2022-2023學年九年級化學第二學期單元檢測第5單元初識酸和堿（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12Cl-35.5Na-23P-31K-39第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分；1-17題為單項選擇題，每題只有一個選項符合題目要求；18-20題為不定項選擇，每小題有1-2個正確選項，多選、錯選、少選均不得分）1.（2022湖南湘潭中考）下列不能與稀鹽酸反應的物質是（）A.銀 B.氧化銅 C.碳酸鈉 D.氫氧化鉀【答案】A【解析】A、在金屬活動性順序中，銀的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故選項正確；B、氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項錯誤；D、氫氧化鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，故選項錯誤。故選：A。2.（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變（）A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。3．（2021湖南邵陽）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是A．對皮膚有強烈的腐蝕作用B．其水溶液能使石蕊溶液變紅C．能去除油污，可作爐具清潔劑D．易溶于水，溶解時放出熱量【答案】B【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液顯堿性，水溶液能使石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉能與油脂反應，能去除油污，可做爐具清潔劑，故選項說法正確。D、氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，故選項說法正確。故選：B。4.（2022湖南常德】根據下列證據，運用化學知識進行推理，錯誤的是（）證據推理A把鐵絲插入硫酸銅溶液后，在鐵絲表面有紅色固體出現金屬鐵比銅活潑B居室放置茉莉花，進屋就能聞到撲鼻香氣分子在不斷運動C用pH試紙測得某品牌洗滌劑的pH＝12該洗滌劑含NaOHD打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現濃鹽酸易揮發【答案】C【解析】A、把鐵絲插入硫酸銅溶液后，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，在鐵絲表面有紅色固體出現，說明鐵比銅活潑，不符合題意；B、居室放置茉莉花，進屋就能聞到撲鼻香氣，是因為分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴散，不符合題意；C、用pH試紙測得某品牌洗滌劑的pH=12，說明該洗滌劑顯堿性，不能說明該洗滌劑中含氫氧化鈉，符合題意；D、打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現，是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，故形成白霧，不符合題意。故選C。5．（2022湖南省懷化中考）物質的性質決定用途。下列關于物質的性質與用途對應不正確的是（）A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B．活性炭具有疏松多孔的結構，吸附性強，可用做冰箱除味劑C．氮氣的化學性質活潑，可用于食品充氮防腐D．濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑【答案】C【解析】A、熟石灰呈堿性，可和酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，正確；B、活性炭具有疏松多孔的結構，吸附性強，可除去異味，用做冰箱除味劑，正確；C、氮氣的化學性質不活潑，不容易參加化學反應，可用于食品充氮防腐，錯誤；D、濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑，正確；故選C。6．（2022湖南懷化中考）下列化學方程式正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，；正確；B、化學方程式沒有配平，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，；錯誤；C、銅活動性較弱，不能和稀鹽酸反應，錯誤；D、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，；錯誤；故選A。7．（2022陜西中考B卷）對比是一種有效的學習方法。下列各組對比結論不正確的是（）A．鐵和生鐵的硬度不同B．生石灰和熟石灰的元素組成不同C．濃鹽酸和濃硫酸的揮發性不同D．白磷和紅磷燃燒的現象不同【答案】D【解析】A、鐵和生鐵的硬度不同，一般的合金都比其組成金屬硬度大，選項正確；B、生石灰是氧化鈣由氧元素和鈣元素組成，熟石灰是氫氧化鈣由鈣元素、氫元素和氧元素在成，正確；C、濃鹽酸具有很強的揮發性，濃硫酸不具有揮發性，選項正確；D、白磷和紅磷都是有磷元素組成的單質，燃燒時都生成五氧化二磷，故此現象都是產生大量的白煙，放出熱量，現象相同，選項錯誤；答案為：D。8．（2022年四川省南充市中考）歸納和推理是重要的科學思維方法，下列說法合理的是（）A．催化劑的質量在化學反應前后不變，因此在反應前后質量不變的物質一定是催化劑B．洗滌劑通過乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用C．溶液具有均一性和穩定性，因此均一、穩定的液體一定是溶液D．酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應【答案】D【解析】A、化學反應前后，催化劑的質量不變，但是在化學反應前后，質量不變的物質不一定是催化劑，還可能是不參與反應的雜質，不符合題意；B、洗滌劑去除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因為汽油能溶解油污，不符合題意；C、溶液是均一、穩定的混合物，但是均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩定的液體，但是水屬于純凈物，不符合題意；D、酸與堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，符合題意。故選D。9．（2022年江西省中考）化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列示例說法錯誤的是（）A．化學觀念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化學性質B．科學思維：堿能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿C．科學探究與實踐：將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高D．科學態度與責任：可燃性氣體遇明火易發生爆炸，加油站要嚴禁煙火【答案】B【解析】A、酸溶液中均能解離出氫離子，故酸具有相似的化學性質，不符合題意；B、堿能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是屬于鹽，符合題意；C、將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，與外焰接觸部位碳化最嚴重，說明外焰溫度最高，不符合題意；D、可燃性氣體遇明火易發生爆炸，加油站的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故要嚴禁煙火，不符合題意。故選B。10．（2022年云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】B【解析】A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故C不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故D不符合題意；故選B。11．（2022年四川省南充市中考）觀察實驗現象是科學探究的必要步驟，下列對實驗現象描述錯誤的是（）A．木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現藍色沉淀D．稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變為黃色【答案】A【解析】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成使澄清石灰水變渾濁氣體，說法不正確，符合題意；B、二氧化碳和石灰水中溶質氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說法正確，不符合題意；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現藍色沉淀，說法正確，不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，含鐵離子的溶液為黃色，故稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變為黃色，說法正確，不符合題意。故選A。12．（2022年安徽省中考）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）A．氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成B．鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕C．氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣溶液也能使酚酞溶液變紅D．鋅片放入稀硫酸中產生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產生氫氣【答案】C【解析】A.氯化氫由氯化氫分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，錯誤。B.鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接觸進一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯誤。C.堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。D.鋅活動性比氫強，鋅片放入稀硫酸中產生氫氣。銅活動性比氫弱，不與稀硫酸反應。錯誤。故選:C。13．（2022年四川省自貢市中考）下列圖像與對應的實驗操作相符合的是（）A．一定量NaOH固體投入到蒸餾水中B．一定量NaOH溶液加水稀釋C．一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液【答案】A【解析】A、一定量NaOH固體投入到蒸餾水中，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度逐漸升高，一段時間后，溫度逐漸恢復至常溫，故選項圖像正確；B、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤；C、一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中開始就存在能自由移動的離子，溶液的導電性不可能從0開始，故選項圖像錯誤；D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始就產生沉淀，故選項圖像錯誤。故選A。14．下列各組物質混合后沒有明顯現象的是（）A．銅絲與稀硫酸混合 B．過量的稀硫酸與變質的氫氧化鈉溶液混合C．生石灰與水混合 D．稀鹽酸與氧化鐵混合【答案】A【解析】A、根據金屬活動性順序可知銅位于氫之后，銅與稀硫酸不反應，銅絲與稀硫酸混合無明顯現象，A選項正確，符合題意；B、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水引起氫氧化鈉溶液變質，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應放熱，因此過量的稀硫酸與變質的氫氧化鈉溶液混合，溶液溫度升高，產生氣泡，現象明顯，B選項不正確，不符合題意；C、生石灰為氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，溶液溫度升高，可以看到水沸騰，現象明顯，C選項不正確，不符合題意；D、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，稀鹽酸與氧化鐵混合，紅色固體溶解，溶液變為黃色，現象明顯，D選項不正確，不符合題意。故選A。15．下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發生中和反應 C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應放出氫氣【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤。B、氫氧化鈉屬于堿，能與酸發生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故選項錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故選項正確。D、活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤。故選：C。16．（2021山東濱州中考）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，關于兩者溶質質量分數的變化，描述正確的是A．兩者溶質質量分數都變大B．兩者溶質質量分數都不變C．兩者溶質質量分數都變小D．濃鹽酸溶質質量分數變小，濃硫酸溶質質量分數變大【答案】C【解析】濃鹽酸有揮發性，敞口放置有氯化氫揮發，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數變小。濃硫酸有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數變小。故選C。17．以下化學實驗現象的描述正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體B．生銹鐵釘放入少量的稀鹽酸中，溶液呈現黃色C．打開濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現大量的白霧D．向氫氧化鈉溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液變為紅色【答案】B【解析】A、鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，A選項實驗現象描述不正確，不符合題意；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與氧化鐵鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液呈黃色，B選項實驗現象描述正確，符合題意；C、濃硫酸不揮發，打開濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口無明顯現象，C選項實驗現象描述不正確，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液變為藍色，D選項實驗現象描述不正確，不符合題意。故選B。18.（2022上海浦東新區二模）有關氧化物的說法正確的是A.氧化物一定含有氧元素B.含有氧元素的物質是氧化物C.能與酸反應生成鹽和水的物質是堿性氧化物D.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物【答案】AD【解析】A、兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故選項說法正確，符合題意；B、兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，但含有氧元素的物質不一定是氧化物，比如硝酸、硫酸等，選項說法錯誤，不符合題意；C、能與酸反應生成鹽和水的物質可以是堿性氧化物也可以是堿，故選項說法錯誤，不符合題意；D、能與堿反應生成鹽和水氧化物是酸性氧化物，故選項說法正確，符合題意。故選AD。19.（2022上海普陀區二模）下列各組物質反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應B.相同質量、相同溶質質量分數氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應D.將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液【答案】CD【解析】A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應，所得溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，不符合題意；B.相同質量、相同溶質質量分數的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合，鹽酸有剩余，所得溶液顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，不符合題意；C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應，所得溶液是氫氧化鉀溶液，顯堿性，能使酚酞溶液變紅，符合題意；D.碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，符合題意。故選CD。20.如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是（）A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發生了中和反應C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產生的H2多【答案】D【解析】A、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A正確；B、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發生了中和反應，故B正確；C、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹，故C正確；D、金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質量相等，故D錯誤。故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、填空與簡答（共5小題，每空1分，共26分）21.（5分）鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。（1）露置在潮濕的空氣中會產生“白霧”現象的是濃_____，可作某些氣體的干燥劑的是濃_____（填名稱）。（2）它們有些相似的化學性質，因為它們的溶液中都含有_____（填離子符號）。（3）用稀鹽酸除鐵銹時，反應的化學方程式可表示為_____。（4）次磷酸（H3PO2）是一種無色油狀液體或潮解性結晶，次磷酸和氫氧化鈉發生中和反應時，二者的質量比為33：20，此反應生成的鹽是_____（填化學式）。【答案】(1)鹽酸硫酸(2)H+(3)(4)NaH2PO2【解析】（1）濃鹽酸具有揮發性，露置在潮濕的空氣中會產生“白霧”現象的是濃鹽酸；濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑的是濃硫酸。故填：鹽酸；硫酸。（2）它們有些相似的化學性質，因為它們的溶液中都含有氫離子。故填：H+。（3）用稀鹽酸除鐵銹時，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（4）次磷酸的相對分子量是：3+31+32＝66，氫氧化鈉相對分子質量是：23+16+1＝40，發生中和反應時，二者的質量比為33：20，說明恰好完全反應時，次磷酸和氫氧化鈉的化學計量數之比是1：1，故反應的化學方程式：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O，此反應生成的鹽是NaH2PO2。故填：NaH2PO2。22.（8分）構建知識網絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡（其中A、B表示反應物，C表示生成物）。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現象是________________________。（3）世界衛生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應的原理是利用了酸的______（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學性質。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發生變化的微粒是______（用符號表示），該反應的微觀實質可表示為。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為__________________。（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為__________________。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有____________（用符號表示）。【答案】偏大溶液變紅Fe2+②Na+、H+【解析】（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結果會偏大；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補充人體中構成血紅素的Fe2+；該反應是利用了酸能與活潑金屬反應，故利用了②的化學性質；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，不發生變化的微粒是：Na+、；當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，微觀實質是；（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有H+。23.（2022宿遷泗洪縣一模）（5分）學了酸的化學性質，清清同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若要實現①，請你填一種試劑的名稱__________。（2）若想實現②，得到淺綠色溶液，可選用的單質是__________。（3）若想實現③，得到黃色溶液，可選用的氧化物是__________。（4）若選用BaC12溶液實現④，此反應的化學方程式為__________。（5）有同學提出若用稀鹽酸代替稀硫酸，只對①~④反應中的某個反應的試劑進行調整，也會產生上述現象，他做出的調整是__________。【答案】（1）紫色石蕊試液（2）Fe（或鐵）（3）Fe2O3（或氧化鐵）（4）（5）將第④試劑調換為硝酸銀(AgNO3)【解析】（1）硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，則若要實現①，試劑的名稱石蕊溶液，故填:石蕊溶液;（2）若想實現②，得到淺綠色溶液，可用鐵和稀硫酸反應生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和氫氣實現，故填:鐵;（3）若想實現③，得到黃色溶液，可用氧化鐵和稀硫酸反應生成黃色硫酸鐵溶液和水實現，故填：氧化鐵（4）硫酸與氯化鋇的反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，則若選用BaCl2溶液實現④，此反應的化學方程式為：（5）鹽酸與稀硫酸都含有氫離子，都具備酸的通性，它們的差別是酸根離子不同，則若用稀鹽酸代替稀硫酸，稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，能和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液為淺綠色，能和氧化鐵反應生成氯化鐵，溶液為黃色，但不能和氯化鋇反應。將第④試劑換為硝酸銀，硝酸銀和鹽酸反應生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，會產生相同的實驗現象。故填:將第④試劑換為硝酸銀。24.（4分）（2022湖北黃岡孝感咸寧三市中考化學一模）（4分）A﹣F為初中化學中常見的六種物質，其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質，A為大理石的主要成分，C中含人體中含量最多的金屬元素，F為紅棕色固體，其相互反應及轉化關系如圖所示。（圖中“﹣”表示相連的物質間能相互發生反應，“→”表示物質間有相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答。（1）F的化學式為是______（2）D→E的基本反應類型為__________________。（3）B→A的化學方程式為：________________________。（4）C物質的一種用途是__________________。【答案】（1）Fe2O3（2）置換反應（3）（4）改良酸性土壤（或建筑材料等）【解析】A-F為初中化學中常見的六種物質，其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質，A為大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣會與D反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以D可能是鹽酸，B能與碳酸鈣互相轉化，則B為二氧化碳，又因為C中含人體中含量最多的金屬元素，且C能與B、D發生反應，則C為氫氧化鈣；F為紅棕色固體，且能與鹽酸反應，則F為氧化鐵；E可以與F反應，且能由D獲得，則E為氫氣，經過驗證，推導正確。（1）由分析可知，F為氧化鐵，化學式為Fe2O3；（2）D為酸，E為氫氣，由酸和活潑金屬可以制取氫氣，反應前有金屬單質，反應后有氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故填：置換反應；（3）B為二氧化碳，A為碳酸鈣，則二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為；（4）C為氫氧化鈣，呈堿性，故可用做改良酸性土壤，也可用作建筑材料等，故填；改良酸性土壤（或建筑材料等）。25.（4分）為了達到充分利用金屬資源的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖（圖中產生氣體已省略），請回答有關問題。（1）實驗步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是______；（2）操作a的名稱是______；（3）實驗步驟②中，除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑中的______（填序號）；a．硫酸銅溶液b．稀鹽酸c．硝酸銀溶液d．硝酸亞鐵溶液（4）某同學按如圖進行實驗，但在實驗步驟②時，將“適量”稀硫酸看成“過量”，進行實驗，得到金屬B和溶液M，并向所得的溶液M中加入一定量鐵粉和鋅粉，充分反應后，最終只得到淺綠色溶液，分析該淺綠色溶液中溶質情況______。【答案】①.Fe②.過濾③.a④.硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含有硫酸【解析】【解析】第一步：鎂、鐵、銅粉末中的鐵被磁鐵吸收，從混合物中分離出來，金屬A為鐵；第二步：在剩下的兩種金屬鎂、銅中加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應溶解，銅不與硫酸反應，經過過濾操作，分離出銅，金屬B為銅。第三步：對過濾后的濾液出行蒸發，即可得到硫酸鎂晶體。（1）被磁鐵吸引的金屬是鐵，化學式為Fe。故填：Fe；（2）操作a是將不溶性固體與液體分離，名稱為過濾。故填：過濾。（3）a加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應，銅不反應，因此過濾可以得到B，即金屬銅；步驟2中所發生的反應為鎂和稀硫酸的反應鎂的活動性比銅強，鎂能與硫酸銅反應生成了銅和硫酸鎂，所以可以用硫酸銅來代營稀硫酸完成該實驗，故正確；b稀鹽酸與鎂反應生成氯化鎂，沒法得到硫酸鎂，故錯誤;c鎂與硝酸銀溶液反應生成硝酸鎂和銀，反應后既沒法得到硫酸鎂，同時也是金屬B不純，故錯誤；d鎂與硝酸亞鐵溶液反應生成硝酸鎂和鐵，反應后既沒法得到硫酸鎂，同時也是金屬B不純，故錯誤；故選a；（4）在實驗步驟②時，將“適量”稀硫酸看成“過量”，進行實驗，得到金屬B和溶液M，此時溶液M中含有硫酸和硫酸鎂，由于金屬活動性鋅大于鐵，所以鋅優先于稀硫酸反應，充分反應后，最終只得到淺綠色溶液，說明鋅已經完全反應，鐵也參與反應，所以淺綠色洛液中溶質一定含有硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含有硫酸。三、實驗題（共3小題，每空1分，共19分）26.（2022年四川省遂寧市中考）（5分）同學們為提升化學實驗操作技能，在實驗室練習如下實驗：實驗完畢后，小明誤將A試管中的物質倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無色。小明對該無色溶液的成分產生興趣并展開探究(溫馨提示：本題中番號①~⑤為答題卡上的序號)。【提出問題】混合后無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性。【猜想與假設】猜想-：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；經分析猜想三錯誤，其理由是__________________。【設計并進行實驗】為了驗證其余猜想，小明進行了如下實驗：實驗操作實驗現象解釋與結論取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒______________________解釋實驗現象：___________________(用化學方程式表示)得出實驗結論：猜想二正確【反思與拓展】Ⅰ.有同學提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：________(除金屬外)，也可得出猜想二正確的實驗結論。Ⅱ.小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有的陰離子是_______(填寫離子符號)。【答案】

溶液為無色，不能含Ca(OH)2

有氣泡產生(冒氣泡/有氣泡)

碳酸鈉（合理即可）

OH-、Cl-【解析】猜想與假設：混合后溶液為無色，而氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液中不可能含氫氧化鈣，猜想三錯誤；設計并進行實驗：結論為猜想二正確，故溶質為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現象為產生氣泡，該反應的化學方程式為：；反思與拓展：Ⅰ、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含氯化氫，則猜想二正確；Ⅱ、小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，說明試管B中碳酸鈉過量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產生白色沉淀，上層清液為紅色，說明溶液顯堿性，由于生成了氫氧化鈉，故溶液中一定含氫氧根離子，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉，故溶液中一定含氯離子，故填：OH-、Cl-。27.（6分）某興趣小組查閱資料發現除去泥沙等雜質的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。他們將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進行探究和除雜。（1）配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是______。【探究過程】（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現明顯現象，說明溶液中無______雜質，向溶液中繼續滴加過量Na2CO3溶液，產生白色沉淀CaCO3固體，反應的化學方程式為______。（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾:向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質是______。【初步結論】雜質成分已確定，且已完全除去。【反思交流】（4）小東認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到______的現象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。（5）小紅認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為______（填序號）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液B稀鹽酸、BaCl2溶液CNaOH溶液、NaCO3溶液【答案】(1).玻璃棒(2).MgCl2(3).NaOH(4).沉淀部分溶解(5).A【解析】（1）配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是玻璃棒；（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現明顯現象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，說明溶液中無MgCl2雜質，向溶液中繼續滴加過量Na2CO3溶液，產生白色沉淀CaCO3固體，反應的化學方程式為；（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質是NaOH；（4）小東認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若沒有雜質，則鹽酸不跟氯化鈉反應，無現象，若觀察到沉淀部分溶解的現象，稀鹽酸和硫酸鈉反應，證明粗鹽中確實存在Na2SO4；（5）小紅認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化鋇再加碳酸鈉可以保證過量的鋇離子形成碳酸鋇沉淀被除去，反之，過量的鋇離子會成為新的雜質。故答案為：①玻璃棒；②MgCl2；③；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。28．（8分）（2022年山東省泰安市中考）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為_______。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。【答案】a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

ABD

反應物是不過量(或反應物是否有剩余)【解析】實驗探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應；（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進行實驗：方案一：實驗結論是猜想二正確，反應后溶液中含有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應也會產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量或反應物是否有剩余，故填：反應物是否過量或反應物是否有剩余。三、探究題（5小題，共31分）29．（6分）(2022年陜西省中考B卷）學習小組同學用下圖所示實驗探究完堿的化學性質后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究。【反思交流】（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發生反應的化學方程式：___________。做乙圖所示實驗時，看到的現象是___________。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有___________（填化學式）。【拓展問題】使廢液變成紅色的物質是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3你認為以上猜想中，不合理的是猜想___________。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【驗證猜想】靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想___________成立。【答案】

小氣球逐漸變大

堿

Ca（OH）2

一