九年級化學上冊第2單元探索水世界到實驗室去化學實驗基本技能訓練（二）教學設計2（新版）魯教版主備人備課成員設計意圖嘿，親愛的同學們，今天我們要走進化學實驗室，繼續探索水世界的奧秘。咱們這節課的重點是化學實驗基本技能訓練（二），咱們得把課本上學到的知識，通過實驗來驗證一下，讓它們變得更生動、更有趣！????咱們一起動手，用實驗來感受科學的魅力，好不？????核心素養目標分析重點難點及解決辦法重點：掌握化學實驗基本技能，如準確量取液體、正確使用滴定管、熟練進行滴定操作。

難點：理解并應用化學反應原理進行定量分析，提高實驗操作的精確度和安全性。

解決辦法：

1.通過示范操作，讓學生直觀學習實驗技能。

2.分組練習，加強學生之間的互助與交流。

3.結合實際問題，引導學生思考實驗原理和操作步驟。

4.定期進行實驗技能考核，強化學生對實驗技能的記憶和應用。

5.針對操作失誤，及時糾正，避免習慣性錯誤。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《九年級化學上冊》教材，以及相關的實驗指導書。

2.輔助材料：準備與水性質和化學實驗相關的圖片、圖表和視頻，幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：提前檢查并準備量筒、滴定管、試管、燒杯等實驗器材，確保其完整性和安全性。

4.教室布置：設置實驗操作臺，劃分分組討論區，營造良好的實驗學習氛圍。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，你們知道水在我們生活中的重要性嗎？今天，我們就來揭開水的神秘面紗，探索水世界的奧秘。你們準備好了嗎？（微笑）

-回顧舊知：還記得我們上節課學到的水的物理性質嗎？今天我們要在此基礎上，深入探討水的化學性質。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：首先，我會詳細講解水的化學性質，包括水的電離、酸堿中和反應等。

-舉例說明：通過實際案例，比如酸雨的形成、水的軟化過程，讓學生理解抽象的化學概念。

-互動探究：接下來，我會提出一些問題，引導學生們分組討論，比如“如何檢測水的酸堿度？”或“日常生活中如何減少水污染？”。

3.實驗操作（約30分鐘）

-學生活動：分組進行實驗，每個小組負責一個實驗項目，如測定水的pH值、觀察水的電離現象等。

-教師指導：在實驗過程中，我會巡回指導，確保每個學生都能正確操作，并及時糾正錯誤。

4.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：完成實驗報告，總結實驗結果，并嘗試解釋實驗現象。

-教師指導：檢查學生的實驗報告，針對存在的問題進行個別指導。

5.拓展延伸（約10分鐘）

-學生活動：分享實驗心得，討論如何將所學知識應用到實際生活中。

-教師總結：對學生的分享進行點評，強調化學知識的重要性。

6.課堂小結（約5分鐘）

-回顧本節課的學習內容，強調重點和難點。

-提出課后思考題，鼓勵學生課后繼續探索水的化學性質。

7.作業布置（約5分鐘）

-布置課后作業，包括完成實驗報告、復習本節課的知識點，并預習下一節課的內容。

在整個教學過程中，我會注重學生的參與度和互動性，通過提問、討論、實驗等多種方式，讓學生在輕松愉快的氛圍中學習化學知識。同時，我會根據學生的反饋及時調整教學策略，確保教學效果。知識點梳理六、知識點梳理

1.水的物理性質

-水的沸點和凝固點

-水的密度和溶解性

-水的比熱容和表面張力

2.水的化學性質

-水的電離

-水的酸堿性質

-水的氧化還原性質

3.水的凈化與處理

-沉淀法

-過濾法

-吸附法

-離子交換法

4.水的污染與保護

-水污染的來源

-水污染的類型

-水污染的防治措施

5.水的利用

-人類對水的利用歷史

-水資源的開發與利用

-水資源的合理分配與保護

6.水的化學實驗

-實驗原理與步驟

-實驗器材與試劑

-實驗結果的記錄與分析

7.水的pH值測定

-pH值的概念

-pH值的測定方法

-pH值與酸堿性質的關系

8.水的軟化與硬水處理

-硬水與軟水的區別

-水的軟化方法

-硬水處理的重要性

9.水的電解與電化學

-電解水的原理

-電解水的產物

-電化學在水處理中的應用

10.水的環境保護

-水環境保護的重要性

-水污染的防治策略

-水資源保護的法律法規典型例題講解1.例題：某工廠排放的廢水pH值為3.5，問該廢水屬于酸性、堿性還是中性？請說明理由。

解答：該廢水屬于酸性。因為pH值小于7的溶液為酸性溶液。

2.例題：在實驗室中，小明用pH試紙測定某溶液的pH值，發現pH試紙的顏色變化后，小明立即將其與標準比色卡對照，結果發現pH試紙顯示的pH值為5。請問，小明的操作是否正確？為什么？

解答：小明的操作不正確。正確的操作應該是將pH試紙顏色變化后的部分暫時放在干燥處，等待其顏色穩定后，再與標準比色卡對照。因為pH試紙的顏色變化需要一定的時間才能穩定，如果立即對照，可能會影響測量結果的準確性。

3.例題：將一定量的氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液中，觀察到溶液顏色由無色變為淺紅色，此時滴入一滴酚酞溶液，溶液顏色變化為深紅色。請解釋原因。

解答：氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與酚酞指示劑發生反應，生成紅色物質，導致溶液顏色變化。當滴入酚酞溶液后，溶液中的氫氧根離子濃度進一步增加，紅色物質生成更多，溶液顏色變深。

4.例題：小明在實驗室中進行水的電解實驗，將水電解后得到的氣體分別通入澄清石灰水中，發現通入氧氣的一側石灰水變渾濁，通入氫氣的一側石灰水無變化。請解釋原因。

解答：在水的電解實驗中，氧氣通入石灰水中會發生以下反應：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。由于氧氣是氧化性氣體，能將石灰水中的Ca(OH)2氧化為CaCO3，使石灰水變渾濁。而氫氣是一種還原性氣體，與石灰水不發生反應，因此石灰水無變化。

5.例題：某工廠排放的廢水含有一定量的硫酸，工廠為了降低廢水的酸性，向其中加入了一定量的生石灰。若反應完全，求生石灰與硫酸的化學計量比。

解答：生石灰（CaO）與硫酸（H2SO4）反應生成硫酸鈣（CaSO4）和水（H2O）。化學方程式為：CaO+H2SO4→CaSO4+H2O。根據化學計量比，生石灰與硫酸的化學計量比為1:1。板書設計①水的物理性質

-沸點：100°C

-凝固點：0°C

-密度：1g/cm3

-溶解性：易溶解于多種物質

-比熱容：4.18J/(g·°C)

-表面張力：約72mN/m

②水的化學性質

-電離：H?O?H?+OH?

-酸堿性質：中性溶液，pH約為7

-氧化還原性質：水既可作為氧化劑也可作為還原劑

③水的凈化與處理

-沉淀法：利用化學反應生成沉淀去除雜質

-過濾法：通過物理過濾去除懸浮物

-吸附法：利用吸附劑去除水中的有機物和金屬離子

-離子交換法：通過離子交換樹脂去除水中的離子

④水的污染與保護

-水污染來源：工業廢水、生活污水、農業污染等

-水污染類型：有機污染、無機污染、重金屬污染等

-水污染防治措施：污水處理、水資源保護、法律法規

⑤水的利用

-人類對水的利用歷史：灌溉、飲用、工業用水等

-水資源的開發與利用：節水技術、水循環利用等

-水資源的合理分配與保護：區域水資源規劃、水資源保護政策

⑥水的化學實驗

-實驗原理與步驟

-實驗器材與試劑

-實驗結果的記錄與分析

⑦水的pH值測定

-pH值的概念：溶液酸堿度的度量

-pH值的測定方法：pH試紙、pH計等

⑧水的軟化與硬水處理

-硬水與軟水的區別：硬水含有較多的鈣鎂離子，軟水含量較少

-水的軟化方法：離子交換、煮沸等

⑨水的電解與電化學

-電解水的原理：利用電流將水分解為氫氣和氧氣

-電化學在水處理中的應用：電解氧化、電解還原等

⑩水的環境保護

-水環境保護的重要性：保障水資源可持續利用

-水污染的防治策略：源頭控制、過程控制、末端治理

-水資源保護的法律法規：環境保護法、水污染防治法等課堂小結，當堂檢測課堂小結：

今天我們一起探索了水世界的奧秘，學習了水的物理性質、化學性質、凈化處理方法以及水資源保護的重要性。以下是本節課的幾個關鍵點：

1.水的物理性質：我們了解到水的沸點、凝固點、密度、溶解性、比熱容和表面張力等基本特性。

2.水的化學性質：我們學習了水的電離、酸堿性質和氧化還原性質，以及它們在化學反應中的應用。

3.水的凈化與處理：我們探討了沉淀法、過濾法、吸附法和離子交換法等水凈化技術。

4.水的污染與保護：我們認識到水污染的來源、類型和防治措施，以及水資源保護的重要性。

5.水的利用：我們了解了人類對水的利用歷史、水資源開發與利用的方法，以及水資源的合理分配與保護。

當堂檢測：

1.選擇題：

-水的沸點是多少度？（A.0°CB.100°CC.37°CD.25°C）

-水的電離方程式是什么？（A.H?O→H?+OH?B.H?O+H?→H?O?C.H?O+OH?→H?O?D.H?O+H?O→H?O?）

-下列哪項不是水的化學性質？（A.水的溶解性B.水的導電性C.水的氧化性D.水的穩定性）

2.填空題：

-水的比熱容約為______J/(g·°C)。

-水的pH值通常在______之間。

-水的凈化方法有______、_