廣東省鶴山一中2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物質。

下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態氫化物的穩定性：W>X

C.單質的熔點：Z>Y

I).元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”

2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.H2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA

B.25c時，ILO.lmoH/i的Na3P04溶液中Na+的數目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA

3、已知某澄清溶液中含有NHjFe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氨化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產生

B.溶液中不可能含有Ba2+、「、HS?，但可能含有CIO,NO3

C.檢驗溶液中是否含有應先加入足量的Ba(NOa)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

4、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

熔融鹽電解質

A.Ni電極表面發生了還原反應

2

B.陽極的電極反應為：2O--4e=O2

C.電解質中發生的離子反應有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環

5、已知：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)+196.64k.J,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)^=i2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量

C.ILSOMg)完全反應生成ILSOKg),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

6、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

兩元素核電荷數之和與W、Z原子序數之和相等，下列說法正確是()

A.Z元素的含氧酸一定是強酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態氫化物熱穩定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

7、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)o乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如

下(起始時，n(H2O)=n(C2H4)=1mob容器體積為1L)。下列分析不正確的是()

A.乙烯氣相直接水合反應的AHV0

B.圖中壓強的大小關系為：pi>p2>p?

C.圖中a點對應的平衡常數K=2

16

D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a>b

8、碘化戌（Atl）可發生下列反應：02Atl+2Mg——Mgl2+MgAt2②Atl+2NH3（I）——NHH+AtNHz.對上述兩個

反應的有關說法正確的是（）

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.反應①MgAtz既是氧化產物，又是還原產物

C.反應②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAtz的還原性弱于Mgh的還原性

9、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）

碎登片

浸透石鰭油

的砂流棉V-?—

渙水

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備CL

C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若濱水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和危

10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數目為NA

B.ImoPNe和2?Ne的混合物中含有的中子數目為IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的陰離子數目為0.12、

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數目為1X10,6NA

11、高純碳酸鎰在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為MnCh,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）

制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調節浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）

J植物粉[NH^HCO3溶液

軟鈦礦粉一?浸出一a過濾f除雜—?沉淀一?...一高純,XCO3

[濃睡!

濾渣

A.試劑X可以是MnO、M11O2、M11CO3等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節浸出液的pH為35-5.5可完全除去Fc、AkMg等雜質

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續升高溫度

12、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水

13、根據下面實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是

實驗或實驗操作現象實驗結論

用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，立即通出現白H2c03的酸性比苯酚

A

入一定濃度的苯酚鈉溶液中色沉淀的酸性強

有白色原溶液中含有SO42,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaClz溶液沉淀生SO3%HSO3?中的一

成種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時

無紅色

C間后再向混合液中加入新制的氫弱化銅懸濁液蔗糖未水解

沉淀

并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入

溶液褪石蠟油分解產物中含

D少量的碎瓷片，并加強熱，將生成的氣體通入

色有不飽和燒

酸性高缽酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

14、第20屆中國國際工業博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。己知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）

陽向廣交換膜

A.正極反應式為iy-2c-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質溶液中有0.2mol電子移動

C.轉移Imol電子時，有ImoIZM+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

15、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一

種制備方法是Na2so4+2C；?LNa2s+2COJ。下列有關說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子數目為總

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.

C.生成hnol還原產物時轉移電子數為8M

D.通常狀況下，11.2LC02中含有的共價鍵數目為2NA

16、下列物質中不會因見光而分解的是()

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HC1O

17、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是()

取下電極b,從川)中迅速取出

放人境杯(疥中電杖b?里人(而也

實驗

CuS0?rSi4AgNOiff?液

(i)中a、b兩極均有(ii)中b極上析出(iii)中b極上析出灰

現象

氣泡產生紅色固體白色固體

A.(i)中，a電極上既發生了化學變化，也發生了物理變化

B.電解一段時間后，(i)中溶液濃度不一定會升高

C.(ii)中發生的反應為H2+CU2+=2H++CU1

D.(iii)中發生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

18、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過漉、洗滌、干燥，得到的固體

質量不可能是()

19、關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是

A.都有H2s分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應D.密度都比水大

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是()

A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

21、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCKVi黃色)+2H+=Cr2O7L(橙紅色)+%0,已知:25℃

時,Ksp(AgiCrO4)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10-7,,下列說法正確的是

A.當2c(CrzOf-AZCrCh?-)時，達到了平衡狀態

B.當pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成AgzCrOa沉淀

D.稀釋NazCmCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是()

Y]-

+II

Z隊/X

*YY?

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應的水化物為強酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H可用以下路線合成：

卜f4回

三了.助4回J②

.R-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知：2-----,

(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標準狀況下U.2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gC(h和45gH20,上LA分子結構中有3個甲基，則A的結

構簡式為;

(2)B和C均為一氯代燒，D的名稱(系統命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2molH?反應，生成3—苯基一1一丙醵。F的結構簡式是_____________;

(4)反應①的反應類型是____________________________;

(5)反應②的化學方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式o

24、(12分)據研究報道，藥物瑞德西韋(RemdeMvlr)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物

合成的中間體，其合成路線如下：

己知：R-OH―”\催化劑＞R-C1

(1)A中官能團名稱是__________；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為A到B的反應條件是_____o

⑶B到C、D到E的反應類型(填“相同”或“不相同。ETF的化學方程式為

(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種。

①硝基直接連在苯環上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCh溶液顯紫色

⑸參照F的合成路線圖，設計由cH,_g_C%、SOCh為原料制備CH'-一。5的合成路線(無機試劑任

選)。

25、(12分)丙烯酸酯類物質廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產甘

油、塑料等。以丙烯醛為原料生產丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

L上層液產.④…

丙研能端曳混合溶液型等-

一下層液體/-內飾解

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOH—CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有關物質的相關性質如表：

四氯化

物質丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點/℃539714177

熔點/C-87-12913-22.8

密度/g?mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑

水

（1）操作①需要連續加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸館“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙端醇（如圖），要得到丙烯醇應收集—（填溫度）

的饋分。圖中有一處明顯錯誤，應改為—。

（5）測定丙烯醇的摩爾質量;準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數為bmL,

當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調平B、C液面，量氣管B的讀數為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL?mol'o

調平B、C液面的操作是—；實驗測得丙烯醇的摩爾質量為g?mo「（用代數式表示）。如果讀數時C管液面高

于B管，測得結果將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

26、（10分）三氯化硼（BCb）,主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCb。

已知：①BC13的沸點為12.5C,熔點為J07.3C；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；?2B+6HC1A2BCU+3H2；③硼

與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為。

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a-ij。

（3）裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是____________o

（4）D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是o

（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

H3BO3XaB（OH）4

稀溶液濃溶液

陽極室產品空原料室陰極室

則陽極的電極反應式,分析產品室可得到H3BO3的原因

27、（12分）氨基甲酸俊（NHzCOONH,）是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實驗室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCb中進行制備，化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）A”V0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鐵，儀器接口的連接順序為；

（4）反應時為了增加氨基甲酸鐵的產量，三頸瓶的加熱方式為一（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是一。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是_（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫錢的氨基甲酸鐵樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸倍的質量分數為_（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaCO3）=l（）0o計算結果保留3位有效數字）。

28、（14分）黃銅礦是工業冶煉銅的原料，主要成分為CuFeSio試回答下列問題：

（1）基態硫原子核外電子有種不同運動狀態，能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為o

（2）基態Cu原子的價層電子排布式為；Cu、Zn的第二電離能大小l2（Cu）IQn）（填?"Y或

（3）SO?分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構型為;與so?互為等電子體的分子有

（寫一種）。

（4）請從結構角度解釋H2s03的酸性比H2s04酸性弱的原因o

(5)Cu(CH3CN)4比四氮合銅離子穩定，其配離子中心原子配位數為,配位體中。鍵與n鍵個數之比為

(6)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/sr%列出計算表達式)。

29、(10分)以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH30H等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，

成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：

(1)已知CO、H2>CH30H(g)的燃燒熱分別為?283.0kJ?mo「i、?285.8kJ?moH、?764.5kJ?moH。則反應I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3moicO和Hz的混合氣體，發生反應I,反應達到平衡時，CH3OH(g)

的體積分數(神與〃(H2)/〃(CO)的關系如下圖所示。

。1L523.5MHz)

砌

①當起始〃(H2)/〃(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將一(填“增大”、“減小”或“不變”)0

②當起始〃(H2)/〃(CO)=2時，反應經過lOmin達到平衡，CO轉化率為0.5,則0?lOmin內平均反應速率可出)二—。

③當起始〃(H2)/〃(CO)=3.5時，達到平衡后，CH30H的體積分數可能是圖像中的(填“D”、"E”或"E”點)。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有lOmolCO和20molHz,發生反應I。CO的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的

關系如下圖所示。

①壓強P1=__（填“V"、"=”或）P2；A、B、C三點的平衡常數KA、心、Kc的大小關系為_（用、"=

或表示）。

②若達到平衡狀態C時，容器體積為10L,則在平衡狀態A時容器體積為一L。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

X與Y可形成一種淡黃色物質P,則P為NazOz,結合原子序數可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據此解答。

【題目詳解】

A.O\Na\Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：02>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態氫化物的穩定性：CH4VH20,B錯誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質的

熔點：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.m初，所以112gMgS與NaHS混合物的物質的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為ZVA,A正確；

B.Na3PO4是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO戶，則lL0.1mol?Lr的Na3PCh溶液中Na*的

物質的量為0.3moL故lLO.lmol-Lr的Na3P04溶液中Na+的數目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；

IIoIIII

D.乙酸乙酯的結構式為H-卜d-88g乙酸乙酯的物質的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

IlIIii

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA,D正確；

答案選C。

3、C

【解題分析】

A.該溶液中含有Fe%所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CKT與F/+發生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SOF會干擾。?的檢驗，所以先加入足量的Ba（NCh）2溶液將SO4??完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

4、C

【解題分析】

由圖可知，Ni電極表面發生了SO』?一轉化為S,CQ??轉化為C的反應，為還原反應；SnOz電極上發生了2O2--4e=Ozt，

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnCh電極為陽極，據此分析解答.

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發生了還原反應，故A正確；

B.陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：20小?4^=023故B正確；

C.電解質中發生的離子反應有：2so2+O2+2O?=2SO42-和CO2+O2FCO3與故C錯誤；

D.該過程中在SO4?一和CO32?被還原的同時又不斷生成SO4?.和CO35所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環，故D正確。

故答案選Co

5、A

【解題分析】

A.氣態S6變成液態SO.?要放出熱量，所以2sO2（g）+O2（g）—=2SOKD+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的O2充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動，不影響熱效應,所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

6、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

則X為0元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則W、Z的原子序數之和24,

而且W的原子序數小于O,Z的原子序數大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數為24?17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，。元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態的含氧酸的酸性不一定強，如HCIO是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以OVCI,即原子半徑：X<Z,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性O>N,所以氣態氫化物熱穩定性：W<X,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵,1?20號元素的

特殊的電子層結構可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數等于次外層電子數

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；(4)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素:

O；(5)最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素Be、S；(10)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。

7、B

【解題分析】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%,依據三段法進行計算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快。

【題目詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，AH<0,A項正確；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下轉化率pwp2Vp3,因此壓強2Vp3,B項

錯誤；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%,那么乙烯轉化了0.2moI/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(CHsOH)o25

平衡常數K=K=\255C項正確；

C(C2H4)C(H2O)0.8X0.816

D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a,所需要的時間：a>b,D項

正確；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價變化，MgAtz既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯

誤；

故選B.

9、C

【解題分析】

A.Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高銹酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D.不飽和點能和澳水發生加成反應而使溟水褪色。該實驗產生的氣體能使漠水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒,

故D正確；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.標準狀況下，NOz液化且部分轉化為N2?！?，無法計算含有的氧原子數目，A不正確；

B.ImoFNe和2?Ne的混合物中含有的中子數目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHC(h和8.4gMgCO3含有的陰離子數目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數目也應為0.1NA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數目，D不正確；

故選C。

11>

【解題分析】

軟鈦礦(主要成分為MnOz,含少量Fe、AkMg等雜質元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了+還有Fe2+、AI3+、

Mg2+,除雜時可調節pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe?+、1\1片+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將FF+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鉆礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調節pH,為了不引入新的雜質，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項錯誤；

B.浸出時，MnCh轉化為MM+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AUMg等雜質，C項錯誤；

D.沉淀MnC6步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續升高溫度，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe?+轉化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。

12、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性輒化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

CFeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為Ao

13、D

【解題分析】

A.也可能是揮發出的HC1與苯酚鈉反應，無法得出題中實驗結論，故A錯誤；

B.原溶液中也可能含有A-,故B錯誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無

法得到結論，故c錯誤；

D.石蠟為多種炫的混合物，產生的氣體能使酸性高猛酸鉀槌色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和崎，故D

正確；

故答案為Do

14、D

【解題分析】

A.正極發生還原反應，其電極反應式為：13一十2?一二31，A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn-電極a,電極b-石墨氈“，B項錯誤；

C.轉移Imol電子時，只有0.5molZf)2+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致弓池內離子交換膜的兩邊產生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

15、C

【解題分析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

【題目詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1LO.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；

B項、Na2s溶液中S2-水解：S2-FHzO^HS+OH-,導致陰離子總數增多，則陰離子數目大于O.INA,故B錯誤；

C項、由方程式可知反應的還原產物為疏化鈉，生成Imol硫化鈉時轉移電子數為lmolx[6-(-2)]=8mol,個數為8N&,

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,U.2LCO2的物質的量小于0.5moL所含有的共價鍵數目小于2N.、,

故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有輒原子是解答關鍵。

16、A

【解題分析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、HN03>HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

17、D

【解題分析】

A.陰極b極反應：2H++2e-=H2f產生氫氣發生了化學過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaN(h)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發生反應為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤；

故答案為D。

18、A

【解題分析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質量接近于0;當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發生反應：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4l+Fe(OHR+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時，所得固

體質量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質

量因為0g<m(沉淀)W34g；故選Ao

19、A

【解題分析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯

誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜，稀硫酸與鐵鋁反應生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；

故選：A。

20、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，放A錯誤；

B.非金屬性YAW,則Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

21、C

【解題分析】

A.當2c(O2O72一尸c(CrO/一)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態，A錯誤;

B.當pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知

Ksp(/\g2CrO4)<Ksp(AgzCrzOy),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成沉淀，C正確；

+

D.稀釋NazCmO?溶液時，溶液中c(CrO421c(H)>ZCoCh、)均減小，由于K\v不變，則c(OH)增大，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

22、C

【解題分析】

首先發現Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質為亞硫酸氫鈉，據此來分析本題即可。

【題目詳解】

根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。

A.根據分析，四種簡單離子半徑的大小為S2>O2->Na+>H+，A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩定性：WVY,B

項錯誤；

C氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氯化物，C項正確：

D.硫只有最高價氧化物對應的水化物(硫酸)才是強酸，二氧化硫對應的水化物(亞硫酸)是一種弱酸，D項錯誤；

答案選Co

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯(^>-CH=CH-CHO消去反應

【解題分析】

(D88gC€>2為2m01,45gH2。為2.5moL標準狀況下1L2L氣體物質的量為0.5mol,所以煌A中含碳原子為4,H

原子數為10,則化學式為C4H”因為A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與CL光照取代時有兩種產物，且在NaOH醇溶液作用下的

產物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯;

(3)F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與Hz之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵.從生成的產物3?苯基」.

丙醇分析，F的結構簡式為CH=CH-CHO;

(4)反應①為鹵代燃在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應;

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成皎酸G為CH二CH-COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

CHQ--OH

難得出E的結構為°,E與G在濃硫酸作用下可以發生酯化反應，反應方程式為:

CH=CH-COOH+CH3-CH-CH2-OH—=CH-COOCH2CHCH+眠；

&33

6H3△

(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為

濃硫酸、濃硝酸、加熱相同

24、酚羥基C8H7NO4

—催化劑>

01N