離子反應第1課時1.電解質與非電解質的辨析。2.認識電解質的電離過程。電解質與非電解質生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這是為什么呢？在我們學過的化學反應中，有許多是在水溶液中進行的，如酸、堿、鹽之間的反應。那么，酸、堿、鹽溶于水后發生了什么變化？水溶液中這些物質之間的反應有什么特點呢？電解質與非電解質【實驗】在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。電解質與非電解質【實驗】取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。電解質與非電解質【實驗現象及結論】樣品現象結論干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導電干燥的KNO3固體不導電蒸餾水不導電NaCl溶液導電KNO3溶液導電嚴格來說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，看不到燈泡發光。電解質與非電解質結合初中做過的物質導電性實驗，我們知道鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能導電。不僅如此，如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導電。電解質與非電解質1.概念（1）電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。（2）非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。如：蔗糖、酒精等。2.相同點電解質、非電解質均為化合物，屬于純凈物。電解質與非電解質3.不同點（1）電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電，能導電的原因是電離產生了自由移動的離子。（2）在水溶液里和熔融狀態下都不導電，不導電的原因是物質以分子形式存在，不發生電離，沒有自由移動的離子。4.本質區別電解質自身能發生電離；非電解質自身不能發生電離。電解質與非電解質生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這是為什么呢？人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故。電解質與非電解質干燥的NaCl固體不導電NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子（Na+）和帶負電荷的氯離子（Cl-），由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規則緊密地排列著。這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不導電。與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極電解質與非電解質NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子當將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。Na+Cl-H2O將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子電解質與非電解質NaCl導電示意圖當在NaCl溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動，帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動，因而NaCl溶液能夠導電。與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極電解質與非電解質熔融的NaCl能夠導電當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融狀態時也能導電。與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極電解質與非電解質常見的電解質①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②堿：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2③鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤水：H2O常見的非電解質①非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4常見電解質與非電解質電解質與非電解質單質和混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。電解質的電離不需要電流。電解質導電的條件是在水溶液里或熔融狀態下，兩個條件具備一個即可。有些電解質溶于水能導電，熔融狀態下不能導電，如所有酸。化合物是不是電解質，與其溶解度大小無關。難溶性的化合物可能是電解質，如BaSO4。易溶于水的化合物也可能是非電解質，如酒精。電解質與非電解質金屬氧化物(CuO)等物質在水中不溶，但因其在熔融狀態下能夠導電，故這類金屬氧化物也屬于電解質。電解質本身不一定能導電，如干燥的NaCl固體；能導電的物質不一定是電解質，如石墨和所有金屬等。電解質溶液導電是由于電解質本身能電離出自由移動的離子。例如，SO2、CO2、NH3的水溶液能導電，是由于這些物質與水反應生成的電解質發生電離，故這些物質是非電解質。電解質與非電解質1.下列物質中，能夠導電的電解質是（）A.CuB.熔融MgCl2C.酒精D.蔗糖【答案】B【解析】Cu能導電，但Cu是單質，所以Cu既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤。熔融MgCl2

中含有能自由移動的Mg2+和Cl-，能導電，所以熔融MgCl2

是能夠導電的電解質，故B正確。酒精、蔗糖中均沒有能自由移動的陰、陽離子，不能導電，所以酒精、蔗糖都是非電解質，C、D錯誤。電解質與非電解質2.下列說法正確的是（）銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質電解質與非電解質【答案】D【解析】判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態下能否導電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時，若與水反應，其溶液導電可能是非電解質，選項B不正確。電解質的電離及表示方法2.條件：水溶液中或熔融狀態下。酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融。一、電離1.概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動的Na+和Cl-。這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-電解質的電離及表示方法二、電離方程式電離表示方法---電離方程式電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。強酸、強堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質溶于水是完全電離的，故在書寫時用“===”。如：H2SO4===2H++SO42-Ba(OH)2===Ba2++2OH-NaCl===Na++Cl-電解質的電離及表示方法氫原子失去電子后，剩余1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半徑很小，易與水分子結合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿（如CH3COOH、NH3·H2O）溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰陽離子，因此書寫電離方程式用“?”。如：CH3COOH

?H++CH3COO-

NH3·H2O

?NH4++OH-電解質的電離及表示方法多元弱酸的電離是分步進行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主。如：H2CO3?H++HCO3-（主要）HCO3-

?H++CO32-（次要）電解質的電離及表示方法多元弱堿不要求分步電離，而是“一步到位”。如：Cu(OH)2

?Cu2++2OH-電解質的電離及表示方法酸式鹽的電離方程式的書寫方法：①弱酸的酸式鹽在水溶液中有的完全電離，有的部分電離。NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-

?H++CO32-

②強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離。NaHSO4===Na++H++SO42-

(水溶液中)③強酸的酸式鹽在熔融狀態時，生成酸式酸根離子和金屬陽離子。NaHSO4===Na++HSO4-(熔融狀態)電解質的電離及表示方法HCl===H++Cl-H2SO4===2H++SO42-HNO3===H++NO3-

請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。HCl、H2SO4和HNO3在水溶液中都能電離出H+，因此我們可以從電離的角度認識酸的本質。即電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫作酸。電解質的電離及表示方法【思考與討論】請寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH===Na++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-Ba(OH)2===Ba2++2OH-

電解質的電離及表示方法【思考與討論】請結合以上電離方程式，并參考酸的本質，嘗試從電離的角度概括出堿的本質。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫作堿。電解質的電離及表示方法三、從電離角度認識酸、堿、鹽類別實質實例酸電離時，生成陽離子全部是H+的化合物。HCl、H2SO4堿電離時，生成陰離子全部是OH-的化合物。NaOH、Ba(OH)2鹽電離時，能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。NaCl、NH4Cl電解質的電離及表示方法電離方程式書寫注意事項①符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。②要遵循原子守恒：電離方程式左右兩側原子的種類、數目相同。③要遵循電荷守恒：電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，電解質溶液呈電中性的。電解質的電離及表示方法下列電離方程式錯誤的是(

)NaHCO3===Na++H++CO32-

NaHSO4===Na++H++SO42-MgCl2===Mg2++2Cl-Ba(OH)2===Ba2++2OH-電解質的電離及表示方法【答案】A【解析】選項A中HCO3-為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發生電離，不能拆成H+與CO32-，其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO32-；而選項B中NaHSO4中的HSO4-在水溶液中能完全電離成H+與SO42