魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2（必修）第一章第三節(jié)元素周期律應(yīng)用(1)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律1/232/23短周期shortperiods長(zhǎng)周期longperiods

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：周期periods（橫向）3/23族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族包含三列4/23元素性質(zhì)展現(xiàn)出周期性改變，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來(lái)起點(diǎn)了呢？每一主族元素性質(zhì)相同，是不是完全相同？5/23

元素周期表是元素周期律詳細(xì)表現(xiàn)形式.那么,元素周期表是怎樣表達(dá)元素性質(zhì)伴隨原子序數(shù)遞增而展現(xiàn)周期性改變呢?6/23一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)遞變交流研討：1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)是怎樣遞變？

從左到右，核電荷數(shù)逐步增大，最外層電子數(shù)逐步增多，原子半徑逐步減小。7/23交流研討：2.嘗試依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。8/23方法導(dǎo)引

元素原子失電子能力強(qiáng)弱，能夠采取以下方法間接判斷：1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫難易程度。置換反應(yīng)越輕易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。普通說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。9/23試驗(yàn)探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，PH試紙，面積相同鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。

10/23第一組試驗(yàn)：Na、Mg與水反應(yīng)結(jié)論：Mg金屬性不如Na反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量氣泡、溶液變紅加熱前——無(wú)顯著現(xiàn)象，加熱后——大量氣泡，紅色顯著

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(遲緩)△11/23第二組試驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物

現(xiàn)象

離子方程式

Mg、鹽酸

Al、鹽酸

反應(yīng)快速，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：Al金屬性不如MgMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑12/23NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液現(xiàn)象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液現(xiàn)象：第三組試驗(yàn)

13/23列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)遲緩，與沸水反應(yīng)快速、與酸反應(yīng)猛烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al猛烈快速14/23方法導(dǎo)引

元素原子得電子能力強(qiáng)弱，能夠采取以下方法間接判斷：1、元素單質(zhì)與氫氣化合難易程度，普通說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越輕易進(jìn)行，元素原子得電子能力越強(qiáng)。2、比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)。3、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。普通說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)。15/23

14Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物水化物最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐步增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐步增強(qiáng)得電子能力逐步增強(qiáng)16/23氧化物最高價(jià)氧化物水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)17/23

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少許反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)18/23本節(jié)總結(jié)：

依據(jù)試驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)同一周期從左向右，元素金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)。元素周期律元素性質(zhì)伴隨原子序數(shù)遞增而呈周期性改變。19/23

在同一周期中，各元素原子核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)依次

，原子半徑逐步

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐步

，得電子能力逐步

。小結(jié)：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為何有這么改變規(guī)律：相同增大增多減小減弱增強(qiáng)20/231、判斷以下說(shuō)法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)21/23