可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag1087.習(xí)近平總書記指出“綠水青山就是金山銀山”。下列觀點(diǎn)合理的A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B.為了減少火電廠產(chǎn)生的大氣污染，應(yīng)將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣C.習(xí)總書記2018年4月2日參加北京植樹節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想D.與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說明酸雨情況有所改善8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子數(shù)目為0.1NAB.1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC.30gC3H8O中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NAD.在含CO32總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA9.2017年12月5日國家食藥監(jiān)總局要求莎普愛思盡快啟動(dòng)臨床有效性試驗(yàn)。莎普愛思有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽，芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是A.分子式為C16H16N2O3B.屬于芳香族化合物，且有弱酸性C.苯環(huán)上的一氯代物有5種D.所有原子可能共平面10.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測(cè)溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液變紅待測(cè)溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L1Na2S溶液中滴人2mL0.lmol·L1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)11.乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO。現(xiàn)有人將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的A.a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極bC.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH+向負(fù)極遷移D.該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y位于同一主族，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱B.W的簡(jiǎn)單離子半徑大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C.化合物甲可用作某種鋰電池的還原劑D.XZW是漂白液的有效成分13.常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×1012mol/LB.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×107mol/LC.c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2[c(CO32)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D.d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3ˉ)26.(15分)亞硝酰氯(NOCl)常用作催化劑和合成洗滌劑，其熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃，是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加人NaCl可降低溫度。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞加入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中________時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響是________________；________________(寫出兩條)(4)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(5)已知在0~10℃下，NOC1與水反應(yīng)生成HNO2和HCl。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NOCl與水的反應(yīng)產(chǎn)物中含有HNO2___________________________。(6)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖①所示的裝置進(jìn)行尾氣處理。燒瓶底部的氫氧化鈉溶液吸收氯氣和NOCl不能被吸收的NO，與燒瓶內(nèi)的氧氣反應(yīng)后生成的NO、NO2混合氣體被燒瓶瓶頸處的NaOH溶液吸收，達(dá)到處理尾氣的目的。但乙同學(xué)認(rèn)為燒瓶內(nèi)空氣有限，仍可能造成污染氣體逸出。為解決這一問題，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了新的方案②，請(qǐng)?jiān)谔摼€方框內(nèi)補(bǔ)充完整。27.(14分)從銀精礦(其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取銀及銅和鉛工藝流程如圖：(1)步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KCO3的量一定時(shí)，為提高浸取率可采取的措施是_________、_________(問題中要求舉兩項(xiàng))。(2)步驟②試劑X為_________，步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的成分有_________。(3)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)步驟⑤反應(yīng)的離子方程式為__________________。(5)“粗銀”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉，純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，其原因是__________________。(6)此類工廠排出的廢水中含有的NO3ˉ對(duì)人類健康造成危害。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3ˉ還原成N2。缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2ˉ，仍然對(duì)人襲健康有害。已知25℃，Ksp(Al(OH)3]=1.3×1033Al(OH)3H++H2O+AlO2ˉK=1.0×1013①25℃時(shí)，欲將上述處理過的水中的AlO2ˉ降到1.0×106mol/L，需調(diào)節(jié)溶液的pH=_________，此時(shí)水中c(Al3+)=_________mol/L②25℃時(shí)，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________28.(14分)I.(1)利用水蒸氣或二氧化碳對(duì)甲烷進(jìn)行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸氣重整：CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9KJ·mol1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2KJ·mol1②二氧化碳重整：CH4(g)+CQ2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是____________，△H3=___________KJ·mol1Ⅱ.2017年7月10日我國甲烷、二氧化碳重整制合成氣裝置在山西實(shí)現(xiàn)全系統(tǒng)運(yùn)行，減少了溫室氣體的排放。(2)某2L恒容密閉容器中，投入2molCH4和2molCO2，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/(y)%隨溫度變化如右圖所示：①T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________②2c點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________③v逆：a_________b點(diǎn)(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)，理由是________。(3)現(xiàn)有溫度相同的I、II、III三個(gè)恒壓密閉容器，均已充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。III.(4)以多孔石墨為陽極，以NaCl和NaOH的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________。35.「化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Ⅹ元素原子核外s電子總數(shù)和p電子總數(shù)相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z與Y同周期，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，且未成對(duì)電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題：(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。(2)上述五種元素中電負(fù)性最大的是_____________(填元素符號(hào))，第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有_____________(填元素符號(hào))。(3)Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是_____________(填化學(xué)式)，原因是_____________；與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_____________。(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是_____________，分子中碳原子的雜化類型有_____________。(5)奧氏體是碳溶解在Q中形成的一種間隙固溶體，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)阿托酸(E)是一種常用的醫(yī)藥中間體，制備阿托酸苯甲酯(W)的一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問題：(1)F的化學(xué)名稱是____________，⑤的反應(yīng)類型是_____________。(2)B中含有的官能團(tuán)是_____________(寫名稱)，(3)D聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_____________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜仍為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。(6)G是E的同系物，其與E相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。①與G具有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基(7)參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

7.D

8.A

9.B

10.B

11.D

12.C

13.B26.(15分)(l)

蒸餾燒瓶(l分)

除去NO中的HNO3、NO2氣體(1分)(2)

紅棕色完全消失(2分)(3)

溫度過高造成HNO3分解(2分)生成NO氣體速率過快來不及反應(yīng)就大量逸出(2分)(4)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O

(2分)(5)

取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中,加入適量H2O充分反應(yīng),向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀,取上層清液滴加少量KMnO4溶液,溶液紫色褪去(3分)(6)(2

分)27.(14分)(1)進(jìn)一步粉碎銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提高浸取溫度或適當(dāng)延長浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢?2分)(2)Zn

(1分)

SiO2(1分)(3)AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]

+.NaCl(2分)(4)4[Ag(SO3)2]

3+N2H4+4OH=4Ag↓+8SO32

+N2↑+4H2O(2分)(5)防止生成的銀被硝酸溶解或硝酸根優(yōu)先于銀離子在陰極被還原,無法得到銀(2分)(6)①7

(1分)

1.3×10l2(1分)

②10

(2分)28.(14分)(1)高溫(1分)；+247.1(2分)(2)①mol2/L2(2分)

；②10%(2分)③<(1分)；與a點(diǎn)相比，b點(diǎn)溫度更高且CO、H2濃度更大(2分)(3)II、III(2分,各1分)(4)CH4+2OH2e=CH3OH+H