復(fù)分解反應(yīng)專題CaCl

2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓復(fù)分解反應(yīng)

Ca2++2Cl-+2Na++CO32-=CaCO3↓

+2Na++H2OHCl

+NaOH

=

NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-=Cl-

+Na++H2OHCl

+NaNO3

=

NaCl+HNO3

H++Cl-+Na++NO3-=H++Cl-+Na++NO3-判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生兩種_______互相交換成分，生成另外兩種_______的化學(xué)反應(yīng)。化合物化合物

當(dāng)酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合后，離子互相結(jié)合結(jié)合導(dǎo)致離子數(shù)量減少（結(jié)合成水、氣體或沉淀），則兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變×復(fù)分解反應(yīng)Ba(OH)2+

CaCO3==BaCO3↓

+Ca(OH)2

MgCl2+

CaCO3==MgCO3↓

+CaCl2

判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生當(dāng)堿+鹽、鹽+鹽的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物必須全溶才能反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸需全溶生成物：生成氣體、沉淀或水2HCl+CaCO3==

CaCl2+H2O+CO2↑√××反應(yīng)實(shí)質(zhì)：____相互結(jié)合，生成_____、_____或_____的過程。離子氣體

沉淀

水【練習(xí)】以下離子都能和哪些離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀刺激性氣味氣體使石灰水變渾濁的氣體白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀Cu2+Fe2+Fe3+藍(lán)色淺綠色黃色既不溶于水，也不溶于酸既不溶于水，也不溶于酸復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先級(jí)鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中，滴加硫酸HCl+NaOH=H2O+NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl競(jìng)爭(zhēng)：中和>沉淀不競(jìng)爭(zhēng)：不影響離子共存問題及時(shí)練習(xí)

A解析：在溶液中共存，就是互相不反應(yīng)及時(shí)練習(xí)

A解析：無色，說明溶液中沒有Cu2+、Fe2+、Fe3+pH<7，說明溶液中有大量H+，選項(xiàng)中的離子還要和H+共存

pH>7，說明溶液中有大量OH-，選項(xiàng)中的離子還要和OH-共存及時(shí)練習(xí)3.(2023·鄂州)下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是(

)A.NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2B.K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC.Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KClD.KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4

B解析：MnO4—在溶液中顯紫紅色規(guī)律總結(jié)在同一溶液中,相遇就生成沉淀、氣體或水常見的不能共存的離子對(duì)OH-：

H+：

OH-、CO32-

、HCO3-

H+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+CO32-：SO42-：

Cl-：

Ca2+、Ba2+Ba2+Ag+解析：一般來說，陽離子和陰離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)

陽離子和陽離子共存，陰離子和陰離子共存離子成分的推斷及時(shí)練習(xí)

C

及時(shí)練習(xí)

B解析：

甲廠：

乙廠：H+

Ba2+

K+溶液中既要有陽離子，也要有陰離子及時(shí)練習(xí)3.(2023·濟(jì)南)已知某溶液X是稀鹽酸和Ca(OH)2溶液兩者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的下列推斷中,合理的是(

)A.甲是K2CO3溶液

B.乙是NaNO3溶液C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀鹽酸A所加溶液甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象Fe(OH)3及時(shí)練習(xí)4.(2023·濟(jì)寧)有一包固體粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種,為確定其組成,取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：①取試樣溶于水,攪拌、過濾,得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸,沉淀全部消失。綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題：(1)由①得原固體粉末中一定不含_______(寫化學(xué)式)。

(2)由②③得原固體粉末中一定不含________(寫化學(xué)式)。

(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象綜合判斷,固體粉末的混合組成中,最多是含有4種物質(zhì)的混合,最少是含有___種物質(zhì)的混合。

FeCl3Na2SO42不含F(xiàn)eCl3含Ba(OH)2不含Na2SO4CaCO3、Ba(OH)2及時(shí)練習(xí)5.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種,為探究其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和無色濾液。②向?qū)嶒?yàn)①濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無色氣體。③取少量實(shí)驗(yàn)①中所得濾液,將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體通入其中,立即產(chǎn)生白色沉淀。(1)原混合物中一定含有_______________________。

(2)原混合物中一定不含_________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)②所涉及的化學(xué)方程式：_________________________。

CaCO3、BaCl2、NaOHNa2SO4、CuSO4CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不含CuSO4

不能同時(shí)含BaCl2、Na2SO4含NaOH和BaCl2，即不含

Na2SO4規(guī)律總結(jié)常見離子的檢驗(yàn)與鑒別離子檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象H+紫色石蕊試液(試紙)____________鋅粒或碳酸鈉粉末等____________OH-無色酚酞溶液_____________紫色石蕊試液_____________S先加過量的稀鹽酸,再加BaCl2加入過量的稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀變紅變紅產(chǎn)生氣泡變藍(lán)酸紅堿藍(lán)石蕊靈，酚酞遇堿才變紅

規(guī)律總結(jié)常見離子的檢驗(yàn)與鑒別離子檢驗(yàn)試