第104頁（共104頁）2025年中考化學三輪復習之科學探究一．科學探究題（共20小題）1．（2025?淮安區模擬）人類的生產、生活離不開金屬材料，金屬的發現和使用推動了人類社會發展。使用最廣泛的鐵、鋁、銅三種金屬的發現歷程如圖所示，請根據要求回答下列問題：（1）根據圖示分析，金屬的發現和冶煉歷程與金屬的有關。（2）鋁的化學性質活潑，但鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是（用文字解釋）。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序展開了一系列探究（R是一種未知的銀白色金屬單質，RSO4溶液呈無色）。【提出問題】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？【猜想與假設】猜想一：Fe＞Cu＞R猜想二：Fe＞R＞Cu猜想三：【進行實驗】請在下列試劑中選擇3種完成實驗。可選擇的試劑：Fe絲、Cu絲、R絲、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、RSO4溶液。實驗操作實驗現象實驗結論猜想二正確：Fe＞R＞Cu【拓展與應用】同學們將反應后的物質倒入同一容器中，向其中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質一定有（寫化學式）。2．（2025?烏魯木齊一模）食品脫氧劑可吸收氧氣，通過減緩食品氧化來延長食品保質期。某研究小組的同學利用某種脫氧劑開展以下項目式學習。【查閱資料】食品脫氧劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等；鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引。任務一：探究脫氧劑的成分中有單質鐵小組同學剪開一包脫氧劑倒于白紙上，觀察到有黑色粉末和少量白色固體，推測黑色粉末可能是鐵粉、活性炭、四氧化三鐵等。小茗同學用磁鐵吸引脫氧劑，觀察到樣品中有黑色固體被吸引，得出結論此脫氧劑中有鐵粉。小騰同學認為他的結論不正確，理由是。同學們設計了如下實驗方案繼續探究。實驗實驗現象結論與解釋Ⅰ.取被磁鐵吸出的黑色固體于試管中，加入適量稀硫酸黑色固體逐漸減少，。溶液由無色變為淺綠色脫氧劑中含有鐵單質。實驗Ⅰ、Ⅱ中發生反應的化學方程式為：Ⅰ.Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Ⅱ.Ⅱ.取被磁鐵吸出的黑色固體于試管中，加入溶液黑色固體表面出現紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色任務二：探究活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響【提出問題】活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果有什么影響？【進行實驗】室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量（下表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量的變化，實驗結果如圖甲、圖乙所示。編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2【實驗分析】實驗5中，a＝。實驗1、3、4的目的是。【得出結論】結合圖乙，對比實驗2、3、5可以得到的結論是。【反思交流】影響脫氧劑脫氧效果的因素可能還有。任務三：回收設計【查閱資料】（1）使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵；（2）硅藻土不溶于水和酸；（3）FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應生成FeCl2小斌同學設計了以下回收鐵的流程。步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。3．（2025?陜西模擬）《周禮考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分為K2CO3）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為CaO）混合加水所得溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，生成物用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗。化學小組對“混合加水所得溶液”的成分進行了探究。操作如圖所示：（1）步驟1的反應為（填“吸熱”或“放熱”）。【提出假設】對“混合加水所得溶液”的成分進行猜想：（2）猜想I：只含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；猜想Ⅲ：含有；猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）2、K2CO3（3）有同學認為猜想IV肯定是錯誤的，原因是（用化學方程式表示）。【進行實驗】（4）取少量丁中澄清溶液分別加入試管A、B中：實驗序號操作現象結論1向A中通入適量CO2無明顯現象不含2向B中滴加幾滴稀鹽酸始終無明顯現象不含K2CO3【分析評價】（5）有同學認為實驗2的結論不嚴謹，理由是。【實驗改進】（6）同學們對實驗2進行了改進：（填實驗操作和對應現象）。【實驗結論】根據以上實驗探究，最終同學們得出了猜想Ⅲ是正確的。4．（2025?陜西模擬）我們每天生活都會產生大量的垃圾，你知道這些垃圾都到哪里去了嗎？化學興趣小組的同學對垃圾的分類、處理產生了極大的興趣，就此展開了項目化學習。任務一：認識垃圾的分類垃圾分類的主要目的就是為了實現垃圾的減量化、資源化和無害化。【信息檢索】同學們查閱資料，了解到垃圾的分類如圖所示。小組同學將收集到的舊報紙、易拉罐等可投入到下列（填字母）垃圾箱中。任務二：垃圾處理的方法【資料查詢】同學們查詢到垃圾處理的方法目前主要有四種：填埋處理是最常見的一種方式。但是這種方式需占用大量土地，還可能對土壤和地下水造成嚴重污染。其次還有堆肥法、焚燒法和回收利用法等。【提出問題】為什么廢舊電池不能填埋處理？【查閱資料】堿性干電池因其容量大、使用時間長等特點，在生活中許多場合都有廣泛應用，如智能門鎖、遙控器、電動刷等，其電池內部的電解液是氧氧化鉀溶液。【進行實驗】小組同學取出遙控器電池中的電解液溶解在少量水中，形成待測液，再設計如表實驗。實驗步驟實驗現象相關結論①取少量待測液于試管中，滴入幾滴溶液溶液變藍某些廢舊電池中含有堿性的電解液，所以不能填埋處理②另取少量待測液于試管中，滴加硫酸銅溶液【反思與評價】（1）寫出步驟②中發生反應的化學方程式：。（2）可以加入（填試劑名稱）對堿性電解液產生的廢液進行處理。該原理在生活或農業生產中的應用有（任舉一例）。任務三：設計垃圾分類回收的宣傳活動為了加強對垃圾分類知識的了解，化學興趣小組的同學在文明小區進行了主題宣傳活動。請你幫他們設計一條宣傳標語：。5．（2025?陜西模擬）學習完酸堿中和反應后，某化學研究小組在老師的指導下進行了下列探究活動。（1）按圖1所示進行實驗，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發生反應，依據的實驗現象是，該反應的化學方程式是。（2）圖2是圖1反應的微觀示意圖，反應后“”表示的微觀粒子是（用化學符號表示）。（3）實驗結束后得到無色溶液，研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究。【提出問題】溶液中溶質的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：。猜想二：Na2SO4和H2SO4。【進行實驗】為了驗證猜想，研究小組同學分別設計實驗進行如下探究：實驗操作實驗現象實驗結論方案1：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【實驗結論】通過實驗探究，同學們認為猜想二正確。【反思交流】研究小組同學討論交流后，認為方案二是不合理的，理由是。【拓展應用】應用中和反應，可以解決生產、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入進行中和。6．（2025?長安區一模）天宮課堂上航天員將半片維C泡騰片塞入一個藍色水球里，水球中立即產生很多氣泡，在失重的情況下，氣泡不離開水球。小紅對此產生濃厚的興趣，將維C泡騰片帶到學校和小組同學在老師的指導下進行探究。【查閱資料】①某品牌維C泡騰片的主要成分是：維生素C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、檸檬酸（C6H8O7）；②檸檬酸屬于有機酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解離出H+。探究Ⅰ：維C泡騰片溶于水產生的氣體是什么？【猜想與假設】（1）小華說：產生的氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明說：不可能含有N2，理由是。小芳說：不可能含有CO和H2，因為從試劑安全角度考慮，H2易燃易爆，CO有毒。因此，該小組同學認為該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。【實驗1】（2）小華將注射器中的水注入盛有維C泡騰片的錐形瓶內，將導管通入盛有澄清石灰水的集氣瓶中，觀察到，證明該氣體中有CO2。【實驗2】小芳用向上排空氣法收集一瓶實驗1中產生的氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到木條不復燃，證明該氣體中不含O2。【反思評價】（3）經討論，大家一致認為實驗2結論不正確，原因是。最終同學們經過討論，設計出新的方案得出維C泡騰片和水反應產生的氣體是CO2。探究Ⅱ：測定維C泡騰片中NaHCO3的含量。【實驗3】小明按圖1裝置進行實驗（裝置氣密性良好），將一定量的樣品放入錐形瓶，加入足量的水充分反應。【計算思路】將維C泡騰片溶于水中，測定生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算出參與反應的維C泡騰片中碳酸氫鈉的質量，進而求出維C泡騰片中NaHCO3的質量分數。【交流討論】（4）實驗開始前后均需向裝置內通入一段時間空氣，實驗結束后通入空氣的目的是。（5）裝置A的作用是（用化學方程式表示）。（6）若省略裝置E，NaHCO3質量分數的測定結果會（選填“偏大”“不變”或“偏小”）。【拓展應用】（7）老師告訴同學們維C泡騰片溶于水發生反應的微觀過程如圖2所示。由微觀示意圖可知，上述反應中減少的離子是。維C泡騰片能夠預防人體壞血病，可適量補充，且應注意密封保存。7．（2025?長治模擬）我國早在明嘉靖年間就開始用黃銅鑄錢，同學們對黃銅的性質、冶煉、組成等方面產生了興趣，并展開了項目化學習。任務一：探究黃銅的性質【查閱資料】《天工開物》記載“凡紅銅（純銅）升黃（黃銅）而后熔化造器”。。【實驗探究】（1）小組同學收集了某種黃銅樣品，與純銅片相互刻畫，發現純銅片表面有劃痕。根據實驗可知，黃銅的硬度比純銅的硬度（填“大”或“小”）。（2）黃銅的色澤和黃金相似。鑒別黃銅和黃金的物理方法是。任務二：了解黃銅的冶煉方法【查閱資料】《天工開物》也是最早論述黃銅的著作：“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅。”【小組討論】（3）“倭鉛”是（填化學式）。任務三：探究鋅、銅、銀的活動性【訪問老師】金的溶液很少見，因此用銀代替金進行實驗。【實驗探究】小組同學設計了如圖所示的①、②兩個實驗（金屬絲均光亮）。（4）方案實驗步驟實驗現象實驗結論①將光亮的銀絲、銅絲、鋅絲插入稀硫酸中鋅排在氫前，銅和銀排在氫后②將光亮的銀絲、鋅絲插入X溶液中Zn＞Cu＞Ag【交流討論】（5）方案①中不能得出Zn＞Cu＞Ag的結論，還需補充一個實驗，該實驗用到的試劑是（寫名稱）。（6）寫出①中發生反應的化學方程式：。任務四：保護金屬資源【拓展延伸】（7）我國是最大的銅消費國，而銅的儲量僅占世界總儲量的5.53%，請你對金屬資源的利用和保護提一條合理化建議：。8．（2025?峰峰礦區模擬）鹽堿地是重要的土地資源之一，在河北滄州地區（例如海興、南皮等地）都有鹽堿地分布，這為沙塵暴的形成埋下隱患。化學興趣小組的同學們對沙塵暴的危害、成分及鹽堿地的改良治理產生了深厚的興趣，他們在老師的指導下開啟了探究之旅。任務一：分析沙塵暴的危害（1）當人暴露于沙塵天氣中時，含有各種有毒的化學物質、病菌等的塵土可進入口、鼻、眼、耳中引發各種疾病，戴口罩相當于化學操作中的。任務二：探究沙塵暴的成分【猜想假設】此次沙塵暴中可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉等堿性物質【查閱資料】硫酸鈉溶液顯中性【進行實驗】（1）取少量沙塵土與蒸餾水按1：5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，取上層清液，用如圖裝置完成如下實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論①先擠壓膠頭滴管a，滴入足量稀硫酸沙塵暴中含有Na2CO3，不含NaOH②再擠壓膠頭滴管b，滴入幾滴酚酞溶液酚酞溶液不變色（2）小麗對上述實驗方案產生質疑，理由是（用化學方程式解釋）。小組經過討論，一致認為只需更改膠頭滴管a、b中的一種試劑即可，則被更換的試劑和更換后的試劑分別為。最終依據現象，得出相同的結論。（3）小明提出從土壤接觸的物質環境和氫氧化鈉的性質考慮，土壤中通常不含NaOH，他的理由可能是。【拓展應用】（4）興修水利，當地農民可以引進淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的pH為縱坐標，浸泡水的次數（m）為橫坐標，下列能正確表示pH變化的是（填字母）。（5）改良土壤，充分利用資源。以下建議合理的是（填字母）。A.可以用熟石灰改良鹽堿地B.春秋季平整土地時，可適量灌水洗鹽C.可適量施用有機肥料（能產生有機酸）D.可種植沙棗、白榆、胡楊、枸杞等耐鹽堿的植物9．（2025?長春一模）為了研究土壤酸堿性對植物生長的影響，某校化學興趣小組的同學們在老師的指導下開展了項目式學習的探究。任務一：測定土壤的酸堿性【進行實驗】（1）步驟如下：步驟1：取農田里五份不同位置的5g土樣于燒杯中，分別加入10mL蒸餾水，充分攪拌后靜置，澄清后過濾；步驟2：用玻璃棒分別蘸取少量濾液滴加到pH試紙上，試紙顯色后與對照讀數。【實驗記錄】同學們分別進行了五次實驗測定土壤濾液的酸堿度，實驗數據記錄如下：濾液1濾液2濾液3濾液4濾液5測得的pH56655【實驗結論】（2）該土地的土壤呈性。【實驗反思】（3）在農田里確定5個位置進行取樣，如圖所示取樣位置設定合理的是（填字母）。任務二：探究當地土壤酸堿性的成因【調查咨詢】同學們向當地種植戶咨詢土壤酸堿性的成因，據種植戶介紹，該土地之前施用過大量氯化銨化肥，土壤中可能有氯化銨殘留。【教師指導】（4）氯化銨的水溶液顯酸性，長期施用氯化銨化肥會造成土壤酸化。氯化銨屬于化肥種類中的。任務三：選擇土壤改良劑【查閱資料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分為K2CO3）等。【進行實驗】同學們取兩份相同的土壤樣品各500g，分別加入1L水，充分攪拌后靜置，測得上層清液pH＝5，再分別加入0.2g不同的改良劑，充分攪拌后靜置，測上層清液的pH，得到下表結果。加入的改良劑熟石灰草木灰測得的pH116【分析交流】（5）用熟石灰改良此土壤時，需要注意的是。（6）與熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的優點是。（7）若同學們采用熟石灰降低農田土壤的酸性，但效果不明顯。小明同學提出可能是熟石灰已變質了，寫出驗證熟石灰已經變質的實驗方法（寫出操作、現象和結論）。（8）經過本次項目式探究，同學們也有了自己的收獲，但對土壤施用化肥的利與弊產生了爭執，請選擇你支持的一方并闡述自己的理由。10．（2025?安徽模擬）興趣小組對“暖寶寶”展開項目式探究。【查閱資料】Ⅰ.“暖寶寶”主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、蛭石、吸水樹脂等；Ⅱ.蛭石是一種不溶于水的保溫材料；Ⅲ.吸水樹脂是一種不溶于水的吸水材料；Ⅳ.硝酸銀溶液與氯化鈉反應產生難溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）“暖寶寶”發熱原理是：鐵粉與空氣中的氧氣、接觸發生緩慢氧化放出熱量。（2）驗證“暖寶寶”主要成分：取少量固體，分別進行以下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論1加入過量稀硫酸固體部分溶解，溶液變淺綠色，固體中含鐵2澄清石灰水固體中含活性炭將固體放于燃燒匙中，用酒精燈加熱（如圖所示）3加入足量水溶解，過濾，往濾液滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀固體中含【反思與評價】（3）①實驗1中發生反應后溶液中的溶質是：。②有同學認為實驗2不夠嚴謹，理由是。（4）探究“暖寶寶”如何調控溫度【提出問題】使“暖寶寶”打開后迅速升溫的物質是什么？【設計實驗】實驗鐵粉質量/g水的體積/mL活性炭質量/g氯化鈉質量/g3分鐘內溫度變化1520020℃→20℃2522020℃→27.6℃3520——20℃→23.1℃4522120℃→39.8℃實驗3中氯化鈉的質量為g。【解釋與結論】（5）對比分析數據，獲得的結論是。【拓展】（6）研究小組用鐵粉、食鹽、碳粉、無紡布自制了暖寶寶，在相同條件下，用溫度傳感器分別測定了自制暖寶寶和市售暖寶寶的溫度隨時間變化如圖所示，自制暖寶寶的缺點是，而市售暖寶寶中蛭石等可解決此問題。11．（2025?西安一模）造紙術是中國的四大發明之一，《天工開物》中記載竹紙的制作過程為：斬木漂塘——煮徨足火——舂（chōng）料成泥——蕩料入席——覆簾壓紙——透火焙干。興趣小組同學對古法造紙產生了濃厚的興趣，并進行了學習與研究活動。（1）古法造紙是向煅燒大理石后得到的固體物質中加入水，將生成的與竹子一同浸泡、蒸煮，來溶解竹子中的木質素。（2）人們發現在蒸煮過程中，加入草木灰（主要成分為K2CO3可加快木質素溶解和漂白，原因是K2CO3與其中的堿發生了復分解反應，生成了堿性更強的KOH，該反應的化學方程式為。（3）同學們模擬上述造紙過程，得到了一定量的廢液，興趣小組同學對造紙產生的廢液展開了探究。【提出問題】廢液中含有什么物質？【猜想與假設】猜想一：氫氧化鉀；猜想二：氫氧化鉀，氫氧化鈣；猜想三：。【進行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液①。廢液中有K2CO3步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入硫酸銅溶液有藍色絮狀沉淀產生②廢液中有。【實驗探究】通過實驗探究，得到猜想三正確。【反思與評價】步驟1中加入過量的氯化鈣的目的是。12．（2025?丹徒區一模）將光亮鎂條放入一定量的藍色氯化銅溶液中，產生大量無色氣體，同時有綠色不溶物生成，附著在鎂條表面。某同學對該現象作如下探究。（一）收集氣體，驗純后點燃，產生淡藍色火焰，則該氣體為。檢驗氣體純度時，若發出尖銳的爆鳴聲，則該氣體（選填“純”或“不純”）。（二）過濾、洗滌、一定溫度下烘干得綠色固體，對綠色固體作如下猜測并進行實驗：【資料】堿式氯化銅Cux（OH）yClz為綠色固體，不溶于水，能溶于稀鹽酸且無氣體產生，受熱分解出CuO、H2O、HCl。【猜想】綠色固體可能是：①Cu2（OH）2CO3；②Cux（OH）yClz；【實驗】（1）取綠色固體加熱，氣體通入澄清石灰水，無現象，則猜想錯誤。有同學說不需要實驗證明，也可肯定綠色固體一定不是Cu2（OH）2CO3，理由是。（2）取一定量的綠色固體，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.96gCu（OH）2。②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435gAgCl。【結論】x：z＝，所得Cux（OH）yClz的化學式為。【延伸】向CuCl2溶液中通入氨氣同時滴加稀鹽酸，調節pH至5.0﹣5.5，控制反應溫度70﹣80℃。也可制備堿式氯化銅Cux（OH）yClz，但若滴入稀鹽酸過量會導致堿式氯化銅的產量偏低，原因是。13．（2025?泉州模擬）學習了“空氣中氧氣含量的測定”，學習小組決定對室內空氣中可吸入顆粒物、水蒸氣和二氧化碳等進行定量測定。【查閱資料】①極細濾網只允許氣體分子通過；②無水氯化鈣固體只吸收水蒸氣；③堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的固體混合物，可同時吸收水蒸氣和二氧化碳。【方案設計】小組同學繪制了如圖1的設計圖（各裝置所用試劑均為足量），通過稱量檢測前后試劑或裝置的質量，算出質量差值，即為被檢測物質的質量。（1）堿石灰中的生石灰可與水蒸氣發生反應，反應的化學方程式是。（2）無水氯化鈣和堿石灰的位置（填“能”或“不能”）對調，理由是。【進行實驗】如圖2所示，小組同學根據設計圖完成裝置的組裝，并進行實驗測定。鼓入aL空氣后，記錄質量變化的數據如表：極細濾網質量裝置Ⅰ內固體質量裝置Ⅱ內固體質量鼓入空氣前0.06g22.50g11.52g鼓入空氣后0.06g27.64g13.01g（3）空氣中含有水蒸氣的質量是g。【數據處理】（4）常用空氣中CO2的體積分數表示CO2的含量。若CO2的密度為bg?L﹣1，則計算CO2的含量的表達式為（用含a、b的式子表示）。【實驗評價與改進】小組同學發現上述實驗裝置Ⅱ的測量結果比理論值偏大。（5）可能的原因是（寫一點），改進的措施有（寫一點）。14．（2025?河北模擬）某化學小組同學自制香蕉保鮮劑，并對其進行了系列探究活動。查閱資料①香蕉在熟化過程中放出的乙烯氣體對其有催熟作用；香蕉在代謝過程中放出的二氧化碳也會影響其新鮮程度。②過氧化鈣（CaO2）是一種香蕉保鮮劑，其受潮會生成氧氣和氫氧化鈣。氧氣使乙烯氣體減少，氫氧化鈣吸收二氧化碳，使二氧化碳保持適宜濃度，從而起到保鮮的作用。探究Ⅰ香蕉保鮮劑的制作【實驗1】（1）小組同學按文獻資料制作香蕉保鮮劑：取40g新制石灰乳，在不斷攪拌下，向其中加入20g30%的過氧化氫溶液，得到糊狀物，過濾，烘干所得固體，制成細小的過氧化鈣顆粒。制作過程中“不斷攪拌”的目的是。探究Ⅱ自制香蕉保鮮劑與水反應是否生成氧氣？【實驗2】小組同學取適量自制香蕉保鮮劑進行和水反應的實驗。（2）為便于控制反應快慢，應選擇圖1中的裝置（選填“A”“B”或“C”）。（3）向（2）所選裝置（氣密性良好）中加入試劑并開始實驗，容器內快速產生氣泡，（補充實驗操作和現象），該氣體為氧氣。探究Ⅲ自制香蕉保鮮劑使用后所得固體M成分的探究小組同學將適量自制香蕉保鮮劑放在盛有香蕉的密封塑料袋中，兩周后觀察到香蕉保持新鮮。【提出問題】固體M的成分是什么？【作出猜想】（4）小組同學討論后認為，固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。他們認為其中有碳酸鈣的原因是（用化學方程式表示）。【實驗3】取5g固體M，按圖2所示進行實驗，并驗證了他們的猜想是正確的。（5）小組討論認為燒杯C中的固體中可能含有氫氧化鈣，他們的依據是。（6）步驟③中加入過量試劑X，可觀察到的現象為。（7）反思拓展：根據上述探究，保存自制香蕉保鮮劑的方法是。15．（2025?陜西模擬）某興趣小組同學用下列實驗探究金屬鎂、銅、鋁的活動性強弱，請你參與其中并回答問題。【實驗過程】在三支分別裝有MgSO4溶液、CuSO4溶液和稀硫酸的試管中，分別加入少量經砂紙打磨過的鋁條（形狀、大小均相同）。實驗記錄如下表：實驗試管①試管②試管③實驗步驟實驗現象鋁條表面無明顯現象（1）鋁條表面有氣泡產生稀硫酸【實驗分析】（1）寫出試管②發生反應的現象。（2）試管③中有氣泡產生的原因是（用化學方程式表示）。（3）該實驗說明三種金屬活動性由強到弱的順序為。（4）經過討論，同學們一致認為，去掉試管（填序號）中的實驗，也可以得到三種金屬的活動性強弱。【實驗拓展】實驗結束后，同學們將三支試管中的殘余物全部倒入一個干凈的廢液缸中，片刻后發現有氣泡冒出，并有紅色固體析出。同學們繼續實驗確定廢液缸中最終的固體成分。【提出猜想】小亮的猜想：含有銅和鋁；小莉的猜想：含有銅和鎂；小花的猜想：只含有銅。（5）小紅認為小莉的猜想不成立，原因是。【驗證猜想】（6）同學們過濾出廢液缸中最終的固體，經檢驗小亮的猜想正確。請完成下表：實驗步驟實驗現象實驗結論向濾出的固體中加入（填試劑名稱）有氣泡產生，固體部分溶解最終固體中含有銅和鋁16．（2025?江西模擬）蒸汽眼罩是常見的緩解眼睛疲勞的產品，下面是某品牌蒸汽眼罩的說明書，化學興趣小組對其展開了以下研究。【產品名稱】蒸汽眼罩【主要成分】鐵粉、活性炭、吸水樹脂、醫用無紡布等【工作原理】采用自發熱溫控技術，讓空氣中的水分與眼罩內的物質發生反應，形成發熱體，產生細微溫潤的水蒸氣，緩解眼疲勞【適用人群】適用于長期使用電腦、手機等眼部疲勞人群【提出問題】如何用實驗證明鐵粉的存在？【進行實驗】實驗Ⅰ從定性角度探究是否含有鐵粉將蒸汽眼罩粉末倒出，用磁鐵吸引，發現部分固體能被吸引，為進一步確認是否含有鐵粉，兩組同學分別設計了如下實驗，請完成表格中①②兩處填空。組號實驗步驟實驗現象實驗結論甲組取少量吸引出的粉末于試管中，加入足量①溶液，靜置，觀察現象有紅色固體生成蒸汽眼罩中含有鐵粉乙組在蒸發皿中加入酒精并點燃，另取少量吸引出的粉末，撒向火焰粉末劇烈燃燒、②實驗Ⅱ從定量角度確認鐵粉含量興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置。連接裝置，；取10g蒸汽眼罩中的固體于裝置A的錐形瓶中，裝置B中裝滿水；向錐形瓶中滴加足量稀硫酸至不再產生氣體，實驗結束后，裝置C量筒中水的體積為223mL（氫氣的密度為0.0000899g/mL，水的密度為1g/mL）（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。滴加稀硫酸至不再產生氣體的目的是。（2）用裝置B和C的組合測定生成氣體的體積，說明該氣體（填“難”或“易”）溶于水。（3）通過計算可知蒸汽眼罩中鐵粉的含量為（結果保留至0.1%）。【拓展延伸】通過現象和數據，可以從定性和定量多視角研究物質的組成，理解反應實質。17．（2025?沈陽模擬）某興趣小組對高錳酸鉀制取氧氣及高錳酸鉀性質研究如下：Ⅰ.氧氣的制備：（1）寫出圖中標號②儀器的名稱：。（2）寫出用高錳酸鉀KMnO4制取氧氣O2的化學反應方程式，圖中一處明顯的錯誤是。Ⅱ.氧氣的收集：實驗1：用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次，收集到氧氣的平均體積分數為79.7%。實驗2：用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。收集到氧氣的平均體積分數為88.4%。實驗3：用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。收集到氧氣的平均體積分數為89.7%。（3）由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數，可采取的措施是。（4）在其他操作正確的情況下，實驗3獲得的氧氣體積分數達不到100%的原因是。Ⅲ.鐵絲在氧氣中燃燒（5）鐵絲燃燒時火星四射，經研究表明產生火星四射現象的原因可能是生鐵在燃燒時生成了某種氣體，推測該氣體是（填化學式），將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀硫酸，（填實驗現象），則黑色固體中還含有鐵。Ⅳ、高錳酸鉀分解產物的再利用小明想回收產物中的二氧化錳，將剩余物放入燒杯中加水溶解，到墨綠色溶液，燒杯壁上有紫紅色液體，過濾后得到的固體呈深棕色。查閱資料：二氧化錳不溶于水，錳酸鉀則是一種不穩定的物質，在深色溶液中能全部轉化成高錳酸鉀和二氧化錳。（6）根據現象可知溶液中含有高錳酸鉀。小明認為高錳酸鉀是錳酸鉀通過反應生成的，小紅認為高錳酸鉀還可能是。小明為了驗證自己的猜想正確，取加入水中，觀察現象。（7）請設計實驗證明得到的深棕色固體不是純凈的二氧化錳。（寫出步驟和現象限用的實驗用品：二氧化錳、過氧化氫溶液，量筒、秒表）18．（2025?濱州模擬）我國春秋戰國時期文獻《考工記》記載了齊國勞動人民制備氫氧化鉀并漂白絲帛的過程，其主要制備流程如下（少量雜質忽略不計）。【查閱資料】①蚌殼的主要成分CaCO3可通過高溫灼燒生成CaO和CO2②草木灰主要成分K2CO3的化學性質與Na2CO3相似，如可與稀硫酸反應：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑回答下列問題：（1）步驟一發生反應的化學方程式為。（2）某班同學欲對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：【提出問題】上層清液的溶質是什么？【猜想與假設】猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：KOH和（填化學式）；猜想Ⅲ：KOH和K2CO3猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是（填化學方程式）。【實驗驗證】實驗步驟實驗現象實步步驟一：取少量上層清液于試管中，加入足量稀硫酸無明顯現象步驟二：取少量上層清液于試管中，加入溶液（填化學式）有白色沉淀產生【獲得結論】分析上述現象可知，猜想正確。【反思評價】（3）該流程中可循環利用的物質有（填化學式）。（4）用pH計測某草木灰水的pH為11.2，某石灰乳的pH為12.1，兩者混合后上層清液的pH為12.8。可知，混合后溶液堿性（填“增強”或“減弱”）。【拓展應用】已知KOH與NaOH化學性質相似，請提出一條保存KOH的合理建議。19．（2025?濟南模擬）回答下列問題：（1）實驗室中有兩瓶沒有貼標簽的白色固體，已知是氯化鈉固體和氫氧化鈉固體中的各一種，小明和小紅為確定各是哪種物質，進行了實驗探究。【探究與結論】①小明各取少量兩種白色固體于兩個表面皿上，在空氣中放置一段時間后，觀察到其中一種白色固體表面潮濕并逐漸溶解，則該固體為（填化學式），而另一種固體表面無明顯變化。②小紅各取少量兩種白色固體，分別加入A、B兩支試管中，各滴加適量水，振蕩，得到兩種無色溶液。小紅分別向這兩種無色溶液中滴加適量（填一種物質的化學式）溶液，振蕩，觀察到A試管中有紅褐色沉淀生成，B試管中無明顯現象。得出結論：A試管中加入的固體是氫氧化鈉，B試管中加入的固體是氯化鈉。【交流與反思】③小明和小紅經交流討論后，認為利用物質溶解時溶液溫度的變化也可以鑒別這兩種物質，這是因為氯化鈉固體溶于水，溶液溫度無明顯變化，而氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度（選填“升高”“降低”之一）。（2）已知固體混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三種物質中的兩種組成，另有一固體混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三種物質中的兩種組成。現欲探究這兩種固體混合物的組成，按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）試根據上述實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：①氣體C的化學式是。②濾液G中一定大量存在的陽離子是（寫離子符號），酸根陰離子有種。③混合物B中一定不存在的物質是（寫化學式）。④寫出步驟Ⅲ中生成沉淀H的一個化學方程式。⑤為了進一步確定固體混合物A中到底是有KCl還是有KNO3，另取少許固體混合物A再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：。20．（2024?市北區模擬）在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，發現鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。（1）【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？【進行猜想】甲認為黑色顆粒是炭粒，白色物質可能是Na2O或；乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是。（2）【查閱資料】①Na2O為白色固體，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O＝2NaOH；②CaCl2溶液顯中性。【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。實驗方案實驗操作實驗現象結論方案1取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現白色沉淀白色物質是。②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象（3）【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是。（4）【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為。（5）【思維托展】通過以上探究，你還能獲得哪些結論，請寫出一條。

2025年中考化學三輪復習之科學探究參考答案與試題解析一．科學探究題（共20小題）1．（2025?淮安區模擬）人類的生產、生活離不開金屬材料，金屬的發現和使用推動了人類社會發展。使用最廣泛的鐵、鋁、銅三種金屬的發現歷程如圖所示，請根據要求回答下列問題：（1）根據圖示分析，金屬的發現和冶煉歷程與金屬的活動性有關。（2）鋁的化學性質活潑，但鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是鋁常溫下和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，防止內部的鋁被氧化（用文字解釋）。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序展開了一系列探究（R是一種未知的銀白色金屬單質，RSO4溶液呈無色）。【提出問題】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？【猜想與假設】猜想一：Fe＞Cu＞R猜想二：Fe＞R＞Cu猜想三：R＞Fe＞Cu【進行實驗】請在下列試劑中選擇3種完成實驗。可選擇的試劑：Fe絲、Cu絲、R絲、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、RSO4溶液。實驗操作實驗現象實驗結論將打磨后的兩根R絲分別插入裝有FeSO4溶液、CuSO4溶液的兩支試管中（或將打磨后的Fe絲、Cu絲分別放入裝有RSO4溶液的兩支試管中）FeSO4溶液中R絲表面無明顯變化，CuSO4溶液中R絲表面有紅色固體產生且溶液由藍色變無色（或Fe絲表面有銀白色固體產生且溶液變淺綠色，Cu絲表面無現象）猜想二正確：Fe＞R＞Cu【拓展與應用】同學們將反應后的物質倒入同一容器中，向其中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質一定有Fe、R、Cu（寫化學式）。【考點】金屬活動性的探究；金屬與氧氣的反應．【答案】（1）活動性；（2）鋁常溫下和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，防止內部的鋁被氧化；（3）【猜想與假設】R＞Fe＞Cu；【進行實驗】將打磨后的兩根R絲分別插入裝有FeSO4溶液、CuSO4溶液的兩支試管中（或將打磨后的Fe絲、Cu絲分別放入裝有RSO4溶液的兩支試管中）；FeSO4溶液中R絲表面無明顯變化，CuSO4溶液中R絲表面有紅色固體產生且溶液由藍色變無色（或Fe絲表面有銀白色固體產生且溶液變淺綠色，Cu絲表面無現象）；【拓展與應用】Fe、R、Cu。【分析】（1）觀察金屬發現和冶煉歷程圖，分析不同金屬被發現和冶煉的時間與金屬自身性質之間的聯系，從而確定金屬的發現和冶煉歷程與金屬的何種性質有關。（2）從鋁的化學性質出發，思考鋁在空氣中發生的化學反應，以及該反應對鋁制品抗腐蝕性的影響，進而解釋鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因。（3）對于探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序：【猜想與假設】根據已知的鐵和銅的活動性順序，結合R的未知情況，合理推測出所有可能的金屬活動性順序猜想。【進行實驗】依據金屬活動性順序的判斷方法，選擇合適的試劑進行實驗，通過觀察實驗現象來確定金屬活動性順序。【拓展與應用】分析反應后容器內的物質成分，結合加入過量鐵粉的條件，根據金屬活動性順序判斷濾渣中一定含有的金屬單質。【解答】解：（1）根據圖示分析，金屬的發現和冶煉歷程與金屬的活動性有關；（2）鋁的化學性質活潑，但鋁常溫下和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，防止內部的鋁被氧化，因此鋁制品具有良好抗腐蝕性能；（3）【猜想與假設】鐵的金屬活動性大于銅，金屬R的活動性未知，結合猜想一、二，則猜想三為：R＞Fe＞Cu；【進行實驗】要證明猜想二正確，可將打磨后的兩根R絲分別插入裝有FeSO4溶液、CuSO4溶液的兩支試管中（或將打磨后的Fe絲、Cu絲分別放入裝有RSO4溶液的兩支試管中），反應的實驗現象為：FeSO4溶液中R絲表面無明顯變化，CuSO4溶液中R絲表面有紅色固體產生且溶液由藍色變無色（或Fe絲表面有銀白色固體產生且溶液變淺綠色，Cu絲表面無現象）；【拓展與應用】同學們將反應后的物質倒入同一容器中，向其中加入過量的鐵粉，由于鐵的金屬活動性強于R和銅，故鐵能將R和銅全部置換出來，鐵粉過量，會有剩余，故充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質一定有Fe、R、Cu。故答案為：（1）活動性；（2）鋁常溫下和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，防止內部的鋁被氧化；（3）【猜想與假設】R＞Fe＞Cu；【進行實驗】將打磨后的兩根R絲分別插入裝有FeSO4溶液、CuSO4溶液的兩支試管中（或將打磨后的Fe絲、Cu絲分別放入裝有RSO4溶液的兩支試管中）；FeSO4溶液中R絲表面無明顯變化，CuSO4溶液中R絲表面有紅色固體產生且溶液由藍色變無色（或Fe絲表面有銀白色固體產生且溶液變淺綠色，Cu絲表面無現象）；【拓展與應用】Fe、R、Cu。【點評】探究等內容。解題關鍵在于理解金屬活動性順序對金屬發現和冶煉的影響，以及掌握金屬活動性順序的判斷方法和應用。在解答這類題目時，要仔細分析每個問題，結合所學化學知識進行推理和判斷，避免因對知識理解不透徹或粗心大意而出現錯誤。通過練習此類題目，有助于提升對金屬知識的綜合運用能力，培養科學探究和邏輯思維能力。2．（2025?烏魯木齊一模）食品脫氧劑可吸收氧氣，通過減緩食品氧化來延長食品保質期。某研究小組的同學利用某種脫氧劑開展以下項目式學習。【查閱資料】食品脫氧劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等；鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引。任務一：探究脫氧劑的成分中有單質鐵小組同學剪開一包脫氧劑倒于白紙上，觀察到有黑色粉末和少量白色固體，推測黑色粉末可能是鐵粉、活性炭、四氧化三鐵等。小茗同學用磁鐵吸引脫氧劑，觀察到樣品中有黑色固體被吸引，得出結論此脫氧劑中有鐵粉。小騰同學認為他的結論不正確，理由是四氧化三鐵也能被磁鐵吸引。同學們設計了如下實驗方案繼續探究。實驗實驗現象結論與解釋Ⅰ.取被磁鐵吸出的黑色固體于試管中，加入適量稀硫酸黑色固體逐漸減少，產生氣泡。溶液由無色變為淺綠色脫氧劑中含有鐵單質。實驗Ⅰ、Ⅱ中發生反應的化學方程式為：Ⅰ.Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Ⅱ.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Ⅱ.取被磁鐵吸出的黑色固體于試管中，加入硫酸銅溶液黑色固體表面出現紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色任務二：探究活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響【提出問題】活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果有什么影響？【進行實驗】室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量（下表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量的變化，實驗結果如圖甲、圖乙所示。編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2【實驗分析】實驗5中，a＝0.75。實驗1、3、4的目的是探究活性炭的用量對脫氧反應速率的影響。【得出結論】結合圖乙，對比實驗2、3、5可以得到的結論是相同條件下，氯化鈉用量越大，脫氧反應速率越快。【反思交流】影響脫氧劑脫氧效果的因素可能還有溫度。任務三：回收設計【查閱資料】（1）使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵；（2）硅藻土不溶于水和酸；（3）FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應生成FeCl2小斌同學設計了以下回收鐵的流程。步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列的反應，最終形成回收的鐵，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的，所以可以省略步驟①。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見金屬的特性及其應用；金屬與酸的反應原理．【專題】科學探究．【答案】任務一：四氧化三鐵也能被磁鐵吸引；Ⅰ、產生氣泡；Ⅱ、硫酸銅；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（合理即可）；任務二：【實驗分析】0.75；探究活性炭的用量對脫氧反應速率的影響；【得出結論】相同條件下，氯化鈉用量越大，脫氧反應速率越快；【反思交流】溫度；任務三：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列的反應，最終形成回收的鐵，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的，所以可以省略步驟①。【分析】任務一：根據四氧化三鐵也能被磁鐵吸引來分析解答；Ⅰ、根據鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣來分析解答；Ⅱ、根據鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅是紅色固體，硫酸亞鐵溶液為淺綠色來分析解答；任務二：【實驗分析】根據實驗2、3、5中，氯化鈉用量不同，根據對比實驗變量唯一性原則，其他條件應相同來分析解答；根據實驗1、3、4中其他條件相同，唯一不同的是活性炭的用量來分析解答；【得出結論】根據實驗2、3、5中，除了氯化鈉用量不同外，其他條件相同，從圖中可以看出，隨著氯化鈉用量的增大，脫氧反應速率呈現加快的趨勢來分析解答；【反思交流】根據影響化學反應的因素通常有溫度、濃度、催化劑來分析解答；任務三：根據是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水來分析解答；根據步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列的反應，最終形成回收的鐵，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的來分析解答。【解答】解：任務一：查閱資料可知，鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，所以僅通過磁鐵吸引到黑色固體，不能確定此黑色固體就是鐵，也有可能是四氧化三鐵，則小騰同學認為小茗的結論不正確，理由是四氧化三鐵也能被磁鐵吸引；Ⅰ、結論是脫氧劑中含有鐵單質，則取被磁鐵吸出的黑色固體于試管中，加入適量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，則觀察到的實驗現象是黑色固體逐漸減少，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色；Ⅱ、取被磁鐵吸出的黑色固體于試管中，加入硫酸銅溶液，現象是黑色固體表面出現紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色，是因為鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅是紅色固體，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，反應化學方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；任務二：【實驗分析】實驗2、3、5中，氯化鈉用量不同，根據對比實驗變量唯一性原則，其他條件應相同，則實驗5中，a＝0.75，實驗1、3、4中其他條件相同，唯一不同的是活性炭的用量，通過觀察這三組實驗中脫氧反應速率等相關數據的變化，就可以探究活性炭的用量對脫氧反應速率的影響；【得出結論】結合圖乙，實驗2、3、5中，除了氯化鈉用量不同外，其他條件相同，從圖中可以看出，隨著氯化鈉用量的增大，脫氧反應速率呈現加快的趨勢，則可以得到的結論是相同條件下，氯化鈉用量越大，脫氧反應速率越快；【反思交流】影響化學反應的因素通常有溫度、濃度、催化劑等，在本實驗中已經探究了氯化鈉用量和活性炭用量對脫氧劑脫氧效果的影響，則影響脫氧劑脫氧效果的因素可能還有溫度；任務三：脫氧劑中只有氧化鐵為氧化物，則步驟②中氧化物發生的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列的反應，最終形成回收的鐵，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的，所以可以省略步驟①。故答案為：任務一：四氧化三鐵也能被磁鐵吸引；Ⅰ、產生氣泡；Ⅱ、硫酸銅；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（合理即可）；任務二：【實驗分析】0.75；探究活性炭的用量對脫氧反應速率的影響；【得出結論】相同條件下，氯化鈉用量越大，脫氧反應速率越快；【反思交流】溫度；任務三：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列的反應，最終形成回收的鐵，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的，所以可以省略步驟①。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。3．（2025?陜西模擬）《周禮考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分為K2CO3）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為CaO）混合加水所得溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，生成物用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗。化學小組對“混合加水所得溶液”的成分進行了探究。操作如圖所示：（1）步驟1的反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）。【提出假設】對“混合加水所得溶液”的成分進行猜想：（2）猜想I：只含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3；猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）2、K2CO3（3）有同學認為猜想IV肯定是錯誤的，原因是Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH（用化學方程式表示）。【進行實驗】（4）取少量丁中澄清溶液分別加入試管A、B中：實驗序號操作現象結論1向A中通入適量CO2無明顯現象不含Ca（OH）22向B中滴加幾滴稀鹽酸始終無明顯現象不含K2CO3【分析評價】（5）有同學認為實驗2的結論不嚴謹，理由是溶液中存在KOH，滴入幾滴稀鹽酸時，稀鹽酸先與KOH反應，無明顯現象。【實驗改進】（6）同學們對實驗2進行了改進：取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生（合理即可）（填實驗操作和對應現象）。【實驗結論】根據以上實驗探究，最終同學們得出了猜想Ⅲ是正確的。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質．【答案】（1）放熱；（2）KOH、K2CO3；（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；（4）Ca（OH）2；（5）溶液中存在KOH，滴入幾滴稀鹽酸時，稀鹽酸先與KOH反應，無明顯現象；（6）取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生（合理即可）。【分析】步驟Ⅰ中CaO與水反應生成Ca（OH）2，步驟Ⅱ中發生的反應是氫氧化鈣與碳酸鉀生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不確定是否剛好完全反應，故一定有KOH，若剛好完全反應，溶質只有KOH；若Ca（OH）2過量，溶質有KOH、Ca（OH）2；若K2CO3過量，溶質有KOH、K2CO3。【解答】解：（1）貝殼灰的主要成分是CaO，CaO與水反應放熱；（2）根據上述分析，結合猜想Ⅰ、猜想Ⅱ、猜想Ⅳ，得出猜想Ⅲ應為含有KOH、K2CO3；（3）氫氧化鈣與碳酸鉀生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀。兩著在溶液中不可能同時存在，方程式為：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；（4）KOH與CO2反應無明顯現象，Ca（OH）2與CO2反應產生CaCO3白色沉淀，K2CO3不能與CO2反應，通入CO2無明顯現象，說明，不含Ca（OH）2；（5）由于溶液中一定存在KOH，滴入稀鹽酸時，稀鹽酸先與KOH反應，無明顯現象。由于題目中只滴入了幾滴稀鹽酸，有可能只與KOH反應，導致沒有與K2CO3發生反應；（6）由于猜想Ⅲ成立，說明溶液中存在KOH、K2CO3，KOH一定存在，無需驗證。碳酸鉀能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，可以取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，說明含有碳酸鉀，從而得出猜想Ⅲ是正確的。故答案為：（1）放熱；（2）KOH、K2CO3；（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；（4）Ca（OH）2；（5）溶液中存在KOH，滴入幾滴稀鹽酸時，稀鹽酸先與KOH反應，無明顯現象；（6）取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生（合理即可）。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。4．（2025?陜西模擬）我們每天生活都會產生大量的垃圾，你知道這些垃圾都到哪里去了嗎？化學興趣小組的同學對垃圾的分類、處理產生了極大的興趣，就此展開了項目化學習。任務一：認識垃圾的分類垃圾分類的主要目的就是為了實現垃圾的減量化、資源化和無害化。【信息檢索】同學們查閱資料，了解到垃圾的分類如圖所示。小組同學將收集到的舊報紙、易拉罐等可投入到下列A（填字母）垃圾箱中。任務二：垃圾處理的方法【資料查詢】同學們查詢到垃圾處理的方法目前主要有四種：填埋處理是最常見的一種方式。但是這種方式需占用大量土地，還可能對土壤和地下水造成嚴重污染。其次還有堆肥法、焚燒法和回收利用法等。【提出問題】為什么廢舊電池不能填埋處理？【查閱資料】堿性干電池因其容量大、使用時間長等特點，在生活中許多場合都有廣泛應用，如智能門鎖、遙控器、電動刷等，其電池內部的電解液是氧氧化鉀溶液。【進行實驗】小組同學取出遙控器電池中的電解液溶解在少量水中，形成待測液，再設計如表實驗。實驗步驟實驗現象相關結論①取少量待測液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變藍某些廢舊電池中含有堿性的電解液，所以不能填埋處理②另取少量待測液于試管中，滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀【反思與評價】（1）寫出步驟②中發生反應的化學方程式：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。（2）可以加入稀鹽酸（填試劑名稱）對堿性電解液產生的廢液進行處理。該原理在生活或農業生產中的應用有利用熟石灰改良酸性土壤（任舉一例）。任務三：設計垃圾分類回收的宣傳活動為了加強對垃圾分類知識的了解，化學興趣小組的同學在文明小區進行了主題宣傳活動。請你幫他們設計一條宣傳標語：垃圾不落地，城市更美麗或垃圾分一分，環境美十分。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；垃圾分類與回收利用．【專題】科學探究．【答案】【信息檢索】A。【進行實驗】酚酞；產生藍色沉淀。【反思與評價】（1）CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。（2）稀鹽酸；利用熟石灰改良酸性土壤。任務三：垃圾不落地，城市更美麗或垃圾分一分，環境美十分。【分析】【信息檢索】廢舊金屬可以回收再利用。【進行實驗】根據實驗結論分析。【反思與評價】氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀。酸和堿反應生成鹽和水。任務三：保護環境人人有責。【解答】解：【信息檢索】小組將收集到的廢紙、塑料、廢舊金屬等投入可回收垃圾箱中。故答案為：A。【進行實驗】實驗結論為含有堿性的電解液，所以取少量待測液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅；另取少量待測液于試管中，加入硫酸銅溶液。產生藍色沉淀（氫氧化鉀和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鉀）。故答案為：酚酞；產生藍色沉淀。【反思與評價】（1）②中涉及到氫氧化鉀和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鉀，化學方程式是CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。故答案為：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。（2）可以加入稀鹽酸對堿性電解液產生的廢液進行處理。該原理在生活或農業生產中的應用：利用熟石灰改良酸性土壤。故答案為：稀鹽酸；利用熟石灰改良酸性土壤。任務三：一條宣傳語：垃圾不落地，城市更美麗或垃圾分一分，環境美十分。故答案為：垃圾不落地，城市更美麗或垃圾分一分，環境美十分。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．（2025?陜西模擬）學習完酸堿中和反應后，某化學研究小組在老師的指導下進行了下列探究活動。（1）按圖1所示進行實驗，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發生反應，依據的實驗現象是溶液顏色從紅色變為無色，該反應的化學方程式是H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）圖2是圖1反應的微觀示意圖，反應后“”表示的微觀粒子是H2O（用化學符號表示）。（3）實驗結束后得到無色溶液，研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究。【提出問題】溶液中溶質的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：Na2SO4。猜想二：Na2SO4和H2SO4。【進行實驗】為了驗證猜想，研究小組同學分別設計實驗進行如下探究：實驗操作實驗現象實驗結論方案1：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液有氣泡產生溶液中含有硫酸方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【實驗結論】通過實驗探究，同學們認為猜想二正確。【反思交流】研究小組同學討論交流后，認為方案二是不合理的，理由是硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，不能說明溶液中含有硫酸。【拓展應用】應用中和反應，可以解決生產、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入熟石灰進行中和。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；中和反應及其應用．【專題】科學探究．【答案】（1）溶液顏色從紅色變為無色；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）H2O。（3）硫酸鈉；有氣泡產生；硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，不能說明溶液中含有硫酸；熟石灰。【分析】（1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，滴入了稀硫酸變成了無色，觀察到溶液由紅色變為無色，進行分析。（2）根據氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，進行分析。（3）根據硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，熟石灰能酸發生中和反應進行分析。【解答】解：（1）氫氧化鈉顯堿性，可使無色酚酞溶液變紅色；滴入了稀硫酸后溶液變成了無色，觀察到溶液由紅色變為無色，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發生反應；氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O；（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖示可知，反應前有氫離子、氫氧根離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以反應后生成物中應該有水分子、鈉離子和硫酸根離子，故反應后“”表示的微觀粒子是水分子，化學符號表示為：H2O；（3）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以反應后的溶液中一定存在硫酸鈉；溶液中有酚酞，氫氧化鈉遇酚酞會變紅，而反應后的溶液是無色溶液，所以溶液中一定不存在氫氧化鈉；稀硫酸溶液也是無色溶液，若滴加的稀硫酸過量，那反應后的溶液中還會存在稀硫酸，所以猜想一是可能只存在硫酸鈉，猜想二是可能存在硫酸鈉和硫酸；根據實驗結論溶液中含有硫酸，向盛有少量鋅粒的試管中滴加待測溶液，硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，所以可觀察到有氣泡產生；由于硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，所以取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說明溶液中含有硫酸；若工廠排放的廢水呈酸性，應用中和反應可以中和廢水中的酸，同時還需考慮反應物成本，所以可加入熟石灰進行中和即可。故答案為：（1）溶液顏色從紅色變為無色；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）H2O。（3）Na2SO4；有氣泡產生；硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，不能說明溶液中含有硫酸；熟石灰。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2025?長安區一模）天宮課堂上航天員將半片維C泡騰片塞入一個藍色水球里，水球中立即產生很多氣泡，在失重的情況下，氣泡不離開水球。小紅對此產生濃厚的興趣，將維C泡騰片帶到學校和小組同學在老師的指導下進行探究。【查閱資料】①某品牌維C泡騰片的主要成分是：維生素C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、檸檬酸（C6H8O7）；②檸檬酸屬于有機酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解離出H+。探究Ⅰ：維C泡騰片溶于水產生的氣體是什么？【猜想與假設】（1）小華說：產生的氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明說：不可能含有N2，理由是反應物中不含有氮元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。小芳說：不可能含有CO和H2，因為從試劑安全角度考慮，H2易燃易爆，CO有毒。因此，該小組同學認為該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。【實驗1】（2）小華將注射器中的水注入盛有維C泡騰片的錐形瓶內，將導管通入盛有澄清石灰水的集氣瓶中，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該氣體中有CO2。【實驗2】小芳用向上排空氣法收集一瓶實驗1中產生的氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到木條不復燃，證明該氣體中不含O2。【反思評價】（3）經討論，大家一致認為實驗2結論不正確，原因是當二氧化碳濃度較高時，氧氣濃度較低，帶火星的木條也不會復燃。最終同學們經過討論，設計出新的方案得出維C泡騰片和水反應產生的氣體是CO2。探究Ⅱ：測定維C泡騰片中NaHCO3的含量。【實驗3】小明按圖1裝置進行實驗（裝置氣密性良好），將一定量的樣品放入錐形瓶，加入足量的水充分反應。【計算思路】將維C泡騰片溶于水中，測定生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算出參與反應的維C泡騰片中碳酸氫鈉的質量，進而求出維C泡騰片中NaHCO3的質量分數。【交流討論】（4）實驗開始前后均需向裝置內通入一段時間空氣，實驗結束后通入空氣的目的是將裝置內殘留的二氧化碳全部排入裝置D中，使其被充分吸收，保證測量結果準確。（5）裝置A的作用是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。（6）若省略裝置E，NaHCO3質量分數的測定結果會偏大（選填“偏大”“不變”或“偏小”）。【拓展應用】（7）老師告訴同學們維C泡騰片溶于水發生反應的微觀過程如圖2所示。由微觀示意圖可知，上述反應中減少的離子是H+和HCO3維C泡騰片能夠預防人體壞血病，可適量補充，且應注意密封保存。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．【專題】科學探究．【答案】（1）反應物中不含有氮元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變；（2）澄清石灰水變渾濁；（3）當二氧化碳濃度較高時，氧氣濃度較低，帶火星的木條也不會復燃；（4）將裝置內殘留的二氧化碳全部排入裝置D中，使其被充分吸收，保證測量結果準確；（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）偏大；（7）H+和HCO【分析】（1）根據質量守恒定律分析；（2）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；（3）根據如果氣體中二氧化碳含量較高，即使含有少量氧氣，也可能導致帶火星的木條無法復燃分析；（4）根據實驗結束后通入空氣，可將反應產生但殘留在裝置內的二氧化碳趕到吸收裝置（裝置D）中分析；（5）根據裝置A中濃氫氧化鈉溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳分析；（6）根據裝置E可防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D分析；（7）根據微觀示意圖分析。【解答】解：（1）維C泡騰片的主要成分是維生素C、碳酸氫鈉、檸檬酸，這些物質中都不含氮元素，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，所以不可能生成氮氣。（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是檢驗二氧化碳的常用方法。（3）如果氣體中二氧化碳含量較高，即使含有少量氧氣，也可能導致帶火星的木條無法復燃。（4）實驗結束后通入空氣，可將反應產生但殘留在裝置內的二氧化碳趕到吸收裝置（裝置D）中，使其被充分吸收，保證測量結果準確。（5）裝置A中濃氫氧化鈉溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止其干擾實驗中生成二氧化碳質量的測定，氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（6）裝置E可防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，如果省略裝置E，外界空氣中的二氧化碳進入裝置D，會使測得的二氧化碳質量偏大，根據計算思路，進而導致計算出的碳酸氫鈉質量分數偏大。（7）從微觀示意圖可以看出，反應前溶液中有氫離子（H+）和碳酸氫根離子（HCO故答案為：（1）反應物中不含有氮元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變；（2）澄清石灰水變渾濁；（3）當二氧化碳濃度較高時，氧氣濃度較低，帶火星的木條也不會復燃；（4）將裝置內殘留的二氧化碳全部排入裝置D中，使其被充分吸收，保證測量結果準確；（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）偏大；（7）H+和HCO【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。7．（2025?長治模擬）我國早在明嘉靖年間就開始用黃銅鑄錢，同學們對黃銅的性質、冶煉、組成等方面產生了興趣，并展開了項目化學習。任務一：探究黃銅的性質【查閱資料】《天工開物》記載“凡紅銅（純銅）升黃（黃銅）而后熔化造器”。。【實驗探究】（1）小組同學收集了某種黃銅樣品，與純銅片相互刻畫，發現純銅片表面有劃痕。根據實驗可知，黃銅的硬度比純銅的硬度大（填“大”或“小”）。（2）黃銅的色澤和黃金相似。鑒別黃銅和黃金的物理方法是比較硬度。任務二：了解黃銅的冶煉方法【查閱資料】《天工開物》也是最早論述黃銅的著作：“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅。”【小組討論】（3）“倭鉛”是Zn（填化學式）。任務三：探究鋅、銅、銀的活動性【訪問老師】金的溶液很少見，因此用銀代替金進行實驗。【實驗探究】小組同學設計了如圖所示的①、②兩個實驗（金屬絲均光亮）。（4）方案實驗步驟實驗現象實驗結論①將光亮的銀絲、銅絲、鋅絲插入稀硫酸中銀絲、銅絲表面無明顯現象，鋅絲表面有氣泡產生鋅排在氫前，銅和銀排在氫后②將光亮的銀絲、鋅絲插入X溶液中