2026屆新高考化學精準復習

氮的氧化物及硝酸五、氮的氧化物NO和NO2的性質比較性質NONO2顏色狀態氣味無色無味氣體____色有刺激性氣味的氣體溶解性________與水反應

紅棕難溶于水毒性有毒(跟血紅蛋白結合)有毒與水反應不反應____________________與氧氣反應________________不反應對環境的影響導致光化學煙霧和酸雨，破壞臭氧層

3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO+O2====2NO2d>a>c>b無色有刺激性氣味的液體

易揮發

與水以任意比互溶

質量分數大

于98%的硝酸

2.化學性質——“一弱二強”試液變紅試液先變紅后褪色注：硝酸還可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質。1.氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2()2.常溫下，濃硝酸不能溶解鐵和鋁是因為濃硝酸與鐵和鋁不反應。()××3.向未知溶液中加入燒堿溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口未見變藍色，不能證明溶液中不含NH4+。()4.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，不會有明顯的變化。()√×√×××××3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

加入稀硫酸后，H2SO4電離出H＋，與原溶液中的NO與Cu反應。

0.02molCu0.25molNOx氣體0.02molCu(NO3)20.02×2+0.25=0.65mol(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，得NO、NO2混合氣體5.6L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是________。【考點】金屬與硝酸反應計算題的思維模型(易錯題)2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是(

)A.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L－1B.1.12L的氣體全部為NOC.反應后溶液中c(NO3-)＝1.6mol·L－1D.反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe0.05molFe0.01molHNO30.05molFe(NO3)30.05molNO0.05×3+0.05=0.20mol（反應的硝酸）0.05molFe(N03)3中的NO3-即0.15molHNO3起酸性作用Fe(NO3)22.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是(

)FeFeA.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L－1B.1.12L的氣體全部為NOC.反應后溶液中c(NO3-)＝1.6mol·L－1D.反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe失電子=3×0.05mol（Fe→Fe3+）得電子=(5-a)×0.05mol（HNO3→?）Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)20.050.01還需要的鐵：？？？=？+(易錯題)2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是(

)A.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L－1B.1.12L的氣體全部為NOC.反應后溶液中c(NO3-)＝1.6mol·L－1D.反應后的溶液最多還能溶解1.61gFeA【例2】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 (

)A．60mLB．45mLC．30mLD．15mLn(e-)=n(NO3-)

=n(OH-)A反應中起酸性作用的HNO3中的NO3-【例3】往1LpH=1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成標準狀況下的N0氣體448mL。則反應前的混合液中含有硝酸的物質的量為

（

）A、0.02molB、0.08molC、0.10molD、0.16mol

(3)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時應該用離子方程式計算（要判斷過量）

3Cu＋8H++2NO3-

===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

A【高考警示鐘】(1)注意分析隱含的硝酸。向稀硫酸中加入NaNO3等硝酸鹽，向Fe(NO3)2等硝酸鹽溶液中加入鹽酸等的混合溶液中均存在隱含的硝酸。(2)在分析離子共存問題時，要注意隱含的硝酸。①若為酸性溶液，只要有NO3-存在，S2-、I-、Fe2+、SO32-等離子就不能在該溶液中大量共存。②在與鋁反應產生氫氣的溶液中，不可能大量存在H