2024年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案3題號(hào)答案123456789ACBCCDCBDACDBAB4共16分，每空2分）（（1）2s2p322CD（漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）－－（3）2NO+2OH－=NO+NOO232（4）（羥基不展開不扣分）17分，除標(biāo)注外，其余每空2分）（（（1）分子晶體12Ga－3e+4OH－=Ga(OH)4－3Cu2++SO2?+2Cl?+HO=2CuCl↓+SO2?+2H+324快速除去CuCl表面水分，防止CuCl水解氧化（每個(gè)點(diǎn)14）7（（5Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH43a3N36共價(jià)鍵、配位鍵（1個(gè)1分，錯(cuò)選不得分）1030A18分，每空2分）（（（1Na+HSO濃)=Na↑+HO平衡氣壓，使?jié)饬蛩幔ɑ蛞后w）能順利滴下232424222）生成的NOSO4H可作為反應(yīng)的催化劑3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入BNOSO4H反應(yīng)，降低產(chǎn)率干擾實(shí)驗(yàn)；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸氣等酸性尾氣，防止污染環(huán)境（4）88.2%19分，每空2分）（（1）HH?2ΔH3422AC②ab37.8(×?)?(×?)2×?)4（3）①CO2先升高后降低②17.417.44③AB1(1×?)?(7.417.42024年秋鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案（共81頁(yè)1.【答案】CAFeO俗稱磁性氧化鐵，由題目中“磁性”可知，其含有FeOA項(xiàng)正確；3434B．金牌的材料屬于金屬材料中的合金，B項(xiàng)正確；CC項(xiàng)錯(cuò)誤；DY是釔，屬于金屬元素，D項(xiàng)正確。2.【答案】BB．違反洪特規(guī)則，B項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】D3A．金屬鈉與CO2可以反應(yīng)，著火后應(yīng)用干沙滅火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和純堿在高溫條件下反應(yīng)生成，是高沸點(diǎn)酸酐制取低沸點(diǎn)酸酐的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；22C．氯氣無漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．液溴具有很強(qiáng)揮發(fā)性，D項(xiàng)正確。4.【答案】AAH18O和2HO摩爾質(zhì)量均為20g/mol，中子數(shù)均為1018gH18O和2HO的混合物中，所含222218中子數(shù)為×10N9NA項(xiàng)正確；AA20BNaO與CO和HO反應(yīng)時(shí)，NaO既做氧化劑又做還原劑，故0.1molNaO和222222222HO混合氣體充分反應(yīng)后，放出的O為0.1N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；22AC．1molSiO晶體中有個(gè)SiO鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2AD29.4gCu(OH)相當(dāng)于補(bǔ)充0.3mol和0.3molHO0.3×2N+=22AA15.2NAD項(xiàng)錯(cuò)誤。CA．惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl＋O2Mg(OH)↓H＋ClA項(xiàng)錯(cuò)誤；2222B．泡沫滅火器原理：Al3＋HCO?↓3CO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；323C．正確；D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯：COOH＋CHOHCHCO18HOD項(xiàng)錯(cuò)誤。333326.【答案】DA．根據(jù)題意可得，該水合鹽分子式為NHMgCl·6HOA項(xiàng)正確；432B．該水合鹽中含有銨根和鎂離子兩種陽(yáng)離子，氯離子一種酸根離子，屬于復(fù)鹽，固態(tài)時(shí)為離子晶體，B項(xiàng)正確；C．中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為VSEPR模型名稱為正四面體，C項(xiàng)正確；D．該水合鹽含有結(jié)晶水，結(jié)晶水合物應(yīng)采取冷卻結(jié)晶的方法制備，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】BA．電負(fù)性：FONCHA項(xiàng)錯(cuò)誤；B．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識(shí)別和自2024年秋鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案（共82頁(yè)組裝的特征，B項(xiàng)正確；C．H元素屬于元素周期表區(qū)元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B?N配位鍵中，N原子提供孤電子對(duì)，B提供空軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤。sD．該超分子形成的.【答案】AA．流程中煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8BaTiOCO4HO==BaTiO+2CO2CO4HO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；()2242322煅燒B．濾液2為氯化銨溶液，可做氮肥，B項(xiàng)正確；C．煅燒產(chǎn)生COCOHO，C項(xiàng)正確；22D．若第一步反應(yīng)中加入過量的氨水，4水解程度增大，生成水合二氧化鈦沉淀，最終不利于生成O)D項(xiàng)正確。2429B【分析】、QZYX、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，則M為氫，Q為氟；X4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)單鍵共價(jià)鍵、Z2個(gè)共價(jià)鍵，則X為碳、Y為氮、Z為氧；T與氟形成離子可知，T為硼。A．H與C形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點(diǎn)比H與N形成的化合物NH的沸點(diǎn)高，A錯(cuò)3誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，YXT三種元素中，氮的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，B正確；CZ的基態(tài)原子中有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p4，占據(jù)了5個(gè)原子軌道，一個(gè)原子軌道為一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；DTY原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3和4，故中心原子分別是sp、sp3雜化，D。10AA．正確B．純堿NaCO易溶于水，不可使用啟普發(fā)生器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；23CNaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DNO易于空氣反應(yīng)生成NONH要用向下排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23C根據(jù)2Zn+O+4OH+2HO=2[Zn(OH)]2可知，O元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，224元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e＋4OH=[Zn(OH)4]2－，故充電時(shí)，該電極反應(yīng)式為：[Zn(OH)4]2+2e=Zn4OH，故Zn電極周圍的增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤。12BFexNA．鐵和氨氣在可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為，根據(jù)質(zhì)量守恒，則另一種單質(zhì)為氫氣，Ay項(xiàng)正確；B．a(chǎn)位置周圍距離最近的鐵原子是相鄰面收上bFe原子，共34=12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2024年秋鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案（共83頁(yè)C．測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，C項(xiàng)正確；112D2Cu代替a位置的Fe原子個(gè)數(shù)為=1原子個(gè)數(shù)為8=3N原子個(gè)數(shù)為，可知更穩(wěn)定的替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCuN，D項(xiàng)正確。13CA2mL0.5mol/LCuCl2溶液加熱，溶液變?yōu)榫G色，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正向H0，A項(xiàng)正確；B．鎂粉接觸面積大，反應(yīng)速率快，但沒有見到粉紅色，說明鎂粉吸附脫色，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，可說明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但不能體現(xiàn)氯元素和硅元素的非金屬性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D2mL0.1mol/L溶液中滴加2滴2mol/LNaOHMg(OH)22間后，再滴加4滴mol/LFeCl溶液，由于Fe(OH)的溶解度比Mg(OH)小，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可332推出K[Fe(OH)K[Mg(OH)]，所以生成Fe(OH)紅褐色沉淀，D項(xiàng)正確。sp3sp2314.【答案】CA．由圖甲可知，鐵元素均為+2A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖乙中形成中間體Ⅰ2的反應(yīng)活化能最大，為圖甲中化合物2＋H2O→3＋HCOO?”的決速步驟，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I，C項(xiàng)正確；D．從圖乙可以看出，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO是放熱反應(yīng)，因此降低溫度可以促進(jìn)該反應(yīng)的正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15Dc(H+)c(HA-)c(H2c(H+)c(A2-)=110?6.5=110?10.5，A．由圖可知，H2A的電離平衡常數(shù)：K=a1，K=a2c(HA-)當(dāng)c(A2c(HA)時(shí)，代入K·K的表達(dá)式中，可得出溶液的pH=8.5A項(xiàng)錯(cuò)誤；2a1a2B.由電荷守恒和物料守恒得出：2c(OH－)?2c(H+)+c(A2－)=c(HA－)+3c(HA)B項(xiàng)錯(cuò)誤；()2+2-2+()2CKOH]=c(M(OH)可得，OHspsp2曲線IIM(OH)2的溶解平衡曲線，曲線I表示MA的溶解平衡曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DII上的點(diǎn)滿足c2+)·c2(OHK[M(OH)]b點(diǎn)在曲線II的下方，c(OH)M2+在Na2Asp2()2溶液中不能生成MOH沉淀，D項(xiàng)正確；2024年秋鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案（共84頁(yè)16分，每空2分）（1）2s2p32（（23）2NO+2OH－NO?+NO?O232（【（（4）分析】1）第二周期元素中第一電離能比氮大有FNe兩種元素；2溶液有漂白性，不能用試紙測(cè)定ANHNaClO24溶液可將NHⅡNaClO溶液滴入CO(NH)BNO與NH反應(yīng)2422x3生成N和HO，反應(yīng)方程式為：6NO+4xNH=(2x+3)N+6xHO，CNF和NH中心原子22x32233雜化方式、分子空間構(gòu)型相同，配位原子電負(fù)性越大，鍵角越小，D項(xiàng)正確。（（（3NO發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO?NO?，故反應(yīng)的離子方程式2NO+2OHNO?+NO?+HO22232324）若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為：，硝酸與水分子可形成一水合二硝酸結(jié)晶水合物2HNOO2個(gè)H原子與硝酸分子中的非羥基氧原子形成2個(gè)氫鍵，水分子中的32氧原子與硝酸分子中的氫原子形成1，故答案為：；17分，除標(biāo)注外，其余每空2分）（1）分子晶體1（（2Ga－3e+4OH－=Ga(OH)43Cu2++SO2?+2Cl?+HO=2CuCl↓+SO2?+2H+324快速除去CuCl表面水分，防止CuCl水解氧化4）75Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4（（共價(jià)鍵、配位鍵2024年秋鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案（共85頁(yè)【（（分析】1）晶體Ga(CH)的沸點(diǎn)較低，晶體類型是分子晶體；332）粗鎵在陽(yáng)極失電子變成Ga3+進(jìn)入溶液，與NaOH溶液反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Ga3e+4OH－=Ga(OH)4（3）沉銅”過程中Cu2+作氧化劑被還原為Cu+與Cl反應(yīng)生成CuCl沉淀，SO3?作還原劑被氧化為SO?Cu2++SO3+2Cl+2HO=2CuCl↓++2H+CuCl22??2?424難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，故乙醇洗滌可以除去CuCl表面的水分，防止CuCl水解氧化；（4Cu2+Cu(s)+2Cl－(aq)2CuCl(s)2+7.6×1071?()?====7.6×16.6，故數(shù)量級(jí)為107?(Cu2+)×?2(???)?(Cu2+)×?2(???)?2(Cu+)(106.8)2CH4Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4晶體GaNGa原子形成43個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)N提供孤電子對(duì)，Ga提供空軌道(70+14)×44個(gè)Ga原子和4個(gè)NGaN的密度?=g/cm3=(?×1010)3×Ag/cm318分，每空2分）(1)Na+H(濃SO+SO↑+HO23242422平衡氣壓，使(液體)濃硫酸能順利滴下(2)生成的NOSO4H可作為反應(yīng)的催化劑(3)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中使NOSOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率(干擾實(shí)驗(yàn))；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸氣等酸性尾氣，防止污染環(huán)境(4)88.2%【）裝置A中反應(yīng)方程式為：Na(濃)=NaSO+SOO；導(dǎo)管a的作用是平23242422衡壓強(qiáng)，確保反應(yīng)物濃硫酸順利滴下；（2）反應(yīng)開始緩慢，待生成少量NOSOH后，溫度變化不大，反應(yīng)物濃度也在減小，但反應(yīng)速率2024年秋鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案（共86頁(yè)卻明顯加快，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素，應(yīng)是催化劑的影響，故NOSOH可作為反應(yīng)的催化劑；3NOSOH與水反應(yīng)，根據(jù)分析可知，裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入BNOSOH干擾實(shí)驗(yàn))4）根據(jù)反應(yīng)方程式：2MnO4+5CO2+16H=2Mn2++10CO↑+8HO，可計(jì)算出剩余（（2422n(MnO4－)=0.25?0.010.4=0.001mol，而參加2KMnO+5NOSOH+2H+2MnSO+5HNO+2H444224432的n(MnO4－)=0.1?0.06?0.001=0.005moln(NOSO4H)=0.0052.5=0.0125，則NOSOH的純度=0.0125?127/1.800=88.2%。A項(xiàng)使結(jié)果偏小，C項(xiàng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。19分，每空2分）（（1）HH?2ΔH3422AC②ab先升高后降低23（3.87.8(1×?)?(×?)2×?)47.417.44.6②1(1×?)?(7.417.4③AB1）依據(jù)蓋斯定律，H=2ΔHH?2ΔH234（2）通過三段式計(jì)算，D項(xiàng)CO2的體積分?jǐn)?shù)為定值，故不能作為判斷依據(jù)。1由題意和圖中信息可知，kk從右往左看，MH和NG是kT隨溫度升高而增大的線。從T到T，溫度升高，c、b、a反應(yīng)速率逐漸加快，所以在相同的時(shí)間，41b、a達(dá)平衡狀態(tài)，c點(diǎn)速率最慢，沒有達(dá)