2025年鹽城中考化學（人教版）總復習第二部分

專題強化

《專題46化學思想方法的應用（一）》3.在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；反應前后原子的種類和數目不變；在溶液中，陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。能運用守恒思想進行相關的計算和推理，解決化學問題。復習目標：1.宏觀上，物質由元素組成，有各種物理和化學性質，能發生不同的化學反應。微觀上，物質由原子、分子、離子等微粒構成，微粒的結構和運動決定物質的性質和變化。2.根據物質的組成、性質、結構等方面的特點，對化學物質、化學反應等進行分類。一.宏觀與微觀思想知識梳理1.宏觀上，物質由元素組成。（1）.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。（2）.物質由元素組成，有各種物理和化學性質，能發生不同的化學反應。（3）.在自然界中，元素以游離態（單質形式）和化合態（化合物形式）存在。（4）.元素的種類有限，但通過不同的組合方式和結構，形成了千變萬化、種類繁多的物質，構建了豐富多彩的物質世界。2.微觀上，物質由原子、分子、離子等微粒構成。（1）.分子是保持由分子構成的物質化學性質的最小粒子。①.分子的質量和體積都很小。②.分子是不斷運動的（溫度越高，運動越快）。③.分子之間有間隔（溫度越高，間隔越大）。④.同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。⑤.分子是由原子構成的。（2）.原子是化學變化中的最小粒子。①.原子是化學反應不可再分的基本微粒，在化學反應中原子不可分割，但在物理狀態中可以分割。原子原子核核外電子質子中子②.原子的構成一個質子帶一個單位的正電荷不帶電荷一個電子帶一個單位的負電荷③.原子的質量和體積都很小。④.不斷運動：原子始終處于不停的運動狀態。⑤.有間隔，原子之間存在一定的間隔。⑥.在化學反應中，原子可以通過得失電子形成離子，或通過共用電子對形成共價鍵等方式與其他原子相互作用，重新組合成新的物質。⑦.原子也可以直接構成物質，如金屬單質、稀有氣體等。不同種類和數量的原子以不同的方式組合。⑧.分子和原子的區別和聯系分子原子概念相同點區

別聯系由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。①都是構成物質的基本微粒；

②質量和體積都很小；③都在不斷地運動；④粒子間都有一定的間隔。分子由原子構成的。在化學變化中，分子可以再分，原子不可再分。（3）.離子也是構成物質的一種微粒①.離子的概念：帶電的原子或原子團。②.帶電性：離子帶有正電荷或負電荷。失去電子的原子或原子團帶正電荷，稱為陽離子；獲得電子的原子或原子團帶負電荷，稱為陰離子。③.具有相對穩定的電子構型：離子一般通過得失電子形成最外層8電子（或2電子，如H?）的穩定結構。④.化學性質活潑：離子由于其帶電性質和電子構型的特點，具有較高的化學活性，容易與其他離子或物質發生化學反應，形成新的化合物。例如，銀離子（Ag?）與氯離子（Cl?）會結合生成氯化銀（AgCl）沉淀。【解析】A選項，酒香不怕巷子深，是因為酒精分子在不斷運動，使人們能聞到酒的香氣，該解釋合理。B選項，氣體的熱脹冷縮是因為氣體分子間的間隔發生改變，而不是分子大小改變，B錯誤。C選項，硫酸銅溶液顯藍色是因為溶液中含有銅離子，而不是硫酸根離子，C錯誤。D選項，金剛石和石墨的物理性質差異較大是因為碳原子的排列方式不同，而不是原子種類不同，D錯誤。

例1.（2024廣州）對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是（

）A.酒香不怕巷子深：分子在不斷運動B.氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發生改變C.硫酸銅溶液顯藍色：溶液中含有硫酸根離子D.金剛石和石墨的物理性質差異較大：原子種類不同經典例題A【解析】A選項，水銀是汞的俗稱，汞是由原子構成的，不是由分子構成的，量體溫時汞柱上升是因為汞原子間的間隔變大，A解釋錯誤。B選項，金剛石和石墨物理性質差異大是因為碳原子的排列方式不同，B正確。C選項，硫酸鈉溶液能導電是因為溶液中存在自由移動的鈉離子和硫酸根離子，C正確。D選項，金秋時節丹桂飄香是因為分子在不斷運動，使人們能聞到桂花的香味，D正確。

例2.（2024黑龍江）建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科獨特的思維方式，對下列宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（

）A.量體溫時，水銀溫度計汞柱上升，解釋：汞分子間隔變大B.金剛石和石墨，物理性質差異大，是因為原子的排列方式不同C.硫酸鈉溶液能導電，溶液中存在自由移動的離子D.金秋時節，丹桂飄香，解釋：分子在不斷運動A【解析】A選項，分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子，如氧氣由分子構成，鐵由原子構成，氯化鈉由離子構成，A正確。B選項，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目都不變，B錯誤。C選項，物質發生化學反應時，往往伴隨著能量的變化，如燃燒反應會放出熱量，C正確。D選項，控制反應條件可以促進或抑制化學反應，如通過控制溫度、催化劑等條件可以改變反應的速率，D正確。

例3.（2024濟南）化學觀念是化學核心素養的重要組成部分。下列說法中，不正確的是（

）A.分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子B.化學反應前后，原子的種類和數目都發生了改變C.物質發生化學反應時，往往伴隨著能量的變化D.控制反應條件可以促進或抑制化學反應B二.分類思想1.概念：分類思想是根據物質的組成、結構、性質、用途等方面的特征，將化學物質、化學反應或化學現象等按照一定的標準進行歸類，以便更好地認識和研究它們。（1）.物質分類2.常見應用

①根據物質的存在狀態：將物質分為氣態物質、液態物質和固態物質。②根據物質的導電性：將物質分為導體、半導體和絕緣體。③根據物質在水中的溶解性：將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質。④根據物質的組成和性質，可以對物質進行分類化學中常根據物質的組成分類物質根據所含物質的種類數混合物純凈物根據組成元素的種類數單質化合物根據元素的性質非金屬單質金屬單質根據是否有碳骨架無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽……反應類型反應物種類生成物種類反應表達式化合反應兩種或兩種以上一種A+B+???→X分解反應一種兩種或兩種以上X→A+B+???置換反應一種單質、一種化合物一種單質、一種化合物A+BC→B+AC復分解反應兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB（2）.化學反應分類

①.按反應物和生成物的種類及數目分類

②.按反應的熱效應分類

a.吸熱反應：吸收熱量的化學反應，如C+CO22CO。

b.放熱反應：放出熱量的化學反應，如CH4+2O2CO2+2H2O。

③.按反應中是否有化合價的升降分類a.氧化還原反應：反應中有化合價發生變化的反應。如CuO+H2Cu+H2O，氫元素和銅元素的化合價發生變化。

b.非氧化還原反應：反應中沒有元素化合價不發生變化的反應，如CaO+H2O=Ca(OH)2。

(3)材料的分類日常生活中常見的材料金屬材料純金屬合金無機非金屬材料陶瓷、玻璃、水泥有機合成材料塑料、合成纖維、合成橡膠復合材料定義：兩種或者兩種以上的材料復合而成常見復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼等【解析】啤酒、河水、生鐵是由不同物質組成的，屬于混合物；氮氣是由氮元素組成的單質，屬于純凈物。

例4.（2024青島）下列物質屬于純凈物的是（

）A.啤酒B.生鐵C.河水D.氮氣經典例題D【解析】水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一種元素，屬于氧化物；火堿、熟石灰屬于堿，純堿屬于鹽；煤、食鹽水屬于混合物，冰水混合屬于純凈物；塑料、合成橡膠屬于合成材料，羊毛屬于天然纖維。

例5.（2024德州）分類是一種重要的探討方法。以下對常見物質的分類正確的是（

）A.氧化物：水、生石灰、五氧化二磷B.堿：火堿、熟石灰、純堿C.混合物：煤、食鹽水、冰水混合物D.合成材料：羊毛、塑料、合成橡膠A【解析】甲醇是可燃物，根據“目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域”可知，能替代汽油作為汽車燃料，A不符合題意；燃燒放熱，將化學能轉化為熱能等，燃燒過程中伴隨著能量變化，B不符合題意；甲醇含有碳元素，完全燃燒時產生二氧化碳，C符合題意；反應的原料有二氧化碳，所以生產過程實現了二氧化碳的資源化利用，D不符合題意。

例6.（2024安徽）閱讀下列材料，完成題目。杭州亞運會開幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH?OH）”備受矚目。“零碳甲醇”是利用焦爐氣中的副產品氧氣和從工業尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應得到的。有關“零碳甲醇”的說法，錯誤的是（

）A.能替代汽油作為汽車燃料B.燃燒過程中伴隨著能量變化C.完全燃燒時不產生二氧化碳D.生產過程實現了二氧化碳的資源化利用C【解析】糯米的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類，選A

例7.（2024湖北）糯米的主要成分是淀粉，淀粉屬于（

）A.糖類B.油脂C.蛋白質D.維生素A【解析】膠水屬于合成材料；鐵絲屬于金屬材料；彩紙屬于天然材料；蠟燭屬于有機材料。

例8.（2024湖南）下列制作燈籠的材料中，屬于金屬材料的是（

）A.膠水B.鐵絲C.彩紙D.蠟燭B三.守恒思想

1.概念：守恒思想是指在化學反應中，存在某些特定的量在反應前后保持不變。利用這一思想可以簡化化學問題的解決過程，幫助學生更好地理解化學反應的本質。2.類型及應用

（1）.質量守恒：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。在化學方程式的書寫、配平及相關計算中經常用到。如根據反應2H2+O22H2O，已知氫氣和氧氣的質量，可利用質量守恒定律計算生成水的質量。（2）.元素守恒：化學反應前后元素的種類和質量都不變。在物質組成的推斷、化學計算等方面有廣泛應用。如通過燃燒某有機物生成二氧化碳和水，可根據元素守恒推斷該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。（3）.原子守恒：化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變。常用于化學方程式的配平及復雜反應體系中物質含量的計算等。如在4NH3+5O2=4NO+6H2O中，根據氮原子守恒可知NH3與NO的化學計量數之比為1:1。（4）.電荷守恒：在電解質溶液或離子反應中，陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。在解決溶液中離子濃度關系、離子方程式的書寫及正誤判斷等問題時經常用到。如在NaCl溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。例9.四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示．則有關說法中錯誤的（

）

A.

丁一定是化合物B.

乙可能是這個反應的催化劑C.

生成的甲、丙兩物質的質量比為8:1

D.

參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

【解析】A.丁發生分解反應，故丁一定是化合物，不符合題意；B.乙可能是這個反應的催化劑，不符合題意；C.生成的甲、丙兩物質的質量比為（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，符合題意；D.根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和，不符合題意。故答案為：C。C經典例題例10.中國芯片蝕刻技術國際領先。NF3用于進行硅芯片蝕刻時的產物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()A．該反應前后原子數目發生改變 B．該反應前后元素的種類不變C．空氣中物質丁的質量分數為78% D．反應后生成的丙和丁微粒數之比為1:1【解析】A、由質量守恒定律的微觀解釋可知，該反應前后原子數目不變，故A說法錯誤；B、由質量守恒定律可知，該反應前后元素種類不變，故B說法正確；C、丁為氮氣，空氣中物質丁氮氣的體積分數為78%，故C說法錯誤；D、根據反應方程式可知，反應生成的丙和丁微粒數之比為3：2，故D說法錯誤；故選B。B例11.在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表所示。下列關于此反應的認識，正確的是()A．物質A不可能是單質 B．參加反應的A與B的質量比為1：5C．m的數值為40 D．該反應為化合反應【解析】】A、根據質量守恒，可知12+m+6+5=4+2+32+27，解得m=42，則該反應中，A、B質量減少，C、D質量增加，則不能確定四種物質的種類，則物質A可能為單質，也可能為化合物，錯誤；B、參加反應的A與B的質量比為（12g-4g）：（42g-2g）=1：5，正確；C、根據分析可知，m的數值為40，錯誤；D、該反應的反應物和生成物均有兩種，不屬于化合反應，錯誤。故選B。B物質ABCD反應前質量/g12m65反應后質量/g423227【解析】有機物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該有機物，而氧元素可能來自有機物，也可能來自空氣中的氧氣。根據元素守恒，該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，答案選B

例12.某有機物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，該有機物的組成中一定含有（

）A.碳、氫、氧三種元素B.碳、氫兩種元素C.碳、氧兩種元素D.氧、氫兩種元素B【解析】根據質量守恒定律，參加反應的化合物的質量為4.4g+1.8g-3.2g=3.0g，A正確。4.4g二氧化碳中碳元素的質量為41.2g，1.8g水中氫元素的質量為0.2g，碳、氫元素的質量之和為1.2g+0.2g=1.4g＜3.0g，所以該化合物中一定含有氧元素，B正確。氧元素的質量為3.0g-1.4g=1.6g，則該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為1:2:1，C錯誤。該化合物中碳元素的質量分數是40%，D正確

例13.一定質量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是（

）A.該化合物的質量為3.0gB.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C.該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為2:4:1D.該化合物中碳元素的質量分數是40%C【解析】根據電荷守恒，溶液中所有陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和。K?帶1個單位正電荷，Mg2?帶2個單位正電荷，Cl?帶1個單位負電荷，SO?2?帶2個單位負電荷，所以電荷守恒式為a×1+b×2=c×1+d×2，即a+2b=c+2d

例14.現有一混合溶液，其中離子及個數如下表所示：則該混合溶液的電荷守恒可表示為（

）A.a+b=c+dB.a+2b=c+2dC.2a+b=2c+dD.2a+2b=c+dC【解析】設SO42-的個數為x。因為Na+的個數為3a，且Na+、Mg2+

、Cl-的個數比為3:7:5，所以Mg2+

的個數為7a，Cl-的個數為5a。由電荷守恒可得3a×1+7a×2=5a×1+2x，解得x=4a

例15.某溶液中含有Na+、Mg2+

、Cl-、SO42-四種離子，已知Na+、Mg2+

、Cl-的個數比為3:7:5，若Na+的個數為3a，則的SO42-個數為（

）A.aB.2aC.3aD.4aD例16.根據一定的標準對物質進行整理和分類，是學習科學的有效的方法。請回答：（1）鹽酸、硫酸屬于酸，其分類標準是：它們在水溶液中電離出的陽離子都是

。（2）某同學將含碳元素的不同物質按一定的分類標準進行整理，得到如下的物質關系：C→CO2→H2CO3→Na2CO3。請你參照他的分類標準，完成含鈣元素的不同物質關系：Ca→

→Ca(OH)2→CaCO3。【答案】（1）H+（2）CaO【解析】（1）酸是電離時陽離子只有H+的化合物；故答案為：H+；（2）C→CO2→H2CO3→Na2CO3,由關系可知，C是單質，CO2是氧化物；H2CO3是酸；Na2CO3鹽；而鈣的不同物質，Ca是單質，Ca（OH）2是堿，CaCO3是鹽，所以中間的是氧化物：CaO；故答案為：CaO；故答案為：（1）H+；（2）CaO。

例17.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為

]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O.。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：

。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：

。(3)寫出④⑤的化學方程式：④

；⑤

。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是

(填序號，下同)，屬于復分解反應的是

，屬于分解反應的是

。

【答案】(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)(3)(4)

①

②③

④【解析】（1）“銅綠”是

與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳、水，反應的化學方程式為.（3）反應④是氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，反應方程式為;反應⑤是用氫氣還原氧化銅生成銅和水，反應的化學方程式為

（4）銅在空氣中與氧氣、二氧化碳、水反應生成，多種物質生成1種物質，屬于化合反應；

跟鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳、水，，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，屬于復分解反應；氫氧化銅加熱分解為氧化銅和水，屬于分解反應；屬于化合反應的是①，屬于復分解反應的是②③，屬于分解反應的是④。例18.某化學課外小組同學，用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。（1）甲同學用A裝置實驗，在瓶中先鋪一層細沙，其作用是________，此實驗中氣球的作用是________。

（2）乙同學用B裝置實驗，發現天平的指針________（填“偏左”、“偏右”或“不偏轉”）

（3）丙同學用C裝置實驗，觀察到的現象是________。

（4）丁同學完成如圖D實驗時，發現一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂的質量輕，聯系實驗現象，可能的原因___。（5）綜上所述，A，B，C，D所示四個實驗中能用質量守恒定律解釋的是________（填字母）。

【答案】（1）防止錐形瓶底部受熱不均而炸裂；緩沖氣壓，形成密閉（2）偏右（3）鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色，天平平衡（4）部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中（或坩堝鉗上殘留部分氧化鎂）（5）ABCD

【解析】（1）白磷燃燒放出大量的熱，故在瓶底先鋪一層細沙，其作用是：防止錐形瓶底部受熱不均而炸裂；此實驗中氣球的作用是：緩沖氣壓，形成密閉；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應產生的氣體逸散到空氣中，燒杯中物質變輕，故向右偏轉；（3）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，無氣體生成，故現象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色，天平平衡；（4）部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中（或坩堝鉗上殘留部分氧化鎂），故一定質量的鎂完全燃燒后留