2021-2022學年五縣高二期末聯考化學試卷注意事項：1.答卷前、考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號以填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.專試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間90分鐘，滿分100分：可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共有15個小題，共39分，每題只有一個選項正確，1~6每題2分，7~15每題3分)1.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下，下列說法正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態I→狀態III表示CO與O2反應的過程2.關于強、弱電解質及非電解質的組合完全正確的是選項ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質Cl2CS2C2H5OHH2CO33.下列說法中正確的是A.堿性鋅錳電池是二次電池B.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生C.鉛酸蓄電池是一次電池D.燃料電池的活性物質儲存在電池內4.反應2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關說法正確的是A.用A表示的反應速率是0.6mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是1：2：1C.2min末時的反應速率用反應物B來表示的是0.3mol·L-1·min-1D.在2min內用B和C表示的反應速率的值是相同的5.關于化學平衡常數的敘述正確的是A.增大反反應物濃度，平衡常數隨之增大B.兩種物質反應，化學方程式的書寫方式不同，平衡常數不變C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數D.濃度商Q<K，v正<v逆6.根據下列反應原理設計的應用，不正確的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-，用熱的純堿溶液請洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl，制備TiO2納米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉7.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法不正確的是A.對反應：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據圖①可以求出x=2B.升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉化率增大C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大D.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化8.常溫下，將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+)B.C.Ka(HClO)D.9.下列物質所配成的0.1mol·L-1溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是A.NH4Cl：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.Na2CO3：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHCO3：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.(NH4)2SO4：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)10.關于下列裝置敘述錯誤的是A.石墨電極反應：O2+4H++4e-=2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加入HCl，石墨電極反應式：2H++2e-=H2↑11.為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C.③中顏色變化說明有AgI生成D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶12.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是A.氯堿工業中，X電極上電子流入B.電解精煉銅時，X是粗銅，發生還原反應C.在鐵片上鍍銅時，X是純銅D.制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液13.常溫下，0.2mol·L-1的一元酸HA的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是A.HA為弱酸B.該混合液pH>7C.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)14.某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是A.甲、丙是化學能轉變為電能，乙是電能轉變為化學能B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小15.如圖是我國學者研發的高效過氧化氫-尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法正確的是A.向負極遷移的主要是K+，產物M為K2SO4B.負極反應為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2OC.Pd/CFC極上發生反應：2H2O2-4e-=2H2O+O2↑D.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高二、非選擇題：本題共5小題，共61分。16.(12分)(1)①如圖所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。②下圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碲在相同條件下生成氣態氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。試寫出該條件下硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：_。(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。①已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1。共價鍵H-HCl-Cl鍵能/(kJ·mol-1)436247則H—Cl的鍵能為_kJ·mol-1。②CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C—HC—OH—HC≡O(CO)鍵能(kJ·mol-1)4137454361075則該反應的△H=。(3)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。②lmolNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是。17.(12分)金屬錳和氫氣在工業上都有重要的用途。已知：錳能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸錳(MnSO4)。(1)銅和錳構成的原電池裝置如上圖所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現的現象為。(2)鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，電池工作時鹽橋中Cl-移向__(左、右)燒杯。(3)Mn電極的電極反應式為_____________。當電路中轉移1mol電子時，銅電極析出的物質及其物質的量為。(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉化為Cr(III)常見的處理方法是電解法。將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環境中，加入適量的NaCl進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，其離子方程式為_。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電，則陰極的電極反應式為_。18.(11分)用CO2來生產燃料甲醇是工業上一種有效開發利用CO2的方法。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應開始到10分鐘平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=mol·L-1·min-1。(2)氫氣的轉化率=。(3)求此溫度下該反應的平衡常數K=______。(4)下列措施中能使平衡體系中，增大的是__。A.將H2O(g)從體系中分離出去B.充入He(g)，使體系壓強增大C.升高溫度D.冉充入1molCO2和3molH2(5)當反應進行到3min末時，下列說法正確的是__(填字母)。A.CO2和CH3OH(g)的物質的量濃度相等B.用CO2和CH3OH(g)表示的化學反應速率相等C.上述反應達到平衡狀態D.3min后該反應的正反應速率逐漸增大19.(12分)在室溫下，下列六種溶液：①0.1mol/LNH4Cl；②0.1mol/LCH3COONH4；③0.1mol/LNH4HSO4；④pH=12的NH3·H2O和pH=2HCl等體積混合液；⑤0.1mol/LNH3·H2O；⑥0.1mol/L(NH4)2CO3請根據要求填寫下列空白：溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋_。(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_c(NH4+)(填“>”，“<”或“=”)。(3)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的大小關系。(4)寫出溶液④中離子濃度的大小關系_。(5)寫出溶液⑥的電荷守恒。20.(14分)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲烷燃料電池負極反應式是_.。(2)石墨(C)極的電極反應式為。(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L；丙裝置中陰極析出銅的質量為_g。(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的極，電解質溶液最好用___；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用____作電極。2021-2022學年五縣高二期末聯考化學參考答案及評分意見1.C解析：由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，A項錯誤；由圖可知不存在CO的斷鍵過程，B項錯誤；狀態I→狀態III，CO與O在催化劑表面形成CO2，C與O之間形成極性共價鍵，C項正確、D項錯誤。2.C解析：Cl2是單質，不在電解質與非電解質之列，A項錯誤；BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質，B項錯誤；CaCO3、HNO3都是強電解質，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質，C2H5OH是非電解質，C項正確，D項錯誤。3.B解析：堿性鋅錳電池是一次電池，A項錯誤；鉛酸蓄電池是二次電池，C項錯誤；燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內而是從外界不斷輸入電池，D項錯誤。4.B解析：物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，A項錯誤；速率之比等于化學計量數之比，v(B)：v(C)：v(D)=1：2：1，B項正確，D項錯誤；2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min內的平均速率，C項錯誤。5.C解析：平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，A項錯誤；化學方程式的書寫方式不同，例如方程式的系數變化，反應的平衡常數隨之改變，B項錯誤；正、逆反應的反應物和反應產物正好相反，所以正、逆反應的平衡常數互為倒數，C項正確；濃度商Q<K時反應向正反應方向進行，所以v正>v逆，D項錯誤。6.D解析：由于CO32-的水解，純堿溶液呈堿性，水解過程吸熱，故加熱時水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增強，A項正確；明礬溶于水電離出Al3+，Al3+發生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B項正確；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加熱脫水即可制備TiO2納米粉，C項正確；配制氯化亞錫溶液時加入NaOH，水解平衡正向移動，D項錯誤。7.D解析：由圖①可知v(B)：v(C)=0.1mol·L-1·min-1：0.1mol·L-1·min-1=1：1，根據對于確定的化學反應以不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比，所以x=2，A項正確；可逆反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，B項正確；2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，該反應是反應前后氣體體積不變的反應，壓強對反應前后氣體體積不變的反應的平衡狀態沒影響，增大壓強，平衡不移動，反應速率加快，達到平衡需要的時間縮短，C項正確；升溫，正逆反應速率都增大，降溫，正逆反應速率均減小，不會出現圖示的結果，D項錯誤。8.B解析：加水稀釋促進HClO電離，溶液中c(H+)減小，A項錯誤；稀釋過程中溶液中c(H+)、c(ClO-)、c(HClO)都減小，但是溫度不變，電離平衡常數不變。=，故增大，B項正確，C項錯誤；稀釋過程中，c(H+)、c(ClO-)均減小，但水還電離出H+，故減小，D項錯誤。9.D解析：氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解導致溶液呈酸性，NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以c(H+)>c(OH-)，NH4+水解而氯離子不水解，所以c(Cl-)>c(NH4+)，因為NH4+水解程度是微弱的，所以c(NH4+)>c(H+)，因此NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，A項錯誤；在Na2CO3溶液中，CO32-部分水解，溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+)，又因為鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(CO32-)，因為CO32-水解程度是微弱的，所以c(CO32-)>c(HCO3-)，根據CO32-的兩步水解反應方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因第一步水解生成的HCO3-還要發生第二步水解，造成HCO3-濃度減小而OH-濃度增加，再加上水電離出的OH-，所以c(OH-)>c(HCO3-)，綜上所述，在Na2CO3溶液中，離子濃度的大小順序是：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，B項錯誤；在NaHCO3，溶液中，HCO3-僅有少量電離，所以溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，C項錯誤；在(NH4)2SO4溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，又因為水解程度微弱，所以c(NH4+)>c(SO42-)，則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，D項正確。10.A解析：溶液不為強酸性，石墨電極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A項錯誤。11.D解析：絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；離子與SCN-結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；硝酸銀過量，不發生沉淀的轉化，余下的濁液中也含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤。12.C解析：氯堿工業中，X電極連接電源正極，為電解池的陽極，是電子流出的一極，A項錯誤；電解精煉銅時，粗銅作陽極發生氧化反應，精銅作陰極，發生還原反應，B項錯誤；在鐵片上鍍銅時，鐵片作陰極為Y電極，銅作陽極為X電極，C項正確；金屬鋁是由電解熔融的氧化鋁制得的，電解氯化鋁溶液不能得到金屬鋁，D項錯誤。13.C.解析：由圖像可知，反應后溶液中A-的濃度小于0.1mol/L，說明HA是弱酸，與等物質的量的氫氧化鈉反應后生成的NaA發生水解，使A濃度小于0.1mol/L，A項正確；因為HA是弱酸，氫氧化鈉是強堿，得到的NaA是強堿弱酸鹽，所以溶液呈堿性，pH>7，B項正確；因為得到的溶液為NaA溶液，發生水解反應。使溶液呈堿性，溶液中的離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，所以X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，C項錯誤；Y是HA，根據物料守恒，Na元素與A元素的濃度相等，則c(A-)+c(HA)=c(Na+)，D項正確。14.C.解析：甲圖為原電池，將化學能轉化為電能，乙、丙為電解池，將電能轉化為化學能，A項錯誤；C1、C2分別做電解池的陽極和陰極，原電池中Zn和發生氧化反應，丙中Fe為陰極發生還原反應，B項錯誤；C1和C3上均為Cl-失電子被氧化生成Cl2，甲中Cu片和丙中Fe片上均生成H2，C項正確；甲中不斷消耗H+，溶液的pH升高，丙中生成NaOH溶液，pH也逐漸升高，D項錯誤。15.B解析：根據圖中信息C0(NH2)2生成N2可知，Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，結合陽離子交換膜，K+向正極遷移，產物為K2SO4，A項錯誤，D項錯誤；負極電極方程式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，B項正確；Ni-Co/Ni極是原電池負極，則Pd/CFC極為正極，H2O2得電子，電極方程式為2H++H2O2+2e-=2H2O，C項錯誤。16.(12分)(1)①NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1(2分)②H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ·mol-1(2分)(2)①434(2分)②+120kJ·mol-1(2分)(3)①放熱(2分)②NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-346kJ·mol-1(2分)解析：(1)①根據NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖可知，反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，反應焓變=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，所以NO2和CO反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1。②根據元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定，而能量越低越穩定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為氣態硒化氫的生成熱數據，則氣態硒化氫分解放熱，△H=-81kJ·mol-1，所以H2Se發生分解反應的熱化學反應方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ·mol-1。(2)①△H=436kJ·mol-1+247kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-185kJ·mol-1，解得：E(H-C1)=434kJ·mol-1②該反應中△H=斷開舊化學鍵的鍵能總和一形成新化學鍵的鍵能總和，即△H=(413kJ·mol-1×4+745kJ·mol-1×2)-(1075kJ·mol-1×2+436kJ·mol-1×2)=+120kJ·mol-1。(3)由能量變化示意圖可知第一步為：NH4+(aq)+O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ/mol，是放熱反應；第二步為：NO2-(aq)+O2(g)=NO3-，(aq)△H=-73kJ/mol，以此分析1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-346kJ·mol-117.(12分)(1)銅電極上有氣泡生成(2分)(2)左(2分)(3)Mn-2e-=Mn2+(2分)0.5molH2(2分)(4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O(2分)解析：(1)裝置中錳失去電子生成Mn2+，氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，故現象為：銅電極上有氣泡生成。(2)陰離子向負極移動，Cl-移向左側燒杯。(3)錳電極上Mn失電子生成Mn2+，電極反應式為Mn-2e-=Mn2+；當轉移1mol電子時銅電極上生成0.5molH2。(4)根據題意可知，該溶液環境為酸性環境，則Fe2+和Cr2O72-發生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O72-放電的陰極電極反應式為：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O。18.(11分)(1)0.075(2分)(2)75%(2分)(3)5.33(3分)(4)AD(2分)(5)AB(2分)解析：由圖象可知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O起始量(mol/L)1300轉化量(mol/L)0.752.250.750.75平衡量(mol/L)0.250.750.750.75(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)；(2)氫氣的轉化率=100%=75%；(3)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K==5.33；(4)要使增大，應使平衡向正反應方向移動，故有：將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應方法移動，增大，A項正確；充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應物質來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變，B項錯誤；因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則減小，C項錯誤；再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎上縮小體積一半，壓強增大，平衡向正反應方向移動，則增大，D項正確；(5)由圖象可知CO2和CH3OH(g)的物質的量濃度相等，A項正確；方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知用CO2和CH3OH(g)表示的化學反應速率相等，B項正確；3min后濃度發生變化，上述反應沒有達到平衡狀態，C項錯誤；3min后該反應的正反應速率逐漸減小，D項錯誤。19.(12分)(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分