本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、下列關于原子結構、原子軌道的說法正確的是()AN能層中有4s4p4d4f1632種運動狀態的電子B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C．s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運動D．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少2、下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是()3、化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就子得失電子所致，根據VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一共8頁，第1頁組是()A．NO－2和NH＋4B．HO＋和ClO－3C．NO－3和CO2－3D．PO3－4和SO2－44、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是()①BCl3②NH3③HO④PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤5、超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。現有某種超分子的結構如圖所示。下列有關說法正確的是()A．該超分子中N原子核外電子有7種空間運動狀態B．該超分子中存在的作用力有：極性鍵、非極性鍵、氫鍵、配位鍵C．該超分子中甲基的鍵角∠HCH小于—NH2的鍵角∠HNHD．該超分子既可與酸反應，又可與堿反應(如圖)誤的是()A．由于氫鍵的存在，水分子的穩定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構C．第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態冰中少D產生“流動性的水分子”，使冰面變滑7、有關晶體的結構如圖所示，下列說法不正確的是()共8頁，第2頁A．在NaCl晶體中，距Cl－最近的Na＋形成正八面體B．該氣態團簇分子的分子式為EFC．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結構D．在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2＋X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2Y基態原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是()A．該晶體屬于共價晶體B．X2＋的配位數為8，Y2－的配位數為4C．與每個X2＋距離最近且相等的X2＋共有12個D．該晶體的熔點比氧化鋅高9、如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖(白球均在六棱柱內)，則該晶體的化學式可表示為()A．MnBiB．MnBiC．MnBi3D．MnBi3所得晶體的化學式為LaNiH，晶胞結構如圖，晶胞參數為a，下列有關表述不正確的是()共8頁，第3頁A．Z表示的微粒為H2B．每個X周圍最近且等距離的X有6個CA的分數坐標為(00.50.5)B的分數坐標為(0.750.750)C的分數坐標為(1，0.5，1)D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則晶體的化學式為LaNiH711、[Co(NH)(N)]ClO(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起DACP是()A．1molDACP中含有6mol配位鍵B．1molDACP中N－3內所含σ鍵的物質的量為6molC．NH3和ClO－4中心原子的雜化方式不同D．DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵12、分析下列六種有機物的結構簡式，下列說法不正確的是()A．六種有機物都屬于環狀化合物、烴的衍生物B．①②③⑤都屬于芳香族化合物，④和⑥都屬于脂環化合物C．②和③都屬于醇類，⑤和⑥的官能團都是羧基D．六種有機物分子中都含有σ鍵和π鍵A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136為CHO。A的核磁共振氫譜有4組峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只共8頁，第4頁于A的下列說法正確的是()A．A分子中含有酯基和苯環兩種官能團B．在一定條件下，A可發生取代反應，但不能發生加成反應C．A屬于環狀化合物、芳香烴D．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種14、下列說法不正確的是()A．乙醇和丙三醇互為同系物B．35Cl和37Cl互為同位素C．O2和O3互為同素異形體D．丙酮和環氧丙烷互為同分異構體15、有機化合物(a)，(b)，(c)，(d)，下列說法不正確的是()A．a、b、c、d互為同分異構體B．除a外均可發生加成反應C．c中所有原子不可能處于同一平面D．一氯代物同分異構體最多的是c二、非選擇題：本題共4小題，共55分。共8頁，第5頁16（13分）前四周期元素X、Y、Z、M、R的原子序數依次增大，X、Z位于第二周期，基態原子的未成對電子數都是2；基態M原子的核外電子占據10個軌道，且電子全充滿；R3＋的價層電子排布式為3d5?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態Z原子的軌道表示式為__________________________。(2)X形成的單質中能導電的物質名稱是____________。(3)Y的基態原子中未成對電子數與成對電子數之比為__________。(4)在XYZ__________(填化學式)。(5)MZ2常用于長途運輸海鮮產品，它與水反應的化學方程式為______________。(6)R的含氧酸鉀鹽的化學式為KRO硫酸，溶液變黃色，并產生無色氣泡，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________________。17（14分）(1)X、Y兩者物理性質有差異的主要原因是___________________________________________________________________。物質結構簡式水中溶解度/g(25℃)熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.7295(2)CO(NH)2分子中C原子的雜化方式為________________1mol該分子中σ鍵的數目為__________，該物質易溶于水的主要原因是________________。(3)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF、BrF3等。已知反應Cl(g)＋3F(g)(g)ΔH＝－313kJ·mol－1F—F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。共8頁，第6頁(4)維生素B1的結構簡式如圖，該晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有__________________________________________。18（14分）(1)下圖為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經X射線分析得出，重復單元為立方體，頂點位置被4＋所占據，體心位置被Ba2＋所占據，棱心位置被O2－所占據。①寫出該晶體的化學式：________。②若將4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。③4＋的氧配位數和Ba2＋的氧配位數分別為________。(2)LiS是目前正在開發的鋰離子電池的新型固體電解質，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數a＝588pm。S2－的配位數為________。19（14156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35。從青取法。乙醚浸取法的主要工藝如下：共8頁，第7頁請回答下列問題：(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是____________________________。(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、________，操作Ⅱ的名稱是________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是________(填字母)。A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)用如下實驗裝置測定青蒿素的分子式：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。①裝置E中盛放的物質是________(填字母，下同)，裝置F中盛放的物質是_______________________________。a．濃硫酸b．無水硫酸銅c．無水CaCl2d．堿石灰②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________________________。③用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：裝置實驗前/g實驗后/gE22.642.4F80.2146.2測得青蒿素的最簡式是____________________________________。共8頁，第8頁一、選擇題：1、解析：AN能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，各具有1、3、5、7個23232種運動狀AK12B不正跡，C不表示電子，D不正確。2、解析：D原子處于基態時能量最低。A項，Be原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布1個電子，應為激發態，錯誤；B項，N原子核外電子排布不符合洪特規則，錯誤；C項，B原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布2個電D1s和2s2p軌道排布2個電子，核外電子排布符合能量最低原理，應是基態碳原子，正確。CNO－2中心原子的價層電子對數為2＋5＋1－2×22＝31V形，NH＋4中心原子的價層電子對數為4＋5－1－4×12＝4，沒有孤電子對，空間結構為正四面體形，故A不選；HO＋中心原子的價層電子對數為3＋6－1－3×12＝41形，ClO－3中心原子的價層電子對數為3＋7＋1－3×22＝4，含有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，故B不選；NO－3中心原子的價層電子對數為3＋5＋1－3×22＝3，沒有孤電子對，空間結構為平面三角形，CO2－3中心原子的價層電子對數為3＋4＋2－2×32＝3，沒有孤電子對，空間結構為平面三角形，故C選；PO3－4中心原子的價層電子對數為4＋5＋3－4×22＝4，沒有孤電子SO2－4中心原子的價層電子對數為4＋6＋2－4×22＝4，沒有孤電子對，空間結構為正四面體形，故D不選。B①BCl3中中心B原子為sp2120°NH3中中心N原子為sp3雜化，NH3分子中有孤電子對存在，使鍵角小于109°28′；③HO中中心O原子為sp3雜化，HO分子中存在兩個孤電子對，使鍵角比NH3分子的鍵角還?。虎躊Cl＋4中中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2中中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③。DN原子核外有71s22s22p3子有75A項錯誤；該超分子中存在的作用力有極性鍵(如C—N鍵)、非極性鍵(C—C鍵)、氫鍵(如OH—N)，不存在配位鍵，BC原子為sp3NH2中N原子為sp3雜化，含一個孤電子對，故甲基的鍵角∠HCH大于—NH2的鍵角∠HNH，C項錯(—NH2和H＋反應)(酰胺基水解)D項正確。6、解析：A水分子的穩定性好，是由水分子內氫氧共價鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關，A1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網狀結構，B正確；“準液體”中，水分子間的1個水分子與少于4機會比固態冰中少，C正確；當溫度達到一定數值時，“準液體”中的水分子與“流動性的水分子，造成冰面變滑，D正確。7、解析：B氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子、4個F原子，則分子式為EF4或FE，故B錯誤。8、解析：C元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數＝2＋8＋18＝28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為ZnY基態原子的3p軌道上有13p軌道有4個電子，價電子排布為3s23p4，則Y是硫元素，該化合物由Zn2＋和S2－構成，其中Zn2＋位于頂點和面心位置，S2－ZnSZnS含有Zn2＋和S2－，屬于離子晶體，A錯誤；因為化學式為ZnS，Y2－的配位數為4，則X2＋的配位數也為4，B錯誤；由晶胞可知，與頂點X2＋距離最近的X2＋在其面3×82＝12CO2－半徑小于S2－ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，D錯誤。9、解析：B由晶體的結構示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內，所以Bi為6個。黑球代表Mn原子，個數為12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(個)，則二者的原子個數比為1∶1，晶體的化學式為MnBi。D從晶胞中可以計算，含X個數為8×18＝1Y個數為8×12＋1＝5，含Z個數為8×14＋2×12＝3，對照晶胞的化學式LaNiH，可得出Z表示的微粒為H，A正確；從圖中可以看出，每個X周圍最近且等距離的X在頂點上，數目為6，B正確；若A的分數坐標為(0，0.5，0.5)，B的分數坐標為(0.75，0.75，0)，則坐標原點為底面左下角的X原子，晶胞參數為1，所以C的分數坐標為(10.51)C正確；若四條豎直棱的棱心位置均插入Z晶胞比，增加Z的個數為4×14＝1，而Z為H，所以晶體的化學式為LaNiH，D不正確。11、解析：A由結構圖可知，Co與4個NH3和2個N－3形成配位鍵，則1molDACP中含有6mol配位鍵，A正確；N－3與CO2為等電子體(價電子總數和原子總數分別相同)N－31個N－3中有2個σ鍵，1molDACP中含2molN－3，1molDACP中N－3內所含σ鍵的物質的量為4mol，B錯誤；NH3中心N原子價層電子對數＝5－1×32＋3＝4，ClO－4中心Cl原子價層電子對數＝7＋1－2×42＋4＝4NH3和ClO－4中心原子均為sp3雜化，C錯誤；N－3內的共價鍵為非極性共價鍵，D錯誤。12、解析：C六種有機物分子中都含有苯環或脂環結構，且都含有官能團，AB正醇類，⑤屬于甲酸酯類，官能團是酯基，⑥屬于羧酸，官能團是羧基，C錯誤；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，苯環中含有σ鍵和π鍵，由六種有機物的結構簡式可知，都含有σ鍵和π鍵，D正確。13、解析：D有機物A的分子式為CHO，不飽和度為5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有14含有4種H1∶2∶2∶34種氫原子個數之比＝1∶2∶2∶3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，且苯環與C原子相連，故A的結構簡式為AA分子中含有苯環，存在πABA分子中含有O化合物，C錯誤；符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，即，D正確。14、解析：A結構相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CHCHOH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團A原子互為同位素，35Cl的質子數為17，中子數為18，37Cl的質子數為17，中子數為20，兩者質子數相同、中子數不同，互為同位素，B正確；由同種元素組O2和O3C和環氧丙烷的分子式相同、結構不同，兩者互為同分異構體，D正確。15、解析：C由四種有機物的結構簡式可知，其分子式均為CH，其分子結構不同，互為同分異構體，A正確；b、c、d分子均含有不飽和鍵，均能與H2Bc過碳碳單鍵相連，由于單鍵可以旋轉，故分子中所有原子可能處于同一平面內，C錯誤；a、b、c、d分子中氫原子種類分別為1種、2種、5種、1種，則一氯代物同分異構體最多的是c，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）前四周期元素XYZMR的原子序數依次增大，XZ位于第2X為CY為NZ為OM原子的核外電子占據10M為Ca元素；R3＋的價層電子排布式為3d5R為Fe(1)氧元素的原子序數為8原子電子排布式為1s22s22p4(2)碳元素形成(3)氮元素的原子序數為7為1s22s22p3數之比為3∶4；(4)元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，碳、氮、氧三種元素的非金屬性依次增強，則水分子的穩定性最強；(5)過氧化鈣能與水2CaO＋2H＋O↑(6)高鐵的離子方程式為4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO。答案：(1)(2)石墨(或石墨烯)(3)3∶4(4)HO(5)2CaO＋2H＋O↑(6)4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO17（14分）解析：(3)設Cl—F鍵的平均鍵能為x－生成物的鍵能總和可知，Cl(g)＋3F(g)的ΔH＝242kJ·mol－1＋159kJ·mol－1×3－6x＝－313kJ·mol－1x＝172kJ·mol－1ClF3和BrF3為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，因ClF3的相對分子質量小于BrF，故ClF3的熔、沸點低于BrF。答案：(1)X物質形成分子內氫鍵，Y作用力增大(2)sp27NACO(NH)2分子與水分子之間能形成氫鍵(3)172低(4)離子鍵、氫鍵、范德華力18（14分）解析：(1)①由結構可知，Ba2＋位于體心有1個，4＋位于頂點，數目為8×18＝1O2－12×14＝3