學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精一.選擇題1.①過氧化鈉可用于自來水消毒;②雨水中溶解二氧化碳過多，可造成酸雨；③應嚴厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈(主要成分為鹽酸）不能混用。以上說法正確的是A。①④B.③④C.②④D.②③2.關于氧化還原反應的說法，正確的是A.物質失去的電子數目越多，其還原性越強B。物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C.某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原D。置換反應一定屬于氧化還原反應3。環境問題越來越受到人們的關注，造成環境問題的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放或對自然界物產過度開采引起的。對于下列環境問題的治理錯誤的是A。溫室效應—-減少化石燃料使用，開發清潔能源B.土壤污染—-科學灌溉，合理使用農藥和化肥C。白色污染——杜絕生產塑料袋，從根源上治理D。水體污染——節約用水，減少污水排放4.下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是A。固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質B.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D。氨水能導電,所以氨水是電解質5。下列敘述錯誤的是A．水的摩爾質量是18g·mol－1B．硫離子的結構示意圖：C．8個質子、10個中子的原子:D．四氯化硅中Si的化合價為+46.下列關于膠體的說法正確的是A。直徑介于1-100納米之間的微粒稱為膠體B.當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C.膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙D.溶液時電中性的,膠體是帶電的7.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、HCO3—、SO42-B.Na+、Fe3+、I—、CI-C。Na+、NH4+、NO3—、CI—D.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-8。某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成，加入過量稀硫酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A。AIO2-B。Fe2+C.Fe3+D。Al3+9。除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是A。加熱B。加入氫氧化鈉溶液C。加入鹽酸D。加入CaCl210。amolO2和amolO3相比較一定相同的是A。體積B.原子數C.分子數D。質量11。下列反應最終沒有固體析出的是A。向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水B。向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質C.向氯化鋇溶液中通入少量SO2D。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO212。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.足量Na與1molCl2完全反應,轉移電子的數目為2NAB。1L1mol﹒L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數為NAC.通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22。4LD.1molNa2O2中含有的陰離子數為2NA13。下列實驗操作錯誤的是A。分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B。試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C。做焰色反應時,鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網14。運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時發生的化學反應5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述錯誤的是A．KC1O3是氧化劑B．P2O5是氧化產物C．1molKC1O3參加反應有6mole-轉移D．每有6molP被還原,生成5molKCl15.下列離子檢驗的方法正確的是A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產生，說明原溶液中一定有CO32—C.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色,說明原粉末中有Na+，無K+D.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅,說明原溶液一定有Fe2+16。下列關于硅及其化合物的敘述正確的是A。硅晶體可用于制造光導纖維B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品C。二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料D。二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物17。下列離子方程式的書寫正確的是A.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2＋OH—+H+十SO42－→BaSO4↓+H2OB。將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C。大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=CO2++2CH3COO—+CO2↑+H2OD。將Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+CIO—18?，F將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol﹒L-1、c（Mg2+）=0.25mol﹒L-1、c（CI-）=0。2mol﹒L—1,則該溶液中c（SO42—）為A.0。15mol﹒L—1B。0.2mol﹒L—1C.0。25mol﹒L-1D。0。30mol﹒L-119.下列圖像錯誤的是A。向100mL0。1mol﹒L—1H2SO4溶液中滴加0.1mol﹒L-1Ba（OH)2溶液至過量B。向100mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體C.向一定濃度的氯化鈉溶液中加水D。向蒸餾水中通入HCl氣體20.將Cl2通入200mL0。5mol﹒L-1氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定CIO—與CIO3—的物質的量之比是1:2，則通入的Cl2在標準狀況下的體積為A.0。56LB.1.68LC。2.24LD。1.12L二。填空題21。（8分)①純堿；②火堿；③水玻璃；④小蘇打;⑤二氧化硫。（1）請用序號填空：以上物質中屬于混合物的是;屬于堿的是；具體有漂白性的是；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是。(2）純堿在水中的電離方程式為。(3）小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為.22.（6分)向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液,溶液立即變藍;再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1)完全碘化鉀與次氯酸鈉反應的離子方程式；□+□CIO-+□I-=□CI-+□I2+□（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI（3）以上實驗條件下，SO42—、I2和CIO-的氧化性有強到弱的順序是。23。（8分）鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛.(1）航母升降機可用鋁鎂合金制造,鋁鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發生反應的化學方程式為.（2)實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁,如按Al→Al3+→Al（OH)3流程制備,使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是。寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式。（3）氫氧化鋁是醫用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是,。24.(7分）A～H為中學化學中常見物質，他們之間的轉化關系如下圖所示。其中常溫下A為固態費金屬單質；C為無色有刺激性氣味的氣體，D和G為無色、無味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁；E常溫下為無色、無味的液體；F為淡黃色粉末。回答下列問題：（1）F的化學式為，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移的電子數目為.（2）反應Ⅰ的化學方程式為。（3）除去D中混有的C氣體，可選用（填字母）。a.氫氧化鈉溶液b。飽和碳酸氫鈉溶液C。飽和碳酸鈉溶液d.酸性高錳酸鉀溶液25.(10分）工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬(FeSO4﹒7H2O）的流程如下：（1)濾液Ⅰ中所含的陰離子有。（2）試劑a為，試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的方程式為。（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有。（4）操作④的名稱為.三。實驗題26。（6分）現需配置物質的量濃度為0。5mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液230mL。(1）應用托盤天平稱取g氫氧化鈉固體。（2)配置中的操作還有：①溶解；②；③將燒杯中的液體轉移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻。（請補充完整）(3)某同學在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27。（10分）工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵,其制備過程中均要確保無水.現模擬該過程用圖示裝置進行實驗：（1）裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是。(2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃（填“A”或“C”)處酒精燈，當（填實驗現象）時，再點然（填“A”或“C”)處酒精燈。（3）裝置D的作用是,.四.計算題28.向100mL18mol﹒L-1濃硫酸中加入20g銅粉，加熱一段時間后，冷卻，過濾，得剩余固體7.2g。（1）標準狀況下，產生氣體的體積是多少？（假設產生的氣體全部放出）（2）將最終所得溶液稀釋至1L，滴加2mol﹒L—1的氫氧化鈉溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入該氫氧化鈉溶液的體積為L。一。選擇題題號12345678910答案BDCBABCAAC題號11121314151617181920答案CABDDBCDAD二.填空題21.（1)③②⑤④(每空1分，共4分）（2）Na2CO3=2Na++CO32—（2分）（3)H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分)22.（1)2H+12111H2O（2分）(3)CIO—〉I2〉SO42—23.（1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)（2)生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制（2分）Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH）3↓+3NH4+（2分）（3)可與胃酸反應使胃液酸度降低氫氧化鋁堿性不強刺激性小(答案合理即給分）(2分）24.（1)Na2O2（1分)1.204×1024(或2NA)（2分）(2)C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分）（3）bd（2分）25.（1)OH-、AlO2—、SiO32—（2分，答不全扣1分，答錯不得分）（2）硫酸(1分）Fe+Fe2(SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+F