福建福州市2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

On(HCl)

A.a點對應的溶液中：F*、A1O2\SO?\NO3'

B.b點對應的溶液中：K\Ca2\r、cr

C.c點對應的溶液中：Na\Ca2+>NO.<>Ag+

D.d點對應的溶液中：F\NOj\Fe2\CP

2、工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3H2+N2峰珍2NH3,

這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，c(NH3)一定是c(H?的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，斃高生產效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

3、實驗室分離苯和水，可選用下列()

4、依據下列實驗現象，得出的結論正確的是

操作實驗現象結論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍氧化性：Cl2>Br2>l2

產生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNO.i溶液中滴加幾滴同濃度的先產生白色沉淀，后出

D證明K.sP(AgI)<Ksp(AgCI)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5、在一個2L的密閉容器中，發生反應：2s。3(g)l2S02(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質的量隨時間變化

如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.。?8min內v(S03)=0.025mol/(L?min)

B.8min時，v逆(SQYv正Q)

C.8min時，容器內壓強保持不變

D.若8min時將容器壓縮為IL,n(S03)的變化如圖中a

6、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是()

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時使用

C.ILO.lmol/LNaCIO溶液含有0.2molCIO

D.O.lmolNaClO起消毒作用時轉移0.2mokf

7、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩定性：H2S>H：Se

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

8、常溫下，將AgNO；溶液分別滴加到濃度均為。01moi/L的NaB「、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示(B「、ScO；用X*1表示，不考慮ScO；的水解)。下列敘述正確的是()。

A.KSp（Ag2SeC）3）的數量級為10」。

B.d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO、溶液的濃度為103moi

D.Ag2SeO3（s）+2B「（aq）=2AgBr（s）+SeO；-（aq）平衡常數為10$3反應趨于完全

9、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈十燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

溶液堿石灰

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、設2為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NA

B.lL0.5inol/LpH=7的CH3coONH」溶液中NH』+數目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環氧乙烷（/（＜）中含有的共價鍵數目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量NazOz充分反應，轉移的電子數目為NA

11、化學與資源利用、環境保護及社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本

B.利用太陽能蒸發淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用

12、用如圖裝置進行實驗，下列預期實驗現象及相應結論均正確的是（）

ab預期實驗現象結論

試管c中有大■:紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強氧化性

棕色氣體

B18.4mol-L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導管處發生水倒吸生鐵發生吸氧腐蝕

含少量HC1的

D魁試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

13、如圖所示裝置能實現實驗目的的是（）

C.圖用于酒精萃取碘水中的12

晟瓷用堪

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSOj?7H2。

14、實行垃圾分類，關系生活環境改善和節約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

15、相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L^min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

16、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===AIO24-2H2O

+

B.向水中通入Nth：2NO24-H2O===2H4-NO34-NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為（：/：311§03.+02072-+511+===3§042?+2（＞3++41120

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PBAT（聚己二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫療和農用薄膜等領域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

COOH

□

G

OOOO

))tyd(CH2)4O-C

H-f-O(CIl24O—C—(CH24—'OH(PBAT)

己知：R-CH3—R?CN〈在R-COOH

R-CH=CHR-COOH+CO2

2H

回答下列問題：

(1)B的官能團名稱為，D的分子式為0

(2)①的反應類型為；反應②所需的試劑和條件是____o

(3)H的結構簡式為o

(4)⑤的化學方程式為。

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構)。

I.既能與FeCh發生顯色反應，又能發水解反應和銀鏡反應；

II.與NaOH溶液反應時，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:10

18、毗貝地爾()是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

H11t-HtO

已知：①。翳。翳b”

②D的結構簡式為a3

(DA的名稱是_______

(2)E->F的反應類型是

⑶G的結構簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為

（4）D+H-＞毗貝地爾的反應的化學方程式為o

（5）D的同分異構體中滿足下列條件的有種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結構簡式為（寫出一種即可）。①與FeCb溶液發生顯色反應②苯環上有3個取代基

③Imol該同分異構體最多消耗3moiNaOH。

（6）已知:6明白:參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成O-NHTQ-CH，

設計制備的合成路線：。

19、某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（KzFeCh）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料：KzFeS為紫色固體，微

溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生02,在堿性溶液中較穩定。

（1）A為氯氣的實驗室發生裝置。A中反應方程式是（鎰被還原為Mn2+）o若反應中有OSmolCb產生，則電

子轉移的數目為o工業制氯氣的反應方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發生的反應有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCI+8H2O,根據

該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2FeOF（填“〉”或"V"）。另外C中還可能發生其他反應，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質

（4）甲同學取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFMh的

凈水原理。o

20、硫酸鋅可用于制造鋅領白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有Fezd、C11O、SiO?等雜成）制備

ZnSO4?7H20的流程如下。

相關金屬高了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-L計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe^1.13.2

Fe2*5.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe*H反應外，另一主要反應的化學方程式為

（3）“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質有（填化學式）。

21、地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NOQ

是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

NO?NH：

1cM（筑松.能導電）

作負極的物質是__________；正極的電極反應式是

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定N6■■去除率和pH,結果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO；的去除率接近100%<50%

~~FcO(OH)（OH）

.Fe](不導電)［不導電）

鐵的最終物質形態

在pH=4.5的水體中，NOJ的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中NO；的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe'②Fe、③Fe

和Fe??做對比實驗結果如圖：

NO,

pHTStK他條件相同)

此實驗可得出的結論是—，Fe*的作用可能是_______o(2)中N03-去除率和鐵的最終物質形態不同的原

因

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NG的去除速率，可采取的措施有o(寫出一條)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

32

A選項，a點對應是Na2c。3、NaHCO?混合溶液：Fe\Al(h一、SO?">NO3",CO3>HCO3一與Fe3+發生雙水解反

應，A1O「與HCO3一發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K\Ca2\「、Ci",都不發生反應，共存，故B正確；

2-+

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na\Ca\NO3.Ag,Ag+與發生反應，故C錯誤；

22

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3->Fe\CP,F-與H+反應生成HF,NO3,Fe\k發生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

2、B

【解題分析】

A、增大Nz的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉化率增大，選項A正確；

B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態，選項D正確。

答案選B。

3、C

【解題分析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；率和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選Co

【題目點撥】

本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

4、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，「會被過量的氧化生成能使淀粉變藍的L,所以無法證明Brz和L的氧化性

強弱關系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液槌色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SO；或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或C10；；綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調至堿性，再加入新制CU(0H)2,加熱后才會生成磚紅色的C112O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCI只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和Ag。的的大小關系；D項錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A、0?8min內v(SO3)==0.025mol/(L*min),選項A正確；

2Lx8min

B、8min時，n(S()3)不再變化，說明反應已達平衡，。逆(SQ)：v正(SO?)=2v正(O2),選項B正確；

C、8min時，MSOJ不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；

D、若8min時壓縮容器體枳時，平衡向氣體體枳減小的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，SO3的變化曲

線應為逐變不可突變，選項D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數、平衡狀態的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。

6、C

【解題分析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發生反應生成次氯酸，次氯酸不穩定分解，導致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaQO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaQO溶液中溶質的物質的量為0.2moLNaQO屬于強堿弱酸鹽，QO?水解生成HC1O,導致溶液中

CRT的物質的量小于0.2m°L故C錯誤；

D.NaCIO具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由+1價變為價，則O.lmolNaCIO轉移0.2mole-,故D

正確；

答案選C。

【題目點撥】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質，在使用時經常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為價。

7、B

【解題分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B.熱穩定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查同種元素性質的變化規律及非金屬性比較，側重非金屬性比較的考查，注意規律性知識的總結及應用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

8、D

【解題分析】

A.由圖象可知-3伙03')=5.0時，?lgc(Ag+)=5,則K、p(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO32-)=1045,數量級為104，故A錯誤;

B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，R錯誤；

C.由圖象可知起始時，Jgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為lO^mol/L,C錯誤；

15

c(SeO；-)Ksp(Ag2SeO3)10

D?Ag2SeO3(s)+2Br，(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數為K==?/------77T72=109,6>1伊，反

C(Br)Ks2p(AAgDBr)(101231

應趨于完全，D正確；

故合理選項是Do

9、C

【解題分析】

A.M11O2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

CCaCOj和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

10、A

【解題分析】

A.CO2的摩爾質量為44g/mol,含22個質子；SO2的摩爾質量為64g/moL含32個質子，即兩者均是2g中含Imol

質子，故4g混合物中含2moi即2NA個質子，故A正確；

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3coONH4溶液中，鉉根離子發生水解，根據物料守恒：c(NH?)+c(NHyH2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環氯乙烷分子的共價鍵數目為7,所以O.lmol環氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7N&,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCCH的物質的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為Ao

【題目點撥】

選項A為難點，注意尋找混合物中質子數與單位質量之間的關系。

11、A

【解題分析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現“碳”的循環利用，D正確;

答案為A。

12、C

【解題分析】

A.銅與濃硝酸反應生成的二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導管處發生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化銃與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，A錯誤；

B.實驗室制取氨氣，氯化錢固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變為Fe3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；

故答案選Bo

14、C

【解題分析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

多從環保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續發展。

15、A

【解題分析】

A.根據圈中曲線可知，曲線的斜率表示反應速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

生力黑*竺=0.0875xl0TmoI?LT?minL故C正確；D.根據圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的量

相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

16、D

【解題分析】

A.氨水中溶質為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據以少定多原則分析；

D.依據氧化還原規律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

AP++3NH3H2O=A1(OH)31+3NHJ+,A項錯誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項錯誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項錯

誤；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O74-5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考

查有關“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質的量為

1mol參與化學反應，根據離子反應的實質書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分

析出結論。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子C6H10O4取代反應NaOH、C2H50H（或乙醇），力口熱HOCH2cH2cH2cH20H

CH=CH2CH=CH2

+6HO

2HO—OH

OOCHOOCH

【解題分析】

從A到C由環烷點變成了環烯足，并且A生成B是光照卜與Ch的取代，所以從B到C即為鹵代克的消去，結合題

干提示的反應，環己烯經過高餒酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應相同，所以推測E為對二甲苯，F即為對苯二盾。

【題目詳解】

(1)B為直代燒，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；

⑵反應①即為免變成鹵代燒的反應，反應類型即為取代反應；反應②為鹵代點的消去反應，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結構簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

(4)反應⑤即由對二甲苯生成對苯二睛的反應，所以方程式為：亡］+2NH3+3O2->(^J)+6H2O；

II

CH3CN

⑸由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環還有2個不飽和度；滿足要求的N的結構中一定有羥基，此外也要具有

醛基和能基的結構；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結構為如下兩種：

CH=CH2CH=CH2

H°H

。十HOJ^LOH;

OOCHOOCH

【題目點撥】

書寫滿足特定要求的物質的同分異構體的結構時，從不飽和度入手，結合有關信息確定有機物中一定含有的結構；此

外，也要注意特定結構的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結合核磁共振氫譜的信息考慮物質的

對稱性，最終將物質的結構書寫出來。

18、苯取代反應

NH4CI+H,0或

HaO

CrQ-CHXH.OH

CH=CHCI

或

CH=CHC1

OW含。。0上

【解題分析】

由己知信息0需QzgJI可知A為蕓,8再和CH2CI2發生取代反應生成8CO再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為aX0；。和CL在光照條件下發生取代反應生成的F為,F再和G發生

取代反應生成,結合G的分子式可知G的結構簡式為QH；再和吟8在乙

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾(),據此分析解題;

(6)以苯和硝基苯為原料合成0-NH-Q?OH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和CITQ-OH在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物。

【題目詳解】

(1)A的結構簡式為0,其名稱是苯;

⑵Q和CL在光照條件下發生取代反應生成的F為,則E-F的反應類型是取代反應;

⑶由分析知G的結構簡式為,酚羥基均能和Na、NaOH反應，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質的量之比為1:1；

在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學方程式為

C^'QH+C'"XX：〉+NH,?%。-吧0—。'"CQ+N兒…,。；

⑸D為吟8，其分子式為C8H7O2CL其同分異構體中：①與FeCb溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②

苯環上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構體最多消耗3molNaOH,則分子

結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為或-CCkCH2,苯環上先定位取代基為

?CI仁CHC1或-CCkCW,再增加二個酚羥基，則各有6種結構，即滿足條件的同分異構體共有12種，其中核磁共振

氫譜有5種峰且峰面積之比為的結構簡式為

或

CH=CHCi

H，則需要將率依次酚羥基、囪素原子得到CITQ>-OH,將

(6)以率和硝基果為原料合成

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和CITQHOH在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物，具體合成路線為

署fVoH*CI-^VOH-I

5r\+5光稀V鳴(YNHCOH。

【題目點撥】

解有機推斷與合成題，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線,

可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題根據毗貝地爾的結構特點分析合成的原

料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。

19、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2。Nk2NaCI+2H2O=ZNaOH+Cht+H：1飽和食鹽水

除去HC1氣體，避免影響K2FeO4的制備>Ch+2OH=CI+C1O+H2OKzFeCh在中性溶液中快速產生氧氣,

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的

【解題分析】

由制備實驗裝置可知，A中發生2KMnOj+16H。(濃)=2MnCl2+2KCI+5CLT+8H?O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,

C中發生3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發生Ch+2OH=C1+CIO+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解】

(1)A中反應方程式是2KM11O4+I6HCI(濃)=2MnQ2+2Ka+5CLT+8H2。，若反應中有0.5molC12產生，則電子轉移

電解

的數目為0.5molx2x(L0)xNA=NA,工業制氯氣的反應方程式為2NaCl+2H2。=INaOH+CIzT+Hztt

電解

故答案為：2KMl1O4+I6HCI(濃)=2MnCl2+2KG+5C】2T+8H20;NA;2NaCI+2HzO=2NaOH+CI2f+H2t；

(2)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCI氣體，避免影響RFeCh的制備,

故答案為：飽和食鹽水；除去HC1氣體，避免影響KzFeCh的制備；

(3)C1元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知堿性條件下，氧化

性。2>FeOF,C中還可能發生氯氣與KOH反應，用離子方程式表示為：。2+20b=仃+。0-+%0,

故答案為：>;Ch+2OH=CI+C1O+H20；

(4)取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知KFeCh的凈水原理

為K2FeO4在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的，

故答案為：KzFeO」在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的。

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