基于任務驅動突破物質的量相關計算高一輪三授課人：龍錦藝考點要求核心素養1．了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。2．能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算1．宏觀辨識與微觀探析：認識物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。2．證據推理與模型認知：在有關物質的量計算過程中，通過分析、推理等認識計算的方法，建立阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積等題目解答的模型在一家煉銅廠中，采用Cu2S與O2反應來冶煉銅，同時需要對冶煉過程中產生的SO2廢氣進行處理。請寫出化學方程式：_________________________________Cu2S+O2=2Cu+SO2

已知有800kg的Cu2S參與反應，Cu2S的摩爾質量為160g/mol，請問能生成銅的質量為_________kg任務1：銅冶煉計算640

這個冶煉過程中，產生廢氣SO2的在標況下體積為__________L任務2：廢氣產生量計算1.12×105

為了處理廢氣中的二氧化硫，將其通入NaOH溶液中，發生反應為

，完全吸收SO2需要5000L濃度為______________的NaOH溶液。任務3：廢氣處理計算2NaOH+SO2=Na2SO3

+

H2O

2mol/L微粒數阿伏伽德羅常數/mol摩爾質量g/mol物質質量g氣體體積L氣體摩爾體積L/mol物質的量濃度mol/L溶液體積L

現在實驗室條件下模擬配置500mL該濃度NaOH溶液，請完善該過程。任務4：溶液配制

1、選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

等。膠頭滴管500mL容量瓶

現在實驗室條件下模擬配置500mL該濃度NaOH溶液，請完善該過程。任務4：溶液配制2、計算：需要NaOH固體的質量為

。3、稱量：稱量過程中NaOH固體應放在

中并放在天平的

(填“左盤”或“右盤”)。4、溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

。5、轉移、洗滌。在轉移時應使用

引流，洗滌燒杯2～3次是為了_________

___________________。10.0g左盤小燒杯攪拌，加速溶解保證溶質全部轉移至容量瓶中

現在實驗室條件下模擬配置500mL該濃度NaOH溶液，請完善該過程。任務4：溶液配制6、定容、搖勻。定容的操作是

。

向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切任務4：溶液配制7、誤差分析可能引起誤差的一些操作nVc稱量前小燒杯內有水用濾紙稱氫氧化鈉溶解或轉移溶液時，使溶液漏灑未洗滌燒杯和玻璃棒溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容定容搖勻后，液面下降，再加水不變不變無影響減小不變偏小減小不變偏小減小不變偏小不變減小偏大不變增大偏小任務4：溶液配制7、誤差分析定容時，俯視刻度線定容時，仰視刻度線其他：①用天平稱量溶質時，若砝碼生銹或沾有其他物質時，會多稱量溶質（偏大）②藥品中含有雜質，會少稱量溶質（偏小）③容量瓶內有蒸餾水，未干燥（無影響）可能引起誤差的一些操作nVc不變減小偏大不變增大偏小課堂鞏固：1、1molNaCl和1molHCl含有相同的分子數目(

)2、22gCO2氣體的體積為11.2L(

)5、將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質的量濃度為0.1mol/L（）3、氨氣的摩爾質量等于其相對分子質量等于17(

)4、為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶（或量筒）中進行溶解（或稀釋）6、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高（

）課堂鞏固：7、實驗室配制0.100

0

mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是（

A

）ABCD課堂鞏固：8、醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有____(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是____________

(填名稱)。⑤50