山東省大教育聯盟2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

2、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+HClO+H+CI

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO*->CaSO3j,+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSOj|+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4l+2H+C|-

3、下列說法正確的是（）

A.Cl表示中子數為18的氯元素的一種核素

CHH.ROOCH*

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互為同系物

C4I.^OOCHJ

C.的名稱為2?乙基丁烷

D.CH3(CHZ)2cH3和CH(CFh)3互為同素異形體

4、25c時，向10mL0.1mol?L“一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加O.lmoHL」的HC1溶液，溶液的AG[AG=lg"H)]

c(OH)

變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

5

A.若a=-8,則Kb(XOH)^10

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cr)

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

5、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期

數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：

C.d的單質氧化性比a的單質氧化性強

D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

6、常溫下，向20mL0.1mol?L-i一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數約為IO-

B.b點溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點對應的KOH溶液的體積V=20mL,c水訊+)約為7xl0-6mol-L-,

D.導電能力：c>a>b

7、NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數目為7M

B.DH=1的HaP(h溶液中，含有0.1凡個IT

C.0.ImolFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NA

D.IL0.Imol-L的NH4cl溶液中含有N1V數目為0.1NA

8、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH3co0”溶液與硫酸反應：Ca-SO4'=CaSO41

B.CL與熱的NaOH溶液反應：CL+60K△CF+CIOC3HQ

2-+

C.電解K2M11O4堿性溶液制KMnO4：2MnO4+2H2MnO4-+H21

D.NaHC03與過量Ba(0H)2溶液反應：HC^+Ba^+O^Ba^I+H20

9、某興趣小組計劃用Al、稀H2s04、NaOH溶液制備lmolAl(OHR設計如下三種方案：

方案I：向Al中加入NaOH溶液，至AI剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案H：向AI中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案m：將Ai按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉移電子數一樣多

B.方案HI所用硫酸的量最少

c.方案m比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案HI時，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

10、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是()

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產時不使用化肥、農藥、不含任何化學物質的食品

C.推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

11、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等。X、Z、

W形成的一種化合物結構為，,III、，該物質常用于制備納米材料以及工業催化劑.下列說法正確的是

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:YvZvW

C.工業上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質

D.簡單氣態氫化物的穩定性:XvZ

12、下列有關有機物的敘述正確的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高鈦酸餌溶液褪色可知所有的烷短和苯的同系物都不與高饞酸鉀溶液反應

C.由淀粉在人體內水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內水解的最終產物也是葡萄糖

D.由苯不與濱水反應而苯酚可與濱水反應可知羥基能使苯環上的氫活性增強

13、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NaOHB.NH4CIC.CH3coONaD.HC1

14、25C時，用O/moMlNaOH溶液滴定ZOmLO.lmomCH3coOH(Ka=1.75xlO-S)溶液的過程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

+

A.點①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

++

B.點②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.點③所示溶液中：c(CHjCOO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO")>c(H+)>c(OH-)

15、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發生反應2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反應過程中，持

續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點時，Y的轉化率最大

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數減小

C.升高溫度，平衡常數減小

D.W、M兩點Y的正反應速率相同

16、25℃時，將濃度均為體積分別為匕和片的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+%

=10()mL,匕、％與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

pH

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b點c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.arc過程中水的電離程度始終增大

D.c點時，c(A-)/[c(O!T>c(HA)]隨溫度升高而減小

17、莽草酸結構簡式如圖，有關說法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團

B.Imol莽草酸與Na反應最多生成4mo!氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高銹酸鉀溶液褪色，且原理相同

18、己知：還原性HSO1>r,氧化性I01>L。在含3molNaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入KIO3和析

出L的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()

x

叫1。3ymol

A.0~a間發生反應：SHSOa+IOa=SSO?+r+air

B.a~b間共消耗NaHSOa的物質的量為1.8mol

C.b~c間反應；L僅是氧化產物

D.當溶液中「與L的物質的量之比為5：3時，加入的KI03為1.08mol

19、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是

A.電池是能量高效轉化裝置，燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業上用電解法精煉銅過程中，陽極質量減少和陰極質量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

20、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.NazOzB.SOjC.NaHCOjD.CH2O

21、既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（)

A.離子化合物B.非金屬單質C.酸性氧化物D.共價化合物

22、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由芳香垃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫藥中間體）的一種合成路線如下:

已知：R1COOR21）「MgBr（足&鼾Rj-c—

Ro

請回答：

（DA的結構簡式為；D中官能團的名稱為

（2）由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_o

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為—。

（4）M的結構簡式為o

（5）芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結構簡式

耳一CM3

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備6的合成路

線

24、（12分）藥物瑞德西韋（Rcmdesivir））對2019年新型冠狀病毒（2（H9mCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖:

己知:

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為一。由A-C的流程中，加入CH3coeI的目的是一。

（2）由G-H的化學反應方程式為反應類型為

（3）J中含氧官能團的名稱為—o碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

（4）X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式_。

①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子；

②遇FeCh溶液發生顯色反應；

③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）_o

6

25、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:

主要反應物和產物的物理性質見下表:

化合物溶解性熔點（t）沸點（t）密度（g?cmT）

對硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、聚43-45200~2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題：

（1）主要反應裝置如上圖聲處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標號

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7~8的目的之一是使Fe"轉化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一o

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發生反應的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—（填標號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產率是_____%。（計算結果保留一位小數）

3232

26、（10分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCOj>S\SO?\CWOH?中的一種或幾種，取該溶液

進行實驗，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如下：

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是

（2）反應①中生成A的離子方程式為o

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol?L」，則X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=mol?L」（若填不含，

則不需計算），X溶液中c（Cl）=mol-L1.,

27、（12分）濱化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60c時不斷攪拌，以適當

流速通入S（h2小時。

步驟3.依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SCh的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實聆所用蒸譙水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為;

②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是

③說明反應已完成的現象是__________________o

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________o

OPAi.KOH.A(GHQ)-4Z1

(CxIWh)ii.H-

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙酸的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2s0.3、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/7H2。晶體。請補

充實驗步驟（須用到（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①。

②O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑）.蒸發濃縮.冷卻結晶c

④o

⑤放真空干燥箱中干燥。

28、（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。

I.（1）催化劑的選擇性指在能發生多種反應的反應系統中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系

統中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現。如圖所示為一定條件下1moicH30H與02發生反應時，生成CO、

CO2或HCHO的能量變化圖［反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去］。在有催化劑作用下，CH30H與02反應主要

生成（選填"CO或CO2或HCHO"）。

（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做，表面文章”的德國科學家哈德?埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化

劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發生的部分變化過程

如圖所示:

?表示N0衰示HW衰示催化劑衣而

①下列說法不正確的是一0

A升高溫度可以提高一段時間內Nth的生產效率

B圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程

C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業中，原料氣(Nz、％及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亞

銅，Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應是：

二

Cu(NH)Ac+CO+NH；F^[CU(NH3)JAcCOH<0

生產中必須除去原料氣中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜蕓件應是一o_

II.氮循環是指氮在自然界中的循環轉化過程，是生物圈內基本的物質循環之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中

存在如有圖所示的氮循環，請回答相關問題。

藻類氣化細曲?

MH一”尖―含氣右機物

R

K

H

反硝化加菌-_硝橫甫

N(h~

+

(3)NE+硝化過程的方程式是2NH/+3O22HNO3+2H2O+2H,恒溫時在亞硝酸菌的作用下發生該反應，能

說明體系達到平衡狀態的是—(填標號)。

A溶液的pH不再改變

BN%+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NHJ、NH3*H2O>HNO3、NO2?的總物質的量保持不變

實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35*C時反應速率迅速下

降的原因可能是_o

圖A

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理

亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是C1O+NO2=NO3+C1O在25?C和35c下,

'n(ClO)、

分別向NCh-初始濃度為5X10+mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化）,

平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點C1O.的轉化率由小到大的順序是

35C時該反應的平衡常數K=一（保留三位有效數字）。

29、（10分）輝銅礦（主要成分CU2S）作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

I.濕法煉銅用Fe“SO4）3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

（1）反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式

⑵控制溫度為859、浸取劑的pH=1,取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗:

實驗試劑及操作3小時后浸出率（％）

加入10mL0.25moi.L」Fe2(SO4”溶液和

—81.90

5niL水

加入10mLO.25moi?L/FC2(SO4)3溶液和

二92.50

SniLO.lmobL^HiOz

回答：地。2使CM+浸出率提高的原因可能是

⑶實驗二在85C后，隨溫度升高，測得3小時后CM+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。CM+浸出率下降的原因

（4）上述涅法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的02并加入適量的CuO,有利于

鐵雜質的除去，用離子方程式表示02的作用<,解釋加入CuO的原因是

n.某課題組利用碳氨液（（NH4）2CO3、NH3?H2O）從輝銅礦中直接浸取銅。

I焦空氣I

其反應機理如下：

①Cu2s（s）=2Cu+（aq）+S2-（aq）（快反應）

②4Cu++O2+2H2O=4Cu2++4OIT（慢反應）

③Cu2++4NH3-H2O=Cu（NH3）42++4H2O（快反應）

⑸提高銅的浸出率的關鍵因素是o

⑹在浸出裝置中再加入適量的（NHSSzS,銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據原子序數知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結構，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出AL故D錯誤；

故選c。

2、A

【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4l+HClO+H+Cl,故選A。

3、A

【解析】

A.核素中中子數=質量數?質子數，質子數=原子序數，利用關系式求出C1-35的中子數；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”,根據概念判斷正誤；

C.系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“C%”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有原子，不符

合概念，故B錯誤；

C.系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3-甲基戊烷，故C錯誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質，CHj(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構體，故D

錯誤：

故選：A、

【點睛】

原子結構、同系物、同分異構體、烷短命名等知識點，解題關鍵：掌握概念的內涵和外延，錯點D,同素異形體的使

用范圍是單質。

4、B

【解析】

A.a點表示0.lmol?L-1一元弱堿XOH,若a=—8,則c(0H-)=10-3mol/L,所以

(XOH)%故人正確；

c(XOH)0.1

B.兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=O,則溶液中c(H+)=cSf),溶液呈中性，所以溶質為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；

C.若R點恰好為XC1溶液時，根據物料守恒可得c(X')+c(XOH)=c(Cl-),故C正確；

D.M點的溶質為XOH和XC1,繼續加入鹽酸，直至溶質全部為XC1時，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

5、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強，選項A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項B錯誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，選項C錯誤；

D.c為AL對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿,選項D錯誤；

故選：Ao

6、D

【解析】

A.由a點可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+產c水(OH?)=lxlO/imol/L,貝c(H+)=lxl0/4X0"i=lxl0,3moi/L,貝ljHA

的電離常數K=。但)《A)=c(H)=(lxl())=]xi()5,A選項正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點溶液中c水(H+)=lxl(『mol/L,c點c水(FT)最大，則溶質恰好為KA,顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間

c*(H+)=1xlO-7mol/L的b點恰好顯中性，根據電荷守恒可得c(A?c(OlT)=c(K+)+c(H+),又c(OFT)=c(H+),則c(A")=c(K+),

B選項正確;

C.c點時加入的KOH的物質的量n(KOH)=20mLx0.lmol/LMUmol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO《，可得A?的

c(HA)c(OH)c(OH)2

=1x10-9貝I)c(A)^0.05mol/L,則c(OH)-7xlO6mol/L,在KA中c(OH)都是由水電離

CA

()《A)

處的，貝!c水(OH，)=c水(H+戶7xlO/mol/L,C選項正確;

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，溶液的導電能力逐漸增強，則導電能力：c>b>a,D選項錯誤;

答案選D。

7、A

【解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46虱ImoDCH3cH20H和54gCmoDHzO,每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3cH20H

含H?O鍵的數目為NA,每分子水中含有2個O?H鍵，則3mollhO含H?O鍵的數目為6NA,合計含H?O鍵的數目為

7NA?A正確；

B.pH=l,則c(H+)=0.lmo"L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到FcQ?,鐵元素由0價變為+3價，因而轉移電子數為O/molx^NAkO^NA,C錯

誤；

D.鍍根水解方程式為NH4++H2OWNH3HO+H+,若氯化錢中錢根不水解，則易算出溶液中含有NW+數目為O.INA,但

鍍根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有NH4+數目小于O.INA,D錯誤。

故答案選A。

【點睛】

對于部分溶液中的某些離子或原子團會發生水解：如AL(SO4)3中的.討3+、Na2cO3中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的CCV一數目為0.5NA,該說法是錯誤的，注意要考慮CCV-在水中的發生水解的情況。

8、D

【解析】

+22

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO+2H+Ca+SO4=CaSO4l+2CH3COOH.A錯誤；

B?CL與熱的NaOH溶液發生氧化還原反應生成NaCKh,正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯

誤；

C.電解RMnCh制KMnCh,陽極上MMh?一放電生成MnOC陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：

2K2M11O4+2H2O通口2KMl1O4+2KOH+H2T，離子方程式為2MliO42+2H2O世中2MliO4+2OH+H；f,C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設量少的碳酸氫鈉為Imol,根據其需要可知所需的Ba?+的物質的量為Imol,

2+

OH-的物質的量為ImoL則該反應的澳子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3|+H2O,D正確；

故合理選項是Do

9、D

【解析】

方案I：發生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H21,2NaAIO?+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4；則

2A1—2NaOH—H2so4—2A1(OH”；

方案n：發生反應為2AI+3112so4=Ah(SO4)3+3H2bA12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4;則

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案III：2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H21,2A1+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23

AI2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8AI(OH)iI+3Na2sOs則2A1—l.5NaOH—0.75H2so2AI(OHb。

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由0價升高為+3價，則轉移電子數一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質的量的氫氧化鋁，方案ni所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案in不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案m比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案DI時，整個過程中A1與酸、堿的用量關系為6A1—6NaOH—3H2so4—2A1,用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選Do

10>C

【解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；

B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環境的食品，生產

時可以使用有機化肥和低毒的農藥，故B錯誤；

C.推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧叱硫等有害氣體的排放，故C正確；

D.“地溝油”是用飯店的治水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；

故答案為Co

11、D

【解析】

由化合物結構式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【詳解】

A.同周期元素隨原子序數遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數越多，半徑越大，核外電子層數相同，核電荷數越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項錯誤；

C.Mg。熔點高，工業上常通過電解氯化鎂制得單質鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為Do

12>D

【解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數為4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；

B.苯的同系物如甲苯中由于側鏈受苯環的影響，能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡荀糖，但人體內沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內不水解，故c錯誤；

D.苯不與溟水反應而苯酚可與溪水反應說明羥基能使苯環上的氫活性增強，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，掌握有機反應的規律是解題的關鍵，注意有機物之間的區別和聯系以及基團之間的相

互影響，理解物質的特殊性質。

13、C

【解析】

A.NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4Q為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CHjCOON

a為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C。

14、C

【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

(+

為c(CH3COO)+c(OH)=c(Na")+c(Hj,溶液中的物料守恒式為c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

+

兩式聯立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OFT)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CHjCOOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為《CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na),兩

式聯立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C項正確；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CHjCOO)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題首先要根據反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的

離子即可。

15、C

【解析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減??；Q

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右

向左進行。

【詳解】

A.Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點-M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此

Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

16、D

【解析】

根據圖知，酸溶液的pH=3,則c(H+)<().Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=lLc(OlT)<0.1mol/L,則BOH

是弱堿，結合圖像分析解答。

【詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據HA=lT+A一可知Ka=10-3乂10一3/0.1=10一A錯誤；

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B')=c(A-)>c0r)=c(OH—),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點時，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數Kh只與溫度有關，溫度升高，心增大，1/心減小，所以

c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

17、B

【解析】

A.莽草酸分子中含?COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應的官能團為羥基和竣基，則Imol莽草酸與Na反應最多生成2moi氫氣，選項B錯誤；

C.莽草酸分子中含有的按基、羥基能分別與乙醇、乙酸發生酯化反應，反應類型相同，選項C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溪發生加成反應，與高鎰酸鉀發生氧化反應，選項D錯誤。

答案選C。

18、C

【解析】

A.0?a旬沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+rO3=3SO4+r+3H,故A正確；B.a~b間發生反應為3HSO3，+IO3p3SO42-+r+3II+,

反應IO3?的物質的量為0.。6mol,則消耗NaHSCh的物質的量為L8moL故B正確；C.根據圖象知，b?c段內，碘離子

部分被氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為IO3-6H++5I=3H2O+3I2,所以L是12是既是還原產物又是氧化產物

,故C錯誤；D.根據反應2K)3-6HSO尸2「+6SO42+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設生成的碘單質的物質的量為xmol,則根據反應IO3-+6H++5r=3%0+312,消耗的KKh的物質

的量為gxmoL消耗碘離子的物質的量=}moL剩余的碘離子的物質的量二mol,當溶液中n(r)：n(I2)=5

：2時，即(l-^x)：x=5:2,x=0.24mol,根據原子守恒加入碘酸鉀的物質的量=lmol+0.24moix三1.08moL故D正確

;故選C,

點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D,根據物質間的反應并結

合原子守恒計算，還原性HSO3.>「，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3.+3HSO3.=「+3SOF+3H+,繼續加入

KIOj,氧化性。3>12,所以103?可以結合H+氧化I?生成12,離子方程式是IO3-6ir+5r=3H2O+3l2,根據發生的反應

來判斷各個點的產物。

19、D

【解析】

A.電池是能量高效轉化裝置，但是燃料電池放電的時候化學能并不能完全轉化為電能，如電池工作時，在電路中會

產生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質量的減少和陰極質量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，AI的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選Do

20、B

【解析】

A.NazO?是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項B正確；

C.NaHCCh不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；

D?CHzO由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

21、D

【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態下一定能導電，故一定是電解質，不能是非電解質，故A錯誤；

B.單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.酸性弱化物絕大多數是非電解質，少部分是電解質，且是電解質中的弱電解質，無強電解質，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質，若在水溶液中不能導電，則為非電解質；

是電解質的共價化合物，可能是強電解質，也可能是弱電解質，故D正確。

故選：Do

【點睛】

應注意的是離子化合物一定是電解質，共價化合物可能是電解質也可能是非電解質。

22>D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【點睛】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

二、非選擇題（共84分）

COOHCOONa

23、竣基、氯原子加成反應CwH^Oz+2NaOH且