新教材高中化學-2.2.1-物質的量濃度-教學設計蘇教版必修第一冊?一、教學目標1.知識與技能目標理解物質的量濃度的概念，能夠運用公式進行簡單的計算。學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用。2.過程與方法目標通過對物質的量濃度概念的構建，培養學生邏輯推理和抽象思維能力。在溶液配制實驗中，鍛煉學生的實驗操作能力和科學探究能力。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹的科學態度和實事求是的精神。通過小組合作實驗，增強學生的團隊協作意識。二、教學重難點1.教學重點物質的量濃度的概念。一定物質的量濃度溶液的配制方法。2.教學難點物質的量濃度概念中單位體積溶液的理解。配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析。三、教學方法講授法、討論法、實驗法相結合四、教學過程（一）導入新課通過展示醫院輸液用的生理鹽水標簽（標簽上標注有0.9%的NaCl溶液），提出問題：這里的0.9%表示什么含義呢？在化學中，我們如何更準確地表示溶液的組成呢？從而引出本節課的主題物質的量濃度。（二）新課講授1.物質的量濃度的概念引導學生回顧物質的量的相關知識，強調物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁。展示不同濃度的硫酸銅溶液，讓學生觀察溶液顏色的差異，直觀感受溶液濃度不同的表現。講解物質的量濃度的概念：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號為\(c_B\)，表達式為\(c_B=\frac{n_B}{V}\)，單位為\(mol/L\)或\(mol·L^{1}\)。通過實例分析，幫助學生理解概念：例1：將58.5gNaCl固體溶于水配成1L溶液，求該溶液中NaCl的物質的量濃度。解：\(n(NaCl)=\frac{m(NaCl)}{M(NaCl)}=\frac{58.5g}{58.5g/mol}=1mol\)\(c(NaCl)=\frac{n(NaCl)}{V}=\frac{1mol}{1L}=1mol/L\)例2：2mol/L的\(H_2SO_4\)溶液500mL，其中\(H_2SO_4\)的物質的量是多少？解：\(n(H_2SO_4)=c(H_2SO_4)×V=2mol/L×0.5L=1mol\)組織學生進行課堂練習，及時鞏固物質的量濃度的概念和計算：練習1：100mL1mol/L的\(Na_2CO_3\)溶液中，\(Na_2CO_3\)的物質的量是多少？\(Na^+\)和\(CO_3^{2}\)的物質的量濃度分別是多少？練習2：配制500mL0.2mol/L的\(KNO_3\)溶液，需要\(KNO_3\)的質量是多少？2.一定物質的量濃度溶液的配制實驗儀器介紹展示容量瓶，介紹其規格（如100mL、250mL、500mL、1000mL等）、結構特點（細頸、梨形、平底玻璃容器，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞）和使用注意事項：容量瓶使用前要檢查是否漏水。檢查方法：向容量瓶中加入適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來，觀察瓶口是否漏水；若不漏水，將容量瓶正立，把瓶塞旋轉180°后，再重復上述操作，仍不漏水的容量瓶方可使用。容量瓶不能用來溶解固體，也不能用來稀釋溶液，更不能長期存放溶液。容量瓶上標有溫度（一般為20℃）和容積。介紹其他所需儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。實驗步驟講解以配制500mL0.1mol/L的\(Na_2CO_3\)溶液為例：計算：\(n(Na_2CO_3)=c(Na_2CO_3)×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol\)，\(m(Na_2CO_3)=n(Na_2CO_3)×M(Na_2CO_3)=0.05mol×106g/mol=5.3g\)。稱量：用托盤天平準確稱取\(5.3g\)\(Na_2CO_3\)固體。溶解：將稱好的\(Na_2CO_3\)固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其完全溶解。轉移：將冷卻至室溫的\(Na_2CO_3\)溶液沿玻璃棒小心地轉移至500mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗視頻演示播放配制一定物質的量濃度溶液的實驗視頻，讓學生更直觀地觀察實驗操作過程，加深印象。學生分組實驗將學生分成若干小組，每組45人，進行配制500mL0.1mol/L的\(Na_2CO_3\)溶液的實驗。教師巡視指導，及時糾正學生的錯誤操作，確保實驗安全、順利進行。（三）誤差分析1.引導學生思考：在配制一定物質的量濃度溶液的過程中，哪些操作可能會導致所配溶液的濃度出現誤差？2.組織學生進行小組討論，并填寫以下表格：|操作|\(n_B\)的變化|\(V\)的變化|\(c_B\)的變化|||||||砝碼生銹|增大|不變|偏大||稱量時藥品和砝碼位置放反（使用游碼）|減小|不變|偏小||未洗滌燒杯和玻璃棒|減小|不變|偏小||轉移溶液時，有溶液灑出|減小|不變|偏小||定容時俯視刻度線|不變|減小|偏大||定容時仰視刻度線|不變|增大|偏小||容量瓶中有少量蒸餾水|不變|不變|無影響||定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線|不變|增大|偏小|3.請各小組代表發言，分享小組討論結果，教師進行總結和點評，強化學生對誤差分析的理解。（四）課堂小結1.與學生一起回顧本節課所學內容，包括物質的量濃度的概念、表達式、單位，一定物質的量濃度溶液的配制方法和步驟，以及誤差分析等。2.強調物質的量濃度在化學實驗和實際生產生活中的重要應用，鼓勵學生課后繼續思考和探索相關知識。（五）課堂練習1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為______mol/L。2.500mL1mol/L的\(MgCl_2\)溶液中，\(Cl^\)的物質的量濃度為______mol/L，\(Cl^\)的物質的量為______mol。3.配制250mL0.2mol/L的\(KNO_3\)溶液，需要\(KNO_3\)的質量為______g。若從配制好的溶液中取出50mL，則這50mL溶液中\(KNO_3\)的物質的量濃度為______mol/L。4.下列操作會使配制的\(NaOH\)溶液濃度偏高的是（）A.所用\(NaOH\)已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量\(NaOH\)溶液殘留在燒杯里D.定容時仰視刻度線（六）布置作業1.書面作業：教材課后習題相關部分。2.拓展作業：查閱資料，了解物質的量濃度在工業生產、環境監測等領域的具體應用，并撰寫一篇簡短的報告。五、教學反思通過本節課的教學，學生對物質的量濃度的概念有了較為清晰的理解，掌握了一定物質的量濃度溶液的配制方法和誤差分析。在教學過程中，通過實例分析、實驗演示和學生分組實驗等多種教學手段，激發了學生的學習興趣，培養了學生的實驗操作能力