化學方程式有關計算高頻考點專題練

2025年中考化學一輪復習備考

一、選擇題

1.模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。下圖是某反應的微觀示意圖，有關說法正確的是

。一氮原子

■—氧原子

O—氫原子

催化劑

A.該反應的化學方程式為：NH3+O2NO+H2O

B.該反應屬于置換反應

C.參加反應的甲、乙的質量比為17:32

D.生成的丙、丁的分子個數比為2:3

2.在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯系是化學學科的特點。工業上可利用甲烷獲得氫氣，其反應的

微觀示意圖如下圖所示，下列說法中錯誤的是

O氫原子

步+=黑￡3+8?氧原子

?碳原子

甲乙丙T

A.甲物質的化學式為CH4

B.生成物中丙和丁的分子個數比為1：1

C.乙和丙物質屬于氧化物

D.參加反應的甲和乙的質量比為8：9

3.2023年杭州亞運會采用“零碳甲醇”作為主火炬的燃料。該燃料采用工業尾氣中捕集的二氧化碳

和焦爐氣中的氫氣作為原料，反應微觀示意圖如下。下列說法不正確的是

O^^O+cPcPcP

甲乙

A.生成物丁的化學式為H2OB.甲和乙的質量比是1：3

C.該反應的本質是原子的重新組合D.反應前后分子數量改變

4.下列圖像中正確的是

0消耗氧氣的質量/g

?

A.圖①：等質量的甲烷和氫氣完全燃燒

B.圖②：分別向等質量的鎂和鋅中，逐漸加入濃度相同的稀硫酸至過量

C.圖③：向盛有Cu(NO3)2和AgNCh混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅

D.圖④：在密閉裝置內加熱氯酸鉀和二氧化錦固體的混合物

5.以CO2和H2為原料合成C2H4是綜合利用二氧化碳、實現“碳中和”的研究熱點。相關反應的微觀

示意圖如圖所示。關于該反應，下列說法正確的是

一…攵°氫原子

+81上條t3Mg+%⑤氧原子

甲乙丙丁?碳原子

A.甲和丙都是氧化物B.參加反應的甲和乙的質量比為22:1

C.反應物和生成物中只有一種單質D.反應前后元素的種類發生了改變

6.如圖為某反應的微觀過程，下列有關說法不正確的是

A.化學反應前后原子的數目和質量都不變

B.反應物中，參加反應的分子個數比為1：1

C.反應前后兩種化合物的質量比為1：2

D.該反應前后氧元素化合價發生改變

7.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后變澄清，有關的化學方程式為:

(I)Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O；(II)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2,下歹U說法不正確的是

A.反應II是化合反應

B.Ca(HCO3)2中碳元素的化合價為+2價

C.保持X的化學性質的最小粒子是二氧化碳分子

D.反應H中Ca(HCO3)2和氏。的質量比為9:1

8.為實現2060年“碳中和”的目標，我們不單要減少二氧化碳的排放，還要想方法把二氧化碳轉化

為有用的物質，研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將溫室氣體二氧化碳轉化成液體燃料甲

醇，其微觀示意圖如圖。下列有關說法不正確的是

O氫原子

曾需+口?氧原子

修碳原子

甲乙丙丁

A.反應前后原子的種類和數目不變B.參加反應的乙、丙兩物質的質量比為11：8

C.反應中甲和丁的分子個數比為3：1D.這是一個置換反應

9.現有銅和氫氧化銅的固體混合物10g,在空氣中充分灼燒后，得到10g氧化銅固體，則原固體中

銅與氫氧化銅的質量比為

A.16：9B.32：49C.36：49D.64：49

10.（2023九年級下?山東淄博?競賽）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維

方式。下圖是某化學反應的微觀示意圖,從中獲取的相關信息正確的是

氫原子

氧原子

碳原子

J

A.甲物質的化學式是CH2B.丙、丁兩物質均屬于氧化物

C.該反應中有4種化合物D.甲、乙兩物質的質量比為1：1

11.如圖為治理汽車尾氣反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

o碳原子

?氮原子

o氧原子

催化劑

A.該反應的化學方程式為2co+4NO^=N2+2CX）2+2N。

B.反應前后沒有元素化合價的改變

C.反應前后原子的種類和個數均不變

D.生成??和oQo的質量比為1：2

12.已知鎂與另一種金屬的混合粉末共2.0g,放入足量稀鹽酸充分反應，共生成0.2g氫氣，則另一

種金屬可能是

A.鋁B.鐵C.鋅D.鋼

二、實驗題

13.利用加熱高鋅酸鉀的方法，驗證化學反應中的質量守恒定律。如圖，將適量高鎰酸鉀裝入試管，

塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質量為mu加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積

為V,再次測得反應裝置與物質總質量為nu,已知常溫常壓下氧氣密度為p。據此請回答：

(1)儀器a的名稱；

(2)試管中反應的化學方程式為；

(3)實驗中，試管口內壁附著紫紅色小液滴，請解釋產生該現象的原因________；

(4)根據實驗數據計算發現：mi-m2^PV,與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因分析正確

的是」

A.試管中高鎰酸鉀沒有完全分解B.導管口連續均勻冒氣泡時才收集氣體

C.未調節量筒內外液面相平就讀數D.停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

(5)實驗室用該方法制取氧氣895mL(實驗條件下氧氣的密度為1.43g/L),理論上最少需要高鎰酸

鉀的質量為多少？

三、科學探究題

14.某學習小組對鐵銹蝕進行探究

【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關？

【查閱資料】資料1：氯化鈣固體可作干燥劑。

資料2：常溫常壓下，出的密度是dg/mL。

資料3：一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。

【設計與實驗】

實驗一：取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行下圖實驗，現象如表。

有

包

一=

植

化

物

的

-<鈣

一

油

花

試

棉

黑

萬

氧

無

蒸

勤

新

管K豐-NaCl溶液

AB

D

一■周后現象

A鐵釘表面有一層鐵銹

B鐵釘表面無明顯變化

C鐵釘表面無明顯變化

D鐵釘表面有較厚鐵銹

(1)對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕與空氣中的發生化學反應。

(2)試管B中植物油的作用是。

(3)鐵銹蝕后應及時除銹，但鋁制品不需要除銹的原因是。

實驗二：小組設計了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g的碳粉加入三頸燒瓶，h時刻加入2

mLNaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數據。

(4)如圖對三頸燒瓶檢查裝置氣密性，應先封閉左右支管口，然后進行的操作和結果為：0

(5)據圖分析，對比AB段和BC段說明。

(6)分析t3-t4時刻壓強突然變大的原因是=

實驗三：測定剩余固體中鐵銹的含量

將實驗二燒瓶中剩余物質過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加入固體與

足量稀鹽酸進行實驗。

(7)完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL,則該剩余固體中鐵銹的質量分數表達式

為o

【反思與評價】

(8)與實驗一試管D對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因可能是(寫一點即可)

四、計算題

15.某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖所示

的操作(其他成分可溶于水但不參與反應)。

打開分液漏斗活塞

加入足量稀鹽酸

反應前總質量:370g反應后總質量：363.4R

⑴計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。

⑵該實驗測得碳酸鈣的質量分數往往偏小，可能的原因是：O

五、綜合應用題

16.以CO(NC)3%為原料制備納米級半導體材料(Co3O4)的一種方法如下:

Co(NO3)2

1

CO(NH2)2—>|分解|-“沉淀I-"過濾I_"饌燒|—>00304

物質A濾液

已知“分解”和“沉淀”時的主要反應為：

,.iW)溫本人

①6co(NHj,^C3H6N6+6NH3T+3CO2T；

②2CO(NO3)O+4NH3+4H2O+CO2=Co2(OH),CO3J-t4NH4NO3+H2O；

③硝酸鏤溶于水，其溶液顯酸性。

(1)CO2(OH)2c。3中鉆元素的化合價為。

(2)“沉淀”時需要控制通入氣體的順序、溶液pH和攪拌。

①在制取CO2(OH)2c。3時，向飽和的CO(NC)3)2溶液中先通氨氣，后通二氧化碳，原因是。

②“沉淀”過程中應始終保持溶液的pH為6.0-9.0,需要不斷加入物質A調節溶液的pH,A應具備的

性質有(填字母)。

A.能與酸性物質反應B.能與堿性物質反應C.不與C02(OH)2cO3反應

③反應過程中“沉淀”時；要在高壓釜中攪拌2h,其目的o

(3)“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。

(4)在空氣中“煨燒”時反應的化學方程式。

（5）如圖為C02（OH）2c。3的熱重（TG）和導數熱重（DTG）曲線。由TG曲線可見，Cc^OH）2co3的

分解，其質量損失率約為28%。由DTG曲線可見，在275℃左右對應于C02（OH）2cO3的分解，生成

Co3O4o而溫度為400?800℃時其質量基本不變，表明熱分解形成的CO3O4在該溫度區具有很好的

性。

（6）用該方法制備CO3O4,在不考慮質量損失率的情況下，計算理論上27.45tCo（NC>3）2（相對分子質

量為183）可制得CO3O4的質量（寫出計算過程）

六、填空與簡答

17.水是一種重要的資源，愛護水資源，人人有責。

（1）自來水廠凈水過程中，不包括的凈水方法是_（填標號）o

A.沉淀B.過濾C.蒸儲D.吸附

（2）生活中，可用來肥皂水檢驗水樣品是硬水還是軟水，并可通過的方法來降低水的硬度。

（3）現有一瓶水垢固體樣品，其主要成分是Mg（0H）2和CaCO3（其它成分忽略不計）。己知：Mg（0H）2

A

受熱易分解反應的化學方程式為：Mg（OH）2=MgO+H2O；CaCCh在高溫條件下分解。現取12.9g固體

樣品加熱，加熱過程中固體質量隨加熱時間的變化如圖1所示。

①a點和b點之間的固體物質有（填化學式）。

②cd段發生反應的化學方程式為。

③取c點的固體于試管中，加入過量的稀鹽酸（如圖2所示），充分反應后，生成C02的質量是8。

此時，溶液中有哪些微觀粒子？請在圖2中畫出這些微觀粒子，并進行必要的標注（粒子數目不

作要求：不考慮水和氣體）。

18.（2023?安徽?二模）一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，反應器硬質玻璃管及藥品總質量

為mig,充分反應后硬質玻璃管內及藥品質量為m2g,則下列說法正確的是

A.該實驗先點燃酒精燈，后通CO氣體

B.硬質玻璃管內發生了置換反應

C.第二個酒精燈的目的是檢驗有無氣體剩余

D.參加反應的氧化銅質量為5（mi-m2）g

參考答案

1.D

催化劑

A.由圖可知反應方程式為4NH3+5O24NO+6H.O,此選項錯誤；

B.置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物，此反應的生成物都是化合物，不屬于置換反應，

此選項錯誤；

催化劑

C.因為反應方程式為4NH3+5C>2^=4NO+6Hq,所以參加反應的甲、乙的質量比=

(4x17)：(5x32)=1740,此選項錯誤；

催化劑

D.因為反應方程式為4NH3+5C)2^=4NO+6H2。，所以生成的丙、丁的分子個數比=4：6=2：3,

此選項正確；

故選Do

2.B

A、由圖可知，甲對應的物質是CH4,故A不符合題意；

B、根據化學方程式可知，生成物中丙和丁的分子個數比為1:3,故B符合題意；

C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素。乙對應的物質是水，水是由氫、氧兩種元素組成

的，屬于氧化物，丙對應的是CO,CO是由碳、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故C不符合題意；

D、根據化學方程式可知，參加反應的甲和乙的質量比為(12+1X4):(16+1X2)=8:9,故D不符合題

后、O

故選B。

3.B

A、根據微觀示意圖和質量守恒定律可知，1個生成物丁分子中含有2個氫原子和1個氧原子，化學

式為HzO,說法正確；

B、根據微觀示意圖可知，甲是二氧化碳、乙是氫氣，分子個數比為1:3,質量比=(12+16x2)：(1x2x3)

彳1：3,說法錯誤；

C、根據微觀示意圖可知，該反應的本質是原子的重新組合，生成新的分子，說法正確；

D、根據微觀示意圖可知，反應前后分子數量改變，說法正確。

故選B。

4.B

A、根據CH,+ZO?—CO2+2H2O、2H2+O2-2H。可知，等質量的甲烷和氫氣完全燃燒，氫氣

燃燒生成水較多，故選項圖像不正確；

B、根據Mg+H2sC^MgSO4+Hz個、Zn+H2sO4=ZnSC）4+H2T可知，反應的硫酸質量相等時，反應

生成硫酸鋅的質量較大，最終反應生成硫酸鎂的質量大于硫酸鋅，故選項圖像正確;

Zn+2AgNO=Zn(NO)+2AgZn+Cu(NO)=Zn(NO)+Cu

C、根據3323232可知，鋅先和硝酸銀反應

652166564

生成硝酸和銀，反應后固體質量增大，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量略微減小,

由于是不斷加入鋅，因此燒杯中固體質量一直增大，故選項圖像不正確;

D、反應前固體是氯酸鉀和二氧化錦的混合物，是兩種，故選項圖像不正確。

故選Bo

5.C

A、根據分析，甲為二氧化碳，屬于氧化物，丙為C2H4,不含氧元素，不屬于氧化物，該選項說法

錯誤；

B、參加反應的甲和乙的質量比為（44X2）：（2X6）=22:3,該選項說法錯誤；

C、根據分析，反應物與生成物中只有氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，該選項說法正確；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，該選項說法錯誤；

故選Co

6.B

A、化學反應都遵守質量守恒定律，反應前后原子的種類、質量、數目都沒有發生改變，該選項說

法正確；

催化劑

B、由2cH4+C>2^=2CH30H可知，反應物中，參加反應的分子個數比為2：1,該選項說法不正

確；

催化劑

C、由2cH4+C）2^=2CH30H可知，反應前后兩種化合物的質量比為32：64=1：2,該選項說法正

確；

D、該反應有單質氧氣參加反應，氧元素的化合價一定發生了變化，該選項說法正確。

故選B。

7.B

A、反應II由三種物質生成一種物質，屬于化合反應，故A不符合題意;

B、Ca(HCCh)2中鈣元素的化合價為+2,則碳酸氫根的化合價為-1,氧元素的化合價為-2,氫元素的化

合價為+1，設碳元素的化合價為x,則(3手油■x+M+乃？，x,故B符合題意；

C、化學反應前后原子的種類和個數不變，則X的化學式為CO2,保持X的化學性質的最小粒子是二

氧化碳分子，故C不符合題意；

D、反應II中Ca(HCO3)2和H2O的質量比為(40+1?2+12?2+16?6)：(1?2+16=9,故D不符合題

后、O

故選B。

8.D

A.根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，此選項正確；

納米纖維

B.該反應的化學方程式為：3H+CO,CH3OH+H2O,則參加反應的乙、丙兩物質的質量比為

22催化劑

44:32=11：8,此選項正確；

C.根據反應的化學方程式可知，反應中甲和丁的分子個數比為3：1,此選項正確；

D.由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，該反應不是置

換反應，此選項錯誤。

故選D。

9.C

銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅(銅粉質量增加)，氫氧化銅在空氣中充分灼燒會生成氧化銅和

水(固體質量減少)，所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅。根據題意，完全灼燒后得到固體質量

與原混合物相同，所以銅反應消耗的氧氣的質量等于氫氧化銅分解生成水的質量，設其質量均為m；

設銅的質量為尤，

4

2CU+O22CUO

12832

xm

128%

32m

解得x=4m；

設氫氧化銅的質量為y,

A

CU(OH)2CMO+H2O

9818

ym

98

_=2

18m

,，49

解得丫=§機；

49

則原固體中銅與氫氧化銅的質量比為4m：—m=36：49o故選：C。

10.B

A、根據微觀示意圖知，甲的化學式是CH4,故A不符合題意；

B、氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，根據微觀示意圖，丙的化學式是CO2,

丁的化學式是H2O,都屬于氧化物，故B符合題意;

C、化合物由不同種元素組成的純凈物，乙是氧氣屬于單質，故C不符合題意;

占燃

D、根據化學反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為CH4+2O2ECO2+2H2O,則甲、乙兩物質

的質量比為16:64=1:4,故D不符合題意。

故選B。

11.C

催化劑

A.該反應的化學方程式為：2CO+2NO^=N2+2CO2,此選項錯誤;

+2-2+2-2催化劑。+4-2

B.2CO+2NO^=N2+2CO2,反應前后碳元素、氮元素的化合價發生了改變，此選項錯誤;

C.原子是化學變化中的最小粒子，反應前后原子的種類和個數均不變，此選項正確；

D.根據化學方程式為可知，生成??和OQO的分子個數比為1：2,質量比為28：(2x44)

=7：22,此選項錯誤。

故選C。

12.A

設生成0.2g氫氣需要鎂、鋁、鐵、鋅的質量分別為X、y、Z、加。

Mg?凡2Al?3H2Fe?凡Zn?凡

242、546、562、652

x0.2gy0.2gz0.2gm0.2g

x=2.4g,y=1.8g,z=5.6g,根=6.5g,混合物固體粉末的質量為2.0g,其中一種為鎂，若生成0.2g氣體

均為鎂，需要鎂的質量為2.4g,大于2.0g,則需要另一種金屬生成0.2g氣體時所需要的固體質量小

于2.0g,而鋼的成分為Fe和C,C不與稀鹽酸反應。

綜上，故選A。

13.⑴鐵架臺

A人

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

(3)高鋅酸鉀粉末溶于水形成溶液

(4)BCD

(5)設高鎰酸鉀的質量為x,

根據題意，氧氣的質量是：0.895mLxL43g/L=1.28g,根據方程式：

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

31632

x1.28g

316_x

方-1.28g

x=l2.64g

答：理論上需要高鎰酸鉀的質量是12.64g。

14.(1)氧氣和水

(2)隔絕氧氣，防止氧氣溶于水

(3)常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，防止鋁進一步被氧化

(4)向上拉注射器活塞，松手后，注射器恢復原來位置，則說明該裝置氣密性良好

⑸NaCl會加快鐵的銹蝕

(6)鐵與鹽酸反應產生氫氣

(8)使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率

(1)對比實驗，必須控制變量唯一性，當只有一個條件不同時，才可對比出該條件對實驗結果是否

有影響。A中鐵釘與氧氣和水接觸，鐵釘生銹；B中鐵釘只與蒸儲水接觸，鐵釘不生銹；C鐵釘只與

氧氣接觸，鐵釘不生銹。對比ABC可以得出，鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水發生化學反應。

(2)氧氣不易溶于水，為了減小實驗誤差，可以往試管B中，加入植物油，隔絕氧氣，防止其溶于

水，所以試管B中植物油的作用是隔絕氧氣，防止氧氣溶于水。

(3)鐵銹蝕后應及時除銹，但鋁制品不需要除銹的原因是：常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，生成

一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，防止鋁進一步被氧化。

(4)如圖對三頸燒瓶檢查裝置氣密性，應先封閉左右支管口，然后進行的操作和結果為：向上拉注

射器活塞，三頸燒瓶內壓強變小，松手后，注射器恢復原來位置，則說明該裝置氣密性良好。

(5)對比AB段和BC段說明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕慢，加入氯化鈉后，壓強下降的多，鐵銹蝕

快，即NaCl會加快鐵的銹蝕。

(6)鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內壓強減小，注射器內鹽酸被吸入燒瓶，鐵與鹽酸反應產生較多氫氣,

所以t3時刻壓強突然變大，該反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCh+H2To

(7)生成氫氣質量=VmLxdg/mL=Vdg,設參加反應的鐵的質量為x。

Fe+2HCl=FeCl,+H,T

2256xi

562,—=解得x=28Vdg；

2Vdg0

xVdg

由于一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應，所以mg固體中仍含有2g碳粉，則鐵

銹質量為：mg-2g-28Vdgo因此，該固體中鐵銹質量分數表達式為：

mg-2g28Vdgx：00%=m-2-28Vd100%；

mgm

(8)實驗一是鐵釘，實驗二是鐵粉，增大了反應物之間的接觸面積，且加入了碳粉，加速了鐵的銹

蝕，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率。所以與實驗一試管

D對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因可能是：使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率。

15.⑴生成CO2的質量為370g-363.4g=6.6go

解：設補鈣劑中碳酸鈣的質量為X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x6.6g

100_x

446.6g

%=15g

15g

該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為芥x100%=75%

答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數75%。

(2)錐形瓶中可能會殘留二氧化碳(合理即可)

(1)見答案。

(2)如果二氧化碳測得的質量偏小，那么實驗測得碳酸鈣的質量分數也會偏小，可能的原因是錐形

瓶中可能會殘留二氧化碳(合理即可)。

16.(1)+2

(2)氨氣的溶解度非常大，先通氨氣使溶液堿性增強，增大二氧化碳的吸收量A、C增

大反應物的接觸面積，使反應充分并加快反應速度

⑶漏斗引流

(4)3CO2(OH)?CO3+O22CO3O4+3H2O+3cO?

(5)熱穩定

(6)解：設可制得CO3O4的質量為工,

3CO(NO3)2-CO3O4

3x183241

27.45tx

241x

3x183-27.45t

x=12.05t

答：理論上27.45tCo(NO3)2可制得Co3O4的質量為12.05to

(1)CO2(OH)2c03中氫氧根顯-1價，碳酸根顯-2價，設鉆元素的化合價為X,根據在化合物中正負

化合價代數和為0,則有2x+(-1)x2+(-2)=0,解得A+2；

(2)①在制取CO2(OH)2CO3時，向飽和的CO(NO3)2溶液中先通氨氣，后通二氧化碳，原因是氨氣

的溶解度非常大，先通氨氣使溶液堿性增強，增大二氧化