江蘇省興化一中2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）.*2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.5500c時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.TC時，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應方向移動

D.平衡常數的關系：K（925℃）＜K（600℃）

2、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NM離

開催化劑表面。下列分析正確的是（）

OO

③

A.催化劑改變了該反應的反應熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D.過程④為吸熱反應

3、化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是:

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C.生活中的銅制品既能發生析氫腐蝕又能發生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質

4、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項①②?實驗結論

A

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C腌貧Na2s03Ba(NO3)2溶液SO：與可溶性領鹽均可生成白色沉淀

W②明③

D稀鹽酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CI).D

5、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應（50?60℃）、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和原理能

達到目的的是（

6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下

列判斷正確的是（）

B.R與Q的電子數相差26

C.氣態氫化物穩定性:RvTvQ

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

7、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與硅有關

C.液氯耀泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

8、常壓下炭基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230c時，該反應的平衡常數K=2X10T。已知：

Ni(CO)4的沸點為42.2C,固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗銀與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4;

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230.C制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B.第一階段，在30c和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成［Ni(CO)/=4v生成(CO)

9、下列說法不正確的是()

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這一性質設計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒

10、某興趣小組計劃用AI、稀H2s04、NaOH溶液制備lmolAl(OH)3。設計如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案H：向A1中加入硫酸，至AI剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案m：將AI按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉移電子數一樣多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案HI比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案W時，用于制備溶液①的AI占總量的0.25

11、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是

-AWW--

離子交換膜

/

+

A.a極的電極反應式為C6Hl2。6+6Hq-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據圖示，該電池也可以在堿性環境中工作

D,由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境

12、鐺是高熔點金屬，工業上用主要成分為FeWCh和MnWO4的黑銬鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說法不

正確的是（）

A.將黑鋁鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe（Il）和Mn（II）

C.操作H是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩定

D.在高溫下WO3被氧化成W

13、W、X、丫和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，丫的單質及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應生成一種相同的物質，該物質的分子與CH,具有相同的空間結構。X的單質與氫氣混合后在冷暗處會

發生爆炸。Z原子最外層電子數是VV原子最外層電子數的2倍。下列敘述錯誤的是（）

A.氫化物的穩定性順序為：X>Z>Y

B.元素丫在自然界中只以化合態形式存在

C.元素W、丫位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強氧化性

14、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子NO3一SO?"H+M

濃度/(mol/L)2122

B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

15、W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質可作為飲用水消毒劑，丫元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質丫

16、國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

吸用從a陽禹子交按膜吸附層b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

--

B.吸附層b發生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+02=2%。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO4-CH3CHO^Na0H^RCH（OH）CH2CHOo

試回答：

（1）A的結構簡式是________,E-F的反應類型是__________。

（2）B-C反應的化學方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應條件分別是oE中官能團的名稱是o

（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是__________________________o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

18、PEI［十是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已

略去）：已知：

i?CrOH啜丁。-。c電

ii.CFhCOOH一根，一:二八”-CH^-NHR+CH3COOH

°（R代表叫亞》

（1）A為鏈狀燒。A的化學名稱為。

（2）ATB的反應類型為。

（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯?1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一。和。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2.濱丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

!---------1!----------1OH-II.HjoII

LLJ*L^J--IE

寫出中間產物2的結構簡式：

19、甘氨酸亞鐵［（NH2cH￡00）2Fe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCG與甘氨酸（NH2cHzCOOH）制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。

ab

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol-LT甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

11.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是________________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入陽HC03溶液可制得FeCO3,該反應的離子方程式為

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCd溶解并調節溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產率下降，其原因是______________________;

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是,,

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是%o

涉

20、苯胺［j是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NHjCl

已知：①和N%相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽0

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCI------->2c+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/之沸點/七溶解性密度/

革胺-6.3184微溶于水,易溶于乙臟1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水,易溶于乙酰1.23

乙戰-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一O

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一。

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調好pH『

中4"有才的混合液

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實驗中苯胺的產率為。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

21、綜合處理工業“三廢％有利于保護環境、節約資源。反應2NO(g)+2CO(g)#2COz(g)+N2(g),可減少汽

車尾氣中污染物的排放，在2L密閉容器中發生該反應時，n(CO2)隨溫度T和時間t的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的平衡常數表達式為K=,若升高溫度，平衡常數K值______(填“增加”“減小”或“不變”)，說明

理由______；

(2)在T?溫度下.0?2s內的平均反應速率v(N2)=:

(3)工業廢水的處理方法有很多，使用Fez(SO。3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結合離子方程式

用平衡移動原理解釋原因______,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(NazFeO。的反應原理為：

2FeSO4+6Na2O2—2Na2Fe(h+Na2O+2Na2so4+O2T，該反應的氧化劑為；

(4)采用氨堿法生產純堿會產生大量的副產品,用化學方程式表示產生副產品的原因_____。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則匕E、V逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

2x

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數為40%,設開始及轉化的CO.分別為n.x,則......-=40%，解得n=4x,

n-x+2x

平衡后CO,的轉化率為C-x100%=25.0%,選項B正確；

4x

C.T℃時，若允入等體積的CO?和C(),與原平衡狀態時體積分數相同，平衡不移動，選項C錯誤;

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數越大，該反應為吸熱反應，K與溫度有關，則K(925℃)〉K(600℃),選項

D錯誤；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態，則反應熱不變，故A錯誤；

B項、過程③為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；

C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；

故選C。

3、C

【解題分析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質生成，發

生化學變化，故A正確；

B.病毒表現生命活動需要蛋白質，高溫、消毒劑都能使蛋白質變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發生析氫腐蝕，而鐵制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質，故D正確；

答案選C

4、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。濃氯水能揮發出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中

的反應，故無法證明溟和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；

CSO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發生氧化還原反應得到SO45所以生成硫酸鍬白色沉淀，故C

得不到相應的結論；

D.鹽酸有揮發性，揮發出的鹽酸也會與NazSiCh溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應的結論。

【題目點撥】

本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃

氯水的揮發性。考查根據實驗現象，得出結論，本題的難度不大，培養學生分析問題，得出結論的能力，體現了化學

素養。

5、C

【解題分析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；

B.制備硝基苯時，反應溫度為50?60C,為控制反應溫度應用水溶加熱，故B項錯誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應用分液的方法分離，故C項正確；

D.蒸儲硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應從冷凝管下端進，故D項錯誤。

故選C。

6、B

【解題分析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為CI元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬

性ZVXVT,A項錯誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26,B項正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性

HBr,C項錯誤；

D.R為F,非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發動機中N2與02在電火花作用下發生反應產生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發生反應產生CaCb、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

8、B

【解題分析】

A.平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；

B.50C時，Ni(CO)4以氣態存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；

C230C時，Ni(CO)4分解的平衡常數K逆=1/K正=1/(2x10-5)=5xl04,可知分解率較高，故C錯誤；

D.平衡時，應該是4y生成［Ni(CO)40生威CO),故D錯誤；

正確答案：B

9、A

【解題分析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于

某些領域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

10、D

【解題分析】

方案I:發生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H21,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2SO4；貝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2AI(OH)3；

方案n：發生反應為2A1+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23Al2(SO4)3+6Na0H==2AI(OH)3I+3Na2SO4;則

2AI—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案ID：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21,2A1+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f,

Al2(SO4)j+6Na/\IO2+12H2O==8/1l(OH)31+3Na2sO4,則2A1—l.5NaOH—0.75H2so4—2AI(OH”。

【題目詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為ImoLAl都由0價升高為+3價，則轉移電子數一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質的量的氫氧化鋁，方案m所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案m不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案w比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案HI時，整個過程中A1與酸、堿的用量關系為6AI—6NaOH—3H2so4—2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

11、c

【解題分析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負極(a極)反應式為C6Hl2O6+6H2O_24eFCO2t+24H+,正極(b極)反應式為02+4田+4/=2$0,故

不選A；

B.根據圖示和題中信息，A室產生H'而B室消耗H',氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C在負極室厭氧環境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環境，故選G

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境，故不選D;

答案：C

12、D

【解題分析】

A.根據影響反應速率的外界因素分析知，將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；

B.根據流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應生成Mn(h、Fe2O3,Fe(n)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和故B正確；

C.根據流程圖可知NazWO」為可溶性鈉鹽，與硫酸發生復分解反應生成H2WO4,HzWOa難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

13、D

【解題分析】

W、X、丫和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，丫的單質和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結構，X的單質與氫氣混合后在冷暗處會發生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,丫為Si,丫的氫化物為SiFZ；Z原子最外層的電子數是W原子的最外層電子數的2倍，Z

的最外層電子數一定為偶數，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數為3,其原子序數小于F,則W為B

元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：W為B,X為F,丫為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩定性都強，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D?S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據物質的性質及元素的原子結構關系推斷元素為解答關鍵，注意元素化合

物知識及規律性知識的應用，試題側重考查學生的分析與應用能力。

14、C

【解題分析】

溶液中,單位體積內己知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2niol/L,單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子，設M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

15、D

【解題分析】

W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，X為O元素；丫元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，丫為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為CI元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、丫為Al、Z為Si、R為Q元素。

A.。?一和Al-"核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性

就越強，因此簡單氫化物的穩定性：W>Z,B正確；

C元素X和R形成的CKh,該物質具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,A1CL,為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電,在工業上常用電解熔融ALO」的方法制金屬A1,

D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律。把握短周期元素、原子序數、元素的性質和位置來推斷元素為解答的關鍵，D選項

為易錯點，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

16、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2CT2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發生

了還原反應，電極反應是2H++2D=H2,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.根據圖知，左側和右側物質成分知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2?2e-+20H=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H++2/=出，故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2?2c-+20H-=2叢0,正極電極反應是2H++2爐=%,電池的總反應為fT+OH^thO,故D錯誤；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H3c（^-C也消去反應CH3T^^^CH,Cl+NaOH3上CH3—CH.OH+NaCl

Oi/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用B。的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化

后再用濱水檢驗碳碳雙鍵8

【解題分析】

OH

根據流程圖,CH=CH-CHO,利用逆推法，E是CH?Y^>-2H_CH3cHo；根據RCHO

0H

NaOH

4-CHaCHO—^>RCH(OH)CH2CHO,C%CH°,CH.CHO，可逆推出口是

稀NaOH溶蘇3

CH3—CHO;根據B的分子式C8H9。，結合D的結構，B是C網飛"一CH2。；C是

CH3—CH.OH,貝UA是H5C-^^-CH3.

【題目詳解】

（1）根據上述分析，A的結構簡式是；E（c電-O>-%_CHaCH。）分子內脫水生成F

（CH=CH—CHO）,則反應類型為消去反應，故答案為：H3c消去反應;

（2）CH,—CH.C1在氫氧化鈉溶液中水解為CH,CH.OH,反應的化學方程式為

CH.Cl+NaOH^^CH3—CH,OH+NaCl,故答案為：

CH3—CH,Cl+NaOH^°?CH3—CH,OH+NaCl；

（3）CH?OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3—CHO,所以試

OH

劑和反應條件是O2/CU或Ag,加熱；CH3—◎一&_CH3cH。中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：OdCu或Ag,

加熱；羥基、醛基；

（4）雙鍵可以發生加成反應，所以可以用溟的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溟水檢驗碳硬雙鍵；故答案為:

用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溪水檢驗碳碳雙鍵；

（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有

0

II(II(11().（＞_CI|=CH2,共8種；其中苯環上只有

CH3—C

一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為0^，故答案為：8;

18、丙烯加成反應ab-COOH?；._,+NaOH-^-*CHLSLCH,+NaBr；

vH1—H—CJHjavII,——v-M）

OHCOCHlQ

ZOUHYH/。YH3+2H2。塌二衿r°Q［《知

【解題分析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續反應,

根據分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（H°TQH$-?HOH）；采用逆合成

CHs

分析法可知，根據PEI[再結合題意，可推知?氯?1,2?二甲基催

OO

化氧化制備F,則F為準主根據給定信息ii可知，K為o4二據此分析作答。

OO

【題目詳解】

（1）A為鏈狀髭，根據分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；

（3）根據相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發生縮聚反應,

故答案為ab；

O

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,則F的結構簡式為器二2其分子中所含官能團有一。和一COOH,

o

故答案為一COOH；

（5）僅以2.澳丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有關反應

的化學方程式為CH,6?%。11水『Clb黑Oh

vri3^~vn^~vn3,vnj-njNaBr

△

OHO

2CH3—Oi—CH3-O：盤要L2cH3—irYHj+2H;O°

⑹由E和K的結構及題中信息CT-梟0-0cH；可知，中間產物1為

0-EO

oQoCQ飛片再由中間產物1的結構和信息

°O

n.CHjCCOHRNH、?

吟。------?CHX2-NH-R+CH￡OOH可知，中間產物2的結構簡式為

（R代表建基）

【題目點撥】

本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現，而是出現在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結構很復雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

19、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2OpH過低，H+與NH2cH2coOH反應生成NH3CH2COOH；pH

過高，F*與OH?反應生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出75

【解題分析】

(1)根據儀器的結構確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內的壓強；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應有COZ氣體生成，根據守恒法寫出反應的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應；溶液中的FJ+易水解生成Fe(OH”沉淀；

②檸檬酸的還原性比F產還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醉；

174父

(6)17.4gFeCO3的物質的量為一(/?二0/5m。】,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質的量為

116g/mol

0.2Lxl.0iiiol?L/=0.2moL理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產生甘氨酸亞鐵：204g?morix0.1mol=20.4g,以

此計算產率。

【題目詳解】

⑴根據儀器的結構可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內的壓強，便于液體順利流下；

(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當裝置內空氣全部排凈后，

多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應有CO?氣體生成，發生反應的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O；

(4)①過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節溶液pH,當pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應生成

+

NH3CH1COOH；當pH過高即溶液中OH?較大時，Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導致產

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程H中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出；

17.4g

⑹17.4gFeCO3的物質的量為一，,?=0.15m0L200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質的量為

116g/mol

0.2Lxl.0mol.L"=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產生甘氨酸亞鐵：204g?moHx0.1mol=20.4g,產

率是二4*x100%=75%o

20.4g

20、NH3+HC1=NH4C1率胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3+OH》C6H5NH2+H2O蒸出物為混合

物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液

去水層后，加入NaOH固體干燥、過夠

【解題分析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因

揮發而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3CI,之后再加入NaOH與C6H5NH3CI反應生成苯胺。

【題目詳解】

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發性，在空氣中相遇時反應生成NH4a白色固體，故

產生白煙方程式為NH3+HC1=NH4。；依據表中信息，苯胺沸點較高(184C),不易揮發，因此用苯胺代替濃氨水，觀

察不到白煙；

(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出"，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效

果；

(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NHJCI,使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6HsNH3a生成

C6H5NH2,離子反應方程式為C6H5NH3++OH=C6H5NH2+H2O；

(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；

(5)水蒸氣蒸儲裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣

才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸儲結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d,再停止加熱，防止裝置內

壓強突然減小引起倒吸；

(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cn】3,則硝基苯的質量為6.15g,則硝基苯的物質的量為

J：篇二°。5mol,根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質量為93g/molx0.05mol=4.65g,實際質

279e

量為2.79g,所以產率為;gx10()%=60.0%；

(7)“不加熱”即排除了用蒸儲的方法除雜，苯胺能與HC1溶液反應，生成可溶于水的C6HsNH3a而硝基苯則不能