無機化工流程題解題策略2二、無機化工流程試題常常在哪些地方設問？

反應速率與平衡理論得運用氧化還原反應得判斷、方程式書寫;化學反應條件得控制。控制pH、溫度;利用溶解度分離;實驗基本操作(除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等)流程中得物質轉化和資源得循環利用;綠色化學生產、環境保護等3三、[規律方法]:1、認真讀題:將題目從頭到尾瀏覽全題2、仔細分析:理清下列關系:①原料與產品:從某原料出發,原料含有哪些雜質？

最終產品就是什么？要得到最終產品,必須除去什么

物質、引進什么物質？從原料到產品依次進行了什

么反應？

③感覺與結果:有得步驟不能讀懂,這時主要看這

一步得結果,“跟著感覺走”、用已學過得知識

來“圓”這個結果,“難得糊涂”。④信息與遷移:所給信息一定有用,而且一定用到,

有時還需分解、重組、遷移到本題中來。②步驟與目得:加入某種試劑,采取這樣得方法,

其目得就是什么？一般只考慮后面提問有關得步驟其她不必清楚。44、關注流程圖以外得文字描述、表格信息、后續設問等從中獲取信息,并在下一步分析和解題中隨時進行

聯系和調用。5、閱讀題目提出得問題,帶著問題分析流程圖,從問題

中獲取信息幫助解題3、大膽回答:大多數提問用所學知識便可直接回答

,但個別地方往往有悖所學知識,這時就要考慮產

物、環保、產量、成本等等。51、化學工藝流程一般分3個階段:前期得原料預處理→→中期得核心反應→→后期

得產品分離提純,

四、工業生產流程主線與核心規律:主線主產品、分支副產品、回頭為循環。核心考點:物質得分離操作、除雜試劑得選擇、生產條件得控制61、原料處理階段得一些常見措施得作用:(1)粉碎或研磨:增大接觸面積,加快反應(溶解)

速率,增大原料得轉化率。(2)溶解:通常用酸溶(如硫酸、鹽酸等)

、堿溶、

水溶把固體轉化為離子酸浸:在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液

不溶物通過過濾除去得溶解過程。水浸:與水接觸反應或溶解。堿溶:①在堿溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液

不溶物通過過濾除去得溶解過程。②可以用NaOH和Na2CO3去油污,去鋁片氧化

膜,溶解鋁、二氧化硅、調節pH

(3)灼燒、焙燒、煅燒:改變結構,使一些物質能溶解

并使一些雜質高溫下氧化、分解如從海帶中提取碘可以灼燒72、控制反應條件得方法①pH值得控制:控制溶液得酸堿性使其某些金屬

離子形成氫氧化物沉淀例如:已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時得pH若要除去Mn2＋溶液中含有得Fe2＋,應該怎樣做？物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)3

2、73、7Fe(OH)2

7、69、6Mn(OH)2

8、39、8調節pH得目得:使…、雜質離子轉化為…、沉淀而除去,同時…目標離子

未轉化為沉淀8調節pH所需得物質調節pH所需得物質一般應滿足兩點:

a、能與H＋反應,使溶液pH值增大;

b、不引入新雜質。例如:若要除去Cu2＋溶液中混有得Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液得pH值。

9②溫度控制:

加熱(升溫)得目得:

A:加速溶解、加快反應速率、促進平衡向某方向移動B:在制備過程中出現一些受熱易分解得物質或產物,

則要注意對溫度得控制。要防止某些物質高溫分解

如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4、HNO3等C:催化劑得催化活性有一定得適宜溫度

冰水中或降溫目得:防止某些物質高溫分解③濃度控制:加快反應速率10大家應該也有點累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流113、獲得產品階段分離與提純得常考點(1)過濾:分離難溶物和易溶物

趁熱過濾得目得:防止某物質降溫時會析出,

減少結晶損失;提高純度(2)萃取和分液:

(3)結晶:結晶有幾種方法:A:加熱濃縮、冷卻結晶:

適用于帶結晶水物質得析出(CuSO4、5H2O)、

溶解度隨溫度變化大得(KNO3)B:蒸發結晶

適用于溶解度受溫度影響小得溶質(NaCl)C:重結晶(重復冷卻結晶)12由溶液得到晶體得方法(操作)(1)由NaCl溶液得到NaCl晶體:蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥(2)由CuSO4溶液得到CuSO4、5H2O晶體:蒸發濃縮、冷卻結晶、

過濾、洗滌、干燥(3)由FeCl3、AlCl3型(可水解得氯化物)溶液,得到AlCl3晶體

得方法:在干燥得氯化氫氣流中加熱蒸干。

(注意:通入氯化氫得目得就是:抑制Al3+離子得水解,同時

將加熱過程產生得水蒸汽帶走。)思考:有MgCl2、6H2O到無水MgCl2得操作？混合溶液得分離提純方法:(例:KNO3得溶解度受溫度變化大;NaCl溶解度受溫度變化不大)(1)要得到KNO3晶體:加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥(2)要得到NaCl晶體:蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。(4)洗滌:冰水洗滌、乙醇洗滌A:冰水洗滌目得:洗去雜質離子,減少晶體洗滌

過程中溶解得損耗B:乙醇(有機溶劑)洗滌目得:①洗去雜質離子,減少晶體洗滌過程中溶解得損耗②乙醇易揮發,使產品快速干燥(5)蒸餾或分餾:分離沸點不同且互溶得液體混合物

如:乙醇和甘油(6)加氧化劑:氧化某物質,轉化為易于被除去

(沉淀)得離子,如:溶液中有Fe2+時(5)檢驗沉淀就是否洗干凈:取最后一次洗滌液,加

入xx試劑,出現什么現象,從而鑒別某一種離子(2011江門二模)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵得化合物,工業以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O得工藝流程如下:預處理1、粉碎得目得:

。2、焙燒得目得:

。3、酸浸得目得:

。4、調節pH=3-4得原因:

。

已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時得pH值分別為:9、7、3、2、6、4。增大反應物得接觸面積,加快反應速率使CuS轉化為CuO,Fe2+轉化為Fe3+使CuO、Fe得化合物溶解使Fe3+沉淀完全“趁熱過濾”得原因就是

;

(2012吉林調研)實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］得流程如下:

Cu2(OH)2CO3固體70℃～80℃的熱水Cu(HCOO)2·4H2O1mol膽礬2mol小蘇打甲酸約50℃的熱水研磨冷卻、操作a洗滌攪拌Ⅱ趁熱過濾冷卻、過濾、無水乙醇洗滌、晾干攪拌ⅠCO2防止降溫甲酸銅結晶而損失

用無水乙醇洗滌晶體得目得

。除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失

分離提純預處理主反應17(1)“浸出”步驟中,為提高鎂得浸出率,可采取得措施有

(要求寫出兩條)。適當增加硫酸濃度,邊加硫酸邊攪拌,多次浸取

適當提高反應溫度(或其她合理答案)(必修2課本P106,根據1997年高考試測題改編)“鹵塊”得主要成分就是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以她為原料按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂。若要求產品盡量不含雜質,而且成本較低,請根據表1和表2提供得資料,填寫空白。表1生成氫氧化物沉淀得pH表2原料價格表物質開始沉淀沉淀完全物質價格(元·噸-1

)Fe(OH)32、73、7漂液(含25、2%NaClO)450Fe(OH)27、69、6﹡雙氧水(含30%H2O2)2400Mn(OH)28、39、8燒堿(含98%NaOH)2100Mg(OH)29、611、1純堿(含99、5%Na2CO3)600﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將她氧化成為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。？？？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液燒堿純堿(2013福建卷)24、二氧化氯(ClO2)就是一種高效、廣譜、安全得殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法就是一種可靠得工業生產ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過程就是將食鹽水在特定條件下電解得到得氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用得單質有H2、Cl2(填化學式),發生器中生成ClO2得化學方程式為______________________