主題五科學探究與化學實驗

專題17物質的檢驗、鑒別與除雜

oi考情透視?目標導航

02知識導圖思維引航

03考點突破考法探究

考點一物質的檢驗

考點二物質的鑒別

考點三物質的除雜（分離和提純）

04題型精研考向洞悉

題型一物質的檢驗

A考向01離子的檢驗

A考向02溶液中物質的檢驗

A考向03固體的檢驗

A考向04氣體的檢驗

A考向05檢驗方案能否達到目的

題型二物質的鑒別

A考向01自選試劑鑒別

A考向02不用其他試劑鑒別

A考向03實驗設計方案評價

A考向04判斷鑒別方案能否達到目的

題型三物質的除雜

A考向01溶液中的除雜

A考向02固體除雜

A考向03氣體除雜

A考向04綜合考查

考情透視?目標導航

考點要求課標要求命題預測

＞理解檢驗溶液酸堿性的基本方法。能物質的檢驗、鑒別、除雜的一般是直接

物質的檢驗利用化學反應及綠色環保理念設計考查，也常結合鏟空渣、化鱉魁、工藝

實驗方案，完成常見物質的檢驗。流程等情境；考查題型一般以選擇IK型學

等題型為主，檢驗、

物質的鑒別

＞知道常見物質和離子的鑒別。鑒別和除雜可單獨考查，也可綜合堂堂，還

可以穿插在其他知識點的考查中進行。常見

的考點有：離子的檢驗和鑒別、常見物質的

物質的除雜

＞知道常見物質的分離和提純檢驗和鑒別、氣體的檢驗、和鑒別以及綜合

考查等。

知識導圖?思維引航

①石蕊溶液，溶液變紅色

②pH試紙,pH值小于7

酸性溶液③Mg/Zn等活潑金屬，有氣泡產生

(氫離子)

④Cu。(Fe2O3)等金屬氧化物，固體溶解，溶液變藍色(黃色)

⑤Cu9HHFe(OH)3)］等難溶性堿，固體溶解，溶液變藍色(黃色)

⑥碳酸鈉等碳酸鹽，有氣泡產生

①紫色石蕊溶液或無色酚酥溶液，溶液變為藍色(或紅色)

堿性溶液(氫

②pH試紙，pH>7

氧根離子)

物質的檢驗③銅鹽溶液(或鐵鹽溶液)，有藍色沉淀生成(或紅褐色沉淀生成)

碳酸鹽一滴加稀鹽酸產生氣泡，氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

銅離子向銅鹽溶液加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀

鐵離子向鐵鹽溶液加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀

錢鹽加熟石灰研磨產生有剌激性氣味的氣體

物質的特殊顏色或氣味；化學反應中出現的沉淀、氣體、

物質鑒別的依據

變色等

(1)黑色固體：黑色氧化物Cu。、MnO2,Fes。，;黑色單質鐵粉、活性炭；

(2)紅色固體：紅色氧化物FezOs;紅色金屬單質Cu;暗紅色非金屬單質紅磷。

(3)有色溶液：亞鐵鹽溶液淺綠色，如FeSdi溶液、FeCL溶液、Fe(NO3)2溶液；

鐵鹽溶液黃色，如Fe2(SCU)3溶液、FeCb溶液、Fe(N6)3溶液；

銅鹽溶液藍色，如CuSO4溶液、CuCb溶液、Cu(NO3)2溶液；

常見的有特殊_高鎰酸鉀溶液紫紅色；石蕊溶液紫色。

性質的物質

(4)有剌激性氣味的氣體：SO2,NH3、HCL(氯化氫氣體)

(5)難溶于水的沉淀：

物質的鑒別

A.不能溶于酸的白色沉淀：AgCL.BaSO4

B.能溶于酸的白色沉淀：碳酸鹽CaC。-BaCOs堿AL(OH)3.Mg(OH)2,Zn(OH)：

C.看色沉淀：Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH為紅褐色沂;淀

(1)用一種試劑鑒別

用一種試劑分別與各待鑒別物質反應，根據出現明顯的不同現象(如產生氣體、沉淀、變色

等)加以鑒別。

常用的鑒別試劑有：水、紫色石蕊，Na2CO3,稀HCI、稀H2SO4、Ba(OH)2等；

物質鑒別的可以用石蕊溶液(或PH試紙)鑒別酸性、中性、堿性溶液；

思路與方法

(2)不用其他試劑鑒別

先用物理方法(看顏色、聞氣味)，再兩兩混合，根據不同現象判斷，或用已經鑒別出來

的物質去鑒別其他的物質。

除雜的基本原則：不增、不減、易分離

①過濾法：固體與液體混合物的分離；可溶性固體與不溶性固體混合物的分離；

②結晶法：蒸發結晶和降溫結晶

物質的除雜物理方法③洗氣法：除去某氣體中的水蒸氣

④磁鐵吸引法：分離鐵粉和銅粉，可用磁鐵吸引

⑤蒸微法：工業上分離液態空氣制氧氣；石油的分儲

除雜的方法①氣體法：與雜質反應生成氣體而除去

②沉淀法：將雜質轉化為沉淀過濾除去

③置換法：將雜質通過置換反應而除去

④溶解法：將雜質溶于某種試劑而除去

化學方法

⑤加熱或煨燒法：雜質高溫易分解，通過高溫將雜質除去

⑥吸收法：選擇適當的試劑與氣體中的雜質反應。

⑦轉化法：將雜質通過化學反應轉化為被提純的物質

⑧提取法：將需要的物質先沉淀，再加酸溶解復原

考點突破?考法探究

考點一物質的檢驗

考點梳理

物質（離子）試劑實驗現象

石蕊溶液溶液變紅色

pH試紙pH值小于7

酸性溶液Mg/Zn等活潑金屬有氣泡產生

（H+）固體溶解，溶液變藍色（黃色）

CuO（Fe2O3）等金屬氧化物

固體溶解，溶液變藍色（黃色）

Cu(OH)2[Fe(OH)3)1等難溶性堿

碳酸鈉等碳酸鹽有氣泡產生

紫色石蕊溶液或無色酚醐溶液溶液變為藍色（或紅色）

堿性溶液

pH試紙pH>7

（OH-）

銅鹽溶液（或鐵鹽溶液）有藍色沉淀生成（或紅褐色沉淀生成）

碳酸鹽稀鹽酸和澄清石灰水產生氣泡,澄清石灰水變渾濁

2

(CO3-)

銅離子（Cu2+）向銅鹽溶液加氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀

鐵離子（Fe3+）向鐵鹽溶液加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀

+加熟石灰研磨產生有刺激性氣味的氣體

鏤鹽(NH4)

易混易錯

檢驗氫氧根離子（堿性溶液）盡量不使用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇堿變藍，藍色與紫色

不容易分辨，故一般檢驗氫氧根離子使用無色酚軟溶液或銅鹽溶液或鐵鹽溶液。

針對訓練

1.（2024?江蘇無錫?中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A檢驗白醋具有酸性取樣，滴加酚醐溶液

B鑒別羊毛線和棉線取樣，分別灼燒，聞氣味

C除去CO2氣體中的HC1通入足量的氫氧化鈉溶液

D配制50g質量分數為16%的NaCl溶液稱8gNaCl放入燒杯，加50mL水，攪拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、酸性溶液不能是酚酰變色，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，可用石蕊試液檢驗白醋具有酸性,

故A不符合題意；

B、取樣，在空氣中灼燒，聞氣味，羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉線的主要成分

是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，氣味不同，可以區分，故B符合題意；

C、二氧化碳也能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HC1,故C不符合題意；

D、配制50g質量分數為16%的NaCl溶液，稱8gNaCl放入燒杯，加42mL水，攪拌，故D不符合題意。

故選B。

考點二物質的鑒別

考點梳理

1.物質鑒別的依據：物質的特殊顏色或氣味;化學反應中出現的沉淀、氣體、變色等:

2.常見的有特殊性質的物質

(1)黑色固體：黑色氧化物CuO、Mi!。?、FeKM黑色單質鐵粉、活性炭;

(2)紅色固體：紅色氧化物35；紅色金屬單質Qi；暗紅色非金屬單質組磷。

(3)有色溶液：亞鐵鹽溶液(Fe2+)淺綠色，如FeSCU溶液、FeCb溶液、Fe(NC)3)2溶液;

鐵鹽溶液(Fe3+)黃色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCb溶液、Fe(NC>3)3溶液；

銅鹽溶液(CM+)藍色，如CuSC>4溶液、CuCb溶液、Cu(NC)3)2溶液；

高鎰酸鉀溶液紫紅色；石蕊溶液紫色。

(4)有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HC1(氯化氫氣體)

(5)難溶于水的沉淀：

A.不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO&

B.能溶于酸的白色沉淀：碳酸鹽CaCO》BaCO工堿Al(OH卜、Mg(OH)2>Zn(OH)2

C.有色沉淀：Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀

3.物質鑒別的思路與方法

(1)用一種試劑鑒別

用一種試劑分別與各待鑒別物質反應，根據出現明顯的不同現象（如產生氣體、沉淀、變色等）加以鑒別。

常用的鑒別試劑有：水、紫色石蕊，Na2co3、稀HC1、稀HzSOa、Ba（0H）z等:

可以用石蕊溶液（或pH試紙）鑒別酸性、中性、堿性溶液；

（2）不用其他試劑鑒別

先用物理方法（看顏色、聞氣味）,再兩兩混合,根據不同現象判斷，或用已經鑒別出來的物質去鑒別其他

的物質。

易混易錯

不用其他試劑鑒別物質的一般思路：觀察顏色T聞氣味T兩兩滴加T用已鑒別出的物質鑒別T用前面鑒

別中的生成物鑒別。

針對訓練

1.（2024?青海?中考真題）下列實驗方法能達到目的的是

A.用熟石灰鑒別氯化鏤和氯化鉀兩種化肥

B.用CuCl2溶液鑒別NaOH和Ca（OH）2兩種堿溶液

C.用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na2c。3

D.為了除去銅粉中混有的少量碳粉，在空氣中充分灼燒

【答案】A

【詳解】A、氯化鏤與熟石灰混合研磨會產生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不能，可以鑒別，故選項實驗方

法能達到目的。

B、CuCk溶液與NaOH和Ca（OH）2兩種堿溶液均能反應，均產生氫氧化銅藍色沉淀，不能鑒別，故選項實

驗方法不能達到目的。

C、Na2c。3能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除

雜原則，故選項實驗方法不能達到目的。

D、碳粉、銅粉在空氣中充分灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去,

不符合除雜原則，故選項實驗方法不能達到目的。

故選：Ao

考點三物質的除雜

考點梳理

I.物質的除雜是通過適當的方法把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質。

2.除雜的基本原則：不增、不減、易分離

提純方法應簡單易行;操作過程中盡量不損失被提純的物質;除去雜質的同時不能引入新的雜質;最好能

生成被提純的物質。

3.常見物質除雜的方法:

(1)物理方法

方法適用范圍或原理舉例

①固體與液體混合物的分離

過濾法粗鹽中難溶性雜質的除去

②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離

蒸發①分離溶質與溶劑從含有的溶液中分離出

結HC1NaCl

物結晶②除去易揮發的雜質固體NaCl

日日

理降溫可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小

法除去KNO3中混有的少量的NaCl

方結晶不同

洗氣法除去某氣體中的水蒸氣

法H2(H2O)通過濃硫酸

磁鐵吸引法利用物質的特性分離鐵粉和銅粉，可用磁鐵吸引

蒸儲法：對于由沸點不同的液體組成的混合工業上分離液態空氣制氧氣;

蒸儲法

物，用蒸儲的方法將它們一一分離。石油的分儲

(2)化學方法

方法原理舉例

除去Na2so4中的Na2c。3,可選用稀HSO將

氣體法與雜質反應生成氣體而除去24

C0H轉化成C02

NaOH溶液中混有少量的Ca(0H)2，可加入適量

沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去

的Na2cO2溶液將Ca2+轉化成CaCO3

除去FeSC)4中的C11SO4,可加適量的鐵粉,再過

除置換法將雜質通過置換反應而除去

濾

去

除去C粉中的CuO粉，可加適量的稀鹽酸,再

化溶解法將雜質溶于某種試劑而除去

法過濾

學

雜質高溫易分解，通過高溫將雜除去CaO中的CaCC>3,可高溫,腰燒

方加熱或

煨燒法質除去除去Na2cCh(NaHCO),加熱至質量不再減少

法3

選擇適當的試劑與氣體中的雜質除去CO中混有的少量CO,可選用氫氧化鈉溶

吸收法

反應。液。

將雜質通過化學反應轉化為被提

轉化法除去co中的co,可將氣體通過灼熱的氧化銅

純的物質2

除去CaC12溶液中的少量NaCl,可先加足量

將需要的物質先沉淀，再加酸溶

提取法Na2c0、溶液,充分反應后過濾，洗滌，向濾渣

解復原

中加入稀鹽酸

易混易錯

除雜時要將所需物質恢復到除雜之前的狀態，如除去粗鹽中混有的不溶性雜質，需要加水溶解、過濾，最

后還要蒸發結晶，不能過濾就結束。

針對訓練

1.【新考向】（2024?山東濟南?中考真題）下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A除去COz氣體中混有的少量HC1通過足量NaOH溶液，干燥

B除去K2sO,溶液中混有的少量K2cO3加入過量稀硫酸

C除去NaNOs溶液中混有的少量NaOH加入適量CU（NC）3）2溶液，過濾

D除去NaCl固體中混有的少量泥沙加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【詳解】A、CO2和HC1均能與NaOH反應，原有物質被除去，不符合除雜原則，故A不符合題意；

B、稀硫酸與碳酸鉀反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，由于加入的是過量的稀硫酸，則雜質被除去的同時,

引入了新的雜質硫酸，不符合除雜原則，故B不符合題意；

C、硝酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，過濾，可得到硝酸鈉溶液，符合除雜原則，故C符

合題意；

D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶可以得到氯化鈉固體，故D符合

題意。

故選CDo

題型精研?考向洞悉

題型一物質的檢驗

A考向01離子的檢驗

1?【新考向】（2024?山東濰坊?中考真題）下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A鑒別NH&NO,和NaOH固體加水溶解，分別測量溶液溫度變化

B除去CO2氣體中少量的CO將混合氣體點燃

C提純含有少量KNO3的NaCl固體先加水溶解，再降溫結晶

D檢驗NaOH溶液在空氣中部分變質取樣，加入Ca(OH)z溶液、觀察是否產生沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、加水時，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸鏤，可以鑒別，故A正確；

B、二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳含量低，不會燃燒，故B錯誤；

C、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，提純氯化鈉采用蒸發結晶的方法，故C錯誤；

D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗氫氧化鈉部分變質，需要驗證含有碳酸鈉和氫氧化鈉,

取樣滴加Ca(OH)2溶液，如果產生白色沉淀，說明已經變質，但無法確定是否部分變質，故D錯誤。

故選：Ao

2.【新考向】(2023?江蘇鎮江?中考真題)下列實驗操作能達到實驗目的的是

選目

物質主要實驗操作

項的

鑒

AH2>CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現象

別

NaOH溶液中混有除

B加入適量的CaCb溶液，振蕩、靜置、過濾

Na2c。3雜

Na2c。3溶液中是否含有檢

C取樣，滴加BaCb溶液，觀察現象

Na2s。4驗

KN。,和Ba(NO3)2的分先加入過量的K2c。3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾

D

混合溶液離液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、印、CH4燃燒均能生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁均會出現水霧，現

象相同，不能鑒別，不符合題意；

B、加入適量的CaCb溶液，振蕩，Na2cCh能與適量的CaCb溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜

質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合題意；

C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCb溶液反應，分別生成碳酸鋼白色沉淀、硫酸鋼白色沉淀，不能用氯化

/溶液檢驗Na2cCh溶液中是否含有Na2so4，不符合題意；

D、先加入過量的K2c。3溶液，碳酸鉀和硝酸鋼反應生成碳酸鋼沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、洗滌,

再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧

化碳，濾渣中的碳酸鋼和硝酸反應生成硝酸鋼、水和二氧化碳，能進行分離，符合題意。

故選D。

A考向02溶液中物質的檢驗

3.（2024?山東日照?中考真題）下列實驗方案正確的是

選項實驗目的實驗方案

A除去鐵制品表面的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在過量稀鹽酸中

B檢驗NaCl溶液中是否含有CaCl2取少量樣品，滴加適量AgNC）3溶液，觀察現象

C比較銅、銀的金屬活動性將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察現象

D分離木炭粉末和二氧化錦粉末加入足量H2。?溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、鐵銹和鐵均能與稀鹽酸發生化學反應，故A錯誤；

B、NaCl和CaCE都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C、銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，即銅可以置換出銀，說明銅比銀活潑，故C正確；

D、二氧化鎰能加快過氧化氫分解，作催化劑，反應后質量和化學性質不變，所以加入過氧化氫溶液，無法

分離木炭粉和二氧化銃粉末，故D錯誤。

故選Co

4.（2024?山東煙臺?中考真題）物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的

的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別N?和CO?將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現象

B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末

C除去CuC）溶液中的HC1加入過量的鐵粉、過濾

D檢驗稀鹽酸中是否混有H2s取樣，加入BaCL溶液，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀

察到現象相同，無法用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳，不能達到目的，錯誤；

B、一氧化碳能與高溫氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主要

成分一氧化碳除去了，不能達到目的，錯誤；

C、鐵粉與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，與HC1反應生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加入過量的鐵粉、過濾,

會把氯化銅、HC1都除去，不能達到目的，錯誤；

D、稀硫酸能與氯化鈿反應生成硫酸頓白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋼不反應且生成的硫酸鋼不溶于稀酸，

所以可以通過取樣，加入氯化領溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無白色沉淀生

成，則稀鹽酸中不混有硫酸，能達到目的，正確。

故選D。

A考向03固體的檢驗

5?【新考向】（2024?黑龍江?中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸鏤、氯化鈉四

A分別取少量固體于試管中，加入適量水，觀察實驗現象

種固體

加入過量的NaOH溶液，過濾，再向濾渣中加入適量的

B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液

稀鹽酸

C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃

D檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚獻溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸鏤、氯化鈉四種固體，加水溶解，硫酸銅可溶會看到藍色溶液，碳

酸鈣難溶，會看到底部有未溶物，硝酸鍍溶于水會吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，

正確；

B、加入過量的NaOH溶液，會與氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾所得濾液中除氯化鈉外會混

有氫氧化鈉，引入新雜質，錯誤；

C、在二氧化碳中除去一氧化碳不能通過點燃的方法，因為二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳無法被點燃，錯

誤；

D、熟石灰是氫氧化鈣的俗名，生石灰加水后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使無色酚醐溶液變紅，這樣無法判

斷生石灰中是否混有熟石灰，錯誤。

故選：Ao

6.（2024?天津?中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A除去氧氣中的一氧化碳將混合氣體通過足量的灼熱氧化銅

B鑒別硝酸俊和氯化鈉固體取少量樣品分別加等量水，比較溫度變化

C分離氯化鈣和氧化鈣固體加入適量水，過濾、蒸發結晶

D檢驗碳酸鈉中是否含碳酸氫鈉取少量樣品，加入足量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、將混合氣體通過足量的灼熱氧化銅，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，雖然除去了雜

質，但是引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，而且可能發生爆炸，故A不能達到實驗目的；

B、取少量樣品分別加等量水，硝酸鍍溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉固體溶于水溫度無明顯變化，可以鑒

別，故B能達到實驗目的；

C、加入適量水，氯化鈣易溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，過濾、蒸發結晶，不能達到分離的目的,

故C不能達到實驗目的；

D、取少量樣品，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應均會產生二氧化碳氣體，無法檢驗碳酸

鈉中是否含有碳酸氫鈉，故D不能達到實驗目的；

故選：Bo

A考向04氣體的檢驗

7?【新考向】（2024?山東淄博?中考真題）下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計，錯誤的是

選項實驗目的實驗設計

A檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液

B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣，分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水

C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液，過濾

D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解，過濾，蒸發結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、硝酸銀和氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反應，將氣體通入硝酸銀溶液,

若有沉淀生成，說明二氧化碳氣體中混有氯化氫，故選項不符合題意；

B、碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉穩定性較好，加熱不分解，取樣，分別加熱,

將生成的氣體通入澄清石灰水，可以鑒別，故選項不符合題意；

C、碳酸鉀會與CaCI?反應生成CaCC）3和KC1,雖然除去了CaC*但是引入了新的雜質KC1,不符合除雜

原則，故選項符合題意；

D、經加水溶解，過濾，蒸發結晶等操作，可除去粗鹽中的少量泥沙，故選項不符合題意；

故選：Co

8?【新考法】（2024?江蘇鎮江?中考真題）SO?能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應

的產物。下列說法不正確的是

溶液

①②⑥④

A.裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H2O

B.裝置③中溶液顏色變淺，說明反應產物中有SO2

C.裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應產物中有CO2

D.裝置③、④互換位置，不影響CO?和SO?的檢驗

【答案】D

【詳解】A、水能使無水硫酸銅變藍，所以裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H2O。A正確；

B、二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，高鎰酸鉀溶液顏色變淺。所以裝置③中溶液顏色變淺,

說明反應產物中有SO2。B正確；

C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應產物中有CO2。C正確;

D、由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使

澄清石灰水變渾濁，所以影響CO2和SO2的檢驗。D不正確。

綜上所述：選擇D。

A考向05檢驗方案能否達到目的

9.（2024?甘肅白銀?中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅的是二氧化碳

B檢驗生石灰中是否含有熟石灰取樣加水溶解，滴加酚麟溶液，若變紅說明含有熟石灰

C除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發結晶

D鑒別硫酸鏤和硫酸鈉加熟石灰研磨，能聞到氨味的是硫酸鏤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，故將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條都會熄滅，實驗方案不能

達到鑒別氮氣和二氧化碳的實驗目的，故A錯誤；

B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以不能用酚麟溶液檢驗是否含有氫氧化鈣，故B錯誤；

C、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去碳酸鈉，但加入的氯化鈣過量，引入了新雜質，

故C錯誤；

D、硫酸鎮和熟石灰研磨，生成氨氣，能聞到氨味；硫酸鈉與熟石灰不反應，無明顯現象，故D正確。

故選D。

10.（2024?內蒙古通遼?中考真題）下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A除去N2中的。2將混合氣體通過足量的灼熱銅網

B比較鋁合金和鋁的硬度將鋁合金和鋁相互刻劃，鋁表面出現劃痕，則鋁的硬度小

C鑒別羊毛纖維和合成纖維取樣，分別燃燒并聞氣味，有燒毛發氣味的是羊毛纖維

D檢驗集氣瓶內氣體是否為co2將燃著的木條伸入集氣瓶內，木條熄滅，則該氣體是CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、將混合氣體通過足量的灼熱銅網，氧氣會與銅反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去

N2中的O2,該方案能達到實驗目的，不符合題意；

B、將鋁合金和鋁相互刻劃，鋁表面出現劃痕，說明鋁的硬度小，能比較鋁合金和鋁的硬度，該方案能達到

實驗目的，不符合題意；

C、取樣，分別燃燒并聞氣味，羊毛纖維燃燒有燒毛發的氣味，合成纖維燃燒有特殊氣味，能鑒別羊毛纖維

和合成纖維，該方案能達到實驗目的，不符合題意；

D、將燃著的木條伸入集氣瓶內，木條熄滅，不能確定該氣體一定是CO2,因為氮氣等不支持燃燒的氣體

也能使燃著的木條熄滅，該方案不能達到實驗目的，符合題意。

故選Do

題型二物質的鑒別

A考向01自選試劑鑒別

11.（2024?西藏?中考真題）下表中鑒別物質的方法，不正確的是

選項物質鑒別方法

A水和過氧化氫溶液分別加入二氧化錦，觀察現象

B硝酸鏤和氫氧化鈉分別溶于水，比較溶液溫度

C鐵粉和炭粉觀察顏色

D牛毛和滌綸灼燒，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、分別加入二氧化錦，水中加入二氧化鋅，無明顯現象，過氧化氫溶液中加入二氧化鋪，過氧化

氫在二氧化銃的催化下分解生成水和氧氣，產生氣泡，現象不同，可以區分，不符合題意；

B、分別溶于水，硝酸鍍溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，現象

不同，可以區分，不符合題意；

C、鐵粉和炭粉均是黑色的，觀察顏色，無法區分，符合題意；

D、灼燒，牛毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，燃燒后的灰燼為黑色有光澤的硬塊，用手指

輕輕擠壓就會變成粉末。滌綸燃燒時邊熔化邊冒煙，燒后灰燼為黑褐色硬塊，用手指可捻碎，現象不同，

可以用灼燒的方法區分，不符合題意。

故選Co

12?【新考向】（2024?陜西榆林?二模）某化學興趣小組在整理實驗室時發現了兩瓶失去標簽的無色溶液，已

知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學們一起完成探究活動。

探究一：鑒別酸溶液與堿溶液。

【實驗驗證】

（1）為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明取等量的上述兩種無色溶液于兩支試管中，分別向其中

加入下列物質，不能達到實驗目的的是（填字母）。

A.紫色石蕊溶液B.CuOC.NaCl

探究二：探究兩瓶溶液的溶質成分。

【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質成分各是什么？

【設計實驗】小明為鑒別兩瓶溶液的溶質成分，設計了下列三種方案，實驗現象如圖所示。（每種方案的1、

2號試管中都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液)

BaCh溶液CuCU溶液Na2c。3溶液

(2)1號試管中的溶質是(填化學式)。以上三個方案中，只根據其中一個的實驗現象即可證明2號

試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是(填方案序號)。

【討論質疑】

(3)小明對方案一的2號試管中產生白色沉淀的現象提出疑問，大家一致認為2號試管中的原溶液已變質，

則發生變質的化學方程式為0

【繼續探究】2號試管中原氫氧化鈉溶液是否全部變質？

【查閱資料】Ca(NO3)2,NaNCh溶液均呈中性。

(4)【進行實驗工

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟一：取少量原氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量產生白色

Ca(NC)3)2溶液充分反應，過濾沉淀

原氫氧化鈉溶液________(填“部

分”或“全部”)變質

步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加酚

溶液變紅

醐溶液。

(5)步驟一加入過量Ca(NC)3)2溶液的目的是。

【答案】(1)C

⑵H2s。4三

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)部分

(5)檢驗并除盡Na2c。3，防止干擾NaOH的檢驗

【詳解】(1)A、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，現象不同，可以區分，故A符合題意；

B、氧化銅能與酸反應生成銅鹽和水，溶液中含有銅離子時顯藍色，氧化銅和堿不反應，無明顯現象，現象

不同，可以區分，故B符合題意；

C、氯化鈉與酸、堿均不反應，現象相同，無法區分，故C不符合題意；

故選C；

(2)硫酸能與氯化/反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，產生白色沉淀，碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧

化碳和水，產生氣泡，故1號試管中的溶質是H2s04；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,

產生白色沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，無明顯現象，故通過方案三中，2號試管無明顯現象，即可證明2

號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液；

(3)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋼反應生成碳酸/沉淀和氯化

鈉，故方案一2號試管中產生白色沉淀，發生變質的化學方程式為CC)2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

(4)步驟一：取少量原氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量Ca(N03)2溶液充分反應，過濾，觀察到產生

白色沉淀，說明硝酸鈣和碳酸鈉反應生成了白色沉淀碳酸鈣，證明存在碳酸鈉，且足量的Ca(NC>3)2溶液

能將碳酸鈉除盡；

步驟二：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酥試液變紅，故取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加

無色酚獻試液，溶液變紅色，說明變質后的溶液中含氫氧化鈉；

綜合上述實驗說明原氫氧化鈉溶液部分變質；

(5)步驟一加入過量Ca(NO3)2溶液的目的是檢驗并除盡Na2co3，防止干擾NaOH的檢驗。

A考向02不用其他試劑鑒別

13.【新考向】(2024?江蘇鎮江?中考真題)下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.CuSO4>NaOH、BaCl2>KC1

B.CaCl2>K2co3、Na2co3、HC1

C.MgSO4>NaOH,Ba(N03)2、KNO3

D.AgNO3>NaCl、MgCl2>HNO3

【答案】A

【詳解】A、CUSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的

是NaOH溶液，能與CuSC>4溶液反應產生白色沉淀的是BaCb溶液，無明顯變化的是KC1溶液，不加其它

試劑可以鑒別，故選項正確；

B、K2c03、Na2cO3溶液與稀鹽酸反應均能產生氣體，與氯化鈣反應均產生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別

K2co3、Na2co3，故選項錯誤；

C、MgSCU溶液與NaOH、Ba(NC)3)2溶液反應均能產生白色沉淀，KNCh與其它三種物質都不反應，故可以

鑒另ijMgSCU和KNC)3，但不能區分出NaOH、Ba(NO3)2;故選項錯誤：

D、AgNCh溶液與NaCl、MgC｝溶液反應均能產生白色沉淀，HNO3與其它三種物質都不反應，故可以鑒

別AgNC)3和HNO3，但不能區分出NaCl、MgCl2,故選項錯誤。

故選A。

14.(2023?江蘇鎮江?中考真題)下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是

A.CuCb、NaOH、MgCb、HC1

B.BaCb、HC1、K2co3、HNO3

C.Ba(OH)2、Na2co3、K2so4、HNO3

D.MgSO4>NaOH、Ba(NO3)2>HC1

【答案】B

【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別

出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析

鑒別。

【詳解】A、CuCb溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCb溶液；能與CuCh溶液反應產生藍色沉淀的是

NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgCb溶液溶液，無明顯變化的是鹽酸，不加其它試

劑可以鑒別，錯誤；

B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現一次白色沉淀和二次放

出氣體，該溶液為K2c溶液；與K2cCh溶液產生氣體的溶液為HC1、HNO3,產生白色沉淀的為氯化鋼溶

液；不加其它試劑無法鑒別HC1、HNO3,正確；

C、組內四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，一次生成

白色沉淀、一次生成氣體的是Na2c。3溶液，一次生成白色沉淀的是K2so4溶液，一次生成氣體的是HNO3

溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤；

D、組內四種溶液兩兩混合時，與其它三種溶液混合時兩次生成白色沉淀的是MgSCU溶液，一次生成白色

沉淀的是NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液，無明顯現象的是HC1溶液，再分別向一次生成白色沉淀的兩組實

驗所得的沉淀中滴加HC1溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba(NC>3)2溶液，白色沉淀消失的原溶液是

NaOH溶液，不加其它試劑可以鑒別，錯誤。

故選B。

A考向03實驗設計方案評價

15?【新考向】(2024?山東淄博?中考真題)下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計，錯誤的是

選項實驗目的實驗設計

A檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液

B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣，分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水

C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液，過濾

D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解，過濾，蒸發結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、硝酸銀和氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反應，將氣體通入硝酸銀溶液,

若有沉淀生成，說明二氧化碳氣體中混有氯化氫，故選項不符合題意；

B、碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉穩定性較好，加熱不分解，取樣，分別加熱,

將生成的氣體通入澄清石灰水，可以鑒別，故選項不符合題意；

C、碳酸鉀會與CaCL反應生成CaCOj和KC1,雖然除去了CaCl2,但是引