金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)。能熟練書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式，并能準(zhǔn)確描述反應(yīng)現(xiàn)象。理解金屬活動(dòng)性順序的意義，能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的能否發(fā)生。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)、對(duì)比分析的能力。運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問(wèn)題，提高學(xué)生知識(shí)遷移和邏輯推理能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和小組討論，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生合作意識(shí)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。2.教學(xué)難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用。利用金屬活動(dòng)性順序解決復(fù)雜的實(shí)際問(wèn)題，如判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分和濾渣成分。三、教學(xué)方法1.講授法：系統(tǒng)講解金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序的重點(diǎn)知識(shí)。2.討論法：組織學(xué)生討論金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)際問(wèn)題的解決方法，促進(jìn)學(xué)生思維碰撞。3.練習(xí)法：通過(guò)針對(duì)性練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生解題能力。4.實(shí)驗(yàn)探究法：借助金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，直觀展示反應(yīng)現(xiàn)象，幫助學(xué)生理解化學(xué)性質(zhì)。四、教學(xué)過(guò)程（一）導(dǎo)入（5分鐘）展示一些常見(jiàn)金屬制品，如鐵制橋梁、鋁制易拉罐、銅質(zhì)導(dǎo)線等，提問(wèn)學(xué)生："這些金屬制品在使用過(guò)程中會(huì)發(fā)生哪些化學(xué)變化呢？"引導(dǎo)學(xué)生回顧金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，從而引出本節(jié)課的復(fù)習(xí)主題金屬的化學(xué)性質(zhì)。（二）知識(shí)梳理（15分鐘）1.金屬與氧氣的反應(yīng)回顧鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。總結(jié)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。舉例：鎂在空氣中燃燒：$2Mg+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2MgO$，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜：$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性。鐵在氧氣中燃燒：$3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4$，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。銅在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：$2Cu+O_2\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO$，紅色固體逐漸變成黑色。2.金屬與酸的反應(yīng)展示鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。學(xué)生描述現(xiàn)象后，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的通式：金屬+酸→鹽+氫氣。引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子變成金屬離子，氫離子得到電子變成氫氣分子。寫(xiě)出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：$Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_2+H_2↑$$Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2↑$$Fe+2HCl=\!=\!=FeCl_2+H_2↑$對(duì)比這三種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，得出金屬活動(dòng)性順序：$Mg＞Zn＞Fe$。3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)演示鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象并描述。學(xué)生回答后，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：$Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu$，現(xiàn)象為鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。引導(dǎo)學(xué)生分析該反應(yīng)的特點(diǎn)，引出金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用較活潑金屬能把較不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。再舉例：鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：$2Al+3CuSO_4=\!=\!=Al_2(SO_4)_3+3Cu$；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：$Cu+2AgNO_3=\!=\!=Cu(NO_3)_2+2Ag$。（三）金屬活動(dòng)性順序的探究與應(yīng)用（20分鐘）1.金屬活動(dòng)性順序的探究提出問(wèn)題：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序？學(xué)生分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。小組代表發(fā)言，展示設(shè)計(jì)思路。教師對(duì)學(xué)生的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)和完善，總結(jié)出可行的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：將鋁絲、銅絲分別插入硝酸銀溶液中。方案二：將鋁絲插入硫酸銅溶液中，將銅絲插入硝酸銀溶液中。方案三：將銅絲分別插入硫酸鋁溶液和硝酸銀溶液中。學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：$Al＞Cu＞Ag$。2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用判斷金屬與酸能否反應(yīng)例題：判斷下列金屬能否與稀硫酸反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式。鎂、銅、鋅、銀學(xué)生思考回答，教師點(diǎn)評(píng)：鎂和鋅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為$Mg+H_2SO_4=\!=\!=MgSO_4+H_2↑$，$Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑$；銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅、銀排在氫的后面。判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)例題：下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式。鐵和氯化銅溶液銅和硫酸鋅溶液鋁和硝酸銀溶液學(xué)生獨(dú)立完成后，教師講解：鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為$Fe+CuCl_2=\!=\!=FeCl_2+Cu$；銅不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，因?yàn)殂~的活動(dòng)性比鋅弱；鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為$Al+3AgNO_3=\!=\!=Al(NO_3)_3+3Ag$。判斷金屬活動(dòng)性順序例題：有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，X表面有氣泡產(chǎn)生，Y無(wú)明顯現(xiàn)象；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，Z無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Z＞X＞YD.Y＞Z＞X學(xué)生分析解答，教師總結(jié)解題方法：根據(jù)金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序，能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑，能將其他金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的金屬比被置換出的金屬活潑。（四）課堂練習(xí)（15分鐘）1.下列金屬中，不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（）A.鐵B.銅C.鋅D.鎂2.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.$Cu+2HCl=\!=\!=CuCl_2+H_2↑$B.$Fe+ZnSO_4=\!=\!=FeSO_4+Zn$C.$2Al+3H_2SO_4=\!=\!=Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$D.$2Fe+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2↑$3.把過(guò)量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A.銅B.鐵C.硫酸亞鐵D.銅和鐵4.有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙分別放入稀硫酸中，乙表面有氣泡產(chǎn)生，甲無(wú)明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別放入硝酸銀溶液中，甲表面有銀析出，丙無(wú)明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞乙＞甲D.丙＞甲＞乙5.某同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.將鋅、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中B.將鋅、銅分別加入到硝酸銀溶液中C.將鋅分別加入到硫酸亞鐵、硝酸銅溶液中D.將鐵分別加入到硫酸鋅、硫酸銅溶液中學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤。完成后，教師公布答案，進(jìn)行講解，針對(duì)學(xué)生存在的問(wèn)題進(jìn)行重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。（五）課堂小結(jié)（5分鐘）1.引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容：金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序的探究及應(yīng)用。2.請(qǐng)學(xué)生分享本節(jié)課的收獲和體會(huì)，教師進(jìn)行補(bǔ)充和完善。（六）布置作業(yè)（5分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：完成課后習(xí)題中與金屬化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的題目。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解金屬活動(dòng)性順序在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的其他應(yīng)用，并寫(xiě)一篇簡(jiǎn)短的報(bào)告。五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序有了更系統(tǒng)、更深入的理解。在教學(xué)過(guò)程中，采用多種教學(xué)方法相結(jié)合，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，學(xué)生