必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)試驗(yàn)安全（1）做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行合適處理（吸取或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作合適處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的措施分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾：用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)不一樣的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取：運(yùn)用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑裏的溶解度不一樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成的溶液中提取出來(lái)的措施選擇的萃取劑應(yīng)符合下列規(guī)定：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)不小于原溶劑用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘分液：分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液蒸發(fā)和結(jié)晶：用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不停攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢查離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在後續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表達(dá)具有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）:把具有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g·mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.原則狀況下（0℃，101KPa）,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)溶液構(gòu)成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的措施，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）重要操作a.檢查與否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相似的容量瓶.B使用前必須檢查與否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀測(cè)加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特性能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液不不小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液不小于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生多種各樣的化學(xué)變化，根據(jù)一定的原則可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前後物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中與否有離子參與可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。重要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中與否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特性：反應(yīng)前後元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不一樣之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不所有是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)反應(yīng)的式子。它不僅表達(dá)一種詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，并且表達(dá)同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)此類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫措施：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)與否相等（3）、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，尚有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)與否符合事實(shí)：重要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物與否對(duì)的二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)與否對(duì)的：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫與否符合事實(shí)四、看離子配比與否對(duì)的五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)與否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)體現(xiàn)式與否對(duì)的（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其互相關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)減少——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）第三章金屬及其化合物一、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般狀況下除Hg外都是固態(tài)金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：合用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱還原法：合用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：合用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金屬一般比較活潑，輕易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，尤其活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三、鋁及其化合物Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原某些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(經(jīng)典的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(經(jīng)典的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、試驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，拾二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+由于Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，因此明礬可以做凈水劑Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性很好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢查：Fe2+：①溶液是淺綠色的②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色Fe3+：①與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O與酸反應(yīng)CO32—＋H＋=HCO3—HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O相似條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—＋OH－=H2O＋CO32—與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2=HCO3—與鹽反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—=CaCO3↓重要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物一、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德重要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。試驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的重要成分，種類多，構(gòu)造復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表達(dá)構(gòu)成。其表達(dá)方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表達(dá)為3MgO?4SiO2?H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，重要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包括復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成分Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大老式硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子構(gòu)造：輕易得到一種電子形成氯離子Cl－,為經(jīng)典的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣a基本知識(shí)物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少許氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起重要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期寄存制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充足反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥物b、氯離子的檢查使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓三、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、輕易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回本來(lái)顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2。a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2＋H2O=H2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同步進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接?？膳c堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，不過(guò)是一種臨時(shí)性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl四、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，是強(qiáng)氧化劑。酸酐是SO3，其在原則狀況下是固態(tài)物質(zhì)。濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中具有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：C12H22O11======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ⅱ、活潑性在H後來(lái)的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，氧化排在氫背面的金屬，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸③酸雨的形成與防治pH不不小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過(guò)程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中具有二氧化硫：SO2/H2SO3/H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和。五、氮及其化合物Ⅰ、氮?dú)?N2)a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略不不小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子構(gòu)造：分子式——N2，電子式——，構(gòu)造式——N≡Nc、化學(xué)性質(zhì)：構(gòu)造決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，因此但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。一氧化氮簡(jiǎn)介：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少許的NO可以治療心血管疾病。二氧化氮簡(jiǎn)介：紅棕色氣體，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水，并與水反應(yīng)。①與H2反應(yīng)：N2+3H2==2NH3②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，因此可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度不不小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸取大量的熱，因此常用作制冷劑b、分子構(gòu)造：分子式——NH3，電子式——，構(gòu)造式——H—N—Hc、化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+H2O==NH3?H2O(一水合氨)=NH4++OH-，因此氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置同樣搜集：向下排空氣法(不能用排水法，由于氨氣極易溶于水)(注意：搜集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，搜集較純凈氨氣)驗(yàn)證氨氣與否搜集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)闡明