5.2.1化學方程式第五單元化學反應的定量關系2024人教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********（一）復習導入（3分鐘）回顧知識：提問學生質量守恒定律的內容，并引導學生思考如何用簡潔的方式表示化學反應，同時體現質量守恒定律。引出課題：展示氫氣燃燒生成水的文字表達式與符號表達式，指出它們在表示化學反應時存在的不足，從而引出化學方程式的概念。（二）化學方程式的概念與意義（8分鐘）概念講解：給出化學方程式的定義，以氫氣燃燒的化學方程式\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)為例，詳細講解化學方程式的構成要素，如化學式、反應條件、等號的含義。意義分析：從質和量兩個方面分析化學方程式的意義。質的方面，表明氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水；量的方面，通過相對分子質量，得出每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水，同時表示氫氣、氧氣和水的分子個數比為2:1:2。課堂互動：給出其他化學方程式，如\(C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2\)，讓學生分析其表示的意義，教師進行點評與指導。（三）化學方程式的書寫原則與步驟（15分鐘）書寫原則：強調書寫化學方程式必須遵循的兩個原則，一是以客觀事實為基礎，不能臆造不存在的物質和化學反應；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。書寫步驟：以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書寫化學方程式的具體步驟。寫：根據反應事實，寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線連接。\(P+O_2-P_2O_5\)配：通過在化學式前添加適當的化學計量數，使等號兩邊各原子的數目相等，實現配平。\(4P+5O_2-2P_2O_5\)注：注明反應條件，將短線改為等號。\(4P+5O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2P_2O_5\)查：檢查化學式是否正確、化學計量數是否為最簡整數比、反應條件是否標注、等號兩邊原子數目是否相等。配平方法：介紹最小公倍數法、奇數配偶法等常見配平方法，并通過實例演示，幫助學生掌握配平技巧。（四）課堂練習與鞏固（12分鐘）基礎練習：給出一些簡單的化學反應，如鐵在氧氣中燃燒、過氧化氫分解等，讓學生書寫化學方程式，教師巡視指導，糾正學生書寫過程中出現的錯誤。進階練習：提供部分未配平或存在錯誤的化學方程式，讓學生找出問題并進行改正，加深對書寫規則的理解。拓展練習：給出一些信息型化學方程式書寫題目，培養學生提取信息、運用知識解決問題的能力。（五）課堂小結（3分鐘）知識回顧：與學生一起回顧化學方程式的概念、意義、書寫原則與步驟，強化重點知識。學習強調：提醒學生在書寫化學方程式時需注意的事項，鼓勵學生課后多練習，熟練掌握化學方程式的書寫。（六）布置作業（4分鐘）書面作業：布置課后相關練習題，鞏固化學方程式的書寫與配平知識。拓展作業：讓學生收集生活中的化學反應，嘗試用化學方程式表示，并分析其意義。六、教學反思教學過程中，要時刻關注學生對化學方程式書寫規則的掌握程度，及時解答學生在練習過程中遇到的問題。針對配平這一難點，可通過更多實例和練習，幫助學生掌握配平技巧。同時，要引導學生將化學方程式與實際生活中的化學反應相結合，提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解1.通過對具體化學反應的分析、理解化學方程式的含義；2.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。學習目標課堂導入質量守恒交流討論：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，請用表達式或微觀示意圖表示此反應。碳+氧氣

二氧化碳點燃1.文字表達式2.微觀示意圖3.符號表達式C

+O2CO2點燃+點燃碳+氧氣

二氧化碳點燃1.文字表達式信息少，不便交流2.微觀示意圖書寫不方便3.符號表達式C

+O2CO2點燃信息不完整+點燃新知探究知識點1化學方程式的意義化學方程式——用化學式表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式為化學方程式元素符號化學式表示元素表示物質組成表示化學反應C+O2CO2點燃2H2O

2H2↑

+O2↑

通電“和”“反應條件”“生成”反應物生成物讀作：水在通電條件下生成氫氣和氧氣。定性：水在通電條件下生成氫氣和氧氣定量：微觀粒子個數比2：2：1物質質量比2×182×21×32

：：

36：4：322H2O

2H2↑

+O2↑

通電讀作：每36份質量的水完全反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。定性定量宏觀微觀C+O2CO2點燃元素種類（C、O）不變分子種類改變原子種類（C、O）不變原子數目、質量不變反應物：碳和氧氣反應條件：點燃物質總質量不變元素質量不變分子個數比1:1:1m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44生成物：二氧化碳新知探究知識點2化學方程式的書寫2.H2+O2H2O怎樣寫才能稱得上是化學方程式？點燃1.2P

+

5O2

2P2O5

與

H2+O2

H2O有什么不同？點燃點燃1.化學方程式的書寫原則一是要以客觀事實為基礎二是要根據質量守恒定律配平化學方程式寫出反應物、生成物和反應條件體現化學反應中的物質轉化關系等號兩邊各原子的種類與數目相等體現化學反應的定量關系（1）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：PO2

+P2O5在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式；反應物或生成物之間分別用“+”連接一寫2.化學方程式的書寫步驟反應物和生成物之間用“——”連接；在“——”上注明化學反應發生的條件，如點燃、加熱(常用“△”表示)二注PO2

+P2O5點燃4P5O2

+2P2O5點燃三配配平化學方程式使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目相等，使化學方程式遵守質量守恒定律；將“——”改成“

”，標出生成物狀態符號

4P5O2

+2P2O5點燃檢查反應物和生成物中各原子的個數是否相等左邊右邊磷原子數氧原子數42×2＝42×5=105×2=10

四查“↑”和“↓”都是表示生成物狀態的符號，只能標注在生成物右邊。①如果反應物中無氣體，生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊注“↑”。溶液中的反應如果反應物中無固體，生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊注“↓”。（2）符號“↑”和“↓”的使用②如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”。同理，溶液中的反應若反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。如：S+O2SO2點燃“無中生有”時使用（2）符號“↑”和“↓”的使用①正確區分反應條件和反應過程：如“點燃”與“燃燒”不同，“點燃”是反應條件，而“燃燒”是反應過程。②若反應條件有兩個或多個時，如“△”與其他反應條件，一般將“△”寫在“”下邊。書寫化學方程式時要注意反應條件（1）某同學把鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式寫為

4Fe＋3O2

2Fe2O3，此反應實際生成物為______，該化學方程式違背了以客觀事實為基礎的原則。點燃Fe3O4

（2）在化學方程式

H2＋O2

H2O中，反應前后原子的數目________（填“相等”或“不相等”）。點燃不相等典例1

將答案填寫至題中劃線處。典例2寫出下列化學反應的化學方程式：2H2O2══2H2O+O2↑MnO22KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2↑△（1）過氧化氫溶液分解生成水和氧氣。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

A12345678910111213返回

【點撥】從宏觀角度，該化學方程式可讀作：鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，A錯誤，C正確；從微觀角度，該化學方程式可讀作：2個鎂原子和1個氧分子反應生成2個氧化鎂“分子”，B錯誤；從各物質的質量比角度，該化學方程式可讀作：48份質量的鎂與32份質量的氧氣在點燃條件下生成80份質量的氧化鎂，D錯誤。【答案】C

12345678910111213返回

【點撥】由反應的化學方程式可知，C2H4、O2、CO2和H2O的質量比為28∶(3×32)∶(2×44)∶(2×18)＝28∶96∶88∶36。【答案】C

【點易錯】反應物和生成物的質量比等于化學計量數與相對分子(原子)質量的乘積之比，而非相對分子質量之比。12345678910111213返回

C12345678910111213返回

【答案】D

12345678910111213返回6.寫出下列反應的化學方程式。(1)紅磷在氧氣中燃燒：____________________。(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣：_______________________________________。(3)鎂條在氧氣中燃燒：_______________________。

12345678910111213返回

343323434【點方法】化學方程式配平的方法：(1)最小公倍數法：適合于左、右兩邊的同種原子集中在一種物質中。(2)奇數配偶