高郵市高三2024?2025學年第二學期第一次聯考

高三化學

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡

交回。

2.答題前，請務必將自己的學校、姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填

寫在答題卡的規定位置，并在相應區域貼好條形碼。

3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，

請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的

簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。

4.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。

能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

Mn-55Fe-56

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.反應CO+Ag2O/皿2Ag+CCh可用在防毒面具中。下列說法不正確的是

A.AgzO作氧化劑B.該反應屬于置換反應

C.CO屬于大氣污染物D.CO2可用于光合作用

2.反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2。用于合成N2H4。下列說法不正確的是

A.N2H4中含有極性鍵和非極性鍵B.NaClO的電子式為Na+［：0：@：］

C.NH3的空間結構為平面三角形D.IhO和N2H4之間可以形成氫鍵

3.已知：2so2+。2若黑+2SO3（SC）3的熔點16.8℃,沸點44.8℃）。實驗室利用該原理

制取少量SC>3,下列實驗裝置不熊達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙干燥并混合SO2和。2

C.用裝置丙制取并收集SO3D.用裝置丁吸收尾氣中的SO2

閱讀下列材料，完成4?6題:

通過電解水可以制備H2。比能在。2中燃燒并放熱，氏的燃燒熱為285.8kJ-moF^

H2能通過反應2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）合成氨。在催化劑、加熱條件下，NH3

能處理NO生成無污染氣體。NH3在侯氏制堿法中也有重要應用。

4.下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.工業合成氨采用高溫條件是為了增大H2的平衡轉化率

C.工業合成氨的反應中斷裂c鍵和兀鍵

D.反應2H2（g）+Ch（g）=2H2O（g）的AH可通過下式估算：

△8=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

5.下列關于工業合成氨的說法正確的是

A.反應的平衡常數表達式K=“雙％、

B.反應中每消耗標準狀況下22.4LN2,轉移電子的數目約為6x6.02x1023

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.使用催化劑能減小該反應的焰變

6.下列說法正確的是

A.用惰性電極電解水的陽極反應為2H20+21=H2T+2OH-

B.向飽和NaCl溶液中通入NH3、CO2的反應：

2NaCl+H2O+2NH3+CO2=Na2co31+2NH4cl

催化劑

處理的反應：。

C.NH3NO4NH3+6NO△5N,+6H2

D.H2燃燒：2H2（g）+Ch（g）=2H20（1）AH=-285.8kJmoC1

7.一種新型AC/LiMn2O4電池體系采用尖晶石結構的LiMiuCU作正極（可由Li2c。3和MnO2

按物質的量比1：2反應合成），高比表面積活性炭AC（石墨顆粒組成）作負極。充電、

放電的過程如圖所示。下列說法正確的是

LiMn2O4LiMn2O4

A.合成LiMn2O4的過程中可能有H2產生

B.放電時正極的電極反應式為：LiMn2O4+xe-=Li（iRMn2C）4+xLi+

C.充電時AC極應與電源負極相連

D.可以用Li2s04水溶液做電解液

8.鎂的礦物有MgCChCaCCh、MgSO#7H2。等。下列說法正確的是

A.半徑：r(Mg2+)>r(02")B.電負性：z(0)>z(S)

熱穩定性：堿性：

C.H2S>H2OD.Mg(OH)2>Ca(OH)2

9.羥甲香豆素(丙)是一種藥物，部分合成路線如圖所示。下列說法不正確的是

丙(羥甲香豆素)

A.甲分子中的有1個手性碳原子

B.丙能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.常溫下Imol乙最多與含3molNaOH的水溶液完全反應

D.Imol丙與足量澳水反應時，消耗Bn的物質的量為4moi

10.鐵錢磯［NH4Fe(SOj42Hq］常用于制備高鐵酸鹽。下列反應的離子方程式正確的是

3+

A.鐵鍍磯溶液與氨水混合反應：Fe+3OH=Fe(OH)3^

3+2++

B.向鐵鏤磯溶液中通入H2s氣體：2Fe+H2S=2Fe+S^+2H

C.強堿溶液中鐵俊與NaClO生成Na2FeO4：

3+-+

3C1。-+2Fe+60H=2FeO：+3C「+H2O+4H

D.向鐵鏤磯溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+2SO：+2Ba+3OH-=Fe(OH)3J+2BaSO4J

11.下列實驗方案能達到探究目的的是

選項實驗方案探究目的

向2mL5%七。2溶液中滴加幾滴FeSCU溶液，觀

AFe2+能否催化H2O2分解

察氣泡產生情況

B用鉗絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱

C溶液中是否存在NH4+

觀察產生的氣體能否使藍色石蕊試紙變色

向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色

DSO2水溶液是否具有酸性

變化

12.室溫下，用Na2sCh溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知K"（H2so3）=1.54x10-2,

心（H2so3"ISXIOL下列說法正確的是

煙氣中的S02CaCO302

NazSCh溶液，吸收一?沉淀一?氧化——石膏

-

A.0.100mol-LTNaHSC）3溶液中：c（SO;）＜c（H2SO3）

B.O.lOOmoLLTNa2sO3溶液中：c（H+）+c（SO：）+c（HSO；）+2c（H2so3）=C（OH）

+

C.吸收煙氣后的溶液中：c（Na）＜2c（SOt）+2c（HSO；）+2c（H2SO3）

D.“沉淀”得到的上層清液中：'3）c（Ca2+）

13.在催化劑作用下，以CO2和H2為原

料進行合成CH30H的實驗。保持壓強一35100

3080%

定，將起始〃）：〃但）：的混合氣

9022=13、

%起

做

、2560

體通過裝有催化劑的反應管，測得出口處耕

姒

^^H

C02的轉化率和CH30H的選擇性唧204O

00X

77（CH3OH）02。

X100%］與溫度的關系如圖15

〃反應（82）

所示（圖中虛線表示平衡時co的轉化率

2200220240260280300

或CH30H的選擇性）。77C

已知反應管內發生的反應為：

1

反應1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49.5kJ.moP

反應2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/=41.2kJ.mol-

下列說法正確的是

-1

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=+90.7kJ-mol

B.220℃?280℃時，出口處一定存在：M(CO)<?(CH3OH)

C.220℃~280℃,保持其他條件不變，〃(CH3OH):〃(CO)隨溫度的升高而增加

D.為提高CH30H的產率，應研發高溫下催化活性更強的催化劑

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)以廢錦渣(含MnCh及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSCU晶體,

其工藝流程可表示為：

硫酸硫鐵礦硫酸

廢鎰渣一＞酸浸

濾液濾渣1

該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+

開始沉淀pH2.17.49.29.6

完全沉淀pH3.28.910.811.1

(1)Mi?+的基態核外電子排布式為▲。

(2)“反應I”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnCh還原為Mn?+。濾渣1的主要

成分除FeS2外，還有一種相對分子質量為192的單質，其化學式為▲。

(3)“反應II”中主要反應的離子方程式為▲。

(4)“調pH”步驟中，應調節溶液pH的范圍是▲。

(5)測定產品純度。取制得的MnSO4晶體01510g,溶于適量水中，加硫酸酸化；用過

量NaBiCh(難溶于水)將Mr?+完全氧化為MnO4,過濾洗滌；▲,向其中加入

Na2c2O4固體0.5360g；充分反應后，用0.0320moLLrKMnC)4溶液滴定，用去

20.00mLo

2+

已知：C2OF+MnO4-CO2f+Mn(未配平)；

Mr(Na2c2O4)=134,Mr(MnSO4)=151o

①為減小測量誤差，請補充完整洗滌后的實驗操作：▲。

②計算產品中MnSCU的質量分數一(寫出計算過程，保留兩位有效數字)。

15.(15分)G是一種新型藥物的主要成分，其合成路線如下:

/O,

(1)A分子中的含氧官能團名稱為酸鍵、▲。

(2)A—B將K2cCh換成KOH,會生成更多的副產物C10H13NO5,該副產物的結構簡

式為▲。

(3)D、E和CH(0C2H5)3轉化為F和H,H的結構簡式為▲。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：▲。

酸性條件下水解，生成X、丫和Z三種有機產物。X堿化生成的芳香族分子中，

有2種不同化學環境的氫原子；丫能被銀氨溶液氧化；Z與H2加成生成的分子中

含有一個手性碳原子。

RNH

9soci2?'29

(5)已知：R人人cF、人N，R'(R和R'表示炫基或氫)。

KUHK5K1N

H

成路線流程圖▲(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。

16.(15分)K3[Fe(C2O4)3>3H2。是某些有機反應的催化劑。工業上常用FeCzCUSH?。晶

體為原料制備K3[Fe(C2CU)313H2。晶體。

I制備FeC2O#2H2O晶體

溶解：稱取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2晶體，放入儀器A中，

加入少量ImoLL-iH2s04溶液和15mL蒸儲水加熱溶解；

沉淀：向儀器A中加入25mL飽和H2c2。4溶液，加熱攪拌

至沸，停止加熱，靜置；產生大量的FeC2O#2H2O沉淀，

過濾，洗滌，得FeC2CU-2H2O晶體。

(1)“溶解”時若不加入硫酸，溶液會出現渾濁現象，加入硫酸的目的是▲。

(2)(NH4)2Fe(SC)4)2晶體往往會混有少量Fe3+,影響草酸亞鐵晶體的純度。檢驗晶體

中是否混有Fe3+,可用的試劑是▲。在酸性條件下，NH20H可將Fe3+轉化

為Fe2+,自身轉化為無毒氣體和水，該反應的離子方程式為▲。

(3)檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是▲。

II制備KMFeCO。>3H2。晶體。

己知：①K2Fe(C2O4)2可溶于水；Fe2(C2O4)3難溶于水；牽出6?2。4)3>3H2。易溶于水，

難溶于乙醇。

②實驗條件下，pH=1.9,Fe3+開始沉淀；過氧化氫在40℃以上發生顯著分解。

③K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應產生深藍色沉淀,與Fe3+不反應。

(4)以FeC2O4-2H2O晶體為原料，制備K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體時，請補充完整相

應的實驗方案：取一定量的FeC2O4-2H2O晶體，邊加入飽和H2c2。4溶液邊攪拌，

至pH約為1.9,先滴加飽和K2c2O4溶液,」，直至取溶液樣品滴加K3[Fe(CN)6]

溶液不再出現深藍色為止，用冷水冷卻，▲,過濾、洗滌、晾干、得到

K3[Fe(C2O4)3>3H2。晶體。(實驗中須使用的試劑：10%H2Ch溶液，無水乙醇。)

17.(16分)電催化還原CCh是當今資源化利用二氧化碳的重點課題，常用的陰極材料有

有機多孔電極材料、銅基復合電極材料等。

(1)一種有機多孔電極材料(銅粉沉積在一種有機物的骨架上)電催化還原CO2的裝置

示意圖如圖-1所示。控制其他條件相同，將一定量的CCh通入該電催化裝置中，陰

極所得產物及其物質的量與電壓的關系如圖-2所示。

1卜

co,巳

H+p

+

「HH2

HCOOH8

H2OCH30HJ

11/C2H5OH

-1

①電解前需向電解質溶液中持續通入過量CCh的原因是▲。

②控制電壓為0.8V,電解時轉移電子的物質的量為▲mol。

③科研小組利用13co2代替原有的CO?進行研究，其目的是▲