海淀區高一年級練習

化學

1.本試卷共8頁，共兩部分，27道題。滿分100分。考試時間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準確填寫學校名稱、班級名稱、姓名。

考生須知3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結束，請將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137

第一部分

本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是

A.神舟十九號的耐高溫材料一一銖合金

B.超導量子計算機“本源悟空”的芯片材料一一鋁、銅和鋁等

C.國產大飛機C919發動機的涂層材料一一氮化硅

D.首艘大型郵輪“愛達?魔都號”上層建筑材料一一鋁合金

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銖合金是合金材料，屬于金屬材料，故A不選；

B.鋁、銅和鋁都屬于金屬材料，故B不選；

C.氮化硅屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，故C選；

D.鋁合金是合金材料，屬于金屬材料，故D不選；

答案選C。

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.NaCl溶液B.Fes。,溶液C.乙醇溶液D.Fe(OH)3膠體

【答案】D

【解析】

【詳解】膠體與溶液、濁液的本質區別是分散質粒子直徑不同，膠體是分散質粒子直徑在l~100nm的分散

系，溶液中分散質粒子直徑小于Inm,濁液中分散質粒子直徑大于lOOrnn,只有膠體能觀察到丁達爾效

應，因此氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，故答案選D。

3.下列物質屬于電解質的是

A.C02B.NaOHC.CuD.K2so4溶液

【答案】B

【解析】

【分析】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。

【詳解】A.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導電，但二氧化碳分子本身在水中

不能電離出離子，不屬于電解質，屬于非電解質，故A不符合題意；

B.NaOH溶于水和熔融狀態都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B符合題意；

C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；

D.K?S04溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；

故答案選B。

4.下列物質的分類不正確的是

A.NaHCC)3屬于酸B.CuC"屬于鹽C.CaO屬于氧化物D.K0H屬于堿

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaHCOs是鈉離子和碳酸氫根形成的，屬于鹽，故A錯誤；

B.CuCL是銅離子和氯離子形成的，屬于鹽，故B正確；

C.CaO只含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；

D.K0H電離出的陰離子都是氫氧根，屬于堿，故D正確；

答案選A。

5.下列關于金屬鈉的描述不正確的是

A.能與水反應B.密度比水小

C.在空氣中燃燒只生成氧化鈉D.可保存在煤油中

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉是活潑的金屬單質，能與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，故A正確；

B.鈉的密度比水小，故B正確；

C.鈉放置在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；

D.鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔絕空氣，故D正確；

故答案選C。

6.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是

A.CuSC)4溶液B.濃鹽酸C.Fed?溶液D.濃硫酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe會和CUSO4溶液反應生成FeS04和Cu,CuS。,溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選;

B.Fe會和濃鹽酸反應生成FeCb和H2,濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；

C.Fe會和FeCh溶液反應生成FeCb,FeC^溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；

D.常溫下，Fe在濃硫酸中會發生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；

答案選D

7.下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是

2+

A.MnO；MnB.FeFe2O3C.Na->NaClD.SOf-^SO2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.MnO：fM/中Mn元素由+7價降低為2價，需要加入還原劑才能實現，A選；

B.FefFezOs中Fe元素由+2價升高為+3價，需要加入氧化劑實現，B不選；

C.Na->NaCl中Na元素由。價上升到+1價，需要加入氧化劑CL實現，C不選；

D.SO；-fSO2中S元素化合價沒變，不需要加還原劑，D不選；

答案選A。

8.下列行為不符合實驗室安全要求的是

A.在通風櫥內制備有毒氣體

B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

C.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅

D.做銅與濃硫酸反應的實驗時佩戴護目鏡

【答案】C

【解析】

【詳解】A.為防止中毒，有毒氣體應在通風櫥中制備，故A正確；

B.不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故B正確；

C.熄滅酒精燈時，應該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈，否則容易引起酒精燈內酒精燃燒，故C錯

誤；

D.進行銅與濃硫酸反應的實驗時要佩戴護目鏡，可防止化學試劑飛濺進入眼睛，故D正確；

答案選C。

9.下列關于NaHCC)3和Na?C03的描述正確的是

A.Na2cO3溶液顯堿性，所以Na2cO3屬于堿

B.NaHCC>3溶液中存在的離子主要有Na+、1T和CO：

C.熱穩定性：NaHCO3>Na2cO3

D.等物質量的NaHCC>3和Na2c。3分別與足量鹽酸反應，生成CO2的物質的量相等

【答案】D

【解析】

【詳解】A.盡管NazCOs溶液顯堿性，但Na?CO3電離產生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不

是屬于堿，A錯誤；

+

B.NaHCOs在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO-,NaHCO3溶液中存在的離子主要有

Na卡和HCO；,B錯誤；

C.NaHCCh不穩定，受熱分解產生Na2co3、CO2、H2O,Na2cO3受熱不分解，因此物質的熱穩定性：

NaHCO3<Na2CO3,C錯誤；

D.等物質的量的NaHCCh和Na2cCh中含有的HCO；和CO：的物質的量相同，因此二者分別與足量鹽酸

反應，根據C元素守恒可知反應生成的C02的物質的量相等，D正確；

故選D。

10.下列關于Na?S03性質的預測中，不合理的是

A.能與K0H溶液反應B.能與氯水反應

C.能與BaCU溶液反應D.能與稀鹽酸反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2sCh屬于正鹽，和KOH溶液不反應，故A不合理；

B.Na2sCh中亞硫酸根有還原性，可以與有氧化性的氯水反應，故B合理；

C.亞硫酸根和領離子可以形成亞硫酸領沉淀，故亞硫酸鈉可以和氯化鋼溶液反應，故C合理；

D.Na2sCh能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫、水，故D合理；

故本題選A。

11.常溫下，下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是

A.Na+、Cl、HCO；、S0jB.Mg2+,Cu2+>NH：、SOj

C.K+、Na+、NO",CIOD.Na*、Fe3+>廣、SO>

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HCO；會和H+反應生成CO2和H2O,不能在強酸性條件下大量共存，A不選；

B.Mg2+、Cu2+、NH：、S。1之間不發生反應，也都不和H+反應，可以在強酸性條件下大量共存，B

選；

C.C1CF會和H+反應生成弱酸HC10,不能在強酸性條件下大量共存，C不選；

D.Fe3+和「在強酸環境中會發生氧化還原反應生成Fe2+和：12,不能在強酸性條件下大量共存，D不選；

故選B。

12.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.1molO2的質量是16gB.Al的摩爾質量是27g-molT

C.ImolOIT含有9NA個電子D.ImoLL-iNaCl溶液中含有ImolNa*

【答案】B

【解析】

【詳解】A.O2摩爾質量為32g/moL故ImolCh質量是lmolx32g/mol=32g,A錯誤;

B.Al相對原子量為27,摩爾質量為27g/mol,B正確；

C.1個OH-中有10個電子，故ImolOIT含有IONA個電子，C錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算其中含有Na+的數目，D錯誤；

答案選B。

13.下列化學用語不能解釋實驗事實的是

八占、、/燃0>、、

A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：S+O2^=SO2

y'B

B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性：

2+

Ba+OH-+SOj+H+=BaSO4J+H2O

D.向FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，在空氣中一段時間后變成紅褐色：

2+

Fe+2OH-=Fe(OH),J、4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

占燃

【詳解】A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2,化學方程式為：S+02-S02,A不符

合題意；

B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體FesCU和H2,化學方程式為：

高溫

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,B不符合題意；

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS。,溶液至溶液呈中性，生成BaSCU和H2O,離子方程式為：

2++

Ba+2OH+SOj+2H=BaSO4J+2H,0,C符合題意；

D.向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，產生Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中一段時間后Fe(OH)2被空氣

2+

中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3,涉及的化學方程式為：Fe+2OH-=Fe(OH)2J、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D不符合題意；

故選C。

14.同學們配制的植物營養液中含有的離子種類及濃度如下表。

離子種類K+NH：Na+NO；PO；

濃度1

(mol-IT)0.01—0.010.0150.005

該植物營養液中NH；的物質的量濃度為

A.0.005mol-L1B.0.01mol-L1C.0.015mol-171D.0.02mol-IT1

【答案】B

【解析】

【詳解】根據電荷守恒有：c（K+）+c（NH；）+c（Na+尸C（N0；）+3C（P。；），C（NH：）=（0.015+3X0.005-0.01-

0.01）mol-I71=0.01mol-I71；

故選B。

粗食鹽水中常含有Ca?+、Mg2+、SOj等雜質離子，某實驗小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下

圖。完成下面小題。

15.①②③中用到的分離方法是

A.過濾B.冷卻C.吸附D.蒸發

16.在濾液1中，不可能大量存在離子是

A.Na+B.CPC.OH-D.Mg2+

17.下列說法正確的是

A.②中加入的試劑X是BaCl2

B.③中生成的沉淀3的成分只有CaCOs

C.④中加入鹽酸后，發生的反應僅有H++OH-MH?。

D.流程中的步驟可以調整為③①②④

【答案】15.A16.D17,A

【解析】

【分析】粗食鹽水中常含有Ca?+、Mg2+、SO：等雜質離子，加入過量NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀,

過濾分離掉；濾液1中含有Ca2+、S。〉以及剩余的NaOH,再加入過量BaCb溶液，生成硫酸鋼沉淀，

過濾分離掉；濾液2中含有NaCl、Ca2+>NaOH、以及剩余的BaCb,再加入過量的Na2cO3溶液，除掉

Ca?+以及過量的Ba2+,生成碳酸鈣和碳酸鋼沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl,還有過量的OH和

CO：,加入鹽酸除掉，調pH,再進行蒸發結晶得到NaCl固體。

【15題詳解】

由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；

答案選A；

【16題詳解】

由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、Ca2+>SO：以及剩余的NaOH,不含有Mg2+；

答案選D；

【17題詳解】

A.由上述分析可知，X為BaCb溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+,故A正確;

B.③中生成的沉淀3的成分有CaCX)3和BaCX)3,故B錯誤；

C.④中加入鹽酸后，發生的反應有H++OH-=H2。和2H++CO；=H2(D+CO2T，故C錯誤；

D.碳酸鈉要在BaCb之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+,故不能調整為③①②④，故D錯誤;

答案選A。

研究小組在實驗室制備氯氣，并研究氯氣的相關性質。完成下面小題。

18.關于氯氣的制取，下列分析不正確的是

A.甲裝置還需增加酒精燈B.甲中HC1部分被氧化為Cl2

C.導管口連接順序應為a—b—cfdD.丙中試劑可用NaOH溶液

19.為研究C"相關性質，用甲裝置a口出來的氣體分別通入下列試劑中，記錄相應的現象。其中，應事

先將氣體通入飽和NaCl溶液進行除雜的是

試劑現象

AFeCl2溶液溶液變黃

BKI-淀粉溶液溶液迅速變藍

C品紅溶液溶液褪色

DAgNC）3溶液產生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.將甲裝置a口出來的氣體通入下圖裝置中，驗證了干燥的Cl?不具有漂白性，C"與水反應生成的產物

有漂白性。下列說法不正確的是

A.洗氣瓶中應裝入濃硫酸

B.若打開彈簧夾，一段時間后觀察到布條褪色

C.應先打開彈簧夾，再關閉彈簧夾，觀察布條顏色前后的變化

D.尾氣需用氣球收集后處理，否則會造成空氣污染

【答案】18.C19.D20.C

【解析】

【18題詳解】

A.二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，甲裝置還需增加酒精燈，A正確;

B.二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，化學方程式為：MnCh+4HCl（濃）=

A

MnCl2+Cl2t+2H2O,部分HC1中Cl元素化合價上升，被氧化為C",B正確；

C.甲裝置中二氧化銃和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應該選擇向

上排空氣法收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，則導管口連接順序應為acb?d,C錯誤；

D.丙裝置的作用是吸收多余的氯氣，試劑可用NaOH溶液，D正確；

故選Co

【19題詳解】

甲裝置中二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，生成的氯氣中混有HC1氣體，將氣體通

入飽和NaCl溶液可以除去氯氣中混有的HC1,

A.氯氣可以將FeC%氧化為FeCL，溶液變黃，HC1對該過程沒有影響，不需要除去，A不選；

B.氯氣可以和KI反應生成L,可使KL淀粉溶液變藍，HC1對該過程沒有影響，不需要除去，B不選；

C.氯氣和水反應生成的HC10具有漂白性，可使品紅溶液褪色，HC1對該過程沒有影響，不需要除去，C

不選；

D.氯氣和水反應生成HC1和HC10,將氯氣通入AgNOs溶液，產生AgCl白色沉淀，而HC1氣體通入

AgNOs溶液，也會產生AgCl白色沉淀，將氯氣通入AgNOs溶液前需要除去HC1氣體，D選;

答案選D。

【20題詳解】

A.為了驗證干燥的CL不具有漂白性，需要將甲裝置中生成的氯氣干燥，洗氣瓶中應裝入濃硫酸，A正

確；

B.若打開彈簧夾，氯氣不能通過洗氣瓶被干燥，Cb與水反應生成的產物有漂白性，一段時間后觀察到布

條褪色，B正確；

C.先打開彈簧夾，C12不能通過洗氣瓶被干燥，C12與水反應生成的產物有漂白性，一段時間后觀察到布條

褪色，再關閉彈簧夾，將C12干燥，由于此時布條已經褪色，不能證明干燥的CU不具有漂白性，應先關閉

彈簧夾，再打開彈簧夾，C錯誤；

D.氯氣有毒，尾氣需用氣球收集后用NaOH溶液處理，否則會造成空氣污染，D正確；

故選C。

21.氮循環在維持生態系統平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質在氮循環中扮演著關鍵的角色。某水

體（含較多NH；,pH=6.71）脫氮的部分轉化關系如下圖所示。已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將

Fe2+氧化為Fe3+。

下列說法不正確的是

A.由圖示可知，該水體中部分NH；轉化為N2,從而達到脫氮的目的

B.過程I中發生的反應會導致溶液酸性減弱

c.過程in中c6H口。6被氧化

D.若水體中鐵氧化細菌和Fe2+含量過高，將不利于過程I的進行

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖示可知，該水體中部分NH；先被氧化為N03,然后NOg在反硝化細菌的作用下被還原

為N2,N2從水中逸出，從而達到脫氮的目的，A正確；

B.過程I中NH；在硝化細菌的作用下和Ch反應生成NO3和H2O,根據得失電子守恒和電荷守恒配平離

子方程式為：NH；+2O2=NC)3+H2O+2H+,溶液中H+濃度增大，酸性增強，B錯誤；

C.過程ni中C6Hl2。6轉化為HCO；,C元素化合價上升，C6Hl2。6被氧化，C正確；

D.若水體中鐵氧化細菌和Fe?+含量過高，鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將Fe?+氧化為Fe3+，水中的氧

氣濃度降低，不利于過程I的進行，D正確；

故選Bo

22.某小組同學探究過氧化鈉與鹽酸的反應，進行如下實驗。

序號實驗操作實驗現象

劇烈反應，放熱，產生大量氣泡，試管內出

取0.5g過氧化鈉固體放入大試管

①現白霧，管口處濕潤的KL淀粉試紙變藍，

中，加入10mL3moi的鹽酸

濕潤的紅色紙條不褪色，帶火星的木條復燃

劇烈反應，放出大量的熱，產生大量氣泡，

取過氧化鈉固體放入大試管

0.5g試管內出現白霧，管口處濕潤的KL淀粉試

②

中，加入10mL6moi的鹽酸紙變藍，有刺激性氣味，濕潤的紅色紙條褪

色，帶火星的木條復燃

下列說法不正確的是

A.根據實驗①的現象可推出①中有氧氣生成

B.實驗①②均出現白霧，可能是因為反應放熱導致氯化氫逸出而形成酸霧

C.以上實驗說明過氧化鈉與鹽酸的反應受鹽酸濃度的影響

D.將0.5g過氧化鈉固體與10mL2moi-I7i鹽酸反應，若觀察到管口濕潤的KI-淀粉試紙變藍，則說明

有氯氣生成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據實驗①中“帶火星的木條復燃”的現象，可以推出①中有氧氣生成，A正確；

B.實驗①②反應均放熱，導致鹽酸中的氯化氫逸出形成酸霧而出現白霧現象，B正確；

C.實驗①濕潤的紅色紙條不褪色，實驗②濕潤的紅色紙條褪色，實驗生成的產物有區別，而實驗①②鹽

酸濃度不同，說明過氧化鈉與鹽酸的反應受鹽酸濃度的影響，C正確；

D.由于反應會生成氧氣，能氧化KI生成L,也能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍，結合實驗①中用3mol/L鹽

酸時濕潤的紅色紙條不褪色，可以判斷用2moi/L鹽酸時不會生成氯氣，D錯誤；

故選D。

第二部分

本部分共5題，共56分。

23.將含鈉元素的物質與其用途連線，并回答問題。

用途物質

A.化工還原劑一一a.Na

B.家用消毒劑b.Na2O2

C.潛艇供氧劑c.NaHCO3

D.食品膨松劑d.NaClO

（1）將含鈉元素的物質與其用途連線；用化學方程式解釋上表中Na2。？的用途:

（2）在700?800℃時，用Na可以將TiCl,還原為Ti,寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示反應的

電子轉移情況：o

用途物質

A.化工還原劑----------------a.Na

【答案】（1）①.B.家用消毒劑b.Na2O2

C.潛艇供氧劑c.NaHCO3

D.食品膨松劑、d.NaClO

2CO2+2Na2O2=2Na2co3+O2或2H2O+2Na2O2=4NaOH+O21

4e一

(2)

4Na+ltci700?800-Ti+4NaC1

4

【解析】

【小問1詳解】

A.鈉為活潑金屬，化合價能升高，作為還原劑，將鈦、鋁、留等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔

融的鹵化物中還原出來，故A-a；

B.家用84消毒液的有效成分為NaClO,故B-d；

C.NazCh和CO2或H2O均會反應生成O2,因而可作供氧劑，故C-b；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；

用途物質

A.化工還原劑-----------------a.Na

因此連線關系為:；B.家用消毒劑Na2O2

C.潛艇供氧劑NaHCO3

D.食品膨松劑NaClO

NazCh和CO2或H2O均會反應生成O2,因而可作供氧劑，發生的反應為：

232

2c。+2Na2O2=2Na2co+。或2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2To

【小問2詳解】

700~800℃

在700?800℃時，用Na可以將TiC1還原為Ti,反應為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl,反應中

鈦元素從+4價降低到0價，用單線橋表示反應的電子轉移情況為:

4e

4Na+TiCl.700~800°cTi+4NaCl

4

24.實驗小組配制100mLl.OOmol-171的NaCl溶液。

(1)準備實驗所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

(2)計算需要NaCl固體的質量：go

(3)稱量NaCl固體后，繼續進行配制實驗。

①下列實驗步驟中，操作錯誤的是(填序號)。

r

三企三□

a.溶解b.轉移

及液面離

鼠）刻度線

約1cm

a

c.洗滌d.定容

②判斷下列情況對所配溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

i.未進行步驟c.o

ii.定容時俯視刻度線。=

【答案】（1）100mL容量瓶

（2）5.85（3）①.d②.偏低偏高

【解析】

【小問1詳解】

配制溶液時，實驗操作順序是：計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

【小問2詳解】

需要NaCl固體的質量m=nM=cVM=0.ILx1mol/Lx58.5g/mol=5.85g；

【小問3詳解】

①定容的操作是加蒸儲水至離刻度線l-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水，至凹液面與刻度線向平，故d

操作錯誤；

②i.未進行洗滌會導致溶質偏少，濃度偏低；

ii.定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，濃度偏高。

25.用下圖所示實驗對足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應產生的氣體進行研究（夾持和加熱裝置已略

去）。

（1）某同學認為A中會有SO?和H2兩種氣體產生，理由是濃硫酸具有和酸性，發生如下反

應：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

（2）實驗證明了SO?和H2兩種氣體的產生。

①B中品紅溶液褪色，證明有__________生成；C中溶液（填現象）也證明有該氣體生成。

②證明有H2生成的操作是：。

（3）用離子方程式說明D的作用：。

（4）該同學又設計實驗測定0.448L（標準狀況下）混合氣體中SO2的體積分數。將混合氣體通入過量的試劑

F中，反應完全后，向溶液中加入足量BaCL溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體ag。

①F可以是（填序號）。

a.水b.KI溶液c.新制氯水

②混合氣體中SO2的體積分數為（用含a的代數式表示）。

【答案】⑴①.強氧化性②.Zn+2H2$。4（濃）=ZnSO4+SO2T+2H2O

（2）①.SO2②.出現渾濁③.點燃E中肥皂泡

-

⑶SO2+20H-=SOg+H2o

（4）①.c②.—xlOO%

233

【解析】

【分析】裝置A中，濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅、SO?和H2。，當濃硫酸變成稀硫酸后，會有H2生成;

裝置B中，SO2使品紅溶液褪色，證明有SO2生成；裝置C中，SO?與Na2s反應生成S,產生淡黃色沉

淀；使用裝置D吸收未反應的SO?,然后將氣體通入裝置E的肥皂液中，產生氣泡，將其點燃可驗證

2°

【小問1詳解】

在濃硫酸與鋅反應表現強氧化性時，生成so2,其化學方程式為

Zn+2H2SO4(M)=ZnSO4+S02T+2H2O,故答案為：強氧化性；

Zn+2H2so4(濃)=ZnSO4+SO2T+2H2O；

【小問2詳解】

①SO?能使品紅溶液褪色，所以B中品紅溶液褪色，證明有SO?生成；SO?具有弱氧化性，通入到Na2s溶

液中發生歸中反應生成硫單質，溶液變混濁，故答案為：S02；出現渾濁；

②在裝置E中產生的含有H2的肥皂泡，可通過點燃E中肥皂泡的方式來檢驗H2,故答案為：點燃E中肥

皂泡；

【小問3詳解】

裝置D中，SO2被氫氧化鈉溶液吸收，反應生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為SO2+20H-=SO：+凡0,

故答案為：SO2+20H=SO1+H20；

【小問4詳解】

①將混合氣體通入過量的試劑F中，反應完全后，向溶液中加入足量BaCL溶液生成BaS。,白色沉淀，說

明試劑F將SO2氧化為SOj,而KI溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故選c；

②S0?通入到新制氯水中發生反應SO?+Cl2+2H2。=H2so4+2HC1,ag固體為BaSO4,其物質的量

為‘一mol,由方程式可知混合氣體中SO,的物質的量為‘一mol,則混合氣體中SO,的體積分數為

233一233一

rnolI。SC

赤—X100%=100%,故答案為：—X1OO%?

0-448L233233

22.4L-mor*

26.一種用NaC103制備強氧化劑HCIO4和消毒劑NaC102的生產工藝如下圖。

NaOH、

(1)HCIO4中ci的化合價為，從化合價角度分析HCK)4作氧化劑的依據是。

(2)補齊i中反應的化學方程式：0

□NaC103+DH2S04=□+DHC1O4+DNaHSO4+DH2O

(3)ii中，Hz。？的作用是o

(4)該流程中可循環使用的物質為o

(5)“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標。“有效氯”是指一定質量的消毒劑與多少質量

的氯氣的氧化能力相當(氧化能力定義：產物視為C「時，物質的得電子數)，其數值可以用此時氯氣的質

量與消毒劑質量的比值來表示。計算25%的Nad。？溶液的“有效氯”為(結果精確到0.01)。

【答案】(1)①.+7②.+7價是C1元素的最高化合價，化合價有降低的趨勢，因此HC1O4可作氧化

劑

回助。4=樂。2T

(2)NaCn+2s1+0HC1O4+^NaHSO4+[JH2O

(3)作還原劑，將C1O?還原為NaCK)2

(4)H2SO4

(5)39%

【解析】

【分析】用NaCK)3制備強氧化劑HCIO4和消毒劑Nad。？，先在氯酸鈉中加入過量濃硫酸，有CICh生

成，根據元素化合價，氯元素反應前為+5價，反應后C1O2中氯元素為+4價，則一定有元素化合價升高，

只能是氯本身，結合最終有HC1O4生成，其中氯元素為+7價，可知第i步反應反應液中有HC1CU和

NaHSCU及過量的H2s04,通過冷卻過濾得到NaHSCU固體，蒸儲分離H2SO4和HCICU;第i步得到的

C1O2與NaOH、H2O2反應得到NaCICh,據此分析；

【小問1詳解】

根據化合物中各元素化合價代數和為0,HC1O4中H為+1價，。為-2價，故C1為+7價，+7價是C1元素

的最高化合價，化合價有降低的趨勢，易得電子，因此HC104可作氧化劑；

【小問2詳解】

根據得失電子守恒和原子守恒，同時通過流程可知，生成物還有C1O2,配平方程式得

3NaClO3+3H2SO4=2ClO2t+HClO4+3NaHSO4+H2O；

【小問3詳解】

ii中，氯元素化合價從+4價變為+3價，被還原，說明加入的H2O2是作還原劑，將CKh還原為NaCKh；

【小問4詳解】

由分析，溶液1蒸儲分離H2s04和HC1CU,其中，溶液3為H2so4,由流程圖知，H2SO4會循環使用；

【小問5詳解】

設NaCKh溶液質量為1g,25%的NaCK)2溶液中NaClO2的質量為0.25g,物質的量為帖?25g尸

90.5g/mol

---mol,依據關系式NaCICh?Ct?4e\CL?C1■?2e-,可知具有相同氧化能力的氯氣的物質的量為

362

—^—molx4x—=---mol,則氯氣質量為molx71g/mol?0.39g,故25%的NaClO,溶液的“有

3622181181

效氯”為2警=39%。

27.某實驗小組探究Mg與FeCl3溶液的反應。

資料：i.FeCL溶液呈酸性，并且濃度越大，溶液酸性越強，pH越低。

ii.酸性條件下，若FeCh溶液pH增大，可能會產生Fe(OH)3沉淀。

iii.Fe2+特征性質是遇K3[Fe(CN%]溶液產生藍色沉淀。

小組同學將打磨光亮的鎂條(過量)放入下列溶液中，發現如下現象。

實驗溶液現象

0.1mol-L-'FeCl溶液

3鎂條表面產生大量氣體，溶液pH增

I

（PH=2）大，隨后表面產生紅褐色固體

溶液

l.Omol-lT'FeC^鎂條表面快速產生大量氣體，溶液

II

（PH=1）pH增大，隨后表面產生黑色固體

經檢驗，實驗n中的黑色固體為Fe。

(1)實驗I、n產生氣體的化學式為o

(2)分別取實驗I、II所得溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，發現均存在Fe?+，依據的現象是

,用離子方程式表示Fe?+產生的原因：o

繼續探究實驗I沒有產生Fe的原因，甲同學對比實驗