第二單元化學反應方向和程度化學反應方向判斷化學反應方向依據化學平衡狀態化學平衡常數化學平衡狀態化學反應方向判斷化學反應方向依據第1頁一．可逆反應(1)可逆反應：在相同條件下，能同時向正、逆反應方向進行反應。不可逆反應：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小反應。以下為可逆反應是:A氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,所以氫氣與氧氣反應是可逆反應。B在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫同時，三氧化硫又有分解。C合成氨反應，在現有技術條件下，其轉化率總是達不到百分百。D碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，所以這二個反應是可逆反應。第2頁(2)可逆反應普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。(3)可逆反應特點：①相同條件下，正反應和逆反應同時發生②反應物、生成物共同存在③可逆反應有一定程度(反應不能進行到底)一．可逆反應D例：在一定條件下，向一固定容積容器中投入2molNO2進行反應：2NO22NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2物質量可能是（）A、2molNO、0.75molO2B、1molNO2、1.2molNOC、2molNOD、0.7molO2第3頁研究素材

在恒溫壓條件下，有些人將一定質量蔗糖粒放入它飽和水溶液中，過了一天之后再來看時，發覺許多小顆粒不見了，而大顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發覺質量卻與原來一樣。1、這里有二個過程，溶解和結晶，在飽和溶液中這二個過程停頓了嗎？2、為何固體總質量沒變？3、為何有些小顆粒消失了，而一些大顆粒卻更大第4頁硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶質溶液中溶質溶解結晶第5頁溶解平衡是動態平衡第6頁二、化學平衡是動態平衡可逆反應情況CO+H2OCO2+H2催化劑高溫第7頁二、化學平衡是動態平衡交流與討論時間速率O··時間濃度O··正反應逆反應第8頁二、化學平衡是動態平衡1.化學平衡狀態定義指在一定條件下可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變狀態。注意對象條件狀態結果可逆反應一定V(正)=V(逆)X(B)不變第9頁二、化學平衡是動態平衡2.化學平衡狀態特征動動態平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定條件改變→平衡改變逆化學平衡研究對象是可逆反應第10頁11

在一定溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）===2C（g）到達平衡標志是（）

A．C生成速率與C分解速率相等。

B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB。

C．A、B、C物質量濃度保持不變。

D．A、B、C分子數之比為1：3：2。

E．容器中氣體密度保持不變。

F．混合氣體平均摩爾質量保持不變。

G．容器中氣體總壓強保持不變。二、化學平衡是動態平衡A、C、F第11頁(1)υ正

=υ逆（本質特征）①同一個物質：該物質生成速率等于它消耗速率。②不一樣物質：速率之比等于方程式中各物質計量數之比，但必須是不一樣方向速率。二、化學平衡是動態平衡3.化學平衡狀態標志第12頁(2)反應混合物中各組成成份含量保持不變（外部表現）：①各組成成份質量、物質量、分子數、體積（氣體）、物質量濃度均保持不變。②各組成成份質量分數、物質量分數、氣體體積分數均保持不變。③若反應前后物質都是氣體，且總體積不等，則氣體總物質量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應物轉化率、產物產率保持不變。二、化學平衡是動態平衡第13頁二、化學平衡是動態平衡【例2】以下說法中能夠充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態是（）反應容器內壓強不隨時間改變P和S生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質量不隨時間而改變B第14頁二、化學平衡是動態平衡【例3】以下說法能夠證實反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態是()A.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵形成AC第15頁二、化學平衡是動態平衡【例4】在一定溫度下恒容容器中,當以下物理量不再發生改變時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態是()A.混合氣體壓強B.混合氣體密度C.B物質量濃度D.氣體總物質量BC第16頁二、化學平衡是動態平衡【例5】在一定溫度下,以下敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達平衡標志是()①C生成速率與C分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C濃度不再改變④A、B、C分壓強不再改變⑤混合氣體總壓強不再改變第17頁二、化學平衡是動