PAGE24-水溶液中的化學平衡高考命題規律2024年高考必備2015年2024年2024年2024年2024年Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷命題角度1溶液稀釋過程的分析與推斷1310命題角度2酸、堿反應過程和結果的分析與推斷12131211命題角度3沉淀溶解平衡的分析與計算1211、12命題角度4多學問點的綜合考查131311命題角度1溶液稀釋過程的分析與推斷高考真題體驗·對方向1.(2024全國Ⅰ,10)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域探討的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面其次層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網絡結構保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl-答案D解析由圖示可知,冰表面第一層中,HCl以分子形式存在,A項正確;冰表面其次層中,c(H+)=c(Cl-),設n(Cl-)=1mol,則n(H2O)=1×104mol,m(H2O)=18g·mol-1×1×104mol=1.8×105g,V(H2O)=1.8×105g0.9g·cm-3=2×105cm32.(2024天津,5)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點>c點C.從c點到d點,溶液中c(HA)·D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C解析A項,依據兩種酸的電離常數可知,酸性:HNO2>CH3COOH,pH相同的兩種酸稀釋相同倍數,pH變更大的是相對較強的酸,即曲線Ⅱ表示HNO2溶液的稀釋,錯誤;B項,pH越小酸性越強,對水電離的抑制程度越大,因此溶液中水的電離程度:b點<c點,錯誤;C項,題給表達式可看作KW/Ka,稀釋時溫度不變,則KW、Ka均不變,正確;D項,起始pH相同時c(CH3COOH)大,則與NaOH恰好中和時,CH3COOH溶液消耗氫氧化鈉多,對應溶液中n(Na+)大,錯誤。3.(2015全國Ⅰ,13)濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當lgVV0=2時,若兩溶液同時上升溫度,則答案D解析由圖像知,0.10mol·L-1的MOH溶液的pH為13,說明MOH為強堿,ROH溶液的pH小于13,說明ROH為弱堿,所以MOH的堿性強于ROH的堿性,A選項正確;稀釋有利于弱電解質的電離,故B選項正確;若兩溶液無限稀釋則接近中性,它們的c(OH-)相等,C選項正確;當lgVV0=2時,MOH溶液的pH為11,ROH溶液的pH為10,若兩溶液同時上升溫度,ROH溶液中存在電離平衡,平衡會右移,c(R+)增大,c(M+)不變,故典題演練提能·刷高分1.(2024河北衡水中學模擬)T℃,分別向10mL濃度均為1mol·L-1的兩種弱酸HA、HB溶液中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)關系如圖所示。下列敘述正確的是()已知:(1)HA的電離平衡常數Ka=c(H+)·c(A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B.a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol·L-1,pH=2C.酸性:HA<HBD.弱酸HB的pKa=10答案B解析Ka為溫度的函數,溫度不變,Ka就不變,A項錯誤;a點對應的溶液中lgc=-1,則c(HA)=0.1mol·L-1,對應的2pH=4,則pH=2,B項正確;通過圖像看出,假如兩種酸的濃度相等時,HA溶液的pH小于HB溶液的pH,所以酸性HA>HB,C項錯誤;依據圖像看出,當lgc=0時,c(HB)=1mol·L-1,2pH=5,則pH=2.5,c(H+)=1×10-2.5mol·L-1,HB的電離平衡常數Ka=c2(H+)c(HB)=(2.(2024湖南懷化二模)常溫下,將V0mL1mol·L-1HClO2和V0mL1mol·L-1HMnO4兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋后溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變更的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.HClO2和HMnO4均為一元弱酸B.在0≤pH≤5時,HClO2溶液滿意pH=lgVC.分別往M、N兩點對應溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反應,消耗NaOH溶液的體積相等D.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液pH:NaMnO4>NaClO2答案C解析由題圖可知,1mol·L-1HClO2溶液的pH>1,1mol·L-1HMnO4的pH=0,說明HClO2是弱酸,HMnO4為強酸,A項錯誤;因為HClO2為弱酸,稀釋促進其電離,在0≤pH≤5時,不能滿意pH=lgVV0的關系,HMnO4是強酸,在0≤pH≤5時能滿意pH=lgVV0的關系,B項錯誤;同體積同濃度HClO2、HMnO4中和1mol·L-1的NaOH溶液的實力相同,C項正確;酸性:HClO2<HMnO4,NaClO3.(2024江西南昌二模)常溫時,1mol·L-1的HA和1mol·L-1的HB兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得變更關系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯誤的是()A.Ka(HA)約為10-4B.當兩溶液均稀釋至lgVV0+1=4時,溶液中c(A-)>c(BC.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH):HA>HBD.等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者答案B解析依據圖示,當lgVV0+1=1時,即V=V0,溶液中尚未加水,1mol·L-1的HA溶液pH=2,即HA為弱酸,HA在溶液中部分電離;1mol·L1mol·L-1的HA溶液的pH為2,c(A-)=c(H+)=0.01mol·L-1,c(HA)≈1mol·L-1,則HA的電離常數約為10-4,A項正確。由電荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),當兩溶液均稀釋至lgVV0+1=4時,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,則有c(A-)<c(B-),B項錯誤。HA為弱酸,HB為強酸,等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和時,消耗的NaOH物質的量:HA>HB,C項正確。等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液,Na+數目相同;HA為弱酸,鹽溶液中A-發生水解,NaA溶液呈堿性,NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);HB為強酸,鹽溶液中B-不發生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-);NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H4.(2024湖南懷化一模)1mL濃度均為0.10mol·L-1的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pH隨lgV的變更狀況如圖所示,則下列說法正確的是()A.XOH是弱堿B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2D.當lgV=2時,上升X2CO3溶液溫度,溶液堿性增加且c(答案C解析依據圖示,0.1mol·L-1XOH溶液的pH=13,說明XOH完全電離,為強電解質,A項錯誤;XOH是強堿、X2CO3是強堿弱酸鹽,要使兩種溶液的pH相等,則c(XOH)<c(X2CO3),再結合物料守恒可知,XOH溶液中的c(X-)小于X2CO3溶液中的c(X-),B項錯誤;0.10mol·L-1X2CO3溶液的pH=11.6,則該溶液中c(OH-)≈c(HCO3-)=10-1410-11.6mol·L-1=10-2.4mol·L-1,c(CO32-)≈0.1mol·L-1,Kh1=c(HCO3-)·c(OH5.(2024廣東中山一中、仲元中學等七校其次次聯考)常溫下,濃度均為1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液pH隨濃度的變更如圖所示,下列敘述正確的是()A.HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1B.常溫下HY的電離常數為1.0×10-4C.溶液中水的電離程度:a點大于b點D.c點溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)答案B解析依據圖像可知1mol·L-1HX溶液的pH=0,說明HX全部電離,為強電解質;當HX溶液被無限稀釋時pH接近7,A項錯誤。依據圖像可知,1mol·L-1HY溶液的pH=2,溶液中氫離子濃度是0.01mol·L-1,所以該溫度下HY的電離常數為c(H+)c(Y-)c(HY)≈0.01×0.011-0.命題角度2酸、堿反應過程和結果的分析與推斷高考真題體驗·對方向1.(2024全國Ⅰ,11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對導電實力變更曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是()A.混合溶液的導電實力與離子濃度和種類有關B.Na+與A2-的導電實力之和大于HA-的C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)答案C解析隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類發生變更,因此混合溶液的導電實力與離子濃度和種類有關,A項正確;a點的混合溶液中能導電的離子主要為HA-和K+,b點為反應終點,因此b點的混合溶液中能導電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導電實力之和大于HA-的,B項正確;b點的混合溶液中含有的A2-能發生水解反應而使溶液呈堿性,C項錯誤;b點為反應終點,因此b點的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),接著加入氫氧化鈉溶液后,c點的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項正確。2.(2024全國Ⅰ,13)常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變更的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數量級為10-6B.曲線N表示pH與lgc(HXC.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D解析在橫坐標為0.0時,由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH,可知曲線M表示pH與lgc(X2-)c(HX-)的變更關系,曲線N表示pH與lgc(HX-)c(H2X)的變更關系,故B項正確;Ka2(H2X)=c(X3.(2024全國Ⅱ,12)變更0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)=c(下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D解析A項,依據圖像,pH=1.2時,H2A和HA-物質的量分數相同,則有c(H2A)=c(HA-),A正確;B項,依據pH=4.2點,K2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-4.2,B正確;C項,依據圖像,pH=2.7時,HA-物質的量分數最大,H2A和A2-物質的量分數基本相同,則有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正確;D項,依據pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),且物質的量分數約為0.48,而c(H+)=104.(2024全國Ⅰ,12)298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應當選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N點處的溶液中pH<12答案D解析氨水與鹽酸中和生成氯化銨,氯化銨屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,應選擇在酸性范圍變色的指示劑,指示劑可以為甲基橙,A選項錯誤;鹽酸若為20mL,二者恰好中和,此時溶液為酸性,若溶液pH=7,則鹽酸體積必定小于20mL,B選項錯誤;M點處溶液呈中性,c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要遠大于c(H+),C選項錯誤;由于N點為0.1mol·L-1的氨水,依據電離度為1.32%,c(OH-)=0.1mol·L-1×1.32%=0.00132mol·L5.(2024天津,6)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列推斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C解析A項,題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,pH越小,說明對應酸越強,電離常數越大,因此依據未發生中和反應時三種酸的pH大小可知A項正確;B項,P點時,HB反應一半,溶液中溶質為NaB和HB,且物質的量濃度相等,此時溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項,對于任何一種酸HX,加NaOH反應達到中性時,酸越弱,須要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故達中性時三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),錯誤;D項,完全中和并混合后,溶液中溶質有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分被A-、B-、D-結合生成HA、HB、HD,所以依據質子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。6.(2015山東,13)室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)答案D解析a點表示HA與NaOH恰好完全反應,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,A-發生水解反應:A-+H2OHA+OH-,則a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A項錯誤;a點為NaA溶液,由于A-發生水解,促進水的電離,而b點是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的電離,水的電離程度比a點時的小,B項錯誤;依據電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7時c(Na+)=c(A-),C項錯誤;b點所示溶液為等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,故c(A-)>c(HA),D項正確。典題演練提能·刷高分1.(2024河南部分示范性中學聯考)常溫下,向10mL1mol·L-1一元酸HA溶液中,不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液,所加堿溶液的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是()A.常溫下,Ka(HA)的數量級為10-4B.a、b兩點pH均為7C.從a點到b點,水的電離程度先增大后減小D.反應起先至反應完全范圍內,溶液的導電性漸漸增加答案B解析由起點溶液中-lgc水(H+)=12可知,c水(H+)=c(OH-)=1×10-12mol·L-1,則酸電離的c(H+)=10-2mol·L-1,故Ka(HA)=10-4,A項正確;由1mol·L-1HA溶液中c(H+)=10-2mol·L-1可知,HA是弱酸,曲線的最高點為NaA溶液,b點溶液中的溶質是NaA和NaOH,溶液呈堿性,pH>7,B項錯誤;a點到b點,先是發生酸堿中和反應生成可水解的鹽,然后堿過量,所以水的電離程度先增大后減小,C項正確;不斷加入NaOH溶液,溶液中的離子總濃度不斷增大,溶液的導電性漸漸增加,D項正確。2.(2024遼寧遼陽二模)常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變更關系如圖所示[已知:pc(A-A.Ka(HA)的數量級為10-5B.滴加NaOH溶液的過程中,c(C.m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D.n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案D解析依據圖像,溶液中含有HA,說明HA為弱酸,即存在電離平衡HAH++A-,加入NaOH溶液后發生反應NaOH+HANaA+H2O,c(A-)c(HA)比值增大,由pHA電離平衡常數Ka=c(H+)·c(A-)c(HA),由m點pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)=0,Ka=c(H+)=10-4.76=10-5+0.24,即數量級為10-5,A項正確;c(A-)c(HA)·c(OH-)=c(A-)·c(H3.(2024湖南衡陽三中模擬)類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pc=-lgc,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH下,測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變更如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性C.隨著HCl的通入c(D.pH從3.00到5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小答案C解析依據圖示,pH=3.50時,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),A項錯誤;依據a點時c(H2A)=c(HA-),H2A的Ka1=10-0.8,依據c點時c(HA-)=c(A2-),H2A的Ka2=10-5.3,A2-的水解常數是10-1410-5.3=10-8.7,等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合,HA-的電離大于A2-的水解,溶液顯酸性,B項錯誤;Ka1=c(H+)c(HA-)c(4.(2024河南平頂山一輪質量檢測)常溫下,二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱堿,其電離常數Kb=1.6×10-4。10mLcmol·L-1二甲胺溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,混合溶液的溫度與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L-1B.在Y和Z點之間某點溶液pH=7C.Y點存在:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OHD.常溫下,(CH3)2NH2Cl水解常數Kh≈6.25×10-11答案B解析二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多,溶液溫度最高,即Y點表示酸堿恰好完全反應,依據(CH3)2NH·H2O+HCl(CH3)2NH2Cl+H2O,c=0.2mol·L-1,A項正確;二甲胺是弱堿,Y點對應溶質是強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,X點對應的溶液中(CH3)2NH·H2O、(CH3)2NH2Cl的濃度相等,其混合溶液呈堿性,故中性點應在X點與Y點之間,B錯誤;二甲胺是弱堿,Y點對應溶質是強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,Y點存在:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-),C項正確;Kh=KWK5.(2024湖南湘潭二模)常溫下,HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4(已知4.6=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變更如圖所示,下列A.X=20B.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度漸漸減小C.a點溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1D.b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH答案C解析向20mL0.01mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,若恰好反應須要氫氧化鈉溶液的體積為20mL,c點時溶液呈中性,由NaNO2水解使溶液呈堿性可知,此時NaOH不足,x<20mL,A項錯誤;氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應完全生成NaNO2,NaNO2水解使恰好完全反應時水的電離程度最大,B項錯誤;由HNO2H++NO2-,K=c(H+)c(NO2-)c(HNO2)≈c2(H+)c(HNO2),4.6×10-4≈c2(H+6.(2024湖北名校聯盟第三次模擬)常溫下,向10.0mL0.10mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴入同物質的量濃度的NaOH溶液,測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變更如圖所示。下列說法中正確的是()A.HR-的電離實力大于水解實力B.曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H+)C.無法推斷H2R是強酸還是弱酸D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)答案A解析由于m點溶質為NaHR,溶液呈酸性,故HR-的電離實力大于水解實力,A項正確;m點溶質為NaHR,HR-電離出R2-和H+,水也電離出H+,所以溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-),B項錯誤;0.10mol·L-1H2R溶液的pH大于2,可知H2R是弱酸,C項錯誤;依據電荷守恒,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),D項錯誤。7.(2024安徽黃山二模)常溫時,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變更曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.HX為強酸B.在A點,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B點,兩者恰好完全反應D.在C點,c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1答案B解析依據圖像可知,0.1000mol·L-1HX溶液的2<pH<4,故HX為弱酸,A項錯誤;在A點,溶液顯酸性,所加堿不足,則溶液中的溶質為HX和NaX,結合量的關系可知,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B項正確;在B點,pH=7,加入的NaOH溶液體積小于25.00mL,沒有恰好完全反應,C項錯誤;在C點,溶液的總體積為50mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)=0.1008.(2024廣東肇慶第三次統一檢測)25℃時,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)c(H2C2O4)A.Ka1(H2C2O4B.曲線M表示-lg[c(H+)c(C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2答案D解析-lgc(H+)c(H2C2O4)+[-lgc(HC2O4-)]=-lgKa1,同理-lgc(H+)c(HC2O4-)+[-lg由上述分析可知,曲線M表示-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)的關系,Ka1=c(H+)·c(HC2O4-)c(H2C2O4),依據曲線M上的數值Ka1=10-1×10-1=10-2,曲線N表示-lgc(H+)c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)的關系,依據曲線N上的數值Ka2=c(H+)·c(C2O42-)c(HC2O4-)=10-2×10-3=10-5,A項正確;由上述分析可知,曲線M表示-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-9.(2024河北中原名校聯盟)25℃時,向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lgc(H+)c(A.若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點到N點,水的電離程度先增大后減小答案B解析a點表示0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液,若a=-8,則c(OH-)=10-3mol·L-1,所以Kb(XOH)≈c(X+)·c(OH-)c(XOH)=10-3×10-30.1=10-5,A項正確。兩者恰好反應完全時,生成強酸弱堿鹽,溶液顯酸性;M點AG=0,即溶液中c(H+10.(2024四省名校第三次大聯考)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HCA.直線Ⅰ中X表示的是cB.直線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2D.已知:碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,則向Na2CO3溶液中加入等物質的量的草酸溶液的離子方程式為CO32-+H2C2O4C2O42-答案C解析二元弱酸的電離平衡常數Ka1>Ka2,直線Ⅰ表示的X與c(H+)的乘積等于1×10-1.22,則H2C2O4的Ka1=1×10-1.22;直線Ⅱ表示X與c(H+)的乘積等于1×10-4.19,則H2C2O4的Ka2=1×10-4.19。直線Ⅰ表示的X與c(H+)的乘積等于1×10-1.22,所以直線Ⅰ中X表示的是c(HC2O4-)c(H2C2O4),A項正確;直線Ⅰ表示的X與c(H+)的乘積等于1×10-1.22,lgX=pH-1.22;直線Ⅱ表示X與c(H+)的乘積等于1×10-4.19,lgX=pH-4.19,所以直線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1,B項正確;HC2O4-的電離平衡常數=1×10-4.19,HC2O4-的水解平衡常數=KWKa1=10-1410-1.22=10-12.78,電離大于水解,溶液顯酸性,所以0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>11.(2024廣東廣州綜合測試一)常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變更的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka(HA)的數量級為10-5B.N點,c(Na+)-c(A-)=KC.P~Q過程中,水的電離程度漸漸增大D.當滴定至溶液呈中性時,c(A-)>c(HA)答案B解析依據圖a可知,中和百分數為50%時溶液的pH=4.74,此時溶液的組成為等物質的量濃度的NaA和HA,由于A-的水解和HA的電離都是微弱的,c(A-)≈c(HA),Ka(HA)=c(A-)c(H+)c(HA)=c(H+)=10-4.74,故Ka(HA)的數量級為10-5,A項正確;N點,依據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),即c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=KW1×10-8.命題角度3沉淀溶解平衡的分析與計算高考真題體驗·對方向1.(2024全國Ⅱ,11)下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變更的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消逝Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2答案C解析Zn比Cu活潑,過量的Zn能將CuSO4溶液中的Cu全部置換出,溶液藍色消逝,A項正確;Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成難溶性的CaCO3沉淀,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,B項正確;Na2O2在空氣中放置后,可與空氣中的CO2和H2O發生反應,可理解為Na2O2先和H2O反應,則第一步反應為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,其次步反應為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,最終變為Na2CO3,C項錯誤;Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液,發生反應的化學方程式為3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2,D項正確。2.(2024全國Ⅱ,12)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創建了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B解析CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),電離出的S2-濃度與Cd2+濃度相同,A項正確;沉淀溶解平衡常數只與溫度有關,溫度相同,Ksp相同,所以m、p、n三點的Ksp相同,B項錯誤;在T1溫度下,向m點的溶液中加入少量Na2S固體,S2-濃度增大,但由于Ksp不變,所以Cd2+濃度必定減小,因此溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C項正確;溫度降低,CdS的Ksp減小,但S2-濃度與Cd2+濃度仍舊相等,所以q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,D項正確。3.(2024全國Ⅲ,12)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A.依據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿意關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同試驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應終點c移到aD.相同試驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點c向b方向移動答案C解析相同試驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,恰好反應時,0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V=20mL,故反應終點橫坐標應為20,C項描述錯誤;相同試驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點橫坐標不變,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反應終點縱坐標變大,故D項描述正確。典題演練提能·刷高分1.(2024湖北武漢調研)常溫下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuS)的數量級為10-35B.曲線上的各點均滿意關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點D.c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)答案A解析向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,發生反應:Cu2++S2-CuS↓,b點時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時CuCl2恰好反應完全生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,故平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,則Ksp(CuS)=c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7×10-17.7=10-35.4=10-36+0.6≈3.98×10-36,A項錯誤;向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+與S2-發生沉淀反應:Cu2++S2-CuS↓,加入Na2S溶液的體積越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,則-lgc(Cu2+)就越大,由于溫度不變,所以曲線上的各點均滿意關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項正確;a點Cu2+過量,c點S2-過量,b點恰好完全反應生成CuS和NaCl,a點溶液中Cu2+濃度遠大于b點,c點溶液中S2-濃度遠大于b點,Cu2+、S2-水解促進水的電離,則b點水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C項正確;c點為Na2S、NaCl按物質的量比1∶2混合的溶液,其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態,依據物料守恒及物質的溶解性,可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水電離產生H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),但水電離產生的離子濃度遠小于鹽電離產生的離子濃度,故c(S2-)>c(OH-),因此該溶液中微粒濃度大小關系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D項正確。2.(2024廣東佛山模擬)肯定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgcA.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO3D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO3答案B解析結合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數進行分析。碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為Ksp(MCO3)=c(M2+)·c(CO32-),由圖像可知,MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為肯定值時,其p(CO32-)漸漸增大,由溶度積表達式可知三種物質的Ksp漸漸減小,A項錯誤;a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上,為其飽和溶液,結合MnCO3圖中曲線可知,c(CO32-)=c(Mn2+),B項正確;b點在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上,為其飽和溶液,結合CaCO3圖中曲線可知,c(CO32-)<c(Ca3.(2024湘贛十四校聯考第一次考試)25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lgc(M2+)]與溶液pH的變更關系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是()A.Ksp[Cu(OH)2]的數量級為10-20B.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuOD.向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉化為Y點對應的溶液答案C解析25℃時,由Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同時,飽和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+),則曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中金屬陽離子的物質的量濃度的負對數與溶液pH的變更關系,曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液中金屬陽離子的物質的量濃度的負對數與溶液pH的變更關系。曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中金屬陽離子的物質的量濃度的負對數與溶液pH的變更關系,由圖可知,當pH=10時,-lgc(M2+)=11.7,則Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-11.7×(10-4)2=10-19.7,A項正確;當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(OH-)相同,當pH=10時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=10-7.1∶10-11.7=104.6∶1,B項正確;由該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知,Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶,加入適量CuO調整溶液pH,先沉淀的是Cu2+,無法達到除去少量Fe2+的目的,C項錯誤;向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,溫度不變Ksp[Fe(OH)2]不變,c(Fe2+)減小,可能由Z點轉化為Y點,D項正確。4.(2024廣東揭陽二模)室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是()A.上層清液中,c(Ur-)=7.0×10-2B.在M→N的變更過程中,c(Na+)、c(Ur-)將漸漸減小C.當c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)D.當pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)答案C解析上層清液為NaUr的飽和溶液,則c(Ur-)=Ksp(NaUr)=7.0×10-3mol·L-1,A項錯誤;M→N的變更過程中,由于溶液總體積幾乎不變,故c(Na+)不會減小,B項錯誤;溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),依據物料守恒:c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr),則有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),當c(HUr)=c(Ur-)時,Ka(HUr)=c(H+)=2.0×10-6>c(OH-),所以c(Cl-)>c(HUr)=c(Ur-),C項正確;pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),依據溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),則c(Na+)=c(Ur-)+5.(2024福建畢業班質量檢查)常溫下,用0.1mol·L-1MgSO4和0.05mol·L-1Al2(SO4)3溶液進行試驗:①各取25mL,分別滴加0.5mol·L-1NaOH溶液,測得溶液的pH與V(NaOH)的關系如圖1所示;②將兩種溶液等體積混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,視察現象。下列推斷正確的是()A.圖1中的曲線Ⅱ表示MgSO4與NaOH反應的關系B.依據圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10-32C.試驗②中Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(MD.圖2可以表示試驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關系答案C解析從圖1中可以獲得以下信息:溶液pH變更呈現的第一個平臺就是Mg2+或Al3+的沉淀過程,當pH發生突躍時,表明沉淀反應基本完成;又因為Mg2+、Al3+物質的量相等,完全沉淀時所需堿溶液體積比為2∶3,據此可以推斷曲線Ⅰ、Ⅱ分別為Mg2+、Al3+與堿反應的關系曲線。或從反應起點時溶液pH相對大小也可進行推斷:Mg2+水解程度小于Al3+,所以等離子濃度的兩種溶液的pH,前者大于后者,據此也可判定A項錯誤。曲線Ⅱ中坐標點(5,3.5)處于平臺上,表明鋁離子已經起先沉淀,存在沉淀溶解平衡;此時溶液中c(OH-)=10-10.5mol·L-1,c(Al3+)<0.1mol·L-1,故Ksp[Al(OH)3]=c3(OH-)×c(Al3+)<c3(OH-)×0.1=10-32.5,故B項錯誤。C項分析思路如下:當Mg2+尚未起先沉淀時,c(Al3+)=Ksp[Al(OH)3]c(OH-),c(Mg2+)c(Al3+)=c(命題角度4多學問點的綜合考查高考真題體驗·對方向1.(2024全國Ⅲ,11)設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增加答案B解析本題考查了有關pH、NA的計算,電解質溶液中的電荷守恒,弱電解質電離平衡的影響因素等,難度較小。常溫下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,則1L溶液中H+的數目為0.01NA,A項錯誤;磷酸溶液中的陽離子有H+,陰離子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,依據電荷守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B項正確;磷酸為弱電解質,加水稀釋促進電離,但c(H+)減小,pH增大,C項錯誤;磷酸的第一步電離方程式為H32.(2024北京,12)試驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度上升,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度上升,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度上升,CuSO4溶液的pH變更是KW變更與水解平衡移動共同作用的結果D.隨水溫上升,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同答案C解析隨溫度上升,KW增大,但純水中的c(H+)仍舊等于c(OH-),A錯誤;隨溫度上升,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會正向移動,c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應是水的電離平衡正向移動所致,B錯誤;隨溫度上升,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會導致水的電離平衡正向移動,KW增大,C正確;D項,隨水溫上升,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移動,D錯誤。3.(2024全國Ⅲ,13)在濕法煉鋅的電解循環溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。依據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數很大,反應趨于完全答案C解析A項,Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-),Ksp(CuCl)僅與溫度有關,為便利計算,取橫坐標為1時,即c(Cl-)=0.1mol·L-1,對應的c(Cu+)約為10-6mol·L-1,所以Ksp(CuCl)的數量級約為0.1×10-6=10-7,正確;B項,Cu2+和Cu發生歸中反應生成Cu+,Cu+與Cl-結合生成CuCl沉淀,正確;C項,在反應Cu+Cu2++2Cl-2CuCl中,因為Cu為固體,增加Cu的質量不能使反應速率和限度發生變更,C錯誤;D項,在反應2Cu+Cu2++Cu中,其平衡常數K=c(Cu2+)c24.(2024全國Ⅲ,13)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(答案D解析A項,醋酸在水溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),加水稀釋,c(CH3COO-)減小,Ka不變,c(H+)c(CH3COOH)增大,A項錯誤;B項,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-典題演練提能·刷高分1.(2024山西運城模擬)25℃條件下,部分弱酸的電離常數如下表所示。下列有關說法不正確的是()弱酸HCOOHHClOH2S電離平衡常數(Ka)Ka=1.0×10-4Ka=2.0×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(B.相同pH的HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大C.等濃度等體積的Na2S溶液和HCOOH溶液混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)D.向NaClO溶液中通入H2S,發生的反應為:H2S+NaClOHClO+NaHS答案D解析由表中電離常數可知,酸性強弱依次為:HCOOH>H2S>HClO>HS-,則對應離子的水解程度由大到小依次為:S2->ClO->HS->HCOO-。要留意NaClO具有強氧化性,與H2S在溶液中發生氧化還原反應,不能發生復分解反應。HCOOH的電離常數Ka=c(HCOO-)·c(H+)c(HCOOH),pH=3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,則c(HCOOH)c(HCOO-)2.(2024安徽合肥其次次教學質量檢測)常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.①點所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)B.②點所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.陽離子物質的量濃度之和:②點與③點所示溶液中相等D.④點所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1答案D解析①點為向0.1mol·L-120.00mLNaCN溶液中加入0.1mol·L-110.00mL鹽酸,反應后得到等物質的量濃度的NaCl、HCN和NaCN的混合液,由于溶液呈堿性,故c(OH-)>c(H+),NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,則溶液中c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-),A項錯誤;②點為向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol·L-1鹽酸且加入鹽酸的體積小于10.00mL,所得溶液含等物質的量濃度CH3COOH和NaCl,溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的濃度大于NaCl,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Cl-),B項錯誤;②點和③點中c(H+)相等,但加入的鹽酸體積不相等,溶液中c(Na+)不相等,故②點與③點所示溶液中陽離子物質的量濃度之和不相等,C項錯誤;④為向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol·L-120.00mL鹽酸,兩者恰好完全反應得到物質的量濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NaCl的混合液,由于c(Na+)=c(Cl-),故溶液中電荷守恒可表示為c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1,兩式合并得c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1,D項正確。3.(2024河南鄭州一模)25℃時,向肯定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變更關系如圖所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示c(A.曲線n表示pH與pc(HXB.Ka2(H2X)=1.0×10-10.3C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C