山東省曲阜一中2024屆高三最后一卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

2、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.88.0/十02與仆2。的混合物中所含中子數為44NA

B.ImolCH3coONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CMC。。-數目為NA

C.17.4gMMh與40mLiOmol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數目為1O1°/VA

3、隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖

所示，下列說法錯誤的是

原子中數

A.常見離子半徑：g>h>d>e

B.上述元素組成的ZX4f（gd4）2溶液中，離子濃度：C（產）>C（ZX4+）

C.由d、c、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀

D.f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應

4、固體混合物X可能含有NaN(h、NaiSiOj.FeCh.KAIO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗:

氣體乙

I------------1足量稀秋酸

T詁液甲尸—?溶液乙

附體乙

國體X溶液丁

過RCO]

溶液丙--------

-------1足量NaOH溶液F>

Ml體甲|---------固體丁

國體四

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaN(h、Na2SiO3,可能含有FeCb、KA1O2

B.原固體混合物X中一定有KAKh

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

5、下圖是用KMnCh與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

A.A中固體也可改用MMh

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaQO,該物質水溶液比HC1O穩定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

6、下列物質屬于油脂的是()

00

II_II___

H;C-O-€-C15HHH.C-O-C-CrHMH,C-O-NO:

①f②③HC-O-XO；④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

HC—O—C—HC|

00HX—0-NO.

II.

H;C—0—€—C:,HHH.C-O—C—CrHjj

A.①0B.④⑤C.①⑤D.①③

7、如圖是Nz(g)+3H2(g)=^2NH3(g)在反應過程中的反應速率v與時間(t)的關系曲線，下列說法錯誤的是

()

B.t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2-t3時間段，正反應速率等于逆反應速率

D.t2?t3時間段，各物質的濃度相等且不再發生變化

8、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

9、從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入滴溶液，產生白色沉淀后，再

A2O.lmol/LMgCb溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強

氧氣多且反應速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應又能與堿反應SKh是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

10、下列微粒中，最易得電子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S>

11、下列有關化學用語表示正確的是()

A.NaClO的電子式Na：6：il：

B.中子數為16的硫離子：；:S

仁J為CCL的比例模型

D.16。與IX。互為同位素；16。2與1*03互為同素異形體

12、下列說法正確的是

A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要泡濕

C.蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水果球應位于蒸儲燒瓶中的液體中部

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

13、化合物ZYX&是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是()

X

Z+X:Y:X

A.Z是每周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX.3的穩定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

14、25c時，在20mL0.1mol-L"1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液中lg[c(A)/c(HA)]-^pH

關系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25c時，HA酸的電離常數為1.0x10-5.3

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A?[c(HA)c(OIT)]一定增大

15、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結

果繪制出CUT、CIO3一等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(CIO")+c(CIO3-)+c(OH-)

C.b點溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(CD>c(CIO3-)=c(CIO-)>c(OH)>c(H+)

D.t2~tnCRT的物質的量下降的原因可能是CKT自身歧化：2ClO^CF+ClOj-

16、設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO?中完全燃燒,轉移電子數目為04NA

B.0.1mol葡萄糖儲6Hl2。6)含羥基(一OH)數目為“NA

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數為“NA

D.10.0g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為005NA

17、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

A.辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3?三甲基戊酸

B.辛酸的瘦酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構)

C.辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構)

D.正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式

18、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaCIOz為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

NaC102溶液

NH4cl溶液f

H

A.X中大量存在的陰離子有C「和OH-B.NCh的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCKh變成CIO2發生了氧化反應D.制取3moiclOz至少需要0.5molNFhCI

19、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質子數之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數為X原子核外電子數的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個數比為1：2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

20、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCk(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCI(g)；A"=+QkJ?(Q>0),某

溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是()

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCL的轉化率

B.若反應開始時SiCL為ImoL則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCI濃度為0.12mol?L-1,則FL反應速率為0.03mol?L_1?min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入lOOmLlmol?L1的NaOH溶液恰好反應

21、將膽帆與生石灰、水按質量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為

CuSO4*xCaSO4*xCu(OH)2nCa(OH)2,當x=3時，y為()

A.1B.3C.5D.7

22、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是()

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過漉出稀釋后混合物中的不溶物

西

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種防止血栓形成與發展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應條件略去):

u

II

OHOC-CH,

人(CHjCOhO/AAICIJ/1

V0)

AB

0

-E~~CH<-CH、.

CHO5%NaOH溶戒

-----④

回答下列問題：

(DA中官能團的名稱是_________,反應⑤的反應類型是___________。

(2)J的分子式是oF的結構簡式是o

(3)反應③的化學方程式為o

(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式<.(只需寫出兩個)

①苯環上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

OHOH

.J\(CH3CO)2OCO(OC2H亞

~二一定條件

CH,--------------------------------------------------------

24、(12分)某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

O急回叫回34口斗回囁“E

F

C-HJO3

柳胺酚

已知：o個備6Nib

回答下列問題：

（1）寫出化合物B的結構簡式_。F的結構簡式

（2）寫出D中的官能團名稱一。

（3）寫出B-C的化學方程式一。

（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應B.不發生硝化反應

C.可發生水解反應D.可與漠發生取代反應

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式—（寫出2種）。

①遇FeCb發生顯色反應，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應

25、（12分）=氯氧磷（POCh）是重要的基礎化工原料.廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業.某興趣小組模擬

PCh直接氧化法制備POC13,實驗裝置設計如下:

有關物質的部分性質如下表:

物質熔點/七沸點/t其他性質

PCI,-11275.5遇水生成HJPOJ和HC1,遇02生成P0C1,

POClj2105.3遇水生成HjPO,和HC1,能溶于PCI3

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是<,裝置A中發生反應的化學方程式為o

（2）裝置C中制備POCI.3的化學方程式為o

（3）C裝置控制反應在60?65C進行，其主要目的是________________________o

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素含量，實驗步驟如下：

L取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性;

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-'的AgNO.i溶液40.00mL,使C「完全沉淀：

HL向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol-L」NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-1-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO0,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號),滴定終點的現象為o

a.酚酸b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數為(列出算式)。

③若取消步驟HL會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為；該反應使測定結果

(填“偏人”“偏小”或“不變

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為1L0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

濃

硫NaOH

酸溶液

DE

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為o

(2)試劑X是________________________,

⑶裝置D中冰水的主要作用是___________o裝置D內發生反應的化學方程式為

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：。

⑸已知NaCIO?飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V38c38℃?60c>60℃

析出晶體

NaClO2-3H2ONaClOz分解成NaCICh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55c蒸發結晶、、38?60C的溫水洗滌、低于60C干燥。

(6)工業上也常用以下方法制備ClOio

①酸性條件下雙氧水與NaClCh反應，則反應的離子方程式為

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應式為O

27、(12分)FeSO」溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩

爾鹽％化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠桃或綠磯溶液更穩定。(穩定是指物質放置在空氣中不易發生各種化

學反應而變質)

I.硫酸亞鐵鍍晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______O

濃H2s04

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NFh+和SO/-

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩定性的因素

(3)配制0.8moI/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moI/L的(NH4)2Fe(SO,2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSOa溶液則出現淡黃色渾濁。

(資料D

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NFh+的存在使(N%)2FC(SO4)2溶液中F產穩定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe?十穩定性越好。

假設3：o

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH,

彳湖底果

溶液AJ溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號A：0.2mol?L-iNaClB：0.1molL-,FeSO4電流計讀數

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeS（）4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩定性更好。根據以上實驗結果和資料信

息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式o

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為o

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為o

28、（14分）2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情.目前某有效藥物的主要成分——姜黃素（分子式為Ci2H

的一種合成路線如圖所示：

已知：

①0一定條件下CH3CHO+CO21

CH?-C-COOH一

OO

一》

@CH3CHO+!-1呷I+H2O

CH.-C—CH：CH?"CH.CH-CH-C-CHCH.

問答下列問題：

(1)A的名稱為;試劑X為<,

(2)D中含有的官能團名稱為o

(3)反應D-E的化學方程式為,其反應類型是________

(4)下列有關G(CXHXO3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCOj溶液反應b.能與濃溟水發生取代反應

c.能與FeCh溶液發生顯色反應d.ImolG最多能與3molH2發生加成反應

(5)姜黃素的結構簡式為o

(6)G(CsH8O3)的同分異構體中，寫出同時符合下列條件的結構簡式為。

①苯環上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH.

29、(10分)實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnQD的一種流程如下:

l?NO,HjO：NaOHN^CX),

源消檢液

(1)廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環境的要求是_________O

(2)“酸浸”時采用如。3和乩。2的混合液體，可將難溶的LiMmO4轉化為Mn(N03)2、LiNO?等產物。請寫出該反應離子

方程式O

如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HN0和七口混合物的缺點是_________o

(3)“過濾2”時，洗滌Li2c6沉淀的操作是o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMihO”升溫到5159時，開

始有CO?產生,同時生成固體A,比預計碳酸鋰的分解溫度(723C)低很多，可能的原因是。

(5)制備高純MnCOs固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100C開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的

pH=7.7。清補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCCh的操作步驟［實驗中可選用的試劑：H2s04、Na￡()3、C2H5。田：

向Mn(0H)2中邊攪拌邊加入o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據題意有：-二…32g,解得x=12L21g,那么含有水500g

5()()gl()()g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現鹽的代換，所以不會出

現晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質的溶解度，故選B。

2、B

【解題分析】

A.MCO2分子中含有24個中子，88.0g3CO2的物質的量為88.0g+46g/nwl=1.91mol,所以其中含有的中子數目為

1.91X24/VA=45.9/VA;3刈。的分子中含有22個中子，88.0g3NzO的物質的量等于2mol,所以其中含有的中子數目為

,4

44NA,所以88.0ac(h與N2O的混合物中所含中子數大于44NA,A錯誤；

+

B.在該中性溶液中/I(CH3COO)=w(Na),由于CH3COONa的物質的量是1mol,所以該溶液中CH3COO?數目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質的量/?(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mobn(HO)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根據方程式中物質

反應關系Mn()2過量，應該以HC1為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于02VA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；

故合理選項是Bo

3、B

【解題分析】

根據八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據最高正價或最低負價可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【題目詳解】

A.g為S,h為CL屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據上述分析可知，ZX4f(gd,)2組成為NHtAKSODz,溶液中Al??和NHZ水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：。。1")<(：(附.)，故8錯誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2s2O3溶液和稀硫酸反應可能生成S沉淀，故C正確；D.f為AL

f的最高價氧化物的水化物為Al(0H)%為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與A1(OH)3發生反應，故D正確；答案：Bo

【題目點撥】

突破口是根據原子半徑的大小判斷元素的周期數；根據最高正化合價和最低負化合價的數值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類，再根據元素周期律解答即可。

4、D

【解題分析】

溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫箱化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫輒化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【題目點撥】

掌握物質之間的反應，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質的性質，如加入鹽酸產生沉淀通常認為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

5、C

【解題分析】

A.Mn6與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據裝置A圖示，不能改用\InO2,故A錯誤；

B.根據裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HCIO見光易分解，NaCI。光照不分解，則該物質水溶液比HCIO穩

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導致收集的氣體不純,

應用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選Co

6、C

【解題分析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲產品，主要成分為

路故答案為C。

7、D

【解題分析】

A.h時反應沒有達到平衡狀態，正方向速率大于逆反應速率，A正確；

B.t2時反應達到平衡狀態，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；

C.時間段反應達到平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，C正確；

D.t2?ts時間段，各物質的濃度不再發生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

8、A

【解題分析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCh溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加漠水，苯酚和溟水反應生成2,4,6-三漠苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

9、C

【解題分析】

A.發生反應MgCh+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會發生反應：

FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使濕潤的藍色石盤試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

C.HA放出的氫氣多且反應速率快，HA濃度比HB大，在反應過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=^H++/V,HA是弱酸，故酸性C正確；

D.SKh與氫氟酸反應產生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此SiO?不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項是Co

10、C

【解題分析】

氧化性越強的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強的為F,其余微粒均達到穩定結構，化學性質不活

潑，C項正確；

答案選C。

11、D

【解題分析】

A.NaQO為離子化合物，由Na+和CIO構成，A錯誤；

B.中子數為16的硫離子應為:;S%B錯誤；

中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應比C原子半徑大，C錯誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質的單質，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【題目點撥】

在同素異形體中，強調組成單質的元素相同，并不強調原子是否相同。兩種單質中，組成單質的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質中，原子也可以不同。如16()180與1703也互為同素異形體。

12、D

【解題分析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用約匙，塊狀固體藥品要用鐐子取用，故A錯誤；

B、紅色石茯試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；

C、蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水果球應位于蒸儲燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；

D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選Do

13、C

【解題分析】

X原子半徑最小，故為H；由YH』一可知Y最外層電子數為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.B%中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結構，B的氣態氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩定的氣態氫化

物，C錯誤；

D.NaBH,中的H為-1價，故有強還原性，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解題關鍵，先根據所提供的信息推斷出各元素，難點CBH3為缺電子結構，結構不穩定。

14、B

【解題分析】

A.A點末應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結合電荷關系判斷；

B”=5.3時，1g篇=。，即c")=c(HA),結合HA酸的電離常數Ka的表達式進行計算;

C.在201nLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關系，再分析作答；

cS)c(A-)^c(H+)=3,此為A?的水解常數，據此分析判斷。

c(HA)c(OH-)c(HA)c(OH)c(H^)

【題目詳解】

A.A點芯應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

離子濃度關系為c(A*)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項錯誤；

+H53

B.pH=5.3時，1g0A)=0,即。(A-)=c(HA),HA酸的電離常數Ka=)?式")=c(H)=10P=10-,B

c(HA)c(HA)

項正確;

C.由于Ka=10$3>--=—=KhJ所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

10"Ka

c(A~)

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(b)>c(HA),即lg,,?,故B點對應的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

C項錯誤；

。(4一)c(A)c(H+)?=隨溫度升高而

D.A?的水解常數Kh隨溫度升高而增大，所以

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH-)c(H+)K”，Kh

減小，D項錯誤;

答案選B。

15、C

【解題分析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaCKh、NaCIO和NaCl,根據電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CIO3>c(CKy)+c(Cr)+c(OIT),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點溶液中C(CIO3-)=C(C1O-),根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發生反應的化學方程式為：

8Na()H44C12=6NaCI+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3)：n(NaCIO)=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(C「)>c(CIO3，)=c(CKT)>c(OH)>c(H+),故C正確；

D.CKT發生歧化反應，離子方程式為：3C1O-2C1+CIO/,故D錯誤。

故選C。

16、A

【解題分析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO?中燃燒，轉移的電子數為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結構簡式為CH20H(CHOH)4CHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基(?OH)數目為0.5NA,故B錯誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和N(h混合氣體不是0.2moL所含原子總數不是0.6NA,故C錯誤；

D.鈉與水也可以反應生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

17、B

【解題分析】

A.根據官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名稱為3,4,4?三甲基戊酸，A項錯誤；

B.三個甲基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的段酸類同分異構體中未連接甲基

的結構有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結構中，

甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結構，還有一種結構為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的叛酸

類同分異構體中，含有三個甲基結構，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；

C.辛酸的同分異構體中能水解的一定為酯，那么相對分子質量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結

構，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構體；與

丁醇反應生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構體，丁醇有4種同分異構體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構體一共是8+8=16種，C項錯誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2,由于正辛酸所含C原子數少，常溫下呈液態，而軟脂酸所

含C原子數多，常溫下呈固態，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導

出同分異構體的數目，最后酸和醇的同分異構體數目相結合即得總數。

18、B

【解題分析】

電解

由制備流程可知，氯化核與鹽酸的混合溶液電解時發生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發生

6NaClO24-NCl3+3H2O=6ClO2t+NH3T+3NaCI+3NaOH,貝l]X含NaOH、NaCl,以此來解答。

【題目詳解】

A.NaCKh溶液與NCh溶液發生氧化還原反應，由于有氨氣產生，所以反應物必然有引0參加，所以反應方程式為

6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有和OH)故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCh分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCh的的鍵角小于CH,的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成CKh,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發生了氧化反應，故C正確；

電解

D.由反應NH4c1+2HC13H2T+NCI3、6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCI+3NaOH制」取

3moic102至少需要0.5molNH4Cl,故D正確;

故選：B,

【題目點撥】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

19、A

【解題分析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數比X多8,又已知“Y