化學方程式的有關計算重點考點歸納練

2025年中考化學一輪復習備考

一、選擇題

1.（2024?江蘇泰州?二模）H2s是石油煉制過程中產生的一種有毒氣體，一種用FeCL溶液脫硫工藝

的物質轉化如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應1為：H2S+2FeCl3=2FeCl2+SJ+2HC1

B.反應2中只有O的化合價發(fā)生改變

C.理論上，整個轉化過程無需補充FeCL

D.理論上，脫去68gH同時需要消耗32go2

2.（2024?安徽六安?模擬預測）近期，我國某科研團隊研究成功了一種梯型Nb2O5基復合纖維光催化

材料，可用于水和氧氣為原料制取過氧化氫的技術。相關說法正確的是

O氫原子

?氧原子

NbzOs基復合纖維

A.水和過氧化氫組成元素和化學性質相同

B.反應后原子數目減少

C.反應前后Nb2O5基復合纖維質量和性質不變

D.參加反應氧氣和水的質量比為8:9

3.（2022?河北衡水?一模）科學家最新發(fā)現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變?yōu)槌墐?/p>

能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

o-氫原子

久氮原子

?—碳原子

A.Y是由四種元素組成的化合物

B.生成的Z和W兩物質的分子個數比為1：1

C.Y、W兩種物質都屬于有機物

D.參加反應的Y中氮元素的質量一定等于生成Z的質量

5.（2024?陜西西安?模擬預測）將一定質量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后

過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是

A.若濾液為無色溶液，則可以證明金屬的活動性Mg>Cu>Ag

B.若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾液中一定含有Mg（NO3）2、CU（NO）3

C.若濾液為藍色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子

D.若加入鎂的質量為2.4g,則濾渣的質量一定大于2.4g

6.（2023?安徽安慶?二模）中國芯片蝕刻技術國際領先。利用NF3蝕刻硅芯片時的產物均為氣體，在

蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是

襲+昌遼^?+口

甲乙丙丁。—F

A.丁為N2,空氣中丁的質量分數約為78%B.甲、乙、丙、丁均是由分子構成的

C.參加反應的甲和乙的微粒個數比為1：1D.反應前后原子種類不變

7.（22-23九年級?湖北黃岡?自主招生）金屬鴇用途廣泛，H2還原WO3可得到鴇，其總反應為:

高溫

WO3+3H2-W+3H2O,該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如右表所

示。假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2質量之比為

溫度（℃）25℃~550℃~600℃~700℃

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

二、填空與簡答

8.（2024?四川樂山?模擬預測）煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其主要成分是硝酸鉀（邸5）、硫

磺（S）、木炭（C）等。黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、碳粉4.5g。黑火藥爆炸時發(fā)生

的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2T+XTo

（1）上述標有“丁的五種物質中屬于氧化物的是（寫化學式）。

（2）物質X是（寫化學式）。

（3）KNO3由K+和（填離子符號）構成。

（4）根據化學方程式可分析出以上配方中C和（寫化學式）明顯過量。

（5）煙花爆竹的燃放會產生有害煙霧，比如二氧化硫。產生二氧化硫的反應方程式為0

9.（2024.廣東梅州.一模）硬水含有可溶性碳酸氫鈣［Ca（HCC>3）』和碳酸氫鎂［Mg（HCO3）J,加熱

后易生成難溶的碳酸鈣和氫氧化鎂固體物質一水垢，生活中常用稀鹽酸清除水垢。

（1）生活中降低水的硬度的方法是。

（2）水垢成分之一氫氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式_____o

（3）某同學取16g水垢，逐滴加入的稀鹽酸，反應關系如圖所示：

加入稀鹽酸的質量/g

計算水垢中碳酸鈣的質量_____。（要寫出計算過程）

（4）硬水的硬度通常用每升水中碳酸鈣的含量來表示，如下表。

水的種類碳酸鈣的含量（mg/L）

軟水0-60

硬水61?120

硬水121?180

極硬水181以上

上述（3）中16g水垢是從100L水中產生的，則這種水的種類屬于o

三、實驗題

10.（2024.吉林長春?二模）氣體制備是化學實驗基本技能之一，某興趣小組利用如圖裝置制取氧氣。

（2）可用過氧化氫溶液和二氧化鎰混合制取氧氣。

①選擇的發(fā)生裝置為;

②將DC裝置連接并與發(fā)生裝置組合后，可收集到干燥的氧氣，則D裝置內盛放的試劑為；

（3）實驗室若要制取3.2g氧氣，理論上需要過氧化氫溶液中溶質的質量為go

四、科學探究題

11.（2023九年級上?湖南邵陽?競賽）某化學興趣小組利用下圖裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗:

⑴點燃C中產生的肥皂泡，有的發(fā)出輕微的爆鳴聲，有的可以被點燃，請你推斷反應生成的氣體

是O

（2）有同學認為導管口有氣泡產生即說明反應生成了氣體，你認為是否正確（填“是”或“否”）。

反應一段時間后,學習小組對反應后的黑色固體產生了濃厚的興趣,并查閱了相關資料:鐵粉（黑色）、

Fe2O3（紅棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）。學習小組進行了一系列實驗，驗證了FeO不存在,

然后對黑色固體的成分進行了以下猜想：

猜想一：只有鐵粉

猜想二：只有Fes。，

猜想三：鐵粉和F%。」的混合物

(提示：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,ZnO+2HC1=ZnCl2+H2O,鐵與鋅性質相似)

學習小組設計了實驗進行驗證，請回答以下問題：

(3)取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想不成立。

(4)通過實驗測得，34.4g黑色固體與足量的稀鹽酸反應，產生了OMgH"說明猜想不成立。

(5)另取34.4g黑色固體在高溫條件下與足量的CO反應，充分反應后，固體質量變?yōu)?8.0g,請計算

在黑色固體中Fe3O4的質量_____go

(6)根據以上探究，請寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式。

五、計算題

12.(2022?山東?模擬預測)鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現設計圖甲實驗

測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。

【提示】魚骨中其它成分與鹽酸不反應，濃硫酸有吸水性。

(1)由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是(填“逐漸變大”、“逐漸變小

或“不變”)，其原因是o

(2)根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。(請寫出計算過程)

六、綜合應用題

13.(2024?江蘇南京?一模)水和溶液在生活、生產中應用廣泛。

(1)自來水廠主要通過①沉淀②吸附③過濾④投藥消毒等對自然水進行凈化，其合理的步驟順序是

(填序號)。描述檢測自來水的酸堿度實驗過程=

(2)下列實驗可以用來驗證水的組成的是(填字母)。

A.水的電解B.過氧化氫的分解

C.氫氣在氧氣中燃燒D.氫氣和氧化銅反應

(3)下列關于溶劑、溶質、溶液的說法，正確的是(填字母)。

A.醫(yī)用酒精中的溶劑是酒精

B.溶質在溶液中以分子或離子形式存在

C.溶液中的溶質可以是氣體、液體和固體

D.固體藥品配制成溶液進行化學反應，可提高反應速率

（4）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖I所示。

①tJC時，將mg甲和mg乙分別加入各盛有50g水的兩只燒杯中，充分攪拌后現象如圖n所示，則

m的取值范圍是o

②現有t2℃時等質量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液。下列說法正確的是（填字母）。

A.t2℃時，兩溶液中溶質與溶劑的質量比均為3：10

B.分別升溫至t3℃,甲溶液中溶質的質量分數大于乙溶液中溶質的質量分數

C.分別降溫到ti℃,析出甲的質量一定大于析出乙的質量

D.保持t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數一定相等

（5）若用溶質質量分數為24%的氯化鈉溶液和蒸儲水來配制300g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液,

則需要蒸儲水的質量為o

（6）水能參與很多反應，本身就是一種化學資源。熟石灰（氫氧化鈣）可以通過生石灰（氧化鈣）與水反應

制得。若利用該反應制取148g的熟石灰，至少需要水的質量是多少？（利用化學方程式進行計算，寫

出計算過程）

參考答案

1.B

A、由分析可知，反應1的化學方程式為H2S+2FeCk=2FeC12+SJ+2HCl,故正確；

B、由分析可知，反應2的化學方程式為4尸4/2+4"。+02=4既。3+2凡0,反應前鐵為+2價反應

后鐵為+3價，反應前氧為0價反應后氧為-2價，所以反應2中鐵和氧的化合價都發(fā)生了變化，故錯

誤；

C、由流程圖可知，氯化鐵既在消耗又在生成，所以無需補充，故正確；

D、回收S的總反應為：硫化氫和氧氣反應生成硫和水，反應的化學方程式為：

2H2S+O2=2S；+2H2O,BP68份質量的硫化氫和32份質量的氧氣反應，所以回收68g硫化氫至少要

消耗32g氧氣，故正確；

故選B。

2.D

NbQs基復合纖維

根據反應的微觀示意圖可知，此反應的化學方程式為：O+2HO—=2HO

22光22o

A、由于水分子和過氧化氫分子構成不同，所以化學性質不同，故說法錯誤；

B、化學反應前后原子的種類和數目不變，故說法錯誤；

C、催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變，故說法錯誤；

NbzOs基復合纖維

D、由O,+2HQ一2H2。,可知,參加反應氧氣與水的質量比為32：36=8：9,故說法

一一光一

正確。

故選D。

3.D

根據圖示，X是C,Y是NH3,Z是N?,W是CH-

A、根據氨氣的化學式NHj可知，氨氣是由氮元素和氫元素組成的化合物，此選項說法不正確，此選

項不符合題意；

B、根據圖示，一定條件下，碳和氨氣反應生成氮氣和甲烷，反應的化學方程式為：

催化劑

3c+4NH3WM2N,+3CH4該反應中生成的Z（氮氣）和W（甲烷）兩物質的分子個數比為2:3,

局溫

此選項說法不正確，此選項不符合題意;

c、NH3是不含有碳元素的化合物，它不屬于有機物，CH’是含碳元素的化合物，屬于有機物，此選

項說法不正確，此選項不符合題意；

D、由質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變，因為反應前后只有Y和Z中含有氮元素，所以

參加反應的Y中氮元素的質量一定等于生成Z的質量，此選項說法正確，此選項符合題意；

故選D。

4.B

過氧化氫在硫酸銅的催化作用下生成水和氧氣，向一定量的雙氧水加入催化劑硫酸銅，硫酸銅作催化

劑，反應前后質量不變，則反應前后銅元素的質量不變，但隨著反應的進行，氧氣逸出，燒杯中物質

的質量減少，燒杯中銅元素的質量分數增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故圖像正確；

等質量鎂和氧氣在密閉容器里充分燃燒，鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，參加反應的鎂和氧氣的質量之和

等于生成的氧化鎂的質量，隨著反應的進行，鎂和氧氣的質量減少，生成的氧化鎂的質量增加，化學

占燃

方程式為：2Mg+O2=2MgO,參加反應的鎂和氧氣的質量比為(24x2)：32=3：2；該反應過程

中消耗的鎂的質量大于消耗的氧氣的質量，最終鎂完全反應，氧氣有剩余，故圖像錯誤；

過量的金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相

同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，鎂的金屬活動性比鋅強，反應速率快，至完全反應所需

時間短，故圖像錯誤；

稀鹽酸顯酸性，溶液的pH小于7；向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯

化鈉和水，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH=7,當氫氧化鈉過量時，溶液的pH>7,

故隨著氫氧化鈉的加入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到

等于7、大于7,故圖像正確；

故圖像與實驗設計對應正確的有2項；

故選：Bo

5.D

A.若濾液為無色溶液，說明溶液中無銅離子，說明鎂可將銅置換出來，可以證明金屬的活動性Mg>Cu,

但銅與銀的金屬的活動性無法確定，故A錯誤；

B.向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明鎂完全反應，鎂先與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，濾液

中一定含有Mg(NC)3)2,CU(NO)3、AgNCh是否完全反應，無法確定，可能含有Cu(NO)3、AgNO3,故

B錯誤；

C.若濾液為藍色溶液，說明含有CU(NO)3,AgNCh是否完全反應，無法確定，則濾液中一定含有鎂離

子、銅離子，可能含有銀離子，濾液中至少含有兩種金屬離子，故C錯誤；

D.根據Mg+2AgNC>3=Mg(NO3)2+2Ag可知，每24份質量的鎂可以置換出216份質量的銀，濾渣的

質量增大，根據Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO)可知，每24份質量的鎂可以置換出64份質量的銅，

濾渣的質量增大，所以若加入鎂的質量為2.4g,則濾渣的質量一定大于2.4g,故D正確。

故選：D。

6.D

化學反應前后元素種類不變，則丁中含有氮元素，可能含有硅、氫元素，且是氣體，不能是氨氣，所

一定條件

以丁是氮氣。根據微觀示意圖可知化學方程式為4例+3丁八35因+2N?。

A、據化學方程式可知丁為N2,在空氣中氮氣的體積分數約為78%。A不正確；

B、據微觀示意圖結合題意可知，甲、乙、丙、丁分別是NF3、Si、SiF4、N2,其中甲、丙、丁均是

由分子構成的，乙是由原子構成的。B不正確；

C、據化學方程式可知，參加反應的甲和乙的微粒個數比為4：3。C不正確；

D、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類不變。D正確。

綜上所述：選擇D。

7.A

由表中主要成分與溫度關系可知，第一階段反應為W03與H2反應生成W2O5和H2。，反應的化學方

高溫

程式為：2WO3+H2W2O5+H2O；第二階段反應為W2O5與H2反應生成WO2和H2O,反應的化

高溫

學方程式為：W2O5+H22WO2+H2O；第三階段反應為WO2與H2反應生成W和H2O,反應的化

高溫

學方程式為：WO2+2H2=W+2H2O,所以三個階段消耗H2分子個數比為：1：1：(2x2)=1：1：

4,則三個階段消耗H2的質量比為：1：1：4,故選A。

8.(1)CO2

(2)N2

⑶NO；

(4)S

點燃

(5)S+O2^=SO2

(1)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故上述標有丁’的五種物質中CO2屬于

氧化物，故填：co2;

(2)根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的個數、種類均不變，反應前含有1個S、2個K、

2個N、6個O、3個C,反應后含有2個K、1個S、3個C、6個O,相差2個N,故X的化學式

為N2,故填：N2；

(3)KNCh是由鉀離子和硝酸根離子構成，故填：NO；；

S+2KNOa+3C=K,S+3CO,，+N,T

(4)根據。c~22可知，s、KNCh、c完全反應時的質量比為：

3220236

32:202:36=16:101:18,由反應物之間的質量比可知，碳和硫明顯過量，故填：C和S；

點燃

(5)燃放煙花爆竹時，硫與空氣中的氧氣反應生成SO2,反應的化學方程式是S+O24WSO2,故填：

點燃

S+O2SO2o

9.⑴煮沸

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

⑶15g

解：設16g水垢中碳酸鈣的質量為兀

生成二氧化碳的質量為6.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

10044

x6.6g

100x.,

----=x=15g

446.6g

答：16g水垢中碳酸鈣的質量為15g。

(4)硬水

(1)生活中降低水的硬度的方法是煮沸；

(2)水垢成分之一氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為

Mg(OH),+2HCl=MgCl2+2H2O；

(3)水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，取16g水垢，逐滴加入的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成

氯化鈣、二氧化碳和水，稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，根據質量守恒定律可知化學反應前

后物質總質量不變，由于生成的二氧化碳是氣體，因此化學反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的

質量，即120g+16g-129.4g=6.6g,計算過程見答案；

(4)16g水垢是從100L水中產生的，由第(3)小問可知16g水垢中碳酸鈣的質量為15g,貝IjlOOL水

中含有15g碳酸鈣，則1L水中含有150mg碳酸鈣，由表格數據可知，這種水的種類屬于硬水。

10.(1)酒精燈

⑵B濃硫酸(濃HzSOQ

(3)6.8

(1)由圖可知，儀器a的名稱為酒精燈；

(2)①用過氧化氫溶液和二氧化銃混合制取氧氣，該反應屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B；

②濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑，將DC裝置連接并與發(fā)生裝置組合后，可收集到干燥的

氧氣，則D裝置內盛放的試劑為濃硫酸；

(3)設理論上需要過氧化氫溶液中溶質的質量為x

MnO2

2H2O22H2。+O2T

6832

x3.2g

68_x

32-32g

x=6.8g

答：論上需要過氧化氫溶液中溶質的質量為6.8g。

11.⑴氫氣/H2

⑵否

⑶二

(4)一

(5)23.2

高溫不

(6)3Fe+4HaFe3O4+4H2T

(1)氫氣具有可燃性，不純時會發(fā)出輕微的爆鳴聲，則生成的氣體是氫氣。

(2)由于水沸騰變?yōu)樗魵猓瑢Ч芸谝矔袣馀莓a生，則不能說明生成了氣體。

(3)鋅和鹽酸反應生成氫氣，則鐵和鹽酸反應也能生成氫氣，則說明黑色粉末中含有鐵，猜想二不

成立。

(4)設鐵的質量為尤，則

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

x0.4g

56_x

T=04i

解得x=11.2g

則說明黑色固體中還含有四氧化三鐵，猜想一不成立。

(5)設黑色固體中四氧化三鐵的質量為》則

高溫

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2Am

23216864

y34.4g-28.0g

232y

封一34.4g-28.0g

解得y=23.2g

則黑色固體中Fe3O4的質量為232.g。

(6)結合前面分析可知，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：

高溫人

3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2To

12.(1)逐漸變小鹽酸的濃度越來越小(反應物濃度變小或變少)

(2)由圖可知，反應生成二氧化碳的質量為：820g-819.89g=0.11g

解：設魚骨中碳酸鈣的質量分數為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

25gx0.11g

100_25gx

IT-0.11g

x=l%

答：魚骨中碳酸鈣的質量分數為1%。

(1)圖乙中的AB曲線坡度逐漸變緩，所以可知錐形瓶中反應速率的變化情況是逐漸變小，其原因

是反應有水生成，另外鹽酸被消耗，所以鹽酸的濃度越來越小(反應物濃度變小或變少)；

(2)見答案。

13.(1)①③②④將pH試紙放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自來水滴到pH試紙

上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出自來水的pH

(2)ACD

(3)BCD

(4)5<m<10ACD

(5)100g

(6)解：設至少需要水的質量為x

CaO+H2O=Ca(OH)2

1874

x148g

18_x

74~148g

x=36g

答:至少需要36g水