化學(xué)反應(yīng)的快慢1/19小于0.03秒瞬間完成35℃半天變質(zhì)潮濕空氣中數(shù)周幾十萬年幾百萬年汽車安全氣囊打開節(jié)日焰火牛奶變質(zhì)煤形成鋼鐵生銹廣東潘龍溶洞2/19【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，會進(jìn)行簡單速率計算。2.知道濃度、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率

影響，初步了解怎樣調(diào)控化學(xué)反應(yīng)快慢。【學(xué)習(xí)重難點】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響原因3/19時速：30-100公里時速：300-430公里時速：500-1800公里摩托車動車飛機(jī)速度公式：V=S/t4/19表示式：單位：通慣用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度改變量來表示

mol/(L·s)或mol·L-1·min-11.化學(xué)反應(yīng)速率（v）v=ΔC/Δt

化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)改變快慢物理量。5/19【問題組1】1化學(xué)反應(yīng)速率與哪些原因相關(guān)?2這些原因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣影響?6/19想一想？熱天食物保留在冰箱里比在外面能存放得更久；試驗硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒愈加猛烈；木材劈得細(xì)小一些比整個大塊木材燒得更加快。試驗室用氯酸鉀制氧氣若使用二氧化錳反應(yīng)更加快；影響化學(xué)反應(yīng)速率外界原因反應(yīng)物接觸面積濃度溫度

催化劑7/19【問題組2】1、請依據(jù)依據(jù)書本41頁活動探究，討論設(shè)計試驗方案探究影響反應(yīng)速率原因，并將試驗內(nèi)容填入下表

試驗序號試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象12345

8/19試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象結(jié)論12345鎂片鐵片0.5mol/LHCI0.5mol/LHCI鐵片鐵片3mol/LHCI0.5mol/LHCI鎂片鎂片水水碳酸鈣塊0.5mol/HCI0.5mol/LHCI碳酸鈣粉末二氧化錳粉末H2O2鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡更加快鐵與3mol/L鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡更加快鎂片與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡更加快碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡更加快二氧化錳使過氧化氫產(chǎn)生氣泡加緊【問題組2】1、請依據(jù)上述藥品和儀器，討論設(shè)計試驗方案探究影響反應(yīng)速率原因，并將試驗內(nèi)容填入下表

反應(yīng)物本身性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率決定性原因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快溫度越高，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快加入催化劑，反應(yīng)速率加緊9/19【整理歸納】2、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因：內(nèi)因：外因：

物質(zhì)本身性質(zhì)增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大增大接觸面積，速率增大升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度溫度反應(yīng)物接觸面積催化劑催化劑能改改變學(xué)反應(yīng)速率10/19壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響壓強(qiáng)增大→體積減小其它條件不變→V增大→C增大11/19發(fā)散思索：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)速率都有影響嗎？結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加反應(yīng)中，

增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加緊；

減小壓強(qiáng)，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響根本原因是引發(fā)濃度改變。適用范圍：僅適合用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)反應(yīng)。12/19反應(yīng)速率無改變！(1)恒溫恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率怎樣改變？He分子討論(2)恒溫恒壓條件下，充入He氣，反應(yīng)速率又將怎樣改變？13/19增大或減小減小增大反應(yīng)速率改變增大影響化學(xué)反應(yīng)速率外界原因增大減小減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)條件改變編號壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)催化劑14/19影響原因濃度---固體和純液體濃度可視為常數(shù)，固體或純液體用量改變，對反應(yīng)速率無影響壓強(qiáng)---只對有氣體參加反應(yīng)有效溫度---升高10度,速率普通增大2—4倍催化劑---對速率影響最大（成千上萬增大）表面積---固體濃度可視為常數(shù)，因固體物質(zhì)間反應(yīng)只與接觸面積相關(guān)，故固體物質(zhì)用量改變對反應(yīng)速率無影響特別提醒15/19接觸法制硫酸生產(chǎn)流程簡圖粉碎黃鐵礦不停鼓入空氣

沸騰爐接觸室吸收塔

催化劑

4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化劑△SO3+H2O=H2SO4高溫在工業(yè)制硫酸流程中，哪些辦法提升了反應(yīng)速率？增大接觸面積增大濃度使用催化劑升高溫度【學(xué)以致用2】16/1