化為Fe3+，H2O2被還原為水，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)檠t色；（5）溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小，含鐵量越高；（6）由于Fe2+不能與KSCN溶液反應(yīng)使溶液變?yōu)檠t色，因此若不加H2O2，溶液中的Fe2+就不能轉(zhuǎn)化為Fe3+，也就不能再進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，因此會導(dǎo)致測出菠菜中鐵元素的含量偏小；（7）Fe2+具有還原性，會被酸性KMnO4溶液氧化為Fe3+，而Fe3+不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此要測定菠菜中Fe元素的含量，應(yīng)該先將溶液中Fe3+還原為Fe2+，同時不能引入Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量。Na、Mg具有強(qiáng)的還原性，與水反應(yīng)產(chǎn)生堿，電離產(chǎn)生OH-，導(dǎo)致溶液中Fe元素含量減少，因此會影響Fe元素的測定；Fe與Fe3+會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，導(dǎo)致Fe含量增大；而Cu與Fe3+會發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，又不影響Fe元素的含量，故合理選項是d；（8）酸性KMnO4溶液與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：；（9）反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量是n(KMnO4)=bmol/L×c×10-3L=bc×10-3mol，則10mL溶液中含有Fe的物質(zhì)的量是n(Fe)=5n(KMnO4)=5bc×10-3mol，故mg菠菜樣品中Fe元素的含量為=。10．(1)?(2)實驗ii中溶液長時間放置，溶液中的依然很小或?qū)嶒瀒i的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只變?yōu)闃O淺的粉紅色(3)(4)將飽和氯水的pH調(diào)節(jié)約為3，加入鐵絲，靜置，再滴加KSCN溶液，觀察到溶液呈現(xiàn)紅色【詳解】（1）加熱條件下，鐵能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為，氯氣溶于水制得氯水，和反應(yīng)生成HCl、HClO，反應(yīng)方程式為：?；（2）實驗ii中反應(yīng)后的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只變?yōu)闃O淺的粉紅色，說明后溶液中很小，被氧化的程度很小，則上述實驗證明不是起主要作用的氧化劑的證據(jù)是實驗ii中溶液長時間放置，溶液中的依然很小或?qū)嶒瀒i的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只變?yōu)闃O淺的粉紅色；（3）①飽和氯水中，HClO最終電離出，則①取的NaClO溶液物質(zhì)的量濃度應(yīng)該和飽和氯水中相等，為；②鹽酸抑制和反應(yīng)，所以應(yīng)該向①的溶液中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液；（4）實驗ii中過量鐵絲和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH約等于3，且Fe絲有剩余，繼續(xù)進(jìn)行實驗，證明若沒有假設(shè)1的過程，假設(shè)2也成立，應(yīng)該將氯水溶液的pH調(diào)為3，排除HCl和Fe絲反應(yīng)，同時檢驗氯水和Fe絲混合后的溶液中含有即可，其實驗方案和現(xiàn)象為將飽和氯水的pH調(diào)節(jié)約為3，加入鐵絲，靜置，再滴加KSCN溶液，觀察到溶液呈現(xiàn)紅色。11．(1)(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(3)溶液(4)實驗I中，隨著溶液pH增大，部分轉(zhuǎn)化為沉淀，導(dǎo)致形成的濃度過小，不足以繼續(xù)與Mg反應(yīng)置換出Fe(5)溶液pH，溶液濃度(6)ab【分析】實驗I：溶液呈酸性，pH＝2，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應(yīng)生成H2，溶液pH增大，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時也可將還原為；實驗II：溶液呈酸性，pH＝1，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應(yīng)生成H2，溶液pH增大，同時也可將還原為，過量鎂條繼續(xù)和反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，在表面上產(chǎn)生黑色固體。【詳解】（1）由分析知，實驗I、II產(chǎn)生的氣體為，故答案為：；（2）分別取實驗I、II所得溶液，滴加溶液，遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；由分析可知單質(zhì)鎂將還原為，其離子方程式為，故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；；（3）乙同學(xué)認(rèn)為濃度太低導(dǎo)致沒有產(chǎn)生Fe，可將打磨光亮的鎂條(過量)放入溶液，觀察是否產(chǎn)生黑色固體Fe，故答案為：溶液；（4）對比實驗I和IV，溶液濃度未變，pH變化，實驗IV中pH較小，酸性較強(qiáng)，未生成沉淀，從而可保證生成的濃度足夠大，能與Mg反應(yīng)置換出Fe，故答案為：實驗I中，隨著溶液pH增大，部分轉(zhuǎn)化為沉淀，導(dǎo)致形成的濃度過小，不足以繼續(xù)與Mg反應(yīng)置換出Fe；（5）對比以上實驗可知，影響Mg與溶液反應(yīng)的因素有溶液pH，溶液濃度，故答案為：溶液pH，溶液濃度；（6）a．實驗II所得溶液中含有氯離子，酸性溶液也可氧化氯離子，紫紅色褪去，不能說明有，故a推測不合理；b．活潑性，所以不能將置換出來，即過量的與溶液反應(yīng)不能生成，故b推測不合理；c．由實驗IV可推知，過量的與溶液(加鹽酸調(diào))反應(yīng)能生成，故c推測合理；故選ab。12．(1)Zn、Mg(2)實驗ⅱ中pH為3~4的上層清液(或pH為3~4的稀鹽酸)(3)紅褐色沉淀逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生(4)Zn的活潑性比Mg弱，Zn與FeCl3溶液反應(yīng)緩慢易被Fe(OH)3沉淀包裹，阻止了置換反應(yīng)的發(fā)生【分析】實驗ⅰ中，加入過量的Cu，Cu與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：，一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；實驗ⅱ中，加入過量的Zn，發(fā)生反應(yīng)：，有氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為大量的紅褐色氫氧化鐵沉淀，無氣泡冒出，固體中未檢測到Fe單質(zhì)，原因可能是鐵離子的干擾以及氫氧化鐵沉淀對鋅粉的包裹；實驗ⅲ中，加入過量Mg，發(fā)生反應(yīng)：，由于Mg很活潑，該反應(yīng)非常劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)，對比實驗ⅱ和ⅲ，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被氫氧化鐵沉淀包裹，實驗ⅲ的固體中檢測到Fe單質(zhì)，據(jù)