丹東市2021～2022學年度上學期期末教學質量監測高二化學考試時間75分鐘滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16K-39Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求。1.下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是A．和諧號動車以350km/h飛馳B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A.A B.B C.C D.D【答案】D2.下列說法不正確的是A.基態碳原子的核外電子軌道表示式：B.基態原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種C.基態銅原子簡化電子排布式表示為違背了泡利原理D.基態鉀離子電子占據的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形【答案】C3.下列離子方程式書寫不正確的是A.制取膠體：B.用制備的反應：C.泡沫滅火器原理：D.的第一步電離方程式：【答案】C4.現有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序數依次增大。X的電子只有一種自旋取向，Y原子價電子數是能層數的2倍，R、T均為s能級與p能級電子總數相等的原子。下列推斷正確的是A.離子半徑： B.電負性：C.第一電離能： D.X和R形成的化合物可能含非極性鍵【答案】D5.下列實驗現象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現象及結論A取A、B兩支試管，各加入的酸性高錳酸鉀溶液，然后向A試管中加入(草酸)溶液，同時向B試管中加入溶液B試管中的高錳酸鉀溶液褪色快。說明其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越快B取A、B兩支試管，各加入的溶液和的稀硫酸，并將A試管放置于熱水中，B試管放置于冷水中A試管中先析出沉淀。說明當其他條件不變時，升高溫度，活化分子百分數增多，反應速率加快C在恒溫恒壓密閉容器中發生反應：，向其中通入氬氣容器體積增大，反應速率減慢。說明增大容器體積，壓強減小，活化分子百分數減少，反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液B試管中產生氣泡快。說明當其他條件不變時，使用催化劑，增大反應活化能，反應速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】B6.一種新型的鋰一空氣電池的工作原理如圖所示。關于該電池的說法正確的是A.電子由金屬鋰流出經過電解液流入多孔碳B.可將有機電解液改為水溶液C.金屬鋰作正極，發生氧化反應D.電池總反應為【答案】D7.下列說法正確的是A.CH4、CCl4都是含有極性鍵極性分子B.與NH3、H3O+的空間結構均為三角錐形C.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子D.分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高【答案】B8.游泳池水普遍存在尿素超標現象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如下圖所示，其中釕鈦用作析氯電極，不參與電解。除尿素的反應為：，下列說法正確的是A.電解過程中不銹鋼電極會緩慢發生腐蝕B.電解過程中釕鈦電極上發生反應為C.電解過程中不銹鋼電極附近增大D.電解過程中每逸出，電路中至少通過電子【答案】C9.下列說法正確的是A.分子中鍵與鍵個數比為1∶1B.的穩定性高，是因為水分子間存在氫鍵C.鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和D.分子之間可能存在化學鍵【答案】A10.下圖為工業合成氨的流程圖。下列說法正確的是A.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率B.步驟③中反應溫度提高至，反應速率加快且催化劑的活性更高C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率D.步驟⑤采用循環操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量【答案】A11.下列說法正確且能用勒夏特列原理解釋的是A.對于反應，達到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深B.向平衡體系中加入少量固體，平衡逆向移動，溶液紅色顏色變淺C.重鉻酸鉀溶液中滴加溶液，溶液由橙色變黃色【重鉻酸鉀溶液中存在：】D.平衡體系，壓縮容器的體積，平衡正向移動，最終體系顏色變淺【答案】C12.下列說法中與鹽類水解有關是①明礬和可作凈水劑②實驗室配制溶液時，先將固體溶解在鹽酸中，然后加水稀釋③實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應用橡皮塞④施化肥時，不能將草木灰和銨鹽混合使用A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④【答案】D13.由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：(i)(ii)能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.比和的總能量低B.在相同條件下，反應(i)的反應速率比反應(ii)快CD.若在容器中加入催化劑，則將變小【答案】C14.分別對稀溶液進行下列操作，一定可使增大的是①升溫②恒溫加少量水③恒溫加入少量固體④恒溫加入少量固體⑤恒溫加入少量醋酸A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤【答案】D15.某溫度下，的溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是A.該溫度下的溶度積B.升高溫度可使f點移動到h點沉淀析出C.加入固體可使g點移動到f點D.該溫度下e點析出沉淀【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.生產生活中的化學反應都伴隨能量的變化，請根據有關知識回答下列問題：（1）制作有降溫、保鮮和鎮痛的冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”可利用下面___________(填字母序號)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水C．鈉和水（3）CH3OH是優質液體燃料，在、101kPa下，充分燃燒1gCH3OH并恢復到原狀態，會釋放22.7kJ的熱量。請寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式：___________。（4）己知常溫下紅磷比白磷穩定，在下列反應中：①②若Q1、Q2均大于零，則Q1和Q2的關系為___________(填字母序號)。A. B. C. D.無法確定（5）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。制得該物質的熱化學方程式為。該反應中每轉移1mol電子放出的熱量為___________。（6）工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應如下：，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為___________。【答案】（1）吸熱（2）A（3）（4）C（5）98（6）945.617.回答下列問題：（1）工業上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為。通過表格中的數值可以推斷：該反應的___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反應在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。若達到平衡時，液化分離出，反應速率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。溫度/400500平衡常數K95.3（2）工業上也可以利用和合成甲醇：。某恒溫恒容密閉容器中充入和發生反應，測得和濃度隨時間變化如上圖所示。①內，的平均反應速率為___________，該溫度下的平衡常數為___________。若達平衡時，保持溫度不變，向容器中再充入、、和各，則此時___________(填“＞”、“＜”或=”)。②下列說法能說明反應達到化學平衡狀態的是___________(填字母序號)。A．的消耗速率與的消耗速率之比為3∶1B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．和的濃度相等時【答案】（1）①.＜②.低溫③.減小（2）①.②.③.＞④.AC18.Ⅰ.如圖所示，C、D、E和F均為惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。（1）直流電源為乙醇()燃料電池，電解質溶液為溶液，則B電極的電極反應式為___________。（2）若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停止通電，欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入___________(填字母序號)。A. B. C. D.（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，則金屬銀應為___________極(填“G”或“H”)。（4）若丙裝置用于粗銅精煉，反應一段時間后裝置中硫酸銅溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．新冠疫情期間，某同學為解決環境衛生消毒問題，設計了一個電解裝置，用于制備“84”消毒液的有效成分，（5）如圖所示，則c為電源的___________極；該發生器中發生反應的離子方程式為___________。Ⅲ．化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解的原理如圖所示。（6）若電解過程中轉移了電子，則膜兩側電解液的質量變化差為___________g。【答案】（1）（2）BD（3）G（4）減小（5）①.負②.(或；)（6）28.819.用NaOH標準液滴定未知濃度的H2A溶液，其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿溶液；③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的未干燥的錐形瓶中，加入2滴指示劑溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答下列問題：（1）以上操作步驟有錯誤的是___________(填數字序號)。下列操作中，能造成中和滴定的測定結果偏高的有___________(填字母序號)。a．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質b．中和滴定到達終點時俯視滴定管內液面讀數c．振蕩時錐形瓶中溶液飛濺出來d．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（2）某同學在滴定實驗中，堿式滴定管中的液面如圖所示。側消耗的NaOH溶液的體積為___________mL。（3）常溫下向0.2000mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2000mol/LNaOH溶液。溶液中H2A、HA-、A2-物質的量分數()隨溶液pH的變化關系如圖所示。①列說法正確的是___________(填字母序號)。A．該滴定過程若選擇單一指示劑最好選擇甲基橙B．當V(NaOH)=V(H2A)時，溶液中存在：C．pH