2024-2025-2雅禮中學高一第一次月考化學試卷(3月)時量：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()A.面粉中禁止添加CaO?、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO?屬于堿性氧化物子個數比為2:1B.醫療上將BaCO?作為消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”C.葡萄酒、果脯中加入適量SO?以起到殺菌、抗氧化的作用2.下列化學用語不正確的是()C.中子數為20的氯原子：20ClD.用電子式表示NH?的形成過程：3.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()B.9.2gNO?和N?O?的混合氣體中原子總數為0.6NA4.下列有關離子檢驗的描述正確的是()A.將干凈的鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，則該溶液中含有Na+,不含K+B.取樣，加入稀鹽酸酸化的BaCl?溶液，出現白色沉淀，則該溶液中一定含有SO2-C.取樣，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗發現變紅，則該溶液中一定含有NH4D.取樣，滴加硫氰化鉀溶液，無現象，再通入氯氣，溶液變紅，則該溶液中一定含有Fe2+,不含Fe3+5.在常溫、常壓下，兩個容積相同的燒瓶M、N中，分別通入下列四組氣體(見圖和表),當打開A處的夾子使兩種氣體充分接觸后，兩燒瓶內的壓強由小到大的順序是()組編號①②③④A.①<②<③<④B.②<④<①<③C.③<②<④<①6.下列離子方程式正確的是()A.鈉與水反應：Na+2H?O=Na++2OH?+H?個B.0.01mol/LNH?Al(SO?)?溶液與0.02mol/LBa(OH)?溶液等體積混合：NH?+Al3++2SO2-+2Ba2++40H=2BaSO?↓+Al(OH?↓+NH?C.少量SO?通入Ca(ClO)?溶液中：Ca2++2ClO-+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClOD.向FeBr?溶液中通入足量Cl?:2Fe2++2Br-+2Cl?=2Fe3++Br?+4CI7.X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X的族序數=周期序數=原子序數，Y的最外層電子數等于其次外層電子數的2倍，它的一種核素常用于考古斷代，W的一種單質被喻為“人類地球的保護傘”,E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4,下列說法不正確的是()A.由X、Z、E三種元素形成的正鹽中，既存在離子鍵也存在共價鍵B.Y、Z、W、E的簡單氫化物的穩定性依次增強C.X、Z、W、E四種元素組成的兩種酸式鹽之間可以發生化學反應DY、E形成的化合物可以用于清洗試管內殘留的E單質8.信息技術離不開芯片，現代芯片離不開高純度的硅，工業上生產高純硅的工藝流程如下：石英砂粗硅高溫還原①粗硅300℃置換②1100℃置換高純硅③高純硅則下列說法正確的是()A.工業上用焦炭還原石英砂制硅的反應為：B.高純硅可以用于制備光導纖維C.上述流程②、③反應屬于可逆反應D.上述流程中能循環利用的物質有HC1和H?9.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質AB濃硫酸(70%)CDA.AB.BC.C10.堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO,及少量Fe?O?、CuO、CaO、BaO、SiO?等雜質)制備堿式氧化鎳的流程如下：稀硫酸試劑RNiONaF下列敘述錯誤的是()A.最后一步“氧化”工序中，若通入4.48LCl?,則理論上能夠制備堿式氧化鎳36.8gC.“除銅”時發生的氧化還原反應為2Fe3++H?S=2Fe2++S↓+2H圖所示。下列說法不正確的是()LA.該脫硫過程中Fe?(SO?)?可循環利用B.由脫硫過程可知，氧化性：Fe?(SO?)?<S<O?C.該過程每消耗標準狀況下2.24LO?能脫除H?S6.8gD.副產物硫單質可以用來制硫酸及殺蟲劑等12.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na?S?O?中加入足量稀硫酸，發生反應：2Na?S?O?+4H?SO?=4Na?SO?+3S↓+SO?↑+4H?O。下列說法正確的是()A.Na?S?O?的水溶液中的陰離子只有SO?2-和s2-兩種B.1molNa4S?O?中共含離子數為5NAC.上述反應中，每產生3molS,轉移電子的物質的量為6molD.CaOCl?也可稱為混鹽，向CaOCl?中加入足量稀硫酸會有Cl?產生13.硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖所示。下列分析不正確的是()②③△A.①中的現象說明濃H?SO?具有氧化性B.對比①和②可以說明還原性：Br?>ClC.②中試管口出現白霧是由HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H?SO?>HClD.③中濃H?SO?表現酸性14.已知三價鐵離子的氧化性比銅離子強。現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO?的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論：①若只有一種氧化產物，則3c=8a;②若只有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol;③若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol;④若有金屬剩余，則氧化產物為一種或二種。其中正確的組合是()A.②④B.①②C.②③二、非選擇題(每空2分，共58分)15.2019年，為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”,其中包括8位中國青年化學家。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列問題：(1)下圖為汞的原子結構示意圖，汞在第_周期。(2)①疊氮化鈉(NaN?)可用于汽車安全氣囊的產氣藥，NaN?在撞擊時能發生分解反應生成兩種單質。②氮化鋁(AIN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，工業將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反(3)利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的“價一類”二維圖：①從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(填化學式)。②Z的濃溶液與鋁單質在加熱條件下可以發生化學反應生成Y,該反應的化學方程式為,可用 法收集Y。(填序號)A.向上排空氣B.向下排空氣C.排飽和食鹽水D.排飽和NaHSO?溶液o16.工業上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO?,還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質)制備硫酸錳，其工藝流程如圖：除鋁鐵硫酸錳結晶結晶蒸發濃縮加熱濃縮碳酸錳礦除銅鎳酸浸(1)“酸浸”中MnCO?溶解的離子方程式為_,為提高酸浸速率，下列措施不可行的是A.適當升溫B.使用98%的濃硫酸C.將礦石粉碎D.延長浸取時間(3)①加入氨水調節pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關系如圖所示，則應調節的pH范圍為(填字鋁鐵去除率/%鋁鐵去除率/%pHA.1~2B.2~3C.3~4D.4~5很強)(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，(5)為確定所得硫酸錳中含有的結晶水，稱取純化后的硫酸錳晶體8.45g,加熱至完全脫去結晶水，固體減重0.9g,則該硫酸錳晶體的化學式為17.亞硝酰氯(NOCl,熔點：-64.5℃,沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解生成HCl和HNO?。(1)甲組同學制備原料氣NO和Cl?,請寫出甲組的同學利用高錳酸鉀和鹽酸制備Cl?的離子方程式：(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl?制備NOCl,裝置如圖所示：②NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_;③裝置連接順序為a→(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示);⑤裝置VII的作用是_;⑥裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為⑦若Cl?過量，則反應的離子方程式為(1)SO?有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一、石灰①SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?O將含SO?的尾氣通入足量的燒堿溶液中，請寫出對應的離子方程式：o(2)在石灰-石膏法和堿法的基礎上，科學家們又設計了雙堿法，該法能實現物料循環利用上述方法中，實現循環利用的物質是_,請用化學方程式表示在NazSO?溶液中加入CaO后的反應原理： oSO?吸收Na?SO?溶液氧化CaSO?·2H?O(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO?+NO+2NaOH=2NaNO?+H?O;2NO?+2NaOH=NaNO?+Na①現有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO?和mmolNO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質②若所得溶液中c(NO?):c(NO?)=1:9,則原混合氣體中NO?和NO的物質的量之比n:m=o(4)實驗室制取NO?的化學方程式為,將一容積為40mL的充滿NO的試管倒扣于水則所得溶液的物質的量濃度范圍約為一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)