PAGEPAGE1選擇題提速練(二)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·南通一模)2024年政府工作報告提出：接著堅決不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合這一要求的是()A．推廣新能源汽車，削減氮氧化物排放B．研發可降解塑料，限制白色污染產生C．干脆澆灌工業廢水，充分利用水資源D．施用有機肥料，改善土壤微生物環境解析：選CC項，工業廢水中含大量有毒有害的物質，如酸、堿、重金屬離子等，不能干脆澆灌，會引起二次污染，必需經過化學處理后才能利用，錯誤。C項符合題意。2．(2024·蘇北三市一模)用化學用語表示Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O中的相關微粒，其中正確的是()A．中子數為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．Na2O的電子式：C．H2O的結構式：D．Na＋的結構示意圖：解析：選CA項，中子數為18的氯原子，質量數為17＋18＝35，應表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯誤；B項，Na2O中兩個Na＋應在O2－兩側，錯誤；C項，H2O的結構式：，正確；D項，Na＋的結構示意圖應為，錯誤。3．(2024·南通七市三模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑B．硫酸銅溶液呈藍色，可用作游泳池中水的消毒劑C．濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑D．鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料解析：選DA項，次氯酸具有強氧化性，可用作有色物質的漂白劑，與次氯酸的弱酸性無關，錯誤；B項，溶液中Cu2＋為重金屬離子，能使蛋白質變性，可用作游泳池中水的消毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關，錯誤；C項，濃硫酸具有強氧化性與濃硫酸用作酯化反應的催化劑無關，錯誤；D項，鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料，正確。4．(2024·南京二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1KI溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－解析：選BA項，Fe3＋與ClO－、SCN－發生反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；B項，K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2,3)－之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，正確；C項，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)都與Ba(OH)2反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D項，MnOeq\o\al(－,4)能夠氧化Cl－、I－，在溶液中不能大量共存，錯誤。5．(2024·南通七市二模)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣汲取的裝置和原理能達到試驗目的的是()解析：選CA項，濃鹽酸與二氧化錳反應須要加熱，缺少酒精燈，錯誤；B項，Cl2中含少量HCl，HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中氣體不能通過U形管的溶液，錯誤；C項，Cl2具有氧化性，可將Na2S中S置換出來，正確；D項，應用NaOH溶液汲取尾氣，錯誤。6．(2024·蘇錫常鎮三模)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．過程Ⅰ中的能量轉化形式是：太陽能→化學能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉移2mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分別等優點解析：選B由題圖可知，過程Ⅰ是Fe3O4在太陽能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeO＋O2↑，將太陽能轉化為化學能，過程Ⅱ是熱FeO循環分解水制得H2,3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑，此方法具有節約能源、產物易分別等優點，A、C、D正確，過程Ⅰ中每消耗2molFe3O4，轉移4mol電子，則每消耗116g即0.5molFe3O4，轉移1mol電子，B項錯誤。7．(2024·南通一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑C．電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：選AA項，向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，正確；B項，原子不守恒，正確的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，錯誤；C項，電解MgCl2溶液時Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為2H2O＋Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯誤；D項，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀時兩者物質的量之比為1∶1，正確的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，錯誤。8．(2024·蘇錫常鎮二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數小于X和Z的最外層電子數之和，Z原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B．X與Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Z的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比W的強D．WX2是一種高效平安滅菌消毒劑解析：選DX、Y、Z、W是原子序數依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，故Z為S；X、Z同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數小于X和Z的最外層電子數之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl。A項，Cl、Na、O的原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，錯誤；B項，O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共價鍵，錯誤；C項，熱穩定性H2S<HCl，錯誤；D項，ClO2是一種高效平安滅菌消毒劑，正確。9．(2024·海安高級中學期初模擬)在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(通電))AlB．NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))H2SiO3D．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4解析：選CA項，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業上采納電解熔融氧化鋁冶煉鋁，錯誤；B項，氨氣催化氧化生成NO，不能干脆生成NO2，錯誤；C項，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，兩步反應都能實現，正確；D項，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和水反應不能一步轉化為硫酸，錯誤。10．(2024·蘇錫常鎮三模)下列敘述正確的是()A．合成氨反應放熱，采納低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中全部離子的濃度均降低C．反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小容積，平衡正向移動，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大解析：選CA項，不論是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度，化學反應速率都降低，錯誤；B項，常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，溫度不變，KW不變，則c(OH－)增大，錯誤；C項，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，ΔH－TΔS<0，此反應氣體分子數削減，ΔS<0，則該反應的ΔH<0，正確；D項，平衡常數K只與溫度有關，保持溫度不變，則K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不變，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．(2024·南通七市三模)依據下列圖示所得出的結論正確的是()A．圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電實力隨滴入NaHSO4溶液體積改變的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性B．圖乙是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間改變的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高C．圖丙是I2＋I－Ieq\o\al(－,3)中Ieq\o\al(－,3)的平衡濃度隨溫度改變的曲線，說明平衡常數K(T1)<K(T2)D．圖丁是室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙推斷該反應的終點解析：選AA項，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，發生的反應：Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液的導電實力減弱，接著滴加NaHSO4溶液，發生反應NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O，溶液的導電實力略增加，直至NaHSO4溶液過量不再反應，溶液的導電實力增加，圖甲中a點對應的溶液呈堿性，正確；B項，由于鎂條與鹽酸的反應放熱，起先時反應速率不斷加快，后由于鹽酸濃度減小，反應速率減慢，圖乙中不能說明t1時刻溶液的溫度最高，錯誤；C項，由圖丙可知，溫度越高，c(Ieq\o\al(－,3))平衡濃度減小，說明上升溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，K(T1)>K(T2)，錯誤；D項，0.1mol·L－1某酸HX起始時pH>1，說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HX，生成強堿弱酸鹽，滴定終點溶液顯堿性，應用酚酞推斷該反應的終點，錯誤。12．(2024·南通七市二模)化合物X是一種抗風濕藥的合成中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是()A．X易溶于水B．X的分子式為C18H22O3C．每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面D．X與溴水發生加成反應，每個產物分子中含3個手性碳原子解析：選BDA項，化合物X中含有酯基、烴基，不溶于水，錯誤；B項，X的分子式為C18H22O3，正確；C項，與苯環相連的碳肯定處于同一平面，故每個X分子中最少有8個碳原子處于同一平面，錯誤；D項，X與溴水發生加成時，只有碳碳雙鍵發生加成，加成產物中原碳碳雙鍵的兩個碳都成為手性碳，加上原X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有3個手性碳原子，正確。13．(2024·海安高級中學期初模擬)依據下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質BT℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色膠狀沉淀非金屬性：Cl＞SiD無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水發生加成反應解析：選BA項，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質，錯誤；B項，T℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，說明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此說明T℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；C項，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色膠狀沉淀，證明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高價含氧酸，無法推斷Cl、S的非金屬性，錯誤；D項，可能生成二氧化硫與溴水反應，不能確定乙烯與溴水是否發生了加成反應，錯誤。14．(2024·蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D．50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))解析：選BCA項，pH＝2的醋酸溶液的濃度遠大于pH＝12的NaOH溶液的濃度，故等體積混合后溶液中的溶質為CH3COOH和CH3COONa，溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，錯誤；B項，由于Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5<Ka(HNO2)＝1.75×10－4，說明HNO2酸性比CH3COOH酸性強，則CH3COO－比NOeq\o\al(－,2)水解程度大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C項，0.10mol·L－1氨水與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后為等物質的量的NH4Cl和NH3·H2O，存在電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，物料守恒式2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，則c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，正確；D項，50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH＝2.9，說明HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，則c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯誤。15．(2024·南京三模)CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。初始溫度均為TK時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發生上述反應，相關信息如下表：容器起始物質的量/molCO2平衡轉化率(α)編號容積/L條件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒溫恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1絕熱恒容10.500—下列說法正確的是()A．TK時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數為eq\f(1,3)B．容器Ⅱ中反應達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)＝50%C．容器Ⅱ、Ⅲ中反應達到平衡時，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1mol·L－1D．容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反應達到新平衡前，v(正)>v(逆)解析：選ADA項，容器Ⅰ，恒溫恒容，CO2的平衡轉化率為50%，CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)