化學試卷（本試卷共14道題滿分50分化學和物理考試時間共150分鐘）考生注意：所有試題必須在答題卡指定區域內作答，在本試卷上作答無效可能用到的近似相對原子質量：H-1O-16N-14Na-23Cl-35.5C-12第一部分選擇題（共10分）（本部分共包括10小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）1.成語是中華民族智慧的結晶，下列成語所描述的變化涉及化學變化的是A.杯弓蛇影 B.刻舟求劍 C.滴水成冰 D.抱薪救火2.正確的操作是實驗成功的保證，如圖所示實驗操作正確的是A.檢查氣密性 B.食鹽蒸發C.溶解食鹽 D.塞橡皮塞3.我國“新能源汽車”產業蓬勃發展。電動汽車通常使用鋰電池，如圖是鋰元素在元素周期表中的信息，下列說法不正確的是A.該元素原子的質子數為3 B.鋰是金屬元素C.氫氧化鋰的化學式是 D.該原子相對原子質量是6.9414.下列屬于溶液的是A.小米粥 B.豆漿 C.酸奶 D.食鹽水5.習近平總書記說“中國人的飯碗任何時候都要牢牢端在自己手中，飯碗主要裝中國糧。”化肥對提高糧食產量具有重要作用，下列屬于磷肥的是A. B. C. D.KCl6.下列物質的俗稱與化學式及物質類別對應關系正確的是A.蘇打——鹽 B.干冰——氧化物C.火堿—NaOH—堿 D.熟石灰—CaO—氧化物7.我國著名化學家侯德榜先生發明了聯合制堿法，用該方法生產碳酸鈉時，中間產物是碳酸氫鈉。這兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B.60℃時，10g碳酸氫鈉放入50g水中，則溶液的溶質質量分數為14.1%C.加碳酸鈉，可使A點的碳酸鈉溶液轉化B點的碳酸鈉溶液D.20℃時，向100g水中加入20g碳酸氫鈉，形成碳酸氫鈉的不飽和溶液8.化學小組用下圖裝置進行實驗，集氣瓶中先裝入Y試劑，然后從膠頭滴管中滴加X（X的體積忽略不計），充分作用后，打開彈簧夾K。下列說法不正確的是A.若X為水，Y為硝酸銨，則乙瓶中右端導管口產生氣泡B.若X為稀鹽酸，Y為鋅，則乙瓶中右端導管內液面上升C.若乙瓶中右端導管內液面上升，Y為，則X可能為水D.若乙瓶中右端導管內液面上升，X為水，則Y可能為氯化鈉9.綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法中錯誤的是A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成B.一個單寧酸分子中含26個氫分子C.單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23D.單寧酸中碳元素的質量分數最大10.下列物質的鑒別或除雜，所用方法正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別NaOH和溶液取樣，滴入紫色石蕊試液觀察顏色變化B鑒別KOH、NaCl、HCl稀溶液取樣，加入酚酞試液，利用相互反應即可鑒別C除去中的HCl將氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸D除去除去中混有的少量CO點燃混合氣體A.A B.B C.C D.D第二部分非選擇題（共40分）（本部分包括4小題）11.氧氣和二氧化碳是我們熟悉的兩種重要氣體，同學們進行了相關實驗的探究。任務一：探究實驗室制取二氧化碳（1）寫出圖一中儀器a的名稱________。（2）利用上述裝置制取并收集一瓶干燥的，裝置組合從左至右應為_____（填字母），該反應的化學方程式是___________。任務二：探究二氧化碳性質【探究實驗1】為證明二氧化碳和水能發生反應，如圖二。（3）試劑加入的順序可以為________。A.AB B.BA C.AC D.CA E.BCA（4）除②③以外還可以觀察到的現象是__________。【探究實驗2】實驗小組用錐形瓶收集一瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像，如圖三所示。（5）隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_________（用化學方程式表示）。（6）反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa，你認為可能的原因是______。任務三：探究家庭制氧劑【探究實驗3】某家用制氧機通過A、B兩種制氧劑產生氧氣，其中一個試劑為白色顆粒（過碳酸鈉，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性），另一個試劑為黑色粉末（）。使用時將A、B兩劑混合加入水中，可迅速產生氧氣，實現緊急供氧的功能。下表是A劑、B劑的使用劑量說明。A劑B劑供氧量/mL供氧時間/min1包1包>1100020-302包1包>2200035-453包2包>3300020-30（7）分析上述數據A劑為____。若要實現較長時間平緩供氧，下列哪種劑量更加合適_____（填序號）。①3包A和3包B②2包A和1包B③1包A和3包B（8）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致其變質的是________（填字母序號）。A.二氧化錳 B.稀硫酸 C.氯化鈉 D.石灰水 E.水12.知識與技能的掌握是落實化學核心素養的重要保證。Ⅰ．實驗與技能20℃時，配制如下80gNaOH溶液。（1）用圖1中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是________（填名稱），玻璃棒在配制實驗中的作用是________________。（2）上述NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液________g，該氫氧化鈉溶液可以與________克10%稀鹽酸恰好完全反應。Ⅱ．物質的性質向1-8號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。（3）試管________中溶液變為紅色（填數字“1”或“2”……下同），試管________中產生氣泡。硫酸、食醋也與鹽酸具有相似的實驗現象是因為它們水溶液中都含有________（用符號表示）。（4）寫出上述能發生復分解反應的化學方程式_________（寫出一個即可）。小王同學在實驗過程中發現試管8中沒有明顯現象，于是他用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4。（5）圖4中V的數值最接近________（填“5”、“10”或“12”）；若要證明反應已經進行到d點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入一種物質________（寫出一種氧化物），觀察溶液顏色變化即可鑒別。13.閱讀下列科普短文。氨能——未來清潔新能源通常情況下，氨氣（）無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水，常溫加壓即可被液化。液氨用途廣泛，工業上常用作化肥、化工原料、制冷劑，也可用作液體燃料，在純氧中完全燃燒的產物只有水和氮氣。工業合成氨的歷史已有一百多年，反應原理主要是和在高溫、高壓的條件下，經催化合成。為解決合成轉化率低的問題，反應后可將從混合氣體中分離出來，將未反應的和重新混合繼續合成。在將來，氨燃料有望在航海、航空和燃料電池等方面得到廣泛應用，氨能有望成為未來理想的清潔能源，將具有巨大的應用價值。依據文章回答下列問題。（1）氨氣被壓縮成液氨時，發生了_______變化（填“物理”或“化學”）。氨氣中氮元素、氫元素質量比為_______。（2）若氨氣發生泄漏易被人發覺，理由是_______，氨氣泄漏可立即用________吸收。（3）氨氣在空氣中無法燃燒，但能在純氧中燃燒，說明氨氣燃燒的劇烈程度與________有關。氨氣發生燃燒的化學方程式為_____________。（4）工業上利用和合成氨的反應屬于________（填基本反應類型），合成過程中可循環利用的物質除催化劑外，還有________。（5）圖中從“合成塔”出來的氣體是________（填“純凈物”或“混合物”）。（6）“氨能”作為清潔能源的優點有___________（答出一點即可）。14.某化學興趣小組對純堿的性質及用途等開展項目式學習。任務一：了解純堿（1）純堿屬于________（填“酸”“堿”或“鹽”）。任務二：探究純堿的性質——溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的。②在水中全部解離出和。③溶液呈中性，、對溶液酸堿性沒有影響。溶液呈堿性。【提出猜想】猜想一：單獨起作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想二：與作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想三：和作用，產生較多，使溶液呈堿性。【實驗探究】（2）實驗操作實驗現象實驗結論A．向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液___________猜想一不成立B．向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立C．①向試管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至過量①溶液由無色變紅色；②______________。猜想三成立（3）寫出實驗操作C中步驟②發生反應的化學方程式：________________________。【解釋與結論】（4）同學們和老師交流，得知碳酸鈉與水作用從而生成氫氧化鈉和碳酸氫鈉。寫出與水作用的化學方程式________________。任務三：探究純堿用途——用于生產洗滌劑【查閱資料】溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好，可用于生產洗滌劑。【實驗探究】興趣小組繼續對影響溶液去油污效果的因素進行探究。用不同溫度的水，配制不同質量分數的溶液，并測定溶液pH，記錄數據如表：實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質質量分數2%2%2%6%X6%10%10%10%溶液溫度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.22114611.50【解釋與結論】（5）寫出實驗編號⑤中X=________可有效進行本次實驗。（6）實驗①、②、③對比，可得出的結論是______________。（7）要證明溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是________。【拓展與應用】（8）下列物質可用于去除油污的是________（填字母序號）。A.NaCl B.NaOH C. D.

化學試卷（本試卷共14道題滿分50分化學和物理考試時間共150分鐘）考生注意：所有試題必須在答題卡指定區域內作答，在本試卷上作答無效可能用到的近似相對原子質量：H-1O-16N-14Na-23Cl-35.5C-12第一部分選擇題（共10分）（本部分共包括10小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）1.成語是中華民族智慧的結晶，下列成語所描述的變化涉及化學變化的是A.杯弓蛇影 B.刻舟求劍 C.滴水成冰 D.抱薪救火【答案】D【解析】【詳解】A、杯弓蛇影過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、刻舟求劍過程中，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、滴水成冰過程中，只是狀態的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、抱薪救火過程中包含物質燃燒，有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化，符合題意。故選D。2.正確的操作是實驗成功的保證，如圖所示實驗操作正確的是A檢查氣密性 B.食鹽蒸發C.溶解食鹽 D.塞橡皮塞【答案】B【解析】【詳解】A、圖示裝置未構成封閉體系，即長頸漏斗與大氣相通，因此無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不能觀察到有氣泡冒出，不能檢查該裝置的氣密性，圖示操作錯誤，不符合題意；B、食鹽蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，圖示操作正確，符合題意；C、溶解食鹽應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，圖示操作錯誤，不符合題意；D、塞橡皮塞時，應把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓迫試管，圖示操作錯誤，不符合題意。故選：B。3.我國“新能源汽車”產業蓬勃發展。電動汽車通常使用鋰電池，如圖是鋰元素在元素周期表中的信息，下列說法不正確的是A.該元素原子的質子數為3 B.鋰是金屬元素C.氫氧化鋰的化學式是 D.該原子相對原子質量是6.941【答案】C【解析】【詳解】A、由鋰原子結構示意圖可知，鋰元素原子的質子數為3，說法正確，不符合題意；B、鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，說法正確，不符合題意；C、由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子最外層電子數為，在化學反應中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鋰離子，則鋰元素的化合價為+1價，在化合物中氫氧根顯-1價，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則氫氧化鋰的化學式為，說法錯誤，符合題意；D、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，故鋰原子相對原子質量是6.941，說法正確，不符合題意。故選：C。4.下列屬于溶液的是A.小米粥 B.豆漿 C.酸奶 D.食鹽水【答案】D【解析】【詳解】A.小米粥是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，故錯誤；B.豆漿是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，故B錯誤；C.酸奶是不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液，故C錯誤；D.食鹽水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D錯誤。故選：D。5.習近平總書記說“中國人的飯碗任何時候都要牢牢端在自己手中，飯碗主要裝中國糧。”化肥對提高糧食產量具有重要作用，下列屬于磷肥的是A. B. C. D.KCl【答案】A【解析】【詳解】A、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，符合題意；B、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，不符合題意；C、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、KCl中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選：A。6.下列物質的俗稱與化學式及物質類別對應關系正確的是A.蘇打——鹽 B.干冰——氧化物C.火堿—NaOH—堿 D.熟石灰—CaO—氧化物【答案】C【解析】【詳解】A、蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為，碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，說法錯誤，不符合題意；B、干冰是固態二氧化碳，其化學式為，二氧化碳是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，說法錯誤，不符合題意；C、火堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，說法正確，符合題意；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，說法錯誤，不符合題意。故選：C。7.我國著名化學家侯德榜先生發明了聯合制堿法，用該方法生產碳酸鈉時，中間產物是碳酸氫鈉。這兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B.60℃時，10g碳酸氫鈉放入50g水中，則溶液的溶質質量分數為14.1%C.加碳酸鈉，可使A點的碳酸鈉溶液轉化B點的碳酸鈉溶液D.20℃時，向100g水中加入20g碳酸氫鈉，形成碳酸氫鈉的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，碳酸氫鈉溶解度隨溫度升高而增大，碳酸鈉溶解度在一定溫度范圍內隨溫度升高而增大，超過某一溫度后，溶解度隨溫度升高而減小，A錯誤；B、60℃時，碳酸氫鈉溶解度是16.4g，即100g水中最多溶解16.4g碳酸氫鈉。那么50g水中最多溶解8.2g碳酸氫鈉，將10g碳酸氫鈉放入50g水中，只能溶解8.2g。溶液溶質質量分數為，B正確；C、A點碳酸鈉溶液是飽和溶液（在溶解度曲線上），B點在溶解度曲線下方，是不飽和溶液，加碳酸鈉會使不飽和溶液更接近飽和或達到飽和，不能使飽和溶液（A點）轉化為不飽和溶液（B點），C錯誤；D、20℃時，碳酸氫鈉溶解度小于20g，向100g水中加入20g碳酸氫鈉，會形成飽和溶液，D錯誤。故選B。8.化學小組用下圖裝置進行實驗，集氣瓶中先裝入Y試劑，然后從膠頭滴管中滴加X（X的體積忽略不計），充分作用后，打開彈簧夾K。下列說法不正確的是A.若X為水，Y為硝酸銨，則乙瓶中右端導管口產生氣泡B.若X為稀鹽酸，Y為鋅，則乙瓶中右端導管內液面上升C.若乙瓶中右端導管內液面上升，Y為，則X可能為水D.若乙瓶中右端導管內液面上升，X為水，則Y可能為氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A、若X為水，Y為硝酸銨，硝酸銨溶于水吸熱，導致溫度降低，氣壓減小，在外界大氣壓作用下，乙瓶中右端導管口產生氣泡，該選項說法正確；B、若X為稀鹽酸，Y為鋅，鹽酸和鋅反應生成氫氣，導致瓶內氣壓增大，乙瓶中右端導管內液面上升，該選項說法正確；C、若乙瓶中右端導管內液面上升，Y為水，則X可能為氫氧化鈉，因為氫氧化鈉溶于水放熱，導致溫度升高，氣壓增大，導管內液面上升，該選項說法正確；D、若乙瓶中右端導管內液面上升，Y為水，則X不可能為氯化鈉，是因為氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，瓶內氣壓不變，該選項說法不正確。故選：D。9.綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法中錯誤的是A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成B.一個單寧酸分子中含26個氫分子C.單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23D.單寧酸中碳元素的質量分數最大【答案】B【解析】【詳解】A、單寧酸化學式為C76H52O46，單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法正確；B、分子由原子構成，一個單寧酸分子中含52個氫原子，故選項說法錯誤；C、化學式中元素符號右下角的數字表示的是分子中所含的原子個數，單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為76:52:46=38：26：23，故選項說法正確；D、單寧酸中C、H、O元素的質量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228:13:184，則碳元素的質量分數最大，故選項說法正確。故選B。10.下列物質的鑒別或除雜，所用方法正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別NaOH和溶液取樣，滴入紫色石蕊試液觀察顏色變化B鑒別KOH、NaCl、HCl的稀溶液取樣，加入酚酞試液，利用相互反應即可鑒別C除去中的HCl將氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸D除去除去中混有少量CO點燃混合氣體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使紫色石蕊溶液變藍，現象相同，不能鑒別NaOH和溶液，方法錯誤，不符合題意；B、酚酞試液遇堿變紅色，遇酸性或中性溶液不變色，氫氧化鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使酚酞試液變色，則取樣加入酚酞試液，能鑒別出氫氧化鉀溶液，取等量另外兩種溶液分別加入等量氫氧化鉀溶液中，氫氧化鉀與氯化鈉不反應，溫度無明顯變化，氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，該反應放熱，溫度升高，現象不同，能鑒別出氯化鈉溶液和稀鹽酸，方法正確，符合題意；C、將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，HCl與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，既除去了雜質HCl，也除去了原物質二氧化碳，不符合除雜原則，方法錯誤，不符合題意；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，則少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被點燃，不能除去除去中混有的少量CO，方法錯誤，不符合題意。故選：B。第二部分非選擇題（共40分）（本部分包括4小題）11.氧氣和二氧化碳是我們熟悉的兩種重要氣體，同學們進行了相關實驗的探究。任務一：探究實驗室制取二氧化碳（1）寫出圖一中儀器a的名稱________。（2）利用上述裝置制取并收集一瓶干燥的，裝置組合從左至右應為_____（填字母），該反應的化學方程式是___________。任務二：探究二氧化碳性質【探究實驗1】為證明二氧化碳和水能發生反應，如圖二。（3）試劑加入的順序可以為________。A.AB B.BA C.AC D.CA E.BCA（4）除②③以外還可以觀察到的現象是__________。【探究實驗2】實驗小組用錐形瓶收集一瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像，如圖三所示。（5）隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_________（用化學方程式表示）。（6）反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa，你認為可能的原因是______。任務三：探究家庭制氧劑【探究實驗3】某家用制氧機通過A、B兩種制氧劑產生氧氣，其中一個試劑為白色顆粒（過碳酸鈉，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性），另一個試劑為黑色粉末（）。使用時將A、B兩劑混合加入水中，可迅速產生氧氣，實現緊急供氧的功能。下表是A劑、B劑的使用劑量說明。A劑B劑供氧量/mL供氧時間/min1包1包>1100020-302包1包>2200035-453包2包>3300020-30（7）分析上述數據A劑為____。若要實現較長時間平緩供氧，下列哪種劑量更加合適_____（填序號）。①3包A和3包B②2包A和1包B③1包A和3包B（8）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致其變質的是________（填字母序號）。A.二氧化錳 B.稀硫酸 C.氯化鈉 D.石灰水 E.水【答案】（1）長頸漏斗（2）①.ABC②.（3）BD（4）①處碳酸鈉粉末逐漸溶解，有氣泡產生，氣球脹大（5）（6）向上排空氣法收集的二氧化碳不純（7）①.過碳酸鈉②.②（8）C【解析】【小問1詳解】儀器a的名稱是長頸漏斗；【小問2詳解】實驗室通常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，即裝置A；濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳，即裝置B；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水且與水反應，應采用向上排空氣法收集，即裝置C，綜上可知，制取并收集一瓶干燥的，裝置組合從左至右應為ABC；實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為；【小問3詳解】B或C在前，加水讓干燥的石蕊紙花與水接觸，得到水不能使石蕊變色的結論，再將稀硫酸加入碳酸鈉粉未中產生二氧化碳，干燥的石蕊紙花不變色，濕潤的石蕊紙花變紅色，即可證明二氧化碳和水能發生反應，故試劑加入的順序可以為BA或CA，故選：BD；【小問4詳解】稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，除了②③中現象外，還能觀察到①處碳酸鈉粉末逐漸溶解，有氣泡產生，氣球脹大；小問5詳解】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，使得錐形瓶內氣體減少，所以隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低，用化學方程式表示為；【小問6詳解】反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa，可能的原因是向上排空氣法收集的二氧化碳不純；【小問7詳解】過碳酸鈉既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，由表格數據可知，1包A劑和1包B劑的供氧量少于2包A劑和1包B劑的供氧量，由于二氧化錳作為催化劑不能改變生成物的質量，則過碳酸鈉越多，產生的氧氣越多，說明A劑為過碳酸鈉、B劑為二氧化錳；①3包A和3包B，供氧量大，但表格未給出該劑量下的供氧時間，無法確定是否能平緩供氧，不符合題意；②2包A和1包B，供氧量較大，供氧時間35-45min，相對較長且平緩，符合題意；③1包A和3包B，供氧量較小，不能滿足較長時間供氧需求，不符合題意。故選：②；【小問8詳解】A、過碳酸鈉既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，在過碳酸鈉中加入二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，會導致其變質，不符合題意；B、過碳酸鈉既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，在過碳酸鈉中加入稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，會導致其變質，不符合題意；C、過碳酸鈉既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，在過碳酸鈉中加入氯化鈉，氯化鈉與碳酸鈉、過氧化氫不反應，不會導致其變質，符合題意；D、過碳酸鈉既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，在過碳酸鈉中加入石灰水，石灰水主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會導致其變質，不符合題意；E、在過碳酸鈉中加入水，會使過碳酸鈉溶解并使其分解為碳酸鈉和過氧化氫，會導致其變質，不符合題意。故選：C。12.知識與技能的掌握是落實化學核心素養的重要保證。Ⅰ．實驗與技能20℃時，配制如下80gNaOH溶液。（1）用圖1中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是________（填名稱），玻璃棒在配制實驗中的作用是________________。（2）上述NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液________g，該氫氧化鈉溶液可以與________克10%稀鹽酸恰好完全反應。Ⅱ．物質的性質向1-8號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。（3）試管________中溶液變為紅色（填數字“1”或“2”……下同），試管________中產生氣泡。硫酸、食醋也與鹽酸具有相似的實驗現象是因為它們水溶液中都含有________（用符號表示）。（4）寫出上述能發生復分解反應的化學方程式_________（寫出一個即可）。小王同學在實驗過程中發現試管8中沒有明顯現象，于是他用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4。（5）圖4中V的數值最接近________（填“5”、“10”或“12”）；若要證明反應已經進行到d點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入一種物質________（寫出一種氧化物），觀察溶液顏色變化即可鑒別。【答案】（1）①.燒杯②.攪拌，加速溶解（2）①.400②.36.5（3）①.1②.3、6、7③.（4）####（5）①.10②.氧化鐵##氧化銅####CuO【解析】【小問1詳解】配制一定溶質質量分數的溶液需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管，則用圖1中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是燒杯；玻璃棒在配制實驗中的作用是攪拌，加速溶解；【小問2詳解】由圖可知，該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為5%，則用該NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液；設恰好完全反應時消耗10%稀鹽酸的質量為x，故該氫氧化鈉溶液可以與10%稀鹽酸恰好完全反應；【小問3詳解】石蕊試液遇酸變紅，則試管1中溶液變紅；酚酞試液遇酸不變色，則試管2中無明顯現象；鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，則試管3中固體逐漸溶解，產生氣泡；銅與稀鹽酸不反應，則試管4中無明顯現象；氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，則試管5中固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，則試管6中固體逐漸溶解，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則試管7中產生氣泡；石灰水中的氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，則試管8中無明顯現象；綜上可知，試管1中溶液變為紅色，試管3、6、7中產生氣泡；硫酸、食醋也與鹽酸具有相似的實驗現象是因為它們水溶液中都含有；【小問4詳解】復分解反應是指兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水的反應，則上述實驗中能發生復分解反應的是氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為、、；【小問5詳解】由圖4可知，當加入稀鹽酸體積為V時，溫度達到最高，說明此時氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈣和水，此時溶液中溶質只有氯化鈣，顯中性，即pH=7，結合圖3可知，則圖4中V的數值最接近10；由圖3可知，d點對應溶液的pH小于7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，則此時溶液中溶質為氯化鈣和鹽酸，要證明反應已經進行到d點，可通過檢驗溶液中是否含有鹽酸來證明，可以向反應后的溶液中加入氧化鐵或氧化銅，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變為黃色，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液由無色變為藍色，觀察溶液顏色變化即可鑒別。13.閱讀下列科普短文。氨能——未來清潔新能源通常情況下，氨氣（）無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水，常溫加壓即可被液化。液氨用途廣泛，工業上常用作化肥、化工原料、制冷劑，也可用作液體燃料，在純氧中完全燃燒的產物只有水和氮氣。工業合成氨的歷史已有一百多年，反應原理主要是和在高溫、高壓的條件下，經催化合成。為解決合成轉化率低的問題，反應后可將從混合氣體中分離出來，將未反應的和重新混合繼續合成。在將來，氨燃料有望在航海、航空和燃料電池等方面得到廣泛應用，氨能有望成為未來理想的清潔能源，將具有巨大的應用價值。依據文章回答下列問題。（1）氨氣被壓縮成液氨時，發生了_______變化（填“物理”或“化學”）。氨氣中氮元素、氫元素質量比為_______。（2）若氨氣發生泄漏易被人發覺，理由是_______，氨氣泄漏可立即用________吸收。（3）氨氣在空氣中無法燃燒，但能在純氧中燃燒，說明氨氣燃燒的劇烈程度與________有關。氨氣發生燃燒的化學方程式為_____________。（4）工業上利用和合成氨的反應屬于________（填基本反應類型），合成過程中可循環利用的物質除催化劑外，還有________。（5）圖中從“合成塔”出來的氣體是________（填“純凈物”或“混合物”）。（6）“氨能”作為清潔能源的優點有___________（答出一點即可）。【答案】（1）①.物理②.14:3（2）①.氨氣有刺激性氣味②.水（3）①.氧氣的濃度②.（4）①.化合反應②.和（5）混合物（6）燃燒的產物只有水和氮氣，對環境無污染【解析】【小問1詳解】氨氣被壓縮成液氨，沒有新物質生成，發生了物理變化；氨氣中氮元素、氫元素的質量比為；【小問2詳解】氨氣發生泄漏易被人發覺，是因為氨氣有刺激性氣味；氨氣極易溶于水，則氨氣泄漏可立即用水吸收；【小問3詳解】空氣中氧氣含量較少，氨氣在空氣中無法燃燒，但能在純氧中燃燒，說明氨氣燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關；氨氣在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，化學方程式為；【小問4詳解】工業上利用和合成氨的反應符合“多變一”的特點，屬于基本反應類型中的化合反應；由圖可知，合成過程中可循環利用的物質除催化劑外，還有和；【小問5詳解】由圖可知，從“合成塔”出來的氣體中含有氨氣、氮氣和氫氣，由多種物質組成，屬于混合物；【小問6詳解】“氨能”作為清潔能源的優點是燃燒的產物只有水和氮氣，對環境無污染。14.某化學興趣小組對純堿的性質及用途等開展項目式學習。任務一：了解純堿（1）純堿屬于________（填“酸”“堿”或“鹽”）。任務二：探究純堿的性質——溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的。②在水中全部解離出和。③溶液呈中性，、對溶液的酸堿性沒有影響。溶液呈堿性。【提出猜想】猜想一：單獨起作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想二：與作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想三：和作用，產生較多的，使溶液呈堿性。【實驗探究】（2）實驗操作實驗現象實驗結論A．向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液___________猜想一不成立B．向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯