Page112023級高一學(xué)年下學(xué)期期中考試試題化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間75分鐘．2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第六章、選擇性必修1第一章~第二章．5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列說法中正確的是（）A．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，D．的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)2．二氧化硅是玻璃的主要成分之一．下列說法錯誤的是（）A．二氧化硅高溫下可與碳酸鈣反應(yīng)B．二氧化硅為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C．實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液D．氫氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氫氟酸3．比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性，方案及相關(guān)現(xiàn)象如下：①將四種金屬各自浸入稀硫酸中，只有W表面無氣泡產(chǎn)生；②將X、Y用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，X上產(chǎn)生氣泡；③將Y、Z用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，Z極質(zhì)量減輕．則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．B．C．D．4．下列說法正確的是（）A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強一定能加快反應(yīng)速率B．某反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的C．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而使化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．室溫下，反應(yīng)達平衡時，則其平衡常數(shù)5．加熱時，濃硫酸能與木炭發(fā)生反應(yīng)：（濃）．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和酸性B．可以用澄清石灰水鑒別和C．含的濃硫酸和足量的炭反應(yīng)一定生成（標準狀況）氣體D．將生成的氣體通入溶液會產(chǎn)生白色沉淀6．合成氨的熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于氮的固定B．將與置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為C．升溫可以加快該反應(yīng)速率但不利于反應(yīng)正向進行D．實驗室可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗7．在密閉容器中，和在一定條件下反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共且生成了，則下列說法錯誤的是（）A．x等于1B．平衡時，C．A的轉(zhuǎn)化率為D．B的平均反應(yīng)速率為8．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為的、的能量相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．e對應(yīng)中B．a(chǎn)、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C．反應(yīng)的活化能為D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為9．硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用．下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是（）A．溶于足量稀硝酸：B．用足量溶液吸收尾氣：C．使溴水褪色：D．向溶液中滴加溶液并加熱：10．向恒容密閉容器中充入一定體積的，發(fā)生反應(yīng)，后達到平衡．若保持溫度不變，再充入相同體積的，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（）A．B．的轉(zhuǎn)化率C．平衡常數(shù)KD．11．電池因能提供持久穩(wěn)定的電力支持，滿足不同領(lǐng)域的需求，故應(yīng)用廣泛．如圖為鐵-碳原電池的裝置示意圖，下列說法正確的是（）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鐵片是原電池的正極C．電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒D．碳棒上的電極反應(yīng)式為12．已知和的燃燒熱分別是和，則反應(yīng)的為（）A．B．C．D．13．在恒容密閉容器中，由合成甲醇的反應(yīng)為，在其他條件不變的情況下，測得溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．平衡常數(shù)表達式B．平衡常數(shù)：C．合成反應(yīng)的D．處于A點的反應(yīng)體系從變到，達到平衡狀態(tài)時減小14．下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是（）甲乙丙丁A．甲裝置除去中的雜質(zhì)B．乙裝置證明和濃反應(yīng)放熱C．丙裝置制取并收集D．丁裝置制取并控制氣體產(chǎn)生或停止15．如圖所示為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，總反應(yīng)：．下列關(guān)于其工作原理的說法錯誤的是（）A．鋅為負極，電極反應(yīng)式為B．石墨棒為正極，電極反應(yīng)式為C．糊為電解質(zhì)溶液，其中由正極向負極移動D．電子從鋅筒流出，經(jīng)外電路流入石墨，再經(jīng)糊流回鋅筒二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）硫、氮的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視．如圖是硫、氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：回答下列問題：（1）從硫元素的化合價變化的角度判斷，圖中只有還原性的含硫化合物為________（填化學(xué)式）．（2）若將通入紫色石蕊溶液中可觀察到的現(xiàn)象為________________．（3）根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為________（寫分子式）．（4）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇________，反應(yīng)的離子方程式為________________．（5）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收和，流程如圖所示：被吸收過程的離子方程式是________________．（6）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：；．若用某溶液恰好完全吸收含和的大氣污染物，則的物質(zhì)的量為________．若所得溶液中，則原混合氣體中和物質(zhì)的量之比________．17．（14分）如圖所示簡易實驗裝置可用于制取氣體并進行性質(zhì)探究（經(jīng)檢查裝置氣密性良好）．回答下列問題：ABI．的制取與性質(zhì)探究（1）儀器a的名稱為________．c中試劑為粉末，a中試劑為濃硫酸，使用濃硫酸的原因是________________．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．（2）若d中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象為________________________，體現(xiàn)了________性，此裝置的缺陷是________________．II．的制取與收集（3）c中放一小塊銅片，a中試劑為稀硝酸，則可以制取氣體．若中含有雜質(zhì)，則d中可以盛放________（填試劑名稱）將除去，反應(yīng)的離子方程式為________________．收集時不能用向上排空氣法的原因是________________．18．（13分）能源短缺是全球面臨的問題，用來生產(chǎn)燃料甲醇可緩解能源危機．反應(yīng)原理為．回答下列問題：（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示．則該反應(yīng)的________．化學(xué)鍵鍵能413.4436.0351.0745.0462.8（2）向恒容恒溫密閉容器中充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，圖中過程I、II是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線．①m點：________（填“>”或“<”）．②活化能：過程II________（填“>”或“<”）過程I．③過程I，時刻改變的反應(yīng)條件可能是________（任寫一種）．（3）在起始物時，上述反應(yīng)在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示．①用各物質(zhì)的平衡分壓（平衡分壓=平衡時物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式________．②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是________．③當時，的平衡轉(zhuǎn)化率________（保留一位小數(shù)）．19．（14分）鉛酸蓄電池由于其技術(shù)成熟、安全性高、電壓穩(wěn)定及價格低廉等優(yōu)勢，在電池市場占據(jù)主導(dǎo)地位．以方鉛礦PbS，含少量）為原料制取的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“酸浸”時溫度一般控制在，不宜過高或過低，理由是________________．酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．（2）從“酸浸”所得濾渣中回收的，可用于_________（任寫兩種）．（3）“氧化”時參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________．（4）若以方鉛礦（PbS的質(zhì)量分數(shù)為）為原料，最終制得（假設(shè)反應(yīng)過程中Pb無損失），則的產(chǎn)率（）為_________（保留一位小數(shù)）．（5）鉛酸蓄電池為可充電電池，充放電時反應(yīng)為．已知放電時Pb電極的電極反應(yīng)式為．①放電時電極的電極反應(yīng)式為__________________．（2）充電時電極發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

2023級高一學(xué)年下學(xué)期期中考試試題?化學(xué)參考答案、提示及評分細則1．C氫氧化鈉溶于水時放熱，但是沒有發(fā)生化學(xué)變化，A項錯誤；生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而加熱的目的只是促進反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，如燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，B項錯誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則，C項正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比，D項錯誤．2．B二氧化硅高溫下可與、等發(fā)生反應(yīng)，A項正確；二氧化硅是一種不溶于水的酸性氧化物，與水不反應(yīng)，B項錯誤；磨口玻璃塞中的二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，容易使玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起，C項正確；氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，常用塑料瓶盛裝氫氟酸，D項正確．3．A金屬活動性不同的金屬與稀硫酸形成原電池時，活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬質(zhì)量減輕；不活潑金屬做正極，在該極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡．①中W表面無氣泡，說明金屬活動性W最弱，②中X上產(chǎn)生氣泡，說明金屬活動性：；③中Z極質(zhì)量減輕，Z為負極，說明金屬活動性：，A項符合題意．4．D增加壓強只會影響氣態(tài)反應(yīng)速率，而固態(tài)和液態(tài)狀態(tài)下無法改變物質(zhì)的體積，因此在這種情況下無法利用增大壓強來加快反應(yīng)速率，A項錯誤；不能自發(fā)進行并不一定意味著，有些反應(yīng)需要外界條件的干預(yù)才能開始進行（例如點燃火柴），但它們可能仍然是放熱的，B項錯誤；催化劑不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；，D項正確．5．D該反應(yīng)中濃硫酸僅體現(xiàn)氧化性，A項錯誤；、均可以使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水不可以用于鑒別、，B項錯誤；隨著反應(yīng)進行，硫酸會變稀，稀硫酸與炭不反應(yīng)，C項錯誤；溶于水顯酸性，酸性條件下具有強氧化性，可以將氧化成，與生成白色沉淀，D項正確．6．B將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A項正確；由，這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，B項錯誤；升溫，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，C項正確；為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D項正確．7．B起始量130轉(zhuǎn)化量0.20.2x0.4平衡量0.83-0.2x0.4混合氣體共，解得，A項不符合題意；根據(jù)方程式知，生成需要、，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為、、，、、的物質(zhì)的量之比，B項符合題意；A的轉(zhuǎn)化率為，C項不符合題意；用B表示的平均反應(yīng)速率為，D項不符合題意．8．Ce點對應(yīng)元素的化合價為，A項正確；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項正確；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)的活化能，C項錯誤；，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為，，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D項正確．9．A硝酸為強氧化劑，足量稀硝酸會將氧化為，離子方程式為，A項錯誤．10．A采取等效假設(shè)法分析，假設(shè)在原容器上增加一個相同的容器（兩容器有隔板），保持溫度不變，向增加的容器中充入相同體積的，則可建立與原平衡一樣的平衡，這時A、B、C、D各項的值均不變，然后抽掉隔板，將容器壓縮至原容器大小，則壓強增大，平衡逆向移動，此時，A項的值增大，B項的值減小，C、D項的值不變，A項符合題意．11．C該裝置屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；鐵片是原電池的負極，碳棒是原電池的正極，B項錯誤；在原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流入正極，所以該原電池中，電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒，C項正確；碳棒是原電池的正極，電極反應(yīng)式為，D項錯誤．12．B①的燃燒熱方程式：②的燃燒熱方程式：①-②得，B項正確．13．D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，A項正確；由圖像可知，反應(yīng)從到，甲醇的物質(zhì)的量增大，則時的平衡常數(shù)比時的大，B項正確；由圖像可知，在下反應(yīng)先達到平衡，反應(yīng)速率較快，則溫度大于，溫度降低，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，C項正確；處于A點的反應(yīng)體系從變到的過程中，平衡逆向移動，則增大，而減小，達到平衡狀態(tài)時應(yīng)增大，D項錯誤．14．B與溶液會發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；反應(yīng)放熱，氣體體積膨脹，紅墨水左低右高，B項正確；氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，C項錯誤；濃硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體，D項錯誤．15．D該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中鋅筒為負極，失去電子，電極反應(yīng)式為，A項正確；根據(jù)電極總反應(yīng)方程式及負極電極反應(yīng)式可得出正極電極反應(yīng)式，B項正確；糊為電解質(zhì)溶液，電池工作時，陰離子流向負極，因此由正極向負極移動，C項正確；電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D項錯誤．16．（1）、（2分）（2）溶液變紅色（2分）（3）（1分）（4）濃硝酸（1分）；（2分）（5）（2分）（6）；（各2分）17．（1）分液漏斗（1分）；濃硫酸電離出的濃度小，不利于反應(yīng)的發(fā)生，硫酸太稀不利于氣體