陜西省咸陽市實驗中學2021~2022學年高二上學期第一次月考化學試題注意事項：1.本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時間90分鐘；2.答卷前，考生須準確填寫自己的姓名、準考證號，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號；3.第Ⅰ卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是①二氧化硅

②碘③鎂④蔗糖⑤冰A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤【答案】C【解析】【詳解】①二氧化硅是非金屬化合物，但其性質(zhì)具有高熔沸點、高硬度的特點，屬于原子晶體；②碘是非金屬單質(zhì)，屬于分子晶體；③鎂金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體；④蔗糖是非金屬化合物，屬于分子晶體；⑤冰是非金屬化合物，屬于分子晶體；綜上所述可知，屬于分子晶體的是②④⑤，故答案為C。2.下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】原子核外電子排布式中，電子所占的軌道能量越高，該原子的能量就越高，對于N原子，軌道的能量2p>2s>1s，因此2p軌道的電子越多，能量越高?！驹斀狻緼．該圖是N原子的基態(tài)的電子排布圖，2p軌道有3個電子；B．該圖中1s軌道有1個電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個電子；C．該圖中2s軌道有1個電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個電子；D．該圖中1s、2s軌道各有1個電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有5個電子；綜上所述，D中2p軌道的電子最多，能量最高，故選D。3.Al2O3的下列性質(zhì)能用晶格能解釋的是A.Al2O3可用作耐火材料B.固態(tài)時不導電，熔融時能導電C.Al2O3是兩性氧化物D.晶體Al2O3可以作寶石【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Al2O3中Al3+和O2-所帶電荷都比較多，半徑又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔點很高，故Al2O3可作耐火材料，能用晶格能解釋，故A選；B．Al2O3固態(tài)時不導電，熔融時能導電，說明熔融狀態(tài)能夠電離出自由移動的離子，與晶格能無關，故B不選；C．Al2O3是兩性氧化物是指氧化鋁能夠與強酸反應，也能與強堿反應，與晶格能無關，故C不選；D．晶體Al2O3俗稱剛玉，導熱好，硬度高，透紅外，化學穩(wěn)定性好，具有較好的光學性能，可以用作寶石，與晶格能無關，故D不選；故選A。4.現(xiàn)有如下3個熱化學方程式；①②③則由下表所列的原因能推導出結(jié)論的是（）選項原因結(jié)論A的燃燒是放熱反應a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學計量數(shù)均相同C①是③中的聚集狀態(tài)不同，化學計量數(shù)不同a、c不會有任何關系D③中物質(zhì)的化學計量數(shù)是②中的2倍AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒是放熱反應，焓變小于零，故a、b、c均大于零，A項正確；B．焓變的大小與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關，熱化學方程式①、②中生成物的聚集狀態(tài)不同，故，B項錯誤；C．③中物質(zhì)的化學計量數(shù)是②中的2倍，所以，因為氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以，由于a、b、c均大于零，因此，C項錯誤；D．由以上分析知，，故，D項錯誤。故選：A。5.下列說法不正確的是A.電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述B.鈹原子最外層的電子云圖為C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關D.，該軌道表示式違背了洪特規(guī)則【答案】B【解析】【詳解】A．電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，A正確；B．鈹原子的最外層電子排布為2s2，故其最外層的電子云圖為為球形，而不是紡錘體形，B錯誤；C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關，C正確；D．洪特規(guī)則的內(nèi)容為：當電子進入同一能級能量相近的原子軌道時，電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，故，該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，D正確；故答案為：B。6.0.01mol在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該中Cr3+形成六個配位鍵，則其結(jié)構(gòu)A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)6]Cl3，則與硝酸銀反應后生成0.03molAgCl沉淀，故A錯誤；B．根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1:2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O，故B正確；C．根據(jù)題意知，CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個配位鍵，而該結(jié)構(gòu)中只存在五個配位鍵，故C錯誤；D．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位鍵為6，且與硝酸銀不產(chǎn)生AgCl，故D錯誤；答案選B。7.苯燃燒的熱化學方程式為C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g)△H=-3260kJ?mol-1。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）A.斷裂3NA個碳碳雙鍵時，放出3260kJ的熱量B.消耗體積為336L的O2時，放出6520kJ的熱量C.轉(zhuǎn)移30NA個電子時，放出3260kJ的熱量D.生成3NA個水蒸氣分子時，放出3260kJ的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．苯中的不飽和鍵不是碳碳雙鍵，A錯誤；B．沒有指明是標準狀況，B錯誤；C．反應消耗氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，放出的熱量，C正確；D．題給熱化學方程式中的生成物水為液態(tài)，不是氣態(tài)，D錯誤；故選C。8.科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了和合成，該反應歷程示意圖如下下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C.過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D.總反應的化學方程式是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．過程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．過程Ⅱ中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O、C—H、H—O均為極性鍵，故B正確；C．過程Ⅴ中生成時，是與—H形成，存在H—O鍵形成的過程，則該過程放出能量，故C錯誤；D．該過程總反應是和在Cu/ZnO催化劑作用下，合成，總反應方程式為，故D正確；故答案為C。9.下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；

B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；

C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；

D．對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確；

故選：B。10.有一種多聚硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖。其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為(B5On)m-，則m、n的值分別為A.2、4 B.3、6 C.2、5 D.3、9【答案】D【解析】【分析】【詳解】結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，結(jié)構(gòu)單元中硼原子的個數(shù)為5，氧原子的個數(shù)為(6+6×)=9，由化合價代數(shù)和為0可得：(+3)×5+(—2)×9=—m，解得m=3，則m=3、n=9，故選D。11.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，下列說法中正確的是A.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)B.和是等電子體，鍵角均為60°C.和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.和苯是等電子體，分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【答案】A【解析】【詳解】A．等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，電子體化學鍵和構(gòu)型類似。和的原子數(shù)為4、價電子數(shù)均為24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，A正確；B．和是等電子體，為四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角是109.28°，B錯誤；C．的價電子數(shù)為8，的價電子數(shù)為26，不是等電子體，C錯誤；D．分子中存在雙鍵，即存在π鍵，π鍵是“肩并肩”式重疊的軌道，D錯誤；故選A。12.已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：燃料一氧化碳甲烷丙烷乙醇/(kJ/mol)?283.0?891.0?2219.9?1366.8使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A.甲烷 B.一氧化碳 C.丙烷 D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，可燃物燃燒生成1molCO2時放出的熱量最多的最能體現(xiàn)低碳經(jīng)濟。A．甲烷每生成1molCO2時放出的熱量是891.0；B．一氧化碳每生成1molCO2時放出的熱量是283.0；C．丙烷每生成1molCO2時放出的熱量約是740.0；.D．乙醇每生成1molCO2時放出的熱量是683.4；綜上分析，符合題意的是A13.有X、Y兩種活性反應中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是(X)(Y)A.X的組成為CH B.Y的組成為CHC.X的價層電子對數(shù)為4 D.Y中鍵角小于120°【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，X為平面三角形結(jié)構(gòu)，其碳原子應該有三對價層電子對，其組成為CH，正確；B．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對價層電子對，故其組成為CH，正確；C．由圖可知，X碳原子應該有三對價層電子對，錯誤；D．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對價層電子對，故其組成為CH，鍵角比120°小，正確。故選C。14.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z＞YB.X、Z、R的電負性：R＜Z＜XC.X和Y的第一電離能：X＞YD.W與Li的原子半徑：W＜Li【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素?！驹斀狻緼．非金屬元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；B．非金屬元素的非金屬性越強，元素的電負性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負性強弱的順序為S＜Cl＜O，故B錯誤；C．非金屬元素的非金屬性越強，元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；D．同主族元素，從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故D正確；故選B。15.根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論，判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形B平面三角形三角錐形C正四面體形正四面體形D四面體形平面三角形A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)。【詳解】A．的中心原子C的價層電子對數(shù)=，雜化方式為雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，中心原子沒有孤電子對，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯誤；B．BeCl2分子中心原子Be的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp雜化，價層電子對互斥模型為直線形，分子的立體構(gòu)型為直線形，故B錯誤；C．分子中心原子P的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D．的中心原子N的價層電子對數(shù)=，雜化方式為雜化，價電子對互斥理論模型為四面體形，中心原子含有一對孤電子，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤；故答案為C。16.下列有關說法不正確的是A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.晶體的晶胞如圖2所示，每個晶胞平均占有4個C.晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示)每個和12個相緊鄰D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子配位數(shù)均為8【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合，則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；B．CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．CaTiO3晶體中鈦離子位于頂點，氧離子位于面心，每個鈦離子與12個氧離子相緊鄰，C正確；D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上、下層各有3個Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分)17.2021年9月7日11時01分，長征四號丙遙四十運載火箭在太原衛(wèi)星發(fā)射中心點火升空，成功將高光譜觀測衛(wèi)星(又名高分五號02星)送入預定軌道。該星將全面提升我國大氣、水體、陸地的高光譜觀測能力，滿足我國在環(huán)境綜合監(jiān)測等方面的迫切需求。該系列火箭各級全部使用和偏二甲肼()作推進劑。Ⅰ.完成下列問題（1）與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有、、，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應的熱化學方程式為___________。Ⅱ．目前火箭推進劑中較普遍的組合是肼()和，兩者反應生成和水蒸氣。已知：①②③（2）和反應的熱化學方程式為___________。（3）和可作為火箭推進劑的主要原因是___________。（4）試用化學反應能量圖表示該反應過程中能量的變化___________。（5）已知相關反應的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵N—HN—NN≡NO—HE/(kJ/mol)390190946460則使1mol分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________kJ。（6）有人認為若用氟氣代替作氧化劑，反應釋放的能量更大(兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體)。已知：①寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：___________。②盡管氟氣與肼反應釋放的能量更大，但是氟氣至今未被應用在火箭上，主要的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）肼()和反應釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等（4）（5）1940.9（6）①.②.氟氣有劇毒【解析】【小問1詳解】10g即=mol液態(tài)偏二甲肼()與足量的液態(tài)四氧化二氮(N2O4)完全反應生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放出425kJ的熱量，所以1mol液態(tài)偏二甲肼()與足量的液態(tài)四氧化二氮(N2O4)完全反應生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)，放出425KJ×6=2250kJ的熱量，則熱化學方程式為(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2250kJ?mol-1；答案為(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2250kJ?mol-1；【小問2詳解】由①，②，③可知，根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得ΔH=(-483.6kJ?mol-1)×2-(+8.7kJ?mol-1)-(+50.6kJ?mol-1)×2=-1077.1kJ?mol-1，所以和反應的熱化學方程式為ΔH=-1077.1kJ?mol-1；答案為ΔH=-1077.1kJ?mol-1；【小問3詳解】由ΔH=-1077.1kJ?mol-1可知，和可作為火箭推進劑的主要原因是肼()和反應釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等；答案為肼()和反應釋放出大量熱、產(chǎn)物無污染、產(chǎn)生大量氣體等；【小問4詳解】由ΔH=-1077.1kJ?mol-1可知，該反應是一個放熱反應，反應物的總能量高，生成物的總能量低，焓變?yōu)?1077.1kJ?mol-1，所以用化學反應能量圖表示該反應過程中能量的變化是；答案為；【小問5詳解】由ΔH=-1077.1kJ?mol-1可知，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，設1mol分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量為x，則2×(390×4+190)+x-3×946-4×2×460=-1077.1，解之x=1940.9(kJ)；答案為1940.9；【小問6詳解】①由①、②、③可知，根據(jù)蓋斯定律①+②×4-③×2得ΔH=(-534.0kJ?mol-1)+(-269.0kJ?mol-1)×4-(-242.0kJ?mol-1)×2=-1126.0kJ?mol-1，所以肼和氟氣反應的熱化學方程式為ΔH=-1126.0kJ?mol-1；答案為ΔH=-1126.0kJ?mol-1；②盡管氟氣與肼反應釋放的能量更大，但是氟氣至今未被應用在火箭上，主要的原因是氟氣有劇毒；答案為氟氣有劇毒。18.2020年12月17日嫦娥五號返回器帶回月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為___________，基態(tài)與中未成對電子數(shù)之比為___________。鄰二氮菲()中N原子可與通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應可測定濃度，該反應的適宜pH范圍為2~9，試解釋若pH＜2會產(chǎn)生什么影響___________。（2）Zn在元素周期表中的位置為___________，其基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級是___________。（3）我國科學家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應可以得到不同的產(chǎn)物：單一金屬鹽在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負性(鮑林標度)1.61.92.4據(jù)此推測單一的鹽在十八胺體系中反應的產(chǎn)物為___________(寫化學式)。【答案】（1）①.15②.4：5③.當濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與形成配位鍵，導致與配位能力減弱（2）①.第4周期第ⅡB族②.3d（3）Au【解析】【小問1詳解】基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，填充有電子的原子軌道數(shù)目為15，基態(tài)的價電子排布是3d6，的價電子排布是3d5，未成對電子數(shù)之比為4:5；鄰二氮菲()中N原子可與通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應可測定濃度，該反應的適宜pH范圍為2~9，若pH＜2時濃度高，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與形成配位鍵，導致與配位能力減弱?！拘?詳解】Zn是30號元素，Zn在元素周期表中的位置為第4周期第ⅡB族；Zn原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，其基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級是3d；【小問3詳解】Au的電負性大于Ag，所以鹽在十八胺體系中反應的產(chǎn)物為Au。19.某實驗小組用0.50mol/LNaOH和0.50mol/L溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制250mL0.50mol/LNaOH溶液（1）需要稱量NaOH固體___________g。（2）配制NaOH溶液所需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___________。Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示。（3）取50mLNaOH溶液和30mL溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值()/℃溶液NaOH溶液平均值127.027.427.231.2___________225.925.925.931.5326.426.226.330.5①溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填字母)。a．用溫度計小心攪拌b．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌c．輕輕地振蕩燒杯d．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動②填寫表中的空白。___________③近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比熱容/(g·℃)。則測得中和反應的反應熱=___________kJ/mol。(結(jié)果精確到0.1)④上述實驗測得結(jié)果與理論值產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定溶液的溫度【答案】（1）5.0（2）膠頭滴管、250mL容量瓶（3）①.d②.1③.?54.8④.ACD【解析】【分析】本題首先配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，配制250mL溶液需要250mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，之后測量酸堿中和反應中的反應熱，根據(jù)反應過程中熱量的是否會被流失分析測定過程中的誤差問題，以此解題。【小問1詳解】實驗室配制250mLNaOH溶液應選用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；【小問2詳解】氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，配制250mL溶液需要250mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶；【小問3詳解】①使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；不能使用溫度計攪拌，溫度計是測量溫度的；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或造成熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則熱量散失較大，故答案為：d；②溫度差（t2-t1）=終止溫度-起始溫度平均值，則第1、2、3次實驗的溫度差分別為4.0、5.6、4.2℃，第二次數(shù)值偏大，應舍去，則溫度差的平均值是；③溫度差平均值=4.1℃，50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/mL=80g，溫度變化的值為△t=4.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J/（g?℃）×4.1℃=1371.04J=1.37104kJ，所以實驗測得的中和熱；④A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏低，中和熱的數(shù)值偏小，△H數(shù)值偏大；B．量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏大，中和熱的數(shù)值偏大，△H數(shù)值偏?。籆．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，△H數(shù)值偏大；D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，△H數(shù)值偏大；故答案為：ACD。20.被稱為“愚人金”的黃銅礦()主要用作煉銅，其在野外很容易被誤認為黃金。（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。（2）基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是___________。硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)稱被為“王冠結(jié)構(gòu)”，分子中S原子的雜化方式為___________，該物質(zhì)___________(填“可溶”或“難溶”)于水。（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，關于氣態(tài)和的說法中，正確的是___________(填字母)。A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都含有極性鍵C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都是極性分子（4）三種離子①、②、③鍵角由大到小的順序是___________(用序號表示)。（5）分析比較沸點高低：___________(填“＞”、“＜”或“=”)【答案】（1）①.N②.球形（2）①.②.③.難溶（3）AB（4）②＞③＞①（5）＜【解析】【小問1詳解】基態(tài)Cu原子中，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，占據(jù)最高能層的符號是N。s能級的電子云輪廓圖形狀為球形?！拘?詳解】硫原子的價電子排布式為:3s23p6，故基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是。根據(jù)圖示知，S原子形成2個S-S鍵,S自身還有2對孤電子對，即價層電子對為4對，對應雜化類型為sp3。該物質(zhì)為非極性分子，故難溶于水。【小問3詳解】SO3中中心原子硫價電子對為3，沒有孤對電子，為平面三角形；而SO2中中心原子硫價電子數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，為V型，則A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等，故A正確；B.都含有S與O之間的極性鍵，故B正確；C.二者中心原子是硫，其孤對電子數(shù)目不等，故C錯誤；D.三氧化硫是非極性分子，故D錯誤；故答案為：AB?！拘?詳解】中硫原子為sp3雜化、CS2中碳原子為sp雜化、中碳原子為sp2雜化，則三者鍵角由大到小的順序是CS2>>?！拘?詳解】可形成分子內(nèi)氫鍵，降低沸點；可形成分子間氫鍵，升高沸點；故沸點高低：＜。21.超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個分子、2個p一甲酸丁酯吡啶分子及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。（1）Mo位于第5周期ⅥB族，基態(tài)原子核外電子排布與Cr相似，則基態(tài)Mo原子的價電子排布式為___________。（2）該超分子中存在的化學鍵類型有___________(填字母)A.σ鍵 B.π鍵 C.離子鍵 D.氫鍵（3）配體CO中提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)；p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。（4）從電負性角度解釋的酸性強于的原因___________。（5）已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖2所示的原子坐標表示，其中所有頂點原子坐標均為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已