期末考前知識點匯集識記內(nèi)容：1、物質(zhì)的俗名氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的重要成分是：CaCO3氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）2、默寫常見元素的化合價：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默寫常見原子團(tuán)的符號和化合價：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3化學(xué)方程式匯總：一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充足燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充足燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾種分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少許的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾種氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．其他反應(yīng)：26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘元素的概念原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)離子的概念（陽離子、陰離子）4、化學(xué)式所示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表達(dá)某物質(zhì)；表達(dá)該物質(zhì)由哪些元素構(gòu)成的宏觀上：表達(dá)該物質(zhì)的一種分子或者一種原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表達(dá)一種分子的構(gòu)成狀況我們以水（H2O）為例闡明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表達(dá)一種物質(zhì)表達(dá)水這種物質(zhì)表達(dá)該物質(zhì)有哪些元素構(gòu)成的表達(dá)水由氧元素和氫元素構(gòu)成的微觀表達(dá)該物質(zhì)的一種分子表達(dá)一種水分子表達(dá)一種分子裏有多少個原子表達(dá)一種水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成質(zhì)量表達(dá)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表達(dá)物質(zhì)中多種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1表達(dá)物質(zhì)中多種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：85、根據(jù)化學(xué)式的計算：（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表達(dá)該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)當(dāng)為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝×100％＝×100％如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gMgSO4中具有氧的質(zhì)量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g6、書寫化學(xué)方程式詳細(xì)環(huán)節(jié)（韻語）：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。7、運(yùn)用化學(xué)方程式計算的一般環(huán)節(jié)：某試驗室中需要1.6g氧氣進(jìn)行試驗。若用電解水的措施制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同步可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O通電===2H