第八章第一節一、選擇題1．下列關于電解質的敘述正確的是()A．電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強【答案】C【解析】A、D項，導電性強弱取決于離子濃度及所帶電荷數的多少，錯誤；B項，應指其稀溶液中，錯誤；C項，HF是強極性共價化合物，但是HF為弱電解質。2．室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導電粒子的數目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【答案】B【解析】弱電解質加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數目增多，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，A、C均錯誤；eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·\f(Kw,cH＋))＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·Kw)＝eq\f(Ka,Kw)，Ka與Kw均只與溫度有關，加水稀釋，其值不變，B正確；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的濃度大，最后溶液呈酸性，D錯誤。3．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF) C．eq\f(cF－,cH＋) D．eq\f(cH＋,cHF)【答案】D【解析】選項A在0.1mol·L－1HF溶液中存在如下電離平衡：HFH＋＋F－，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H＋)減小；選項B,電離平衡常數與濃度無關，其數值在稀釋過程中不變；選項C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水電離產生的n(H＋)也增大，故C項比值減小；選項D，變形后得eq\f(KaHF,cF－)，稀釋過程中c(F－)逐漸減小，故其比值始終保持增大。4．(2016·江西臨川一中月考)弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子數的百分數叫做該電解質的電離度。現欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑(或試紙)是()A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH試紙 D．酯化反應、石蕊溶液【答案】C【解析】電解與電離是不同的過程，A項錯誤；B項、D項無法測量已電離的醋酸的量，錯誤；由中和滴定可測量醋酸的物質的量，由pH試紙可測溶液的pH，進而求出電離的醋酸的物質的量，C項正確。5．(2016·河北冀州月考)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A．在O點時，醋酸不導電B．a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO—)增大【答案】C【解析】A項，在O點時沒有水，醋酸沒有電離，不導電，正確；B項，導電能力為b>c>a，a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小，正確；C項，加水促進醋酸電離，b點時醋酸電離程度不是最大，錯誤；D項，加熱向電離方向移動，正確。6．(2016·黑龍江佳木斯模擬)下列關于一定溫度、一定濃度的氨水的說法正確的是()A．NH3·H2O的電離達到平衡的標志是溶液呈電中性B．eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)是個常數C．氨水促進了水的電離D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)【答案】B【解析】溶液在任何情況下均呈電中性，A項錯誤；設NH3·H2O的電離平衡常數為Kb，則Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，而Kw＝c(H＋)·c(OH－)，兩式相比得eq\f(Kb,Kw)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)，因為Kb、Kw均為常數，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)為常數，B項正確；NH3·H2O電離出OH－，抑制了水的電離，C項錯誤；根據溶液中的電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，D項錯誤。7．H2CO3和H2S在25℃電離常數Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15則下列反應可能發生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3【答案】B【解析】電離常數越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3)＞HS－，只有B項可以發生。8．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍【答案】B【解析】c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4，A正確；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，c(H＋)將增大，pH會減小，B錯誤；C選項可由電離常數表達式算出Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，C正確；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。9．現有體積相等且等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是()A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對【答案】D【解析】隨著反應的進行，V(H2)只可能增大而不可能減小，①③均錯誤；當兩溶液等pH時，醋酸的物質的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應時，不僅產生的氫氣體積更大，反應速率更快，而且反應的時間更長，②錯誤；等物質的量濃度時，醋酸中c(H＋)在反應完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應速率應該比鹽酸中的反應速率小，完全反應時產生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，④錯誤。10．(2016·山東日照模擬)常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】D【解析】反應后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B均正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正確；在整個滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿均會抑制水的電離，D錯誤。二、非選擇題11．在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是__________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是__________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是___________________________________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。(7)將c(H＋)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。【答案】(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b(7)c>a＝b12．已知25℃弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________________________________________________________________。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是________(填字母)。a．c(CH3COO－) b．c(H＋)c．Kw d．醋酸電離平衡常數(3)25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________________________________(【答案】(1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快(2)b(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa【解析】(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，H＋濃度越大反應速率越快。(2)加入氨氣，促進醋酸的電離，則c(CH3COO－)增大，故a錯誤；加入氨氣，c(OH－)增大，c(H＋)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數不變，故d錯誤。(3)酸性越弱，其鹽水解程度越大，pH越大，根據電離平衡常數知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，則水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。13．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。溫度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)電離常數電離度/%c(OH－)/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：電離度＝eq\f(已電離的弱電解質物質的量,起始時的弱電解質物質的量)×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數據是________(填字母)。a．電離常數 b．電離度c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不變的原因是___________________________________。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小C．c(OH－)減小 D．c(NHeq\o\al(＋,4))減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)比值變大的是________。A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉【答案】(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變(3)A、D(4)A、C14．(2016·湖北武漢模擬)水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100℃時，pH＝6，該溫度下0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________________________________________，由水電離出的c(OH－)＝______mol·L(3)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是______(填“強酸”或“弱酸”)，理由是__________________________________________________________________。(4)電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(25HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.