機密★啟用2025屆新高考教學教研聯盟高三第二次聯考化學試卷由;聯合命題命題學校：長郡中學、岳陽縣一中審題學校：湘潭縣一中注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、科技密切相關，我國科技在多個領域取得重大突破。下列說法錯誤的是A.2024年華為發布固態電池專利，固態電池提高了電池的使用壽命、安全性和能量密度B.WS20渦扇發動機是我國研發的航空發動機，其材料應注重高溫性能、強度和C.月球探測器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結構可用XD.宇樹智能機器狗使用的關鍵材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一種無2.物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.明礬溶液顯酸性，中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的B.NaHCO?溶液顯堿性，常做烘焙糕點的膨松劑D.二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韌度，可3.下列化學用語或圖示表述正確的是A.NF?的電子式為F:GB.氰化物等毒性物質的運輸標識為B.氰化物等毒性物質的運輸標識為C.基態As的電子排布式可表示為[Ar]4s24p3D.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵可表示為化學試卷第1頁(共8頁)4.下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是A.順-2-丁烯和反-2-丁烯的化學、物理性質基本相同B.<不屬于稠環芳香烴C.椅式環己烷比船式環己烷穩定D.VSEPR模型不能用于預測以過渡金屬為中心原子的分子5.下列過程對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是Cu2++SO-+4NH?·H?O=[Cu(NH?)?]SC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式：3Fe?O?+28H++NO?——9Fe3++NO個+14H?OD.少量Cl?與NH?反應的化學方程式：3Cl?下列說法錯誤的是A.從M到Q的反應為取代反應C.Q分子中所有原子可能在同一平面D.1molN最多可與3molNaOH反應7.根據下列實驗操作及現象得到的結論正確的是選項實驗操作及現象結論A將20mL0.1mol·L?1FeCl?溶液與20mL0.2mol·L?1KI溶液混合，滴入少許CCl?,充分反應后，觀察下層呈紫紅色，另取上層清液于試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I的反應為可逆B向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍C取有機物于試管中，滴加酸性KMnO?溶液，紫紅色褪去該有機物中含有醛基D向10mL0.2mol·L-1AgNO?溶液中滴加10mL0.1mol·L?1NaCl溶液，8.某同學在學習了Na?O?與CO?的反應后，欲類比探究Na?O?與SO?的反應產物，設計了如下實驗裝置檢驗化學試卷第2頁(共8頁)化學試卷第3頁(共8頁)操作Ⅱ:將裝置C中反應后的固體物質溶于下列說法錯誤的是A.制取SO?使用Na?SO?固體和70%的H?SO?溶液為宜B.若沒有裝置B,水蒸氣會進入裝置C中反應產生O?干擾實驗C.操作I細木條未著火燃燒可能是由于a口處氣體中存在較多的未反應完全的SO?D.操作Ⅱ產生沉淀無法確定C中固體產物中存在Na?SO?9.某同學設計利用乙烷燃料電池來電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr?O-),其裝置示意圖如圖所示，處理過程中存在反應Cr?O-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3++7H?O。下列說法錯誤的是A.M電極的電極反應為C?H?-14e+7O2-——2CO?+3H?OB.鉻元素最終以Cr(OH)?形式除去D.若電解過程中，電子的有效利用率為60%,每處理掉0.2mol的Cr?O-,理論上N電極需要通人11.2L10.一種以低品位錳礦(含MnCO?、Mn?O?及少量Fe?O?、Al?O?、SiO?)為原料生產Mn?O?的工藝流程如下。已知：在該流程條件下，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別為3.7和5.0,Fe2+、Mn2+開始沉淀的pH分別為7.2和8.8。下列說法錯誤的是B.“調pH”中物質A可以是MnOD.在空氣中加熱氧化過程的化學方程式為11.已知石墨是層狀結構，Li+可插入石墨層間形成插層化合物。某石墨插層化合物的晶體結構如圖甲所示，晶體投影圖如圖乙所示。若該化合物的密度為pg/cm3,同層Li+的最近距離A.石墨層中每個六元碳環實際占有2個碳原子B.該石墨插層化合物的化學式為LiC?C.石墨中碳碳鍵的鍵長為0.5apm甲乙D.碳層和鋰層的最短距離d化學試卷第4頁(共8頁)Z的基態原子中未成對電子數最多。現有這些元素組成的兩種單體I、Ⅱ,通過三聚可分別得到如圖(圖中C.物質(b)中鍵長：①>②D.單體Ⅱ為非極性分子13.現模擬HCl催化氧化制Cl?,發生反應：4HCI(g)+O?(g)2Cl?(g)+2H?O(g)△H=-116kJ·mol?1。在密閉容器中，充入一定量HCl和O?發生反應，HCl平衡轉化率與X和L的變化關系如圖1所示，其中L(L?、L?、L?)、X可分別代表壓強或溫度。恒溫恒容時，HCl平衡轉化率與進料比的變化關系如圖2所示。下列說法錯誤的是HC]平衡轉化率/%HC]平衡轉化率/%aXL?bC14.常溫下，向H?PO?溶液中加入氨水，H?PO?體系中含磷粒子的物質的量分數與pH的關系如圖1所示，其節溶液pH,會有沉淀生成。pH對沉淀中Fe和P的物質的量之比[n(Fe):n(P)]的影響如圖2所示，其中物質的量分數物質的量分數pHPpH化學試卷第5頁(共8頁)C.R點的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀FePO?+NH?·H?O+2H?O—Fe(OH)?+二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(14分)貝諾酯(分子式為C??H??NOs,相對分子質量為313)是白色結晶性粉末，無味，熔點175~176℃,不HNoHN0百NaooaN將9g阿司匹林(0.05mol,沸點321℃)、5mL氯化亞砜(SOCl?)(0.05mol,沸點78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三頸燒瓶中，接上儀器a。控制溫度70~75℃,反應回流一段時間，反應結步驟Ⅱ:合成貝諾酯。在裝有攪拌器及溫度計的150mL三頸燒瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)對乙酰氨基酚。在10~15℃和攪拌下滴加NaOH溶液。滴加完畢，慢慢滴加步驟I制得的(1)儀器a的名稱為,滴液漏斗相比于普通分液漏斗的優勢是(4)某同學采用薄層色譜(利用各組分在固定相和流動相之間的分配不同實現分離)跟蹤反應進程，分別在化學試卷第6頁(共8頁)OA.60minB.90minC.120min(5)步驟Ⅱ中維持10～15℃主要是為了_(6)步驟Ⅲ:得到的粗產品可以利用重結晶法進行提純，請選擇合適的操作補全實驗(填標號)。 a.加熱水溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶b.加熱乙醇溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→水洗至中性c.加熱水溶解→趁熱過濾→活性炭脫色→水洗至中性d.加熱乙醇溶解→趁熱過濾→活性炭脫色→冷卻結晶該實驗最終得到純品9.39g,則貝諾酯的產率為o—已知：Si在空氣中加熱不反應；Au被HNO?氧化成Au3+的反應平衡常數K<10-?;Au3+可與Cl(2)濃硝酸與濃鹽酸的比例為1:3時溶解Au的效果較好，此時HNO?被還原為NO。寫出Au溶解過程②溶液中的Pd+經過一定處理后可以得到四配位的Pd(NH?)?Cl?沉淀，其有2種同分異構體a和b。aB.Pd(NH?)?Cl?的晶體類型屬于分子晶體C.a和b的空間結構均為四面體形D.a的極性大于b③某研究小組以Pd(NH?)?Cl2為原料制備金屬Pd。將21.1gPd(NH?)?Cl?配制成懸濁液，向其中加入足量鹽酸后，用氨水調節pH至弱堿性，得到[Pd(NH?)4]Cl?溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼(N?H?·H?O)溶液還原，得到Pd的同時生成無色、無味、無毒的氣體。假定二價Pd被完全還原，則產生的氣體在標準狀況下的體積為0(5)AgCI沉淀用氨水溶解后可直接用于表面電鍍，將待鍍元件制成電極放置于“氨溶”后所得溶液中通電即17.(15分)利用H?催化還原CO?不僅能減少碳排放，還可以獲得化工原料甲醇。研究表明，在某催化劑存在下，CO2和H?可發生兩個平行反應，分別生成CH?O(1)已知CO和H?的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol?1和—285.8kJ·mol-1,計算H?O(1)=H?O(g)的△H為_;CO和N?是等電子體且相對分子質量相等，但沸點不同，其中沸點較高的是(填化學式)。(2)CO?和H?初始投料比[n(CO?):n(H?)]為1:3,以固定流速通過不同催化劑(cat.1和cat.2),不同溫度(523K、543K、563K、583K)下，CO2的轉化率和甲醇的選擇性如圖所示。已知在四種溫度下，兩種催化劑均處于活性較高狀態，且563K下，用catA.四種溫度下，cat.1參與的反應均未達到平衡狀態B.從甲醇產率的角度思考，最佳條件為cat.1、583KC.用cat.2進行催化時，從563K升溫至583K時甲醇選擇性降低是反應I平衡逆向移動的結果D.由圖可知，選擇不同的催化劑可以改變反應的平衡產率②583K下，用cat.2催化時，H?的轉化率為(3)一定溫度下，在初始體積2L的恒壓密閉容器中充入2molCO?(g)和4molH?(g)發生上述反應，經過10min達到平衡，此時H?和CO均為0.5mol,則CH?OH的平均反應速率為g·min-1用分壓表示的反應Ⅱ的平衡常數K,=(4)CO?可以被NaOH溶液捕獲來減少碳排放，若所得溶液中c(HCO?):c(COS-)=2:1,寫出對應反應化學試卷第7頁(共8頁)18.(15分)從當歸中發現了有抗癌活性的物質X。一種人工合成物質X的路線如下。(部分條件和溶劑已省略)已知：I.Lindlar催化劑可選擇性地催化H?還原碳碳三鍵為碳碳雙鍵；Ⅱ區HR為烴基.X為鹵素原子；Ⅲ.,R1、R2為氫或其他基團。回答下列問題：(1)反應①的反應類型是_(2)化合物D的結構簡式是。(3)關于上述轉化過程中涉及的化合物，下列說法正確的有(填標號)。A.化合物A中含有3種官能團B.化合物B在核磁共振氫譜上有8組吸收峰C.反應⑥中用到所有的碳原子的雜化方式都是sp2D.化合物X分子中含有2個手性碳原子(4)可通過酯化反應將化合物E轉化為F,研究人員首先嘗試了加入對應的羧酸并在酸催化下加熱酯化，但(5)化合物F轉化為X的過程中，可認為依次發生了加成、消去、脫羧(脫去羧基)三步反應，如下圖所示。寫出其中“消去”的化學方程式(不要求寫反應條件):NE)是一種常見的有機堿。將下列化合物按堿性由強到弱排序：NE)是一種常見的有機堿。將下列化合物按堿性由強到弱排序：單的有機溶劑、無機試劑任選)。為原料合成的路線(簡化學試卷第8頁(共8頁)2025屆新高考教學教研聯盟高三第二次聯考化學參考答案123456789DBDADCACDACCBB個(3)中和反應所產生的氯化氫，使反應向右進行，提高轉化率(關鍵詞“中和氯化氫”)(5)防止溫度過高，酰胺基在堿性條件下水解(關鍵詞“防水解”)【解析】(2)氯化亞砜遇水可生成二氧化硫和氯化氫：SOCl?+H?O==2HCl個+SO?個。(5)對乙酰氨基酚堿化時要維持低溫，防止酰胺基水解生成氨基和乙酸鈉。16.(14分，每空2分)(1)去除塑料；減少酸溶過程中氮氧化物的生成(兩點各1分)(2)Au+NO?+4Cl-+4H+=[AuCL]-+NO個+2H?O(未配平不得分)②BD(少選得1分，有錯選不得分)③1.12L(單位錯誤或遺漏不得分)(5)[Ag(NH?)?]++e?=Ag+2NH?(或[Ag(NH?)?]++2H?O+e-=Ag+2NH?·H?O,未配平不得分)氮氧化物的生成量減小，減少對環境的污染。(4)①Cu在元素周期表中的位置為第四周期第IB族，其價層電子排布式為3d?4s'。誤；a和b相比，b的對稱性更好，共價鍵的極性可以抵消，故a的極性更大，D正確。17.(15分，除標注外，每空2分)(1)+44.0kJ/molCO(1分)(2)①BD(少選得1分，有錯選不得分)②0.22或22%(4)3CO?+4OH-==2HCO?+CO?-+H?O