化學化學試卷（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質中，哪個是電解質？（）A.水B.二氧化碳C.氯化鈉D.硫磺2.化學反應中，物質的量保持不變的是哪一項？（）A.質量數B.原子數C.分子數D.電子數3.下列哪個不是氧化還原反應？（）A.酸堿中和反應B.燃燒反應C.金屬與酸反應D.氯化鐵與硫化鈉反應4.原子核外電子層數為2的元素，其原子序數最小的是哪個？（）A.氦B.氫C.碳D.氮5.下列哪種物質不是純凈物？（）A.氧氣B.食鹽C.硫酸銅D.空氣6.在標準狀況下，1摩爾理想氣體的體積是多少升？（）A.22.4B.24.5C.26.7D.28.07.下列哪個化合物是強酸弱堿鹽？（）A.氯化鈉B.硫酸銨C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉8.下列哪個元素屬于金屬元素？（）A.氫B.氧C.碳D.鈉9.下列哪個化合物是堿性氧化物？（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化鈉D.氧化鐵10.下列哪個反應是吸熱反應？（）A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.水的電離反應D.碳酸鈣的分解反應二、填空題（5小題，每小題4分，共20分）11.化學反應速率的單位是_________。12.在化學方程式中，反應物和物之間的化學鍵用_________表示。13.水的離子積常數是_________。14.金屬鐵在空氣中生銹，主要是由于鐵與_________反應。15.一定溫度下，水的飽和蒸氣壓與_________有關。三、計算題（3小題，每小題10分，共30分）16.計算下列化學反應的平衡常數Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)17.有一份含有CuSO4·5H2O的樣品，質量為10.00克。將其加熱至恒重，失去的水分質量為4.00克。計算樣品中CuSO4·5H2O的純度。18.在一定溫度下，將0.5摩爾的理想氣體從10升壓縮至5升，求壓縮后的壓強。四、簡答題（3小題，每小題10分，共30分）19.簡述酸堿中和反應的實質。20.解釋氧化還原反應中電子轉移的過程。21.描述原子核外電子排布的規律。五、實驗題（5小題，每小題6分，共30分）22.如何用酸堿滴定法測定一種未知濃度的堿溶液？23.描述實驗室中如何制備氫氣。24.如何區分氯化鈉和硝酸鉀固體？25.如何檢驗水中是否含有氯離子？26.描述用分光光度法測定溶液濃度的原理。八、判斷題（5小題，每小題4分，共20分）27.所有金屬元素在常溫下都是固體。28.化學反應中，反應物的質量總和等于物的質量總和。29.水的沸點隨著壓強的增加而降低。30.所有酸都能與所有堿發生中和反應。31.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間的電子轉移是等量的。九、選擇題（5小題，每小題4分，共20分）32.下列哪個不是氣體？（）A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.二氧化碳33.下列哪個化合物是強酸強堿鹽？（）A.氯化鈉B.硫酸銨C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉34.下列哪個元素屬于非金屬元素？（）A.鈉B.鎂C.硫D.鈣35.下列哪個化合物是酸性氧化物？（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化鈉D.氧化鐵36.下列哪個反應是放熱反應？（）A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.水的電離反應D.碳酸鈣的分解反應十、填空題（5小題，每小題4分，共20分）37.化學反應中，反應物和物之間的化學鍵用表示。38.水的離子積常數是。39.金屬鐵在空氣中生銹，主要是由于鐵與反應。40.一定溫度下，水的飽和蒸氣壓與有關。41.在化學方程式中，反應物和物之間的化學鍵用表示。十一、計算題（3小題，每小題10分，共30分）42.計算下列化學反應的平衡常數Kc：N2(g)3H2(g)2NH3(g)43.有一份含有CuSO4·5H2O的樣品，質量為10.00克。將其加熱至恒重，失去的水分質量為4.00克。計算樣品中CuSO4·5H2O的純度。44.在一定溫度下，將0.5摩爾的理想氣體從10升壓縮至5升，求壓縮后的壓強。十二、簡答題（3小題，每小題10分，共30分）45.簡述酸堿中和反應的實質。46.解釋氧化還原反應中電子轉移的過程。47.描述原子核外電子排布的規律。十三、實驗題（5小題，每小題6分，共30分）48.如何用酸堿滴定法測定一種未知濃度的堿溶液？49.描述實驗室中如何制備氫氣。50.如何區分氯化鈉和硝酸鉀固體？51.如何檢驗水中是否含有氯離子？52.描述用分光光度法測定溶液濃度的原理。十四、選擇題（5小題，每小題4分，共20分）53.下列哪個不是氣體？（）A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.二氧化碳54.下列哪個化合物是強酸強堿鹽？（）A.氯化鈉B.硫酸銨C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉55.下列哪個元素屬于非金屬元素？（）A.鈉B.鎂C.硫D.鈣56.下列哪個化合物是酸性氧化物？（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化鈉D.氧化鐵57.下列哪個反應是放熱反應？（）A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.水的電離反應D.碳酸鈣的分解反應十五、填空題（5小題，每小題4分，共20分）58.化學反應中，反應物和物之間的化學鍵用表示。59.水的離子積常數是。60.金屬鐵在空氣中生銹，主要是由于鐵與反應。61.一定溫度下，水的飽和蒸氣壓與有關。62.在化學方程式中，反應物和物之間的化學鍵用表示。一、選擇題答案：1.C2.B3.A4.B5.D6.B7.C8.D9.A10.C二、填空題答案：11.質子數12.相對分子質量13.離子鍵14.共價鍵15.氧化還原反應16.酸堿中和反應17.沉淀反應18.氣體反應三、計算題答案：19.根據理想氣體狀態方程PV=nRT，壓縮后的壓強P'=(nRT)/V'=(0.5mol8.31J/(mol·K)298K)/5L=25.1Pa20.反應前：NaOH+HCl→NaCl+H2O反應后：NaCl+H2O→NaOH+HCl根據化學方程式，1molNaOH與1molHCl反應1molNaCl和1molH2O，所以反應前后NaOH和HCl的物質的量不變，均為1mol。四、簡答題答案：21.酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合水分子。22.氧化還原反應中電子轉移的過程是氧化劑接受電子，還原劑失去電子。23.原子核外電子排布的規律是電子先填充低能級軌道，然后逐漸填充高能級軌道，每個軌道最多容納兩個電子，且電子自旋方向相反。五、實驗題答案：24.酸堿滴定法測定未知濃度堿溶液的步驟如下：a.準備一定濃度的酸標準溶液。b.取一定體積的未知濃度堿溶液于錐形瓶中。c.加入幾滴酸堿指示劑。d.用酸標準溶液滴定至溶液顏色發生變化，記錄滴定體積。e.根據滴定反應的化學方程式和滴定體積計算未知濃度堿溶液的濃度。25.實驗室中制備氫氣的方法如下：a.取一定量的鋅粒放入試管中。b.加入稀硫酸至鋅粒完全浸沒。c.將試管口用橡皮塞密封，并用導氣管將氣體導入收集瓶中。d.收集到的氣體即為氫氣。26.區分氯化鈉和硝酸鉀固體的方法如下：a.取少量固體樣品分別放入兩個試管中。b.加入適量的水溶解固體。c.分別滴加硝酸銀溶液。d.如果產生白色沉淀，則為氯化鈉；如果無變化，則為硝酸鉀。27.檢驗水中是否含有氯離子的方法如下：a.取少量水樣放入試管中。b.滴加硝酸銀溶液。c.如果產生白色沉淀，則說明水中含有氯離子。28.用分光光度法測定溶液濃度的原理是利用溶液對特定波長光的吸收程度與溶液濃度之間的關系，通過測量吸光度來計算溶液濃度。六、判斷題答案：29.錯誤30.正確31.正確32.錯誤33.正確34.正確35.錯誤36.正確37.正確38.錯誤39.正確七、選擇題答案：40.B41.D42.A43.C44.B45.A46.C47.D八、計算題答案：48.根據酸堿滴定法的原理，未知濃度堿溶液的濃度計算公式為：C(堿)=(C(酸)V(酸))/V(堿)，其中C(酸)為酸標準溶液的濃度，V(酸)為滴定過程中消耗的酸標準溶液體積，V(堿)為未知濃度堿溶液的體積。49.實驗室中制