第34頁（共34頁）2025高考化學三輪復習之化學反應速率與化學平衡（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?廣東模擬）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入等物質的量的X和Y氣體，發生反應X（g）+2Y（g）?Z（g）。容器內各氣體的物質的量濃度c與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～t1時，X的物質的量分數逐漸減小 B．t1時，X和Y物質的量濃度之比為1：2 C．v正（X）＝2v逆（Y）時，體系達到平衡狀態 D．其他條件不變，t2時減小容器體積，再次平衡后Y的物質的量濃度可能變為d點2．（2025?成都模擬）在容積恒為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4氣體，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應的ΔH＞0 B．在0～60s時段，反應速率v(C．體系的總壓強保持不變時，反應達到平衡狀態 D．反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡正向移動3．（2025?如皋市模擬）反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）一定條件下能自發進行，可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是（）A．反應的溫度越高，平衡常數K的數值越小 B．正反應的活化能大于逆反應的活化能 C．該反應的平衡常數表達式K=cD．反應中每消耗11.2LNO，轉移電子數目為6.02×10234．（2025?芙蓉區校級一模）三元催化轉換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO，發生反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），按不同投料比x[x=A．x1＞x2 B．該反應ΔH＞0 C．a、b、c對應平衡常數Ka＜Kb＝Kc D．反應溫度為T1時，向平衡體系充入適量NO，可實現由b到c的轉化5．（2025?江蘇二模）CH4和CO2重整制氫體系中主要發生下列反應：反應ⅠCH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247kJ?mol﹣1反應ⅡCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.1kJ?mol﹣1反應Ⅲ2CO（g）═C（s）+CO2（g）ΔH3＝﹣172.4kJ?mol﹣1在密閉容器中，1.01×105Pa、n始（CH4）＝n始（CO2）＝1mol時，若僅考慮上述反應，平衡時各氣態物質的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變化 B．625℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=C．500～600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D．1000℃下，增大壓強，平衡體系中n(6．（2024秋?藍田縣期末）在恒容密閉容器中存在如下反應。2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）ΔH＜0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示增加生成物濃度對該平衡的影響 B．圖Ⅱ表示增大壓強對該平衡的影響 C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲 D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：乙＞甲7．（2025?如皋市模擬）一碘甲烷（CH3I）熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時發生如下反應。反應Ⅰ：2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）；ΔH1＞0反應Ⅱ：3C2H4（g）?2C3H6（g）；ΔH2＜0反應Ⅲ：2C2H4（g）?C4H8（g）；ΔH3＜0p＝0.1MPa，向密閉容器中起始投入1molCH3I（g），維持壓強恒定，平衡時容器內C2H4、C3H6和C4H8所占容器內氣體的物質的量分數（X）與溫度的關系如圖所示。C2H4的分壓p（C2H4）＝p總?X（C2H4），反應Ⅰ的壓強平衡常數Kp=pA．圖中a對應的物質是C2H4 B．750K時，反應Ⅲ的Kp＝1 C．300K時，要提高C3H6的物質的量分數可以使用C3H6選擇性高的催化劑 D．1000K時，其他條件不變，若增大容器的壓強，C2H4平衡時的物質的量分數一定會減小8．（2025?河南模擬）向剛性密閉容器中，按物質的量之比3：1充入H2和CO2，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），反應相同的時間，CO2（g）轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2（g）的轉化率隨溫度的變化關系圖與上圖完全相同 B．該反應的焓變ΔH＜0 C．N點容器內壓強為p0，則T2℃時反應的KpD．M、N兩點時兩容器內壓強相等9．（2025?西鄉縣校級模擬）乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應為C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH，工業上在裂解過程中可以實現邊反應邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，一定量的C2H6（g）在恒容密閉容器中發生上述反應。當H2的移出率α＝80%時[α=n下列說法錯誤的是（）A．X點的逆反應速率小于Y點的正反應速率 B．在X點，與不分離H2相比，分離H2時化學平衡常數增大 C．Y點平衡體系中C2H4（g）的體積百分含量約為76% D．該反應加入催化劑能增大活化分子百分數10．（2025?淄博一模）SCl2和O2制備SOCl2的相關反應如下，T℃時，反應在密閉體系中達平衡時各組分摩爾分數隨n(Ⅰ．SCl2（g）+O2（g）＝SO2Cl2（g）ΔH1＜0Ⅱ．SCl2（g）+SO2Cl2（g）?2SOCl2（g）ΔH2＜0下列說法正確的是（）A．曲線L1表示SOCl2摩爾分數隨n(SCB．T℃，反應Ⅱ的平衡常數K＝64 C．降溫達新平衡后，曲線L1和L2新交點可能出現在a處 D．T℃，縮小容器體積達新平衡后，n(11．（2025?福建模擬）利用“Cr2O72-（橙色）+HA．反應Cr2O72-B．試管b加水后，溶液的pH減小 C．室溫下，試管c比試管b黃色更深，但該反應的平衡常數不變 D．試管d比試管b橙色更深，原因是c（H+）增大12．（2024秋?揚州期末）甲烷和水蒸氣催化重整制氫過程中的主要反應為：②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝205.8kJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ?mol﹣1在裝有催化劑的密閉容器中，4.3×106Pan（CH4）：n（H2O）═1：6時，若僅考慮上述反應，平衡時CH4轉化率和CO轉換率隨溫度的變化如圖所示。CO轉換率=n下列說法正確的是（）A．反應CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）的焓變ΔH＝247.0kJ?mol﹣1 B．曲線a表示平衡時CH4轉化率隨溫度的變化 C．850℃平衡時生成的CO2比550℃平衡時生成的多 D．相同條件下，CH4和H2O總物質的量不變，n(H2O13．（2025?湖南模擬）CH4和CO2催化重整制合成氣（CO、H2）有利于實現碳中和，涉及反應如下：Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH1＞0Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0Ⅲ：2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH3＜0Ⅳ：CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH4＞0在恒壓p＝100kPa、初始投料n（CO2）＝n（CH4）＝1mol的條件下，CH4、CO2發生上述反應達平衡時氣體物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線a表示的物質是H2 B．溫度一定時，增大投料比n(CC．625℃時積碳物質的量為0.8mol D．一定溫度的密閉容器中，只發生反應Ⅳ，達到平衡后，若再加入一定量的CH4，平衡正向移動，但轉化率降低14．（2024秋?西青區期末）納米二氧化鈦催化劑可用于工業上合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH，按n（H2）：n（CO）＝2投料比將H2與CO充入2L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的ΔH＜0 B．P3＜P2＜P1 C．在C點時，CO轉化率為75% D．反應速率：v逆（狀態A）＞v逆（狀態B）15．（2025?北京一模）過渡金屬氧化物離子（以MO+表示）在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。MO+與CH4反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應速率：步驟Ⅰ＜步驟Ⅱ B．CH3OH分子中，鍵角：H—C—H＞H—O—C C．若MO+與CH2D2反應，生成的氘代甲醇有3種 D．CH4（g）+MO+（g）═CH3OH（g）+M+（g）ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E416．（2025?安徽模擬）某些金屬硫化物的礦物稱為輝某礦。氫還原輝鉬礦，并用碳酸鈉作固硫劑，其原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。平衡時的有關變化曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A．反應處于A點時，2v正（CO）＝v逆（H2O） B．升高溫度和增大壓強都有利于氫氣的轉化 C．圖2中T1對應圖1中的溫度為1300℃ D．輝銀礦中的Ag2S溶解度很小，這與S2﹣和Ag+之間化學鍵的共價成分較大有關17．（2025?鹽城一模）甲醇﹣水催化重整可獲得H2。其主要反應為反應ⅠCH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）ΔH＝49.4kJ?mol﹣1反應ⅡCO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1在1.0×105Pa、n始（H2O）：n始（CH3OH）＝1.2時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、CH3OH的轉化率和H2的產率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=n生成A．一定溫度下，增大n(H2OB．平衡時CH3OH的轉化率一定大于H2O的轉化率 C．圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化 D．一定溫度下，降低體系壓強，反應Ⅰ的平衡常數增大18．（2025?濰坊一模）以物質的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH，相同時間內測得Z的產率和Z在不同溫度下的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．據圖像分析，該反應是吸熱反應 B．Q點是最高點，Q點為平衡狀態 C．M、N點反應物分子的有效碰撞幾率不同 D．從M點到P點，可通過加入催化劑或分離產物Z而達到平衡點19．（2025?江蘇一模）CO2加氫制CH3OH過程中的主要反應為：①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.1kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1將一定比例和流速的CO2、H2通過裝有催化劑的容器反應相同時間，測得5Mpa時反應溫度變化、250℃時壓強變化對甲醇產量影響的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的ΔH＝90.3kJ?mol﹣1 B．曲線X表示5Mpa時反應溫度變化對甲醇產量的影響 C．增大體系壓強，產物中H2O的體積分數增大 D．增大碳氫比[n(CO220．（2025?湖南模擬）保持總壓恒為P0，在相同的催化劑下發生反應2CO2（g）+6H2（g）DCH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＜0。當起始投料比n(H2)n(CO2)=3時H2的平衡轉化率與A．L1表示T0K時H2的平衡轉化率與n(HB．T1＞T2 C．T0K的條件下，達到平衡時，體系中水蒸氣的體積分數為32.1% D．n(H2)n(CO2

2025高考化學三輪復習之化學反應速率與化學平衡（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DDACBCDDBBB題號121314151617181920答案CBDCBBCDC一．選擇題（共20小題）1．（2025?廣東模擬）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入等物質的量的X和Y氣體，發生反應X（g）+2Y（g）?Z（g）。容器內各氣體的物質的量濃度c與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～t1時，X的物質的量分數逐漸減小 B．t1時，X和Y物質的量濃度之比為1：2 C．v正（X）＝2v逆（Y）時，體系達到平衡狀態 D．其他條件不變，t2時減小容器體積，再次平衡后Y的物質的量濃度可能變為d點【答案】D【分析】A．根據反應X（g）+2Y（g）?Z（g）中X和Y的化學計量數之比為1：2，進行分析；B．根據t1時，雖然圖中X和Z的物質的量濃度相等，結合化學方程式，進行分析；C．根據反應速率之比等于化學計量數之比，進行分析；D．根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這種改變，進行分析。【解答】解：A．起始時充入等物質的量的X和Y氣體，反應X（g）+2Y（g）?Z（g）中X和Y的化學計量數之比為1：2，0～t1時，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍。設起始X、Y物質的量均為n，反應消耗X的物質的量為a，則消耗Y的物質的量為2a，X的物質的量分數=n-an-B．t1時，圖中X和Z的物質的量濃度相等，根據化學方程式，消耗Y的量是X的2倍，起始X和Y物質的量相等，所以此時X和Y物質的量濃度之比不為1：2，故B錯誤；C．反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡時，正逆反應速率相等，應該是2v正（X）＝v逆（Y）時，體系達到平衡狀態，故C錯誤；D．根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這種改變，其他條件不變，t2時減小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，但由于容器體積減小，所以再次平衡后Y的物質的量濃度增大，可能變為d點，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查物質的量或濃度隨時間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2025?成都模擬）在容積恒為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4氣體，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應的ΔH＞0 B．在0～60s時段，反應速率v(C．體系的總壓強保持不變時，反應達到平衡狀態 D．反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡正向移動【答案】D【分析】A．根據隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，進行分析；B．根據在0～60s時段，NO2濃度從0變為0.120mol/L，結合反應速率計算式進行分析；C．根據反應前后氣體體積數發生變化進行分析；D．根據反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，體系壓強增大，進行分析。【解答】解：A．N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明二氧化氮濃度增加，平衡正向移動，故正反應吸熱，反應的ΔH＞0，故A正確；B．在0～60s時段，二氧化氮濃度從0變為0.120mol/L，故反應速率c（NO2）=0.120mol/L60s=0.0020mol?L﹣1C．反應前后氣體體積數發生變化，容器體積恒定，體系的總壓強是變量，故體系的總壓強保持不變時，反應達到平衡狀態，故C正確；D．反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，體系壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡逆向移動，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查有機物的結構和性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2025?如皋市模擬）反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）一定條件下能自發進行，可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是（）A．反應的溫度越高，平衡常數K的數值越小 B．正反應的活化能大于逆反應的活化能 C．該反應的平衡常數表達式K=cD．反應中每消耗11.2LNO，轉移電子數目為6.02×1023【答案】A【分析】A．反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）是氣體體積減小的反應，ΔS＜0，一定條件下能自發進行，說明該反應為放熱反應，反應的溫度越高，平衡逆向移動；B．該反應為放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能；C．該反應的平衡常數表達式K=cD．未說明11.2LNO所處的溫度和壓強。【解答】解：A．該反應ΔS＜0，一定條件下能自發進行，說明該反應為放熱反應，反應的溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數K的數值越小，故A正確；B．該反應為放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；C．該反應的平衡常數表達式K=c(ND．未說明11.2LNO所處的溫度和壓強，無法計算物質的量，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡常數的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?芙蓉區校級一模）三元催化轉換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO，發生反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），按不同投料比x[x=A．x1＞x2 B．該反應ΔH＞0 C．a、b、c對應平衡常數Ka＜Kb＝Kc D．反應溫度為T1時，向平衡體系充入適量NO，可實現由b到c的轉化【答案】C【分析】A．相同溫度下，n（CO）越大，x[B．溫度升高，CO的平衡轉化率降低，即升高溫度，平衡逆向進行；C．K只與溫度有關；D．反應溫度為T1時，向平衡體系充入適量NO，平衡正向移動。【解答】解：A．相同溫度下，n（CO）越大，x[x=n(CO)n(NO)B．溫度升高，CO的平衡轉化率降低，即升高溫度，平衡逆向進行，則該反應為放熱反應，ΔH＜0，故B錯誤；C．K只與溫度有關，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，平衡逆移，則K減小，則Ka＜Kb＝Kc，故C正確；D．反應溫度為T1時，向平衡體系充入適量NO，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，故不能實現由b到c的轉化，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?江蘇二模）CH4和CO2重整制氫體系中主要發生下列反應：反應ⅠCH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247kJ?mol﹣1反應ⅡCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.1kJ?mol﹣1反應Ⅲ2CO（g）═C（s）+CO2（g）ΔH3＝﹣172.4kJ?mol﹣1在密閉容器中，1.01×105Pa、n始（CH4）＝n始（CO2）＝1mol時，若僅考慮上述反應，平衡時各氣態物質的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變化 B．625℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=C．500～600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D．1000℃下，增大壓強，平衡體系中n(【答案】B【分析】本題通過分析圖中物質的量隨溫度變化的曲線，結合反應的熱力學性質和化學平衡原理，判斷各選項中關于反應平衡常數、物質的量變化和壓強影響的描述是否正確。【解答】解：A.曲線a在625℃時達到0.5mol，這與反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡產物相符，故A正確；B.在625℃時，圖中顯示CO2和H2O的物質的量分別為0.5mol和0.5mol，而H2和CO的物質的量分別為0.15mol和0.35mol。因此，K=c(COC.反應Ⅲ是放熱反應，隨著溫度升高，平衡向逆反應方向移動，積碳減少，故C正確；D.增大壓強時，反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡都會向逆反應方向移動，因為這兩個反應都是氣體體積增加的反應。這意味著CO和H2的濃度都會減少，但減少的比例相同，因為它們在反應Ⅰ和反應Ⅱ中都是按照相同的化學計量比生成的，因此n(CO)故選：B。【點評】本題考查反應中的能量變化和化學平衡，側重考查學生平衡狀態的判斷和條件改變平衡移動的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?藍田縣期末）在恒容密閉容器中存在如下反應。2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）ΔH＜0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示增加生成物濃度對該平衡的影響 B．圖Ⅱ表示增大壓強對該平衡的影響 C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲 D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：乙＞甲【答案】C【分析】A．增大生成物濃度，瞬間正反應速率不變；B．增大壓強正逆反應速率同等程度增大；C．溫度越高、反應速率越大，且為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；D．催化劑可加快反應速率，不影響平衡移動。【解答】解：A．增大生成物濃度，瞬間正反應速率不變，圖中速率變化不合理，故A錯誤；B．增大壓強正逆反應速率同等程度增大，圖中反應速率應增大，故B錯誤；C．溫度越高、反應速率越大，且為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，轉化率減小，則圖中溫度對轉化率的影響合理，故C正確；D．催化劑可加快反應速率，不影響平衡移動，甲的催化效率好，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握壓強和溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結合，題目難度不大。7．（2025?如皋市模擬）一碘甲烷（CH3I）熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時發生如下反應。反應Ⅰ：2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）；ΔH1＞0反應Ⅱ：3C2H4（g）?2C3H6（g）；ΔH2＜0反應Ⅲ：2C2H4（g）?C4H8（g）；ΔH3＜0p＝0.1MPa，向密閉容器中起始投入1molCH3I（g），維持壓強恒定，平衡時容器內C2H4、C3H6和C4H8所占容器內氣體的物質的量分數（X）與溫度的關系如圖所示。C2H4的分壓p（C2H4）＝p總?X（C2H4），反應Ⅰ的壓強平衡常數Kp=pA．圖中a對應的物質是C2H4 B．750K時，反應Ⅲ的Kp＝1 C．300K時，要提高C3H6的物質的量分數可以使用C3H6選擇性高的催化劑 D．1000K時，其他條件不變，若增大容器的壓強，C2H4平衡時的物質的量分數一定會減小【答案】D【分析】由熱化學方程式可知，反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，C2H4物質的量分數增大；反應Ⅱ和反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，C3H6和C4H8的物質的量減小，則曲線a代表溫度對平衡體系中C4H8物質的量分數的影響，曲線b代表溫度對平衡體系中C2H4物質的量分數的影響，以此解答。【解答】解：A．由熱化學方程式可知，反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，C2H4物質的量分數增大；反應Ⅱ和反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，C3H6和C4H8的物質的量減小，曲線a代表溫度對平衡體系中C4H8物質的量分數的影響，故A錯誤；B．由圖可知，750K時，C2H4和C4H8的物質的量分數相等，則反應Ⅲ的Kp=p總×X(C4H8)C．使用對C3H6選擇性高的催化劑，不影響平衡移動，因此不能提高C3H6物質的量分數，故C錯誤；D．反應I為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，C2H4物質的量分數減小，反應Ⅱ和反應Ⅲ為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，C2H4物質的量分數減小，因此其他條件不變，若增大容器的壓強，C2H4平衡時的物質的量分數一定會減小，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2025?河南模擬）向剛性密閉容器中，按物質的量之比3：1充入H2和CO2，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），反應相同的時間，CO2（g）轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2（g）的轉化率隨溫度的變化關系圖與上圖完全相同 B．該反應的焓變ΔH＜0 C．N點容器內壓強為p0，則T2℃時反應的KpD．M、N兩點時兩容器內壓強相等【答案】D【分析】剛性密閉容器中，按物質的量之比3：1充入H2和CO2，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），投入物質的量之比是3：1，反應物的系數也是3：1，題目中所給圖是反應相同時間的轉化率圖，不是平衡時的轉化率圖。【解答】解：剛性密閉容器中，按物質的量之比3：1充入H2和CO2，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），投入物質的量之比是3：1，反應物的系數也是3：1，題目中所給圖是反應相同時間的轉化率圖，不是平衡時的轉化率圖；A．反應的投料比恰好等于系數比，所以H2（g）轉化率隨溫度的變化關系圖與CO2（g）轉化率隨溫度的變化關系圖完全相同，故A正確；B．反應開始時，CO2（g）轉化率隨溫度升高而增大，反應達到平衡后，隨溫度升高，CO2轉化率減小，所以該反應的焓變ΔH＜0，故B正確；C．N點容器內壓強為p0，T2℃平衡時CO2（g）轉化率為50%，假設起始時充入3molH2，列三段式如下：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）初始/mol1300轉化/mol0.51.50.251平衡/mol0.51.50.251平衡時分壓213p0613反應的Kp=(D．M、N兩點對應的溫度不同，所以兩容器內壓強不相等，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。9．（2025?西鄉縣校級模擬）乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應為C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH，工業上在裂解過程中可以實現邊反應邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，一定量的C2H6（g）在恒容密閉容器中發生上述反應。當H2的移出率α＝80%時[α=n下列說法錯誤的是（）A．X點的逆反應速率小于Y點的正反應速率 B．在X點，與不分離H2相比，分離H2時化學平衡常數增大 C．Y點平衡體系中C2H4（g）的體積百分含量約為76% D．該反應加入催化劑能增大活化分子百分數【答案】B【分析】A．X、Y均為平衡點，正逆反應速率均相等；B．化學平衡常數只與溫度有關；C．假設C2H6（g）的起始投料為1mol，則Y點平衡體系中C2H6（g）為0.1mol、C2H4（g）為0.9mol、H2（g）為0.9mol×（1﹣80%）＝0.18mol；D．加入催化劑能降低反應活化能。【解答】解：A．X、Y均為平衡點，正逆反應速率均相等，X點的溫度低，故X點的逆反應速率小于Y點的正反應速率，故A正確；B．在X點，與不分離H2相比，分離H2時乙烷的平衡轉化率增大，化學平衡常數只與溫度有關，但化學平衡常數不變，故B錯誤；C．假設C2H6（g）的起始投料為1mol，則Y點平衡體系中C2H6（g）為0.1mol、C2H4（g）為0.9mol、H2（g）為0.9mol×（1﹣80%）＝0.18mol，平衡體系中C2H4（g）的體積百分含量約為76%，故C正確；D．加入催化劑能降低反應活化能，增大活化分子百分數，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?淄博一模）SCl2和O2制備SOCl2的相關反應如下，T℃時，反應在密閉體系中達平衡時各組分摩爾分數隨n(Ⅰ．SCl2（g）+O2（g）＝SO2Cl2（g）ΔH1＜0Ⅱ．SCl2（g）+SO2Cl2（g）?2SOCl2（g）ΔH2＜0下列說法正確的是（）A．曲線L1表示SOCl2摩爾分數隨n(SCB．T℃，反應Ⅱ的平衡常數K＝64 C．降溫達新平衡后，曲線L1和L2新交點可能出現在a處 D．T℃，縮小容器體積達新平衡后，n(【答案】B【分析】發生的反應Ⅰ．SCl2（g）+O2（g）＝SO2Cl2（g）ΔH1＜0，Ⅱ．SCl2（g）+SO2Cl2（g）?2SOCl2（g）ΔH2＜0，反應Ⅰ全反應，故當n(SCl2)n(O2)=1時，量最多的為SO2Cl2，L3代表SO2Cl2，隨著n(SCl2)n(O2)【解答】解：A．發生的反應Ⅰ．SCl2（g）+O2（g）＝SO2Cl2（g）ΔH1＜0，Ⅱ．SCl2（g）+SO2Cl2（g）?2SOCl2（g）ΔH2＜0，反應Ⅰ全反應，故當n(SCl2)n(O2)=1時，量最多的為SO2Cl2，L3代表SO2Cl2，隨著n(SCl2)n(O2)增加，反應Ⅱ正向進行，曲線L1代表B．T℃時，溫度不變，則K不變，n(SCl2)n(O2)=SCl根據圖中給出L1與L3交叉點信息，列式，1-a2=0.1，解得a＝0.8mol，KC．降溫達新平衡后，反應Ⅱ正向進行，SCl2摩爾分數減少，SOCl2摩爾分數增加，曲線L1和L2新交點不可能在a點，可能出現在b處，故C錯誤；D．T℃，縮小容器體積，壓強增大，反應Ⅱ不移動達新平衡后，n(SCl故選：B。【點評】本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2025?福建模擬）利用“Cr2O72-（橙色）+HA．反應Cr2O72-B．試管b加水后，溶液的pH減小 C．室溫下，試管c比試管b黃色更深，但該反應的平衡常數不變 D．試管d比試管b橙色更深，原因是c（H+）增大【答案】B【分析】A．微熱試管a中溶液，黃色加深，說明升高溫度，平衡正向移動；B．試管b加水后，c（H+）減小；C．平衡常數只受溫度的影響；D．試管d中加濃硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動。【解答】解：A．微熱試管a中溶液，黃色加深，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，即ΔH＞0，故A正確；B．試管b加水后，c（H+）減小，溶液的pH增大，故B錯誤；C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，但平衡常數只受溫度的影響，平衡常數不變，故C正確；D．試管d中加濃硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動，溶液橙色變深，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查化學平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024秋?揚州期末）甲烷和水蒸氣催化重整制氫過程中的主要反應為：②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝205.8kJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ?mol﹣1在裝有催化劑的密閉容器中，4.3×106Pan（CH4）：n（H2O）═1：6時，若僅考慮上述反應，平衡時CH4轉化率和CO轉換率隨溫度的變化如圖所示。CO轉換率=n下列說法正確的是（）A．反應CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）的焓變ΔH＝247.0kJ?mol﹣1 B．曲線a表示平衡時CH4轉化率隨溫度的變化 C．850℃平衡時生成的CO2比550℃平衡時生成的多 D．相同條件下，CH4和H2O總物質的量不變，n(H2O【答案】C【分析】A．①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝205.8kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ?mol﹣1，根據蓋斯定律：①+②得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；B．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝205.8kJ?mol﹣1，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，甲烷的平衡轉化率增大；C．根據圖中坐標分別計算出850℃和550℃平衡時生成的CO2；D．相同條件下，CH4和H2O總物質的量不變，n(【解答】解：A．①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝205.8kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ?mol﹣1，根據蓋斯定律：①+②得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）ΔH＝（205.8﹣41.2）kJ/mol＝+164.6kJ/mol，故A錯誤；B．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）ΔH＝205.8kJ?mol﹣1，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，甲烷的平衡轉化率增大，所以曲線b表示平衡時CH4轉化率隨溫度的變化，故B錯誤；C．設起始甲烷物質的量為1mol，850℃平衡時甲烷的轉化率為90%，CO轉換率為50%，n（CO）+n（CO2）＝n轉化（CH4）＝1mol×90%＝0.9mol，n（CO2）＝0.9mol×50%＝0.45mol，550℃平衡時甲烷的轉化率為30%，CO轉換率為90%，n（CO）+n（CO2）＝n轉化（CH4）＝1mol×30%＝0.3mol，n（CO2）＝0.3mol×90%＝0.27mol，所以850℃平衡時生成的CO2比550℃平衡時生成的多，故C正確；D．相同條件下，CH4和H2O總物質的量不變，n(H2故選：C。【點評】本題綜合考查化學知識，題目涉及反應熱的計算、化學平衡的移動以及化學平衡的計算，側重考查學生分析能力和計算能力，掌握蓋斯定律、勒夏特列原理是解題關鍵，此題難度中等。13．（2025?湖南模擬）CH4和CO2催化重整制合成氣（CO、H2）有利于實現碳中和，涉及反應如下：Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH1＞0Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0Ⅲ：2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH3＜0Ⅳ：CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH4＞0在恒壓p＝100kPa、初始投料n（CO2）＝n（CH4）＝1mol的條件下，CH4、CO2發生上述反應達平衡時氣體物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線a表示的物質是H2 B．溫度一定時，增大投料比n(CC．625℃時積碳物質的量為0.8mol D．一定溫度的密閉容器中，只發生反應Ⅳ，達到平衡后，若再加入一定量的CH4，平衡正向移動，但轉化率降低【答案】B【分析】A．根據C和H元素守恒進行分析；B．根據溫度一定時，增大投料比n(CO2C．根據C元素守恒，確定積碳物質的量進行分析；D．根據Q＜K，平衡正向移動，體系壓強增大，結合等效平衡原理，進行分析。【解答】解：A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，H2和CO的物質的量增大，由碳、氫元素守恒可知，氫氣的物質的量比一氧化碳大，則a表示的物質是氫氣，故A正確；B．溫度一定時，增大投料比n(CO2C．初始投料n（CO2）＝n（CH4）＝1mol，625℃時n（CO2）＝n（CO）＝0.5mol，n（CH4）＝0.2mol，由碳元素守恒可知積碳物質的量為2mol﹣0.5mol﹣0.5mol﹣0.2mol＝0.8mol，故C正確；D．一定溫度的密閉容器中，只發生反應Ⅳ，達到平衡后，若再加入甲烷氣體，由于Q＜K，平衡正向移動，體系壓強增大，轉化率降低，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查化學平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。14．（2024秋?西青區期末）納米二氧化鈦催化劑可用于工業上合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH，按n（H2）：n（CO）＝2投料比將H2與CO充入2L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的ΔH＜0 B．P3＜P2＜P1 C．在C點時，CO轉化率為75% D．反應速率：v逆（狀態A）＞v逆（狀態B）【答案】D【分析】由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，300℃時，A、B、C、D點的體積分數分別為70%、70%、50%、30%，A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應的ΔH＜0，同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數據分析計算；D．溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快。【解答】解：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＜0，故A正確；B.由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以P3＜P2＜P1，故B正確；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）起始（mol）：120轉化（mol）：x2xx平衡（mol）：1﹣x2﹣2xx在C點時，CH3OH的體積分數=x1-x+2-2x+x=0.5，解得x＝D．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此v逆（狀態A）＜v逆（狀態B），故D錯誤；故選：D。【點評】本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算，為高考常見題型，側重考查分析能力和計算能力，明確化學反應速率、轉化率計算方法、外界條件對化學平衡移動影響原理是解本題關鍵，題目難度不大。15．（2025?北京一模）過渡金屬氧化物離子（以MO+表示）在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。MO+與CH4反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應速率：步驟Ⅰ＜步驟Ⅱ B．CH3OH分子中，鍵角：H—C—H＞H—O—C C．若MO+與CH2D2反應，生成的氘代甲醇有3種 D．CH4（g）+MO+（g）═CH3OH（g）+M+（g）ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4【答案】C【分析】A．活化能越大，反應速率越慢；B．CH3OH分子中，C原子和O原子均為sp3雜化，C原子沒有孤電子對，O原子含有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較大的排斥力；C．根據反應機理可知，若MO+與CH2D2反應，生成的氘代甲醇有CH2DOD或CHD2OH；D．由圖可知，總反應的ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4。【解答】解：A．由圖可知，步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，所以反應速率：步驟Ⅰ＜步驟Ⅱ，故A正確；B．CH3OH分子中，C原子和O原子均為sp3雜化，C原子沒有孤電子對，O原子含有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較大的排斥力，所以鍵角：H—C—H＞H—O—C，故B正確；C．根據反應機理可知，若MO+與CH2D2反應，生成的氘代甲醇有CH2DOD或CHD2OH，共2種，故C錯誤；D．由圖可知，總反應的ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4，故方程式：CH4（g）+MO+（g）═CH3OH（g）+M+（g）ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4正確，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查學生對反應機理的理解與應用，同時考查反應熱與焓變的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。16．（2025?安徽模擬）某些金屬硫化物的礦物稱為輝某礦。氫還原輝鉬礦，并用碳酸鈉作固硫劑，其原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。平衡時的有關變化曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A．反應處于A點時，2v正（CO）＝v逆（H2O） B．升高溫度和增大壓強都有利于氫氣的轉化 C．圖2中T1對應圖1中的溫度為1300℃ D．輝銀礦中的Ag2S溶解度很小，這與S2﹣和Ag+之間化學鍵的共價成分較大有關【答案】B【分析】A．A點為平衡點，不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比；B．根據圖1知，升高溫度，c（H2）減小，平衡正向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；C．由圖1上A點（1300℃）各濃度數據計算得K正＝1，由圖2可知，T1時正逆反應平衡常數相等，即K正＝K逆；D．由于Ag+的極化作用導致S2﹣變形，增加了陰陽離子之間的共價鍵作用。【解答】解：A．A點為平衡點，不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比，則存在2v逆（CO）＝v逆（H2O），故A正確；B．根據圖1知，升高溫度，c（H2）減小，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大；增大壓強，平衡逆向移動，氫氣的轉化率減小，故B錯誤；C．由圖1上A點（1300℃）各濃度數據計算得K正＝1，由圖2可知，T1時正逆反應平衡常數相等，即K正＝K逆，由于K正?K逆＝1，故C正確；D．由于Ag+的極化作用導致S2﹣變形，增加了陰陽離子之間的共價鍵作用，降低了Ag2S的溶解度，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學平衡的影響因素，側重考查圖象的分析、判斷及知識綜合運用能力，明確外界條件對化學平衡影響的原理、化學平衡常數的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。17．（2025?鹽城一模）甲醇﹣水催化重整可獲得H2。其主要反應為反應ⅠCH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）ΔH＝49.4kJ?mol﹣1反應ⅡCO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1在1.0×105Pa、n始（H2O）：n始（CH3OH）＝1.2時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、CH3OH的轉化率和H2的產率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=n生成A．一定溫度下，增大n(H2OB．平衡時CH3OH的轉化率一定大于H2O的轉化率 C．圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化 D．一定溫度下，降低體系壓強，反應Ⅰ的平衡常數增大【答案】B【分析】根據已知反應ⅠCH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）ΔH＝49.4kJ?mol﹣1，反應ⅡCO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1，且反應①的熱效應更大，溫度升高的時候對反應①影響更大一些，根據選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產率，以此解題。【解答】解：根據已知反應ⅠCH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）ΔH＝49.4kJ?mol﹣1，反應ⅡCO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1，且反應①的熱效應更大，溫度升高的時候對反應①影響更大一些，根據選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產率；A．增大n(H2O)n(B．由于n始（H2O）：n始（CH3OH）＝1.2，H2O過量，故平衡時CH3OH的轉化率一定大于H2O的轉化率，故B正確；C．由分析可知②代表H2的產率，故C錯誤；D．反應Ⅰ的平衡常數只與溫度有關，溫度不變，反應Ⅰ的平衡常數不變，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。18．（2025?濰坊一模）以物質的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH，相同時間內測得Z的產率和Z在不同溫度下的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．據圖像分析，該反應是吸熱反應 B．Q點是最高點，Q點為平衡狀態 C．M、N點反應物分子的有效碰撞幾率不同 D．從M點到P點，可通過加入催化劑或分離產物Z而達到平衡點【答