第46頁（共46頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之酸堿中和反應及其應用一．選擇題（共6小題）1．（2025?濟南模擬）某工廠產生的廢水pH＝2，需要將此廢水的pH調至7～8才可以達到排放標準。為了達到此目的，你認為最經濟有效且安全的方法是往廢水中加入（）A．鹽酸 B．鐵粉 C．熟石灰 D．氫氧化鈉2．（2024秋?廣饒縣期末）實驗小組研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器測定反應過程中pH的變化，如圖所示。則下列說法正確的是（）A．a為氫氧化鈉溶液 B．c點溶液中的溶質只有NaCl C．c→e所示溶液中的NaCl的質量不斷增加 D．c→e能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應3．（2025?濱州一模）某同學設計如圖實驗探究中和反應過程，并利用pH傳感器測定反應過程中溶液pH的變化。下列說法錯誤的是（）A．向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色 B．a點溶質為NaOH和NaCl C．a點到b點的變化說明NaOH和HCl可以發生反應 D．溶液中NaCl的質量：c點＞b點4．（2025?南寧開學）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。有關說法正確的是（）A．膠頭滴管中的溶液為氫氧化鈉 B．c點表示的溶液能使酚酞溶液變紅 C．b點表示的溶液的溫度最高 D．溶液中NaCl的質量：c＞b＞a5．（2025?金水區校級開學）“精打細算用好水資源”是2024中國水周的主題之一，下列說法正確的是（）A．地球上淡水資源豐富 B．有水生成的反應一定是中和反應 C．農業上可采用節水灌溉方式，如噴灌 D．生活污水經活性炭吸附后可變為純水6．（2024秋?市中區期末）如圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內溶液已變為無色。下列說法正確的是（）A．實驗能說明濃鹽酸具有吸水性 B．燒杯A內溶液的溶質質量分數不變 C．燒杯B內溶液無色說明溶液呈中性 D．燒杯B內發生反應的實質是H++OH﹣→H2O二．填空題（共14小題）7．（2024秋?泰山區期末）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應”。如圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鉀溶液反應的實驗裝置，如圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是（填物質名稱）。（2）該過程發生反應的化學方程式為。（3）圖2中a點所示溶液中的溶質是。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。8．（2024秋?海倫市期末）某化學實驗小組在探究氫氧化鈉溶液與硫酸發生中和反應的過程中，利用pH傳感器測得pH與所加試劑體積，有如圖所示的關系。（1）該過程中反應的化學方程式為。（2）分析圖像可知，該實驗是將（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴到另一種溶液中，a點溶液中的溶質為，鑒別b、c點溶液的溶質可采用的物質有。A．銅片B．氧化銅C．無色酚酞溶液D．鋅粒9．（2024秋?平橋區月考）如圖是某同學測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線，該過程發生反應的化學方程式為；兩者恰好完全反應時，消耗A的質量為g；圖中A物質指的是。10．（2024秋?乳山市期中）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液中溶質是。（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：n（Na+）n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），向c中滴入紫色石蕊溶液變為。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。11．（2024秋?綏棱縣校級月考）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為。如圖是該反應的微觀示意圖，該反應前后沒有變化的離子是。從微觀角度看該反應的實質是。12．（2024?西城區校級模擬）地球表面的氧化鐵多形成于數億年前的兩次“大氧化事件”。微生物在進化過程中，演化出的“鐵載體”對動植物吸收利用鐵元素起著關鍵作用。（1）“大氧化事件”中的某一重要反應如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反應前后化合價改變的元素有。（2）土壤的酸堿性會影響鐵載體細菌的生長。①某地土壤的pH為6，該土壤呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。②農業上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化學方程式是。13．（2023秋?呼蘭區校級期末）如圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）變化前后不變的粒子是；（2）該反應的微觀實質是：稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結合生成；（填粒子名稱）（3）向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，圖像中表示SO42-的是（4）另取10g10%的氫氧化鈉溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反應后，再滴加幾滴紫色石蕊溶液，能觀察到紫色石蕊溶液變色。14．（2023秋?獲嘉縣校級期末）利用數字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈣溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖。（1）該實驗是將滴入另一種溶液中；（2）請寫出反應的方程式；（3）當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質的化學式為。15．（2024春?新羅區校級月考）某學習團隊圍繞“中和反應”開展以下活動：（1）甲同學往適量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反應的化學方程式是。（2）乙同學進行改良酸性土壤的實驗：可向土壤中加入適量（填化學式），來中和土壤中的酸。（3）丙同學往裝有氫氧化鈉溶液與無色酚酞溶液的試管中，逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應。①該實驗的現象是。②如圖為該反應的微觀過程，將反應后的微粒補充完整。16．（2024春?思明區校級月考）科學使用化學物質，可以保障人體健康。（1）某同學的部分體液的pH如圖1所示。①圖中堿性最強的體液是。②該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平[主要成分為Al（OH）3]治療，其原理是（用化學方程式表示）。（2）紐扣電池是生活中常用的電源，如圖2是銀鋅紐扣電池的構造示意圖。①紐扣電池的鋼質外殼可以加工得很薄，這是利用金屬的性。②電池使用過程中能量的轉化方式為能轉化為能。鋅粉和氧化銀發生置換反應，該反應的化學方程式是。③我國是電池生產和消費大國，每年將產生上百億枚廢舊電池。你認為廢舊電池應該如何處理：。17．（2024春?巧家縣月考）酸、堿、鹽在生產生活領域有著廣“泛的應用。請回答下列問題：（1）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量分數會（填“增大”或“減小”），這是因為濃鹽酸具有性。（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫（填一種）。（3）實驗小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH變化，測定結果如圖所示：①反應的化學方程式為。②根據圖2溫度變化情況可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應會（填“吸收”或“放出”）熱量。③圖1中，b點所示溶液中，含有的溶質為（填化學式）。18．（2024?鼓樓區校級開學）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）該反應的化學方程式為。（2）該實驗操作是將滴加到另一種溶液中。（3）某同學在滴加一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異?，F象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液部分變質，請用化學方程式表示變質的原因。19．（2024?唐河縣三模）中和反應是化學學習和研究的重要內容。（1）圖1是NaOH溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為。（2）測定鹽酸與NaOH溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖2。若加入該NaOH溶液mmL時，所得溶液中溶質的化學式為。20．（2024?濟寧三模）室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。（1）b點溶液中的溶質為（填化學式）。（2）c點燒杯內溶液的pH7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）d點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之酸堿中和反應及其應用參考答案與試題解析題號123456答案CDDCCD一．選擇題（共6小題）1．（2025?濟南模擬）某工廠產生的廢水pH＝2，需要將此廢水的pH調至7～8才可以達到排放標準。為了達到此目的，你認為最經濟有效且安全的方法是往廢水中加入（）A．鹽酸 B．鐵粉 C．熟石灰 D．氫氧化鈉【考點】中和反應的實際應用；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】根據題意，某工廠產生的廢水pH＝2，顯酸性，將此廢水的pH調至7～8才可以達到排放標準，可加入堿性物質，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓耗彻S產生的廢水pH＝2，顯酸性，將此廢水的pH調至7～8才可以達到排放標準，可加入堿性物質。A、鹽酸顯酸性，不符合要求，故選項錯誤。B、鐵粉能與廢水中的酸性物質反應，但不能將廢水的pH調至7～8，故選項錯誤。C、熟石灰顯堿性，能將此廢水的pH調至7～8才可以達到排放標準，且熟石灰價格低廉，是最經濟有效且安全的方法，故選項正確。D、氫氧化鈉顯堿性，能將此廢水的pH調至7～8才可以達到排放標準，但具有強烈的腐蝕性，且價格比熟石灰高，不是最經濟有效且安全的方法，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解中和反應的應用、常見物質的酸堿性等是正確解答本題的關鍵。2．（2024秋?廣饒縣期末）實驗小組研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器測定反應過程中pH的變化，如圖所示。則下列說法正確的是（）A．a為氫氧化鈉溶液 B．c點溶液中的溶質只有NaCl C．c→e所示溶液中的NaCl的質量不斷增加 D．c→e能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。B、根據c點溶液的pH大于7，進行分析判斷。C、根據c→e，可分為c→d、d→e兩個階段，進行分析判斷。D、根據c→e，可分為c→d、d→e兩個階段，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，a為稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、c點溶液的pH大于7，顯堿性，c點溶液中的溶質有NaCl、NaOH，故選項說法錯誤。C、c→e，可分為c→d、d→e兩個階段，c→d，溶液的pH從大于7至等于7，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中的NaCl的質量不斷增加；d→e，是恰好完全反應后繼續滴加稀鹽酸，溶液中的NaCl的質量不變，故選項說法錯誤。D、c→e，可分為c→d、d→e兩個階段，其中c→d，溶液的pH從大于7至等于7，溶液的堿性逐漸變弱，能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵3．（2025?濱州一模）某同學設計如圖實驗探究中和反應過程，并利用pH傳感器測定反應過程中溶液pH的變化。下列說法錯誤的是（）A．向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色 B．a點溶質為NaOH和NaCl C．a點到b點的變化說明NaOH和HCl可以發生反應 D．溶液中NaCl的質量：c點＞b點【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據NaOH溶液顯堿性，進行分析判斷。B、根據a點溶液的pH大于7，進行分析判斷。C、根據a點到b點，溶液的pH從大于7到等于7，進行分析判斷。D、根據b點溶液的pH等于7，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、NaOH溶液顯堿性，向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，故選項說法正確。B、a點溶液的pH大于7，顯堿性，a點溶質為NaOH和NaCl，故選項說法正確。C、a點到b點，溶液的pH從大于7到等于7，溶液從堿性變為中性，說明NaOH和HCl可以發生反應，故選項說法正確。D、b點溶液的pH等于7，此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，c點到b點，是恰好完全反應后繼續滴加稀鹽酸，溶液中NaCl的質量：c點＝b點，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。4．（2025?南寧開學）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。有關說法正確的是（）A．膠頭滴管中的溶液為氫氧化鈉 B．c點表示的溶液能使酚酞溶液變紅 C．b點表示的溶液的溫度最高 D．溶液中NaCl的質量：c＞b＞a【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析判斷。B、根據c點表示的溶液的pH小于7，進行分析判斷。C、根據b點表示的溶液的pH等于7，進行分析判斷。D、根據b點表示的溶液的pH等于7，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，膠頭滴管中的溶液為稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、c點表示的溶液的pH小于7，小于7，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故選項說法錯誤。C、b點表示的溶液的pH等于7，溶液顯中性，此時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，放出的熱量最多，b點表示的溶液的溫度最高，故選項說法正確。D、a點表示的溶液的pH大于7，顯堿性，此時氫氧化鈉氦沒有完全反應，b點表示的溶液的pH等于7，溶液顯中性，此時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，C點是恰好完全反應后繼續滴加稀鹽酸，溶液中NaCl的質量：c＝b＞a，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。5．（2025?金水區校級開學）“精打細算用好水資源”是2024中國水周的主題之一，下列說法正確的是（）A．地球上淡水資源豐富 B．有水生成的反應一定是中和反應 C．農業上可采用節水灌溉方式，如噴灌 D．生活污水經活性炭吸附后可變為純水【考點】中和反應的概念及微觀本質；水的凈化方法；水資源狀況；保護水資源和節約用水．【專題】空氣與水；常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據地球水資源狀況，進行分析判斷。B、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。C、根據農業上節約用水的方法，進行分析判斷。D、根據活性炭具有吸附性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、地球上的水總儲備雖然很大，但大部分是海水，淡水只約占全球水儲量的2.53%，可利用的淡水資源不到全球總儲水量的1%，故選項說法錯誤。B、有水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤。C、農業上可采用節水灌溉方式，如噴灌，故選項說法正確。D、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，生活污水經活性炭吸附后，仍含有可溶性的鈣、鎂化合物，不能變為純水，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解中和反應的特征、活性炭具有吸附性、地球水資源狀況等是正確解答本題的關鍵。6．（2024秋?市中區期末）如圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內溶液已變為無色。下列說法正確的是（）A．實驗能說明濃鹽酸具有吸水性 B．燒杯A內溶液的溶質質量分數不變 C．燒杯B內溶液無色說明溶液呈中性 D．燒杯B內發生反應的實質是H++OH﹣→H2O【考點】中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據題意，實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內溶液已變為無色，而兩者沒有直接接觸，說明濃鹽酸中的氯化氫分子運動到了氫氧化鈉溶液中，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．實驗能說明濃鹽酸具有揮發性而不是吸水性，故選項說法錯誤；B．燒杯A內濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，溶液的溶質質量分數變小，故選項說法錯誤；C．氫氧化鈉溶液顯堿性，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，一段時間后，觀察到燒杯B內溶液變為無色，說明溶液呈中性或酸性，故選項說法錯誤；D．氫氧化鈉與稀鹽酸發生中和反應，實質是H++OH﹣→H2O，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，明確堿的化學性質、濃鹽酸具有揮發性、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共14小題）7．（2024秋?泰山區期末）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應”。如圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鉀溶液反應的實驗裝置，如圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是稀鹽酸（填物質名稱）。（2）該過程發生反應的化學方程式為HCl+KOH═KCl+H2O。（3）圖2中a點所示溶液中的溶質是KOH、KCl。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）稀鹽酸；（2）HCl+KOH═KCl+H2O；（3）KOH、KCl；（4）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【分析】（1）根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。（2）根據鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，進行分析解答。（3）根據a點所示溶液的pH大于7，進行分析解答。（4）根據從a點到b點，溶液的pH從大于7到等于7，進行分析解答。【解答】解：（1）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鉀溶液中，則圖1中的溶液B是稀鹽酸。（2）鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，該過程發生反應的化學方程式為HCl+KOH═KCl+H2O。（3）a點所示溶液的pH大于7，顯堿性，溶質是KOH、KCl。（4）從a點到b點，溶液的pH從大于7到等于7，微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）HCl+KOH═KCl+H2O；（3）KOH、KCl；（4）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。8．（2024秋?海倫市期末）某化學實驗小組在探究氫氧化鈉溶液與硫酸發生中和反應的過程中，利用pH傳感器測得pH與所加試劑體積，有如圖所示的關系。（1）該過程中反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）分析圖像可知，該實驗是將硫酸（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴到另一種溶液中，a點溶液中的溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉，鑒別b、c點溶液的溶質可采用的物質有BD。A．銅片B．氧化銅C．無色酚酞溶液D．鋅?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）硫酸；硫酸鈉、氫氧化鈉；BD?！痉治觥浚?）根據氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水，進行分析解答。（2）根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，a點溶液pH大于7，b點時溶液的pH＝7，c點時溶液的pH小于7，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。a點溶液的pH大于7，呈堿性，氫氧化鈉溶液過量，此時溶液中溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉。b點時溶液的pH＝7，溶液呈中性，兩者恰好完全反應，此時溶質為硫酸鈉；c點時溶液的pH小于7，呈酸性，此時硫酸過量，故溶質為硫酸、硫酸鈉；想要鑒別b、c點溶液的溶質則需鑒別溶液中是否含有硫酸。A、銅與硫酸不反應，不能鑒別。B、氧化銅與硫酸鈉溶液不反應，與硫酸反應生成硫酸銅與水，溶液由無色變為藍色，可以鑒別。C、無色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液均不變色，不能鑒別。D、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，有氣泡產生，與硫酸鈉溶液不反應，可以鑒別。故答案為：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）硫酸；硫酸鈉、氫氧化鈉；BD。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。9．（2024秋?平橋區月考）如圖是某同學測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線，該過程發生反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；兩者恰好完全反應時，消耗A的質量為mg；圖中A物質指的是稀鹽酸?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；m；稀鹽酸?！痉治觥扛鶕}酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時，溶液顯中性，圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。【解答】解：鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；恰好完全反應時，溶液顯中性，pH為7，故消耗A的質量為mg；由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則A物質是稀鹽酸。故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；m；稀鹽酸?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。10．（2024秋?乳山市期中）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是稀鹽酸。（2）圖2中a點所示的溶液pH＞7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液中溶質是氯化鈉和氫氧化鈉。（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：n（Na+）＜n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），向c中滴入紫色石蕊溶液變為紅色。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是H+和OH﹣結合生成水分子?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）稀鹽酸；（2）＞；氯化鈉和氫氧化鈉；（3）＜；紅色；（4）H+和OH﹣結合生成水分子。【分析】（1）根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。（2）根據a點所示的溶液的pH＞7，進行分析解答。（3）根據c點時溶液的pH＜7，進行分析解答。（4）根據中和反應的實質，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸。（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，由圖2可知，a點所示的溶液的pH＞7，溶液呈堿性，即氫氧化鈉溶液過量，則溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉。（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時溶液的pH＜7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：n（Na+）＜n（Cl﹣）；向c中滴入紫色石蕊，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變為紅色。（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH﹣結合生成水分子。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）＞；氯化鈉和氫氧化鈉；（3）＜；紅色；（4）H+和OH﹣結合生成水分子?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。11．（2024秋?綏棱縣校級月考）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。如圖是該反應的微觀示意圖，該反應前后沒有變化的離子是鈉離子和氯離子。從微觀角度看該反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子?！究键c】中和反應的概念及微觀本質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O；鈉離子和氯離子；氫離子與氫氧根離子結合生成水分子?！痉治觥扛鶕溲趸c與鹽酸反應生成氯化鈉和水，結合反應的微觀示意圖，進行分析解答。【解答】解：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。由該反應的微觀示意圖，該反應前后沒有變化的離子是鈉離子和氯離子；從微觀角度看該反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；鈉離子和氯離子；氫離子與氫氧根離子結合生成水分子?！军c評】本題難度不大，了解中和反應的原理、實質等是正確解答本題的關鍵。12．（2024?西城區校級模擬）地球表面的氧化鐵多形成于數億年前的兩次“大氧化事件”。微生物在進化過程中，演化出的“鐵載體”對動植物吸收利用鐵元素起著關鍵作用。（1）“大氧化事件”中的某一重要反應如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反應前后化合價改變的元素有Fe、O。（2）土壤的酸堿性會影響鐵載體細菌的生長。①某地土壤的pH為6，該土壤呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。②農業上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化學方程式是H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O?！究键c】中和反應的實際應用；溶液的酸堿性與pH的關系；有關元素化合價的計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）Fe、O；（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O?！痉治觥浚?）根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價的代數和為零，進行分析解答。（2）①根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答。②根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，進行分析解答。【解答】解：（1）Fe（OH）2中鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，O2中氧元素顯0價，H2O中氧元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，Fe（OH）3中鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，反應前后化合價改變的元素有Fe、O。（2）①某地土壤的pH為6，＜7，則該土壤呈酸性。②氫氧化鈣（俗稱熟石灰、消石灰）具有堿性，農業上常用于改良酸性土壤的物質是熟石灰，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。故答案為：（1）Fe、O；（2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。【點評】本題難度不大，了解中和反應的應用、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵。13．（2023秋?呼蘭區校級期末）如圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：（1）變化前后不變的粒子是鈉離子、硫酸根離子；（2）該反應的微觀實質是：稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結合生成水分子；（填粒子名稱）（3）向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，圖像中表示SO42-的是c（4）另取10g10%的氫氧化鈉溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反應后，再滴加幾滴紫色石蕊溶液，能觀察到紫色石蕊溶液變藍色?！究键c】中和反應相關實驗與計算；中和反應的概念及微觀本質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）鈉離子、硫酸根離子。（2）水分子。（3）c。（4）藍?！痉治觥肯×蛩岷蜌溲趸c反應生成硫酸鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）變化前后不變的粒子是鈉離子、硫酸根離子。故答案為：鈉離子、硫酸根離子。（2）該反應的微觀實質是：稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子結合生成水分子。故答案為：水分子。（3）向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸的過程中，圖像中表示SO42-的是c（硫酸根離子個數由故答案為：c。（4）稀硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式及其質量關系：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O8098氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時質量比是80：98，10g10%的氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉質量與10g10%的稀硫酸中硫酸質量相等，充分反應后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，再滴加幾滴紫色石蕊溶液，能觀察到紫色石蕊溶液變藍色。故答案為：藍。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14．（2023秋?獲嘉縣校級期末）利用數字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈣溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖。（1）該實驗是將稀鹽酸滴入另一種溶液中；（2）請寫出反應的方程式2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；（3）當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質的化學式為HCl、CaCl2?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）稀鹽酸；（2）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；（3）HCl、CaCl2。【分析】（1）根據溶液初始的pH大于7，顯堿性來分析；（2）根據鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水來分析；（3）根據當滴入溶液為V2mL時，溶液的pH小于7，顯酸性來分析?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，溶液初始的pH大于7，顯堿性，所以該實驗是將稀鹽酸滴入另一種溶液中；（2）該反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；（3）由圖可知，當滴入溶液為V2mL時，溶液的pH小于7，顯酸性，鹽酸過量，則所得溶液中溶質是過量的鹽酸和生成的氯化鈣，化學式為：HCl、CaCl2。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；（3）HCl、CaCl2?！军c評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（2024春?新羅區校級月考）某學習團隊圍繞“中和反應”開展以下活動：（1）甲同學往適量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反應的化學方程式是Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（2）乙同學進行改良酸性土壤的實驗：可向土壤中加入適量Ca（OH）2（填化學式），來中和土壤中的酸。（3）丙同學往裝有氫氧化鈉溶液與無色酚酞溶液的試管中，逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應。①該實驗的現象是溶液由紅色變為無色。②如圖為該反應的微觀過程，將反應后的微粒補充完整?！究键c】中和反應相關實驗與計算；中和反應的實際應用；中和反應的概念及微觀本質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由紅色變為無色；②?！痉治觥浚?）根據氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水分析；（2）根據中和原理分析；（3）①根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答；②根據中和反應的實質，進行分析解答。【解答】解：（1）氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。（2）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca（OH）2，能和酸反應，可用于改良酸性土壤。（3）①氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，而氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞溶液遇中性或酸性溶液均顯無色，則現象為溶液由紅色變為無色。②中和反應的微觀實質為酸中的氫離子和堿中的氫氧根結合為水，反應前后溶液中的鈉離子和氯離子不變，則圖為：。故答案為：（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由紅色變為無色；②?！军c評】本題有一定難度，掌握中和反應的原理、實質等是正確解答本題的關鍵。16．（2024春?思明區校級月考）科學使用化學物質，可以保障人體健康。（1）某同學的部分體液的pH如圖1所示。①圖中堿性最強的體液是胰液。②該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平[主要成分為Al（OH）3]治療，其原理是3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O（用化學方程式表示）。（2）紐扣電池是生活中常用的電源，如圖2是銀鋅紐扣電池的構造示意圖。①紐扣電池的鋼質外殼可以加工得很薄，這是利用金屬的延展性。②電池使用過程中能量的轉化方式為化學能轉化為電能。鋅粉和氧化銀發生置換反應，該反應的化學方程式是Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag。③我國是電池生產和消費大國，每年將產生上百億枚廢舊電池。你認為廢舊電池應該如何處理：投入指定垃圾箱，回收處理（合理即可）?！究键c】中和反應的實際應用；溶液的酸堿性與pH的關系；物質發生化學變化時的能量變化；金屬的物理性質及用途；金屬的回收利用及其重要性．【專題】金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【答案】（1）①胰液；②3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；（2）①延展；②化學；電；Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag；③投入指定垃圾箱，回收處理（合理即可）?！痉治觥浚?）溶液的pH大于7呈堿性，且pH越大，溶液的堿性越強；氫氧化鋁與鹽酸中和生成氯化鋁和水。（2）根據金屬的性質和用途、能量的轉化方式、保護環境的措施來分析?！窘獯稹拷猓海?）①pH＜7顯酸性，pH＝7顯中性，pH＞7顯堿性，pH越小酸性越強，pH越大堿性越強，故圖中堿性最強的體液是胰液；②胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平[主要成分為Al（OH）3]治療，其原理是氫氧化鋁與鹽酸中和生成氯化鋁和水，化學方程式為：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；（2）①金屬具有良好的延展性，因此紐扣電池的鋼質外殼可以加工得很??；②電池使用過程是將化學能轉化成了電能；根據鋅粉和氧化銀發生置換反應可知，生成物為氧化鋅和銀，化學方程式：Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag；③廢舊電池投入指定垃圾箱，回收處理，既可減少污染，又能節約資源。故答案為：（1）①胰液；②3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O；（2）①延展；②化學；電；Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag；③投入指定垃圾箱，回收處理（合理即可）?！军c評】本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系、胃液的成分以及治療胃酸過多的原理、金屬的性質等，難度不大。17．（2024春?巧家縣月考）酸、堿、鹽在生產生活領域有著廣“泛的應用。請回答下列問題：（1）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量分數會減小（填“增大”或“減小”），這是因為濃鹽酸具有揮發性。（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫燒堿（填一種）。（3）實驗小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH變化，測定結果如圖所示：①反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。②根據圖2溫度變化情況可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應會放出（填“吸收”或“放出”）熱量。③圖1中，b點所示溶液中，含有的溶質為NaOH、NaCl（填化學式）。【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系；鹽酸的物理性質；常見酸、堿的俗稱及化學式．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）減小；揮發；（2）燒堿；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；放出；NaOH、NaCl?！痉治觥浚?）根據濃鹽酸揮發出HCl氣體，導致溶液中溶質減少，進行分析。（2）根據氫氧化鈉是一種常見的堿，進行分析。（3）根據稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液已經發生反應生成氯化鈉和水，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，因為濃鹽酸揮發出HCl氣體，導致溶液中溶質減少，溶質質量分數會減??；（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名有燒堿、火堿、苛性鈉；（3）①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；②由圖2知，隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高，故稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量；③b點時稀鹽酸與氫氧化鈉溶液已經發生反應生成氯化鈉和水，同時b點所示溶液的pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，含有的溶質為NaOH、NaCl。故答案為：（1）減小；揮發；（2）燒堿；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；放出；NaOH、NaCl?！军c評】本題主要考查中和反應相關實驗與計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2024?鼓樓區校級開學）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中。（3）某同學在滴加一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液部分變質，請用化學方程式表示變質的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）稀鹽酸；（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。【分析】（1）根據鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，進行分析解答。（2）根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。（3）根據氫氧化鈉溶液變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生反應生成了碳酸鈉和水，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。（3）氫氧化鈉溶液部分變質，是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）稀鹽酸；（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。19．（2024?唐河縣三模）中和反應是化學學習和研究的重要內容。（1）圖1是NaOH溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為H++OH﹣═H2O。（2）測定鹽酸與NaOH溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖2。若加入該NaOH溶液mmL時，所得溶液中溶質的化學式為NaCl、HCl?！究键c】中和反應的概念及微觀本質；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）H++OH﹣═H2O；（2）NaCl、HCl?！痉治觥浚?）根據NaOH溶液與鹽酸反應的示意圖，進行分析解答。（2）根據加入NaOH溶液mmL時，溶液的pH＜7，進行分析解答。【解答】解：（1）由圖可知，反應前后鈉離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子結合為水分子，該反應的式子為H++OH﹣═H2O。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，加入NaOH溶液mmL時，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明鹽酸有剩余，此時溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫，其化學式為NaCl、HCl。故答案為：（1）H++OH﹣═H2O；（2）NaCl、HCl?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。20．（2024?濟寧三模）室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。（1）b點溶液中的溶質為H2SO4（填化學式）。（2）c點燒杯內溶液的pH＝7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）d點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為藍色?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）H2SO4；（2）＝；（3）藍色?！痉治觥扛鶕蚴⒂邢2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，H2SO4與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質的質量逐漸減小，二者恰好完全反應時，溶質質量為0，繼續滴加氫氧化鋇溶液，變為Ba（OH）2溶液，溶質質量又會逐漸增加，進行分析解答。【解答】解：（1）向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，H2SO4與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質的質量逐漸減小，二者恰好完全反應時，溶質質量為0，b點時，溶質質量還在繼續減少，說明稀H2SO4有剩余，b點溶液中的溶質為硫酸，其化學式為H2SO4。（2）c點時溶質質量為0，表示硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應，此時只有水，顯中性，燒杯內液體的pH＝7。（3）d點時氫氧化鋇過量，為Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液為藍色。故答案為：（1）H2SO4；（2）＝；（3）藍色。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。

考點卡片1．水的凈化方法【知識點的認識】水的凈化是指將自然界中含有許多可溶性和不溶性雜質，常呈渾濁狀態的水，可通過各種途徑凈化處理的過程．具體如下表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景或問題情景，讓學生思考、分析后，選擇、填寫與混合物的分離、水的凈化等相關的問題的正確答案．并且，經常與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實驗探究題．中考重點是根據實驗、問題情景，來考查學生對混合物的分離方法、水的凈化方法，以及相關實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關的實際問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關操作等．然后結合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據所學的相關知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關的實際問題等．2．水資源狀況【知識點的認識】水資源狀況是地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態的水總儲量約為1.39×1018m3，地球表面約71%被水覆蓋著．地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，大部分是海水，海水含鹽量很高．淡化海水的成本高，目前尚不能推廣．陸地儲水中也有咸水，淡水只約占全球時儲量的2.53%，約0.35億立方千米，而其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，人們一時還難以利用．實際上真正可供人類利用的河水、淡水湖泊水以及淺層地下水等，只約占其中的30.4%；即1.07×1016m3．隨著社會的發展，一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可用水的減少，使原本已經緊張的水資源更顯短缺．據統計，當今世界上有80多個國家、約20多億人口面臨淡水危機，其中26個國家的3億多人口生活在缺水狀態中．而我國水資源總量為2.8×1012m3（居世界第六位），但人均淡水資源只有2300m3左右，約占世界人均淡水資源的四分之一（居世界第八十幾位），許多地區已出現因水資源短缺影響人民生活、制約經濟發展的局面．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景或新聞信息，來考查學生對水資源狀況的掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．這類題目常與水資源的污染與防治、海水淡化、保護水資源和節約用水等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或新聞信息的能力，對水資源狀況的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對水資源的污染與防治的靈活處理能力和知識的遷移能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記水資源狀況及其相關知識等．然后，根據問題情景或新聞信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．3．保護水資源和節約用水【知識點的認識】保護水資源包括兩個方面：一方面要節約用水．另一方面要防止水體污染．所謂節約用水，就是要提高水的利用效益．使用新技術、改革工藝和改變習慣可以減少大量農業和生活用水．具體實例如圖所示：．所謂水體污染，是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力（即受污染的水體在物理、化學和生物作用下逐漸自然凈化，水質復原的過程）使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況．水體污染來源主要有工業污染、農業污染和生活污染三個部分．具體的污染來源及危害，如圖所示：．其中，工業污染主要是指工業上未經處理的廢水、廢物；農業污染主要是指農業上的農藥、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗滌劑等．水體污染，不僅影響工農業、漁業生產，破壞水生生態系統，還會直接危害人體健康．因此必須采取各種措施，預防和治理水污染，保護和改善水質．例如，工業上，加強對水質的監測，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農業上，提倡使用農家肥，合理施用化肥和農藥；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也應該逐步實現集中處理和排放．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景、圖表信息或新聞信息等，來考查學生對保護水資源和節約用水的方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“水資源的狀況、水資源的污染與防治、廢棄金屬對環境的污染、生活污水和工業廢液的危害、富營養化污染與含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和農藥對保護環境的重要意義、常見污染物的來源、危害及治理”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景、圖表信息或新聞信息的能力，對保護水資源和節約用水的方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對節約用水和防治水體污染的具體措施舉例等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記保護水資源和節約用水的方法，以及與之相關知識等；然后，根據問題情景、圖表信息或新聞信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得注意的是，在分析、解答節約用水的有關問題時，一定要聯系生產、生活實際例子；而對水體污染與防治問題，最好將水體污染的來源和防治措施，一一對應起來分析、推斷、解答相應的實際問題，將會事半功倍！4．金屬的物理性質及用途【知識點的認識】金屬的物理性質及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體．3．金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的物理性質及用途的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬化學性質及用途”、“合金與合金的性質”等關聯起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），根據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．5．金屬的回收利用及其重要性【知識點的認識】金屬的回收利用是指將一些廢棄的金屬材料通過不同的渠道匯集起來，再加工再利用．如圖所示：金屬的回收利用的重要性表現在以下兩個方面：1．節約能源：回收利用廢舊金屬，不僅可以節約金屬資源；而且還可以節約冶煉金屬時所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源．2．減少污染：回收利用廢舊金屬，不僅可以減少金屬廢棄后形成的鎘、汞等引起的水和土壤污染，以及人和動植物的危害；而且還可以減少重新冶煉這些金屬時燃燒燃料和生產過程形成的空氣污染等）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的（或從電視、網絡上看到的）金屬的回收利用及其重要性，以及與其相關的廢棄金屬對環境的污染、化石燃料及其使用對環境的影響、金屬的冶煉、金屬資源的保護等知識，來分析、解答相關的實際問題；并且，經常將其與這些相關知識聯系起來，進行綜合考查．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生對金屬的回收利用及其重要性及其相關的知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．該考點是近幾年來中考命題的熱點，當然也是中考考查金屬這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的回收利用及其重要性，以及與其相關的知識等；然后，根據所給的問題情景信息，結合所學的相關知識和技能，還有從電視、網絡上看到的一些典型的有關金屬的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活經驗所得等，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．6．鹽酸的物理性質【知識點的認識】鹽酸的物理性質包括強烈的揮發性、刺激性氣味、透明和強酸性。（1）強烈的揮發性：濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，容器打開后，氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，形成酸霧。（2）刺激性氣味：鹽酸具有強烈的刺鼻氣味。（3）透明：純凈的鹽酸為無色透明的液體，但在某些情況下可能呈現微黃色。（4）強酸性：鹽酸屬于一元無機強酸，具有強酸性。此外，鹽酸的熔點為﹣27.32℃，沸點為48℃（38%溶液），密度為1.18g/cm3，黏度為1.9mPa?s（25℃，31.5%溶液），這些物理性質進一步描述了鹽酸的基本特性?！久}方向】直接考查鹽酸的物理性質。【解題思路點撥】要牢記鹽酸的物理性質，包括揮發性、刺激性氣味、透明和強酸性等。7．常見酸、堿的俗稱及化學式【知識點的認識】一、常見酸的化學式及其俗稱1.鹽酸（HCl）：俗稱“胃酸”，具有強烈的腐蝕性。2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、電池等，是一種強酸。3.硝酸（HNO3）：常用于實驗室和工業用途，也用于制造炸藥。4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗稱“醋酸”，常見于調味品和醫藥。5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。二、常見堿的化學式及其俗稱1.氫氧化鈉（NaOH）：俗稱“火堿”、“燒堿”或“苛性鈉”，具有強腐蝕性。2.氫氧化鈣（Ca（OH）2）：俗稱“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。3.氫氧化鉀（KOH）：俗稱“苛性鉀”，用于制造肥皂和玻璃。4.氨水（NH3?H2O）：一種弱堿，常用于農業和實驗室?！久}方向】該考點的命題方向主要是通過選擇題的形式呈現，了解這些常見酸、堿的化學式、俗稱和用途對于化學學習和實際應用都非常重要。【解題方法點撥】在解答涉及常見酸、堿的題目時，可以按照以下步驟進行：1.識別題目要求：明確是需要寫出化學式還是俗稱。2.查找搜索到的資料：根據資料找到對應的化學式或俗稱。3.核對答案：確保所填寫的答案與證據中的信息一致。8．中和反應的概念及微觀本質【知識點的認識】1.定義：中和反應是指酸與堿互相交換成分，生成鹽和水的化學反應。例如，稀鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O），方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。2.微觀本質：從微觀角度來說，中和反應的本質是酸溶液中的氫離子（H?）與堿溶液中的氫氧根離子（OH?）結合生成水分子的過程：H++OH?＝H2O，這個過程不僅涉及離子的結合，還伴隨著鹽的生成?！久}方向】在中考中，中和反應主要考查以下幾個方面：1.概念理解：學生需要明確中和反應的定義及特點。2.方程式書寫：能夠熟練書寫常見的酸堿中和反應方程式，并能解釋這些方程式的含義。例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，這種能力對于解決相關題目至關重要。3實驗現象：理解并能夠描述中和反應過程中可能出現的現象，如使用指示劑（如酚酞）觀察顏色變化來判斷反應是否完全進行。4.應用實例：掌握中和反應在實際生活中的應用，如改良土壤酸堿性、治療胃酸過多等。【解題方法點撥】1.回歸教材：在解題過程中，首先要回歸教材，確保對基礎知識的掌握。通過課本例題和習題進行反復練習，提高對基本概念的理解和應用能力。2.離子方程式：學會書寫和理解離子方程式，這是解決中和反應問題的關鍵。例如，將上述反應表示為離子方程式：H++OH?＝H2O這有助于學生更好地理解反應的本質。3.推理與分析：培養邏輯推理能力，學會從已知信息推導出未知結論。例如，在選擇題中，可以通過排除法確定正確答案。4.多維視角：在解題時，可以采用多維視角進行分析，包括宏觀現象、微觀本質、質能變化等方面。這有助于全面理解和解決問題。9．中和反應相關實驗與計算【知識點的認識】酸堿中和反應的定義：酸（H+）與堿（OH﹣）反應生成鹽（AB）和水（H2O）。中和反應的實質：H++OH﹣＝H2O?！久}方向】1.實驗探究：命題常圍繞設計和實施酸堿中和反應的實驗，例如使用不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸進行滴定實驗，并觀察并記錄實驗現象。2.計算問題：要求學生根據已知條件（如溶液的濃度、摩爾質量等）計算反應物或生成物的量。例如，計算HCl與NaOH完全反應時所需的標準溶液的體積。3.理論知識的應用：考查學生對中和反應實質的理解，包括酸堿反應的微觀機制、pH值的變化以及中和熱的測定等。4.綜合分析能力：通過圖表信息或情景模擬，考查學生的閱讀、分析和推斷能力，如通過實驗數據推斷溶液中的成分?！窘忸}方法點撥】1.理解基本概念：酸堿中和反應的定義：酸（H+）與堿（OH﹣）反應生成鹽（AB）和水（H2O）。中和反應的實質：H++OH﹣＝H2O。2.判斷酸堿反應后溶液的pH：常溫下，強酸和強堿恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸過量，溶液顯酸性，pH＜7；若堿過量，溶液顯堿性，pH＞7；3.酸堿溶液的配制：配制一定質量分數的酸溶液或堿溶液，操作方法和步驟，誤差分析。如用氫氧化鈉固體配制溶液，用濃硫酸配制溶液等；4.根據酸堿中和反應的原理進行的計算；根據酸堿反應的方程式，找出相關物質之間的質量關系，列式進行計算。10．中和反應的實際應用【知識點的認識】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．其實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結合生成水（H2O）．如圖所示：．常見的中和反應有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應進行時，反應前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式．2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應都是放熱的反應（但是放熱反應不一定是中和反應，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應的進行和完全．至于中和反應的應用，主要有如下四點：1．改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風化也可能產生酸性物質，導致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調節溶液酸堿性：在科學實驗時，經常要把溶液的pH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當的堿或酸調節溶液的pH．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對中和反應及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“酸堿指示劑及其性質、酸的化學性質及其用途、堿的化學性質及其用途、溶液pH的測定、化學反應時的能量變化、復分解反應及其發生的條件、物質的推斷和鑒別、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現象、結論）”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來評價表達的正誤，或者注意事項等．特別是，對中和反應的定義及其操作過程（包括判斷反應是否進行和完全）、有關的反應現象及化學方程式的書寫、前三個應用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：1．中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應是中和反應．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應），可它就不是中和