緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1、原子論(道爾頓)和分子學說(阿伏加德羅)學說的的創(chuàng)立,奠定了近代化學的基礎。一一物質(zhì)是由原子和分子構成

的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

2、1869年，俄國的化學家口<列去發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

3、到21世紀初，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種。但組成它們的基本

成分一一元素只有100多種。

4、用高分子薄膜做的鳥籠，高分子薄膜具有的性質(zhì)：隔水、透氣、一

5、用玻璃纖維增強塑料制造的破冰斧柄，玻璃纖維增強塑料就是玻璃鋼，是復合材料。

6、直徑6mm的尼龍繩能吊起質(zhì)量2t的汽車，尼龍是合成材料中的合成纖維

7、納米銅屬于納米(或金屬)材料,具有超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋。

8、該圖是一種透明橡膠，制成的隔熱板使小貓在高溫條件下安然無恙，該物質(zhì)屬于合成材料，

通過該實驗說明該物質(zhì)具有隔熱功能。

9、綠色化學又稱環(huán)境友好化學,其核心就是要利用化學原理從源頭消除污染

第一單元走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)

化學變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化

3、化學變化的本質(zhì)：宏觀一一有新物質(zhì)生成,微觀一一有新粒子生成

4、化學變化伴隨現(xiàn)象：常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等,還伴隨能量的變化,表現(xiàn)為放熱、吸熱、發(fā)光等。

5、寫出膽研的化學式CuSO&。叱0，該物質(zhì)也叫幽，屬于化合物,右圖儀器的名稱研缽和杵

硫酸銅的為白色粉末狀固體,用硫酸銅可以檢驗反應是否有水生成。

△研缽和杵

6、(1)寫出右圖發(fā)生反應的化學方程式Cu'OH)2cO3====2CUO+H2O+CC>2t

(2)觀察到的現(xiàn)象綠色粉末變成黑色，試管口有水珠，導管口有氣泡，澄清石灰水

變白色渾濁。

(3)實驗結束時的操作為先撤導管后熄滅酒精燈用理化知識解釋其原因若先熄滅

酒精燈，試管內(nèi)溫度降低，壓強變小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，液

體進入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、

密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

(2)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、氧化性、還原性、活潑性、

穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

聞氣體時的正確操作

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

、對蠟燭及其燃燒的探究

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結論、解釋

1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

顏色：乳白色

⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀

狀態(tài)：固態(tài)

2.點燃刖

⑵用小刀切下一塊石蠟,投入水

浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水

中

3.石蠟具有可燃性,其火焰分為焰

⑴用火柴點燃蠟燭,觀察蠟燭火火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，

點心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最

焰第二層最明亮，內(nèi)層暗

燃亮，內(nèi)層暗

蠟⑵取一根火柴,迅速平放在火焰

火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰

燭中，1s后取出

⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上

方,片刻,取下火焰上方的燒杯，

燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，

振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液

熄滅蠟燭⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒態(tài)，再汽化，而后燃燒

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結論、解釋、化學方程式

1.用排水法收集氣體d集氣瓶中的

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶水排出，集氣呼出的氣體大部分沒有溶

口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，瓶內(nèi)充滿氣于水

吹氣

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，呼出的是無色的氣體，密

氣體無色

從水中取出正放于桌上度比空氣大

盛空氣的集氣瓶內(nèi)

2.探究呼出氣體的性質(zhì);

石灰水沒有變渾濁，呼出的氣體比空氣中CO2

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣

盛呼出氣體的集氣的含量高

體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩

瓶內(nèi)石灰水變白色渾濁

燃燒的木條在盛空

氣的集氣瓶中持續(xù)

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣空氣中氧氣的含量比呼出

燃燒一會熄滅；燃燒

體的集氣瓶中的氣體中氧氣的含量高。

的木條在盛呼出氣

體的集氣瓶中立即熄滅

對著呼氣的玻璃片

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在呼出氣體中水蒸氣的含量

上有水珠

空氣中的另一塊玻璃片比較比空氣中水的含量高。

課題3走進化學實驗室

一、常用的儀器

1、試管：用作少量試劑的反應容器

注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而炸裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾

應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面

積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/3。

2、燒杯：配制溶液和較大量試劑的反應容器

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積

的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體（滴瓶用于盛放液體藥品）

注意事項：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

4、量筒：用于量度液體體積。

注意事項：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。②也不能在量筒里進行化學反應

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差）。量液時，量筒必須放

平，視線要與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持水平。

5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到。.1克。

注意事項：被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉

固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

6、集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體

7、廣口瓶：常用于盛放固體試劑

8、細口瓶：用于盛放液體試劑,棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用

玻璃塞。

9、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器

10、酒精燈：用于加熱

注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/4。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰溫度最高，應在外焰部分加熱，先預熱后集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延。

二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的一一液體取固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用量壬；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑲子。（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鑲子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,

再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，

藥品沾在管口或試管上。

四、液體藥品的取用：

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。

步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下，并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放

回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。□

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

五、儀器的洗滌：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干

凈了。洗滌干凈的試管倒放在試管架上

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史：法國科學家拉瓦錫研究空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣

和氮氣組成的"，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：

1、裝置：裝置的氣密性要好

2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，產(chǎn)生濃厚的白煙，生成白色固體，裝

置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。

3、實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理：足量的紅磷燃燒后，消耗了集氣瓶內(nèi)的氧氣，生成了五氧化二磷固體，瓶內(nèi)氣體減

少，壓強變小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，又因為

氧氣約占空氣體積的1/5,所以進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。

盧燃

化學方程式：4P+5O2^^=2P2Q5

5、注意事項：

（1）、所用的紅磷必須足量，目的是完全消耗瓶內(nèi)的氧氣

（2）、瓶內(nèi)裝少量水的的作用，吸熱、降溫、減壓、防止瓶塞迸開

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性不好;C未冷卻至室溫就打開彈

簧夾；D、沒有預先在導管中裝滿水

7、實際在實驗中測得的結果比真實值大，其原因可能是：A點燃紅磷后沒有立即伸入瓶中B彈簧夾沒夾緊

三、空氣的主要成分

（按體積分數(shù)）:空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：宏觀一由同種物質(zhì)組成的,微觀―-由同種分子構成

2、混合物：宏觀一由不同種物質(zhì)組成的,微觀--由不同種分子構成

五、空氣是一種寶貴的資遮

氧氣用于動植物呼吸、醫(yī)氮氣用于超導實驗車、化工原料、食品充氮防腐稀有氣體用于飛艇、閃光燈、液氮

療急救、金屬切割冷凍機、霓虹燈等

氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

成分主要性質(zhì)主要用途

物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

氧氣溶于水，密度比空氣略大支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

化學性質(zhì)：化學性質(zhì)不活潑制硝酸和化肥的重要原料等，根據(jù)化學性質(zhì)不活潑常用作保護氣

氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶（焊接金屬時常用氮做保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命，食

于水，密度比空氣略小品包裝時充氮以防腐）；醫(yī)療上用作冷凍麻醉條件下做手術；超導

材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能

化學性質(zhì)：很不活潑（惰性）利用惰性作保護氣（焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中

稀有氣體物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電充稀有氣體以使燈泡耐用）；稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的

時能發(fā)出不同顏色的光光，可用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電光源；用于激光技術，

氫制造低溫環(huán)境，債可用于醫(yī)療麻醉等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO?）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

3、和空氣污染有關的環(huán)境問題：溫室效應、臭氧空洞、酸雨

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，如太陽能，積

極植樹造林、種草等。

4、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體;密度略大于空氣；不易溶于水

有三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

二、氧氣的化學性質(zhì)：氧化性

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：（在氧氣中）：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變白色渾濁的

氣體。（做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入）

化學方程式C+O2=^co2

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：（在空氣中）：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

（在氧氣中）：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。

化學方程式s+o2點燃so2

實驗時，要在瓶底裝少量水或氫氧化鈉溶液（吸收反應生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣）。

3、鐵絲（銀白色固體）燃燒（鐵絲在空氣中不能燃燒）

實驗現(xiàn)象在氧氣中）劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

點燃

化學方程式：3Fe+2O2=^=Fe3O4

注意：（1）集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止產(chǎn)生的融化物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。

（2）鐵絲繞城螺旋狀的原因增大受熱面積，提高局部溫度

三、物質(zhì)與氧氣的反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化，緩慢氧化也放熱

四、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。簡稱“多合一”，屬于基本反應類型

分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。簡稱：“一變多”，屬于基本反應類型

氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應，化合反

應不一定是氧化反應。

課題3實驗室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。一一物理變化

（1）具體過程

~?氮氣沸點低（一196℃）,先蒸發(fā)出來

降溫加壓蒸發(fā)

空氣------------?液態(tài)空氣

~?液態(tài)氧沸點較高

裝入天藍色鋼瓶中

二、氧氣的實驗室制法

1、雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化鎰（黑色粉末MnCh）

B實驗原理：化學方程式：2H0MM2H2O+O2t

注：MnOz在該反應中是催化劑，起催化作用，還可用硫酸銅溶液、紅磚粉末

C、裝置：固體與液體反應，不需加熱

注意事項：①、導管剛伸入膠塞②、氣密性檢查：用用彈簧夾夾緊膠皮管，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面

不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。③、裝藥品時，先裝固體后裝液體④、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，

可以控制反應物的量，進而控制反應的量。⑤把過氧化氫溶液逐滴滴入盛有少量二氧化鎰的試管中，可以得到平穩(wěn)的氧

氣流

D、步驟：連、查、裝（二氧化鎬）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）

B、原理：?

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化銃）：

方程式：2KC1O3^^==2KC1+3Ort

注意：Mg在該反應中是催化劑,起催化作用

②加熱高鎰酸鉀：\

方程式：2KMnCUK2M11O4,+M11O2+。2t,____

c、裝置：加熱固體訴■體_一一歷物

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。哪a‘Jl12r：一

①連接裝置:先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，松開手后，導管口

出現(xiàn)一段水柱，證明裝置不漏氣。

③裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部

⑤加熱藥品:先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：

a、用排水法收集時，導管放在集氣瓶口,當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集,剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃

片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。藥品應平鋪在試管底部

b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c）.用高銹酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導氣管。

d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e）,實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水、且不與水反應）②向上排空法（密度比空氣大）

G>檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；二之處三；

驗滿：⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氧■

氣已滿；廣，

⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。<jL__,

三、催化劑（又叫觸媒）：

1、概念：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢）,但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化

的物質(zhì)。

2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑

④某一反應的催化劑可能不只一種

3、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化隹用

第三單元物質(zhì)構成的奧秘

課題1分子和原子

、分子

1、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量

的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。

1、基本性質(zhì)：

⑴質(zhì)量、體積都很小；

（2）分子總是在不斷運動著。溫度越高，分子的能量增大，運動速率越快

⑶分子間是有間隔的。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔

受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。（指化學性質(zhì)）

3、分子的構成：分子由原子構成。

4、從微觀角度來認識理變化與化學變化：

由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身不變；

發(fā)生化學變化時它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子；

二、原子：原子是化學變化中最小的微粒。

三、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。

四、分子與原子的區(qū)別：化學變化中，分子可再分，原子不可再分。

五、教材重要圖片：

1、從微觀角度解釋品紅在水中擴散的原因：分子是不斷運動的，品紅分子運動到水分子間隔中

2、由苯分子的圖像能得到兩點信息：分子間有間隔、分子的體積和質(zhì)量都很小、分子是真實存在

3、該實驗的現(xiàn)象是：A燒杯中的溶液有無色變成紅色、B、C燒杯無明顯變化

從微觀角度解釋A燒杯中酚酸變紅的原因：分子是不斷運動的，氨分子運動到A燒杯中，在液體中解

離出氫氧根離子，使無色的酚酸試液變紅

4、從微觀角度解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：分子是不斷運動的，受熱，分子能量增大，運動速率加快,

使分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成氣態(tài)此變化是物理變化，因為水分子本身沒變

5、右圖為氧化汞分解微觀模擬圖，此變化的實質(zhì)是：在加熱的條件下，氧化汞分子分成汞原

子和氧原子，氧原子重新組合成氧分子，氧原子直接構成金屬汞。由此總結化學變化的實質(zhì)：00

在化學反應中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子，也可直接構成物質(zhì)

6、右圖是電解水的微觀模擬圖，從微觀的角度回答：

（1）該反應的基本反應類型是分解反應判斷依據(jù)一種分子分成原子，原子重新組合成

兩種分子

（2）此反應的實質(zhì)：在通電的條件下，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子重新組合成

水

氫分子，氧原子重新組合成氧分子(H,O)

（3）從分子的角度看，水的蒸發(fā)和水的分解兩變化的不同之處：水蒸發(fā)分子本身沒變，

分子間的間隔變大，是物理變化；水的分解水分子發(fā)生了變化，變成了氫分子和氧分子,是化學變化

7、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，從微觀角度回答下列問題

（1）兩種反應物的共同之處是每個反應物的分子都有兩個相同的原子構成!p

（2）此反應中發(fā)生變化的是氫分子和氯分子,沒有發(fā)生變化的是氫原子和氧原子

（3）由此總結，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子,原子沒有發(fā)生變化8“化軌

六、從分子的角度分析并解釋下列問題：(H.)(Clp(HCI)

1、濕衣服為什么在陽光下和通風處比在陰涼、背風處易晾干。通風處空氣流通,陽光下溫度高，分子運動加快，水的

蒸發(fā)加快；

2、水蒸發(fā)后，化學性質(zhì)沒有變。水蒸發(fā)后，水分子本身沒有改變，只是分子間隔發(fā)生了改變；

3、為什么裝有空氣的注射器比裝有水的注射器更易壓縮。因為氣體物質(zhì)的分子間隔比液體物質(zhì)的分子間隔大；

4、25立方米的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024立方米的鋼瓶中石油氣的分子間的間隔較大，加壓時分子間

的間隔變小，體積壓縮，可裝入小的鋼瓶中。

課題2原子

一、原的構成：

，原子核（帶正電荷）r質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

原子（中性）.L中子：（不帶電）

、核外電子：（一個電子帶一個單位的負電荷）

二、構成原子的各種粒子之間的關系：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)==原子序數(shù),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定

等于中子數(shù)，如普通氫原子核內(nèi)無中子。

三、原子不顯電性的原因：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，質(zhì)子和核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不

顯電性。

四、原子的質(zhì)量主要集中在原壬核上，即：相對原子質(zhì)量々質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)

量的測定作出了卓越貢獻

課題3元素

一、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定

二、元素與原子的比較：

元素原子

含義宏觀概念，只講種類不講個數(shù)微觀概念，既講種類又講個數(shù)

區(qū)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構成。常

適用從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表

別用來表示物質(zhì)由哪些原子構成或分子

范圍示物質(zhì)由哪幾種元素組成。

由哪些原子構成。

聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

三、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

四、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：。、Si、Al、Fe②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

五、元素符號

1、表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子、還表示一種單質(zhì)。

2、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：°N：6表示6個氮原子。

六、元素周期表：

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家--門捷列夫結構：7個周期16個族

2、元素周期表與原子結構的關系：-

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

第四單元自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成

1、拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，確認水不是一種元素。生物體內(nèi)，水的質(zhì)量分數(shù)一cC

般都在硬跑以上。一口z

2、水的電解實驗：電源-一直流電：（正氧負氫，氫二氧一）[DflJ

現(xiàn)象：通電后電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后正、負連接的試管所收集氣體體積比約I：2。

——

通電

反應方程式為：2H2。-2H2t+Ozt

實驗中向水中加硫酸或者氫氧化鈉的目的：增強水的導電性，加快水的電解速率；

檢驗試管］中的氣體方法是：出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

檢驗試管2中氣體的方法是：出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰

此實驗的結論是:（宏觀）水是由氫、氧元素組成的（微觀）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成

兩極產(chǎn)生的氣體都聚集在試管上方的原因：氫氣和氧氣的密度比水小，且氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水

3、如圖所示方法點燃氫氣時，發(fā)出尖銳爆鳴聲,表明氫氣不純,聲音很小表示氫氣較純。（注

意試管口朝下）

二、物質(zhì)的分類容二星

1、單質(zhì)：（宏觀）由同種元素組成的純凈物（微觀）僅含一種分子，且分子中僅含一種原子（該—

物質(zhì)的分子是由同種原子構成的）

2、化合物：（宏觀）由不同種元素組成的純凈物（微觀）僅含一種分子，且分子中僅含不同種原子（該物質(zhì)的分子是

由不同種原子構成的）

3、氧化物宏觀）由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物（微觀）僅含一種分子，且分子中僅含兩種原子，其中

一種原子為氧原子

課題2水的凈化

一、水、純凈水、蒸儲水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦

泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

二、右圖是自來水廠凈水過程，明磯能凈水的原理：利用明磯溶于水

后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，是雜質(zhì)沉降來達到井水的目的

三、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸儲

1、沉淀：（靜置沉淀和吸附沉淀）

2、過濾：“一貼二低三靠”

“一貼濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠“：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

玻璃棒的作用：引流

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損

3、吸附：

活性炭的作用：具有吸附性，濾去不溶性物質(zhì)、吸附掉一些溶解的雜質(zhì)、除去臭味。

活性炭凈水器入水口在下方的原因：防止殘渣堵塞活性炭，難溶性雜質(zhì)沉降，防止活性

炭顆粒進入凈水。

4、蒸儲：利用液體沸點不同將液體分離的方法

5、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸饋（均為物理方法）,其中凈化

效果最好的操作是蒸蟠；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是適拄炭。

四、硬水與軟水

1、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

2、軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

3、區(qū)分硬水和軟水的方法是：把等質(zhì)量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的燒杯中，攪拌，

有較多泡沫產(chǎn)生的是軟水，泡沫較少或出現(xiàn)浮渣的是硬水

4、使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩：

（1）請你談談用硬水洗衣服的看法：浪費肥皂，洗不干凈衣服,時間長了還會使衣物變硬

（2）鍋爐用水硬度高了十分危險，因為：鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易使管道變

形甚至引起鍋爐爆炸。

5、有些地區(qū)的水很容易使水壺或盛水的器具上結水垢，原因該地區(qū)的水中溶有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，在水加熱

或長久放置時，這些化合物會生成沉淀，既水垢。

妙

布

小

石

6、硬水軟化的方法：實驗室用蒸儲、生活中加熱煮沸卵

紗

市

看

沙

、小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是：過濾活性炭的作用是:既有過濾作用也有吸附作用英

診

7市

性

活

課題3水資源的保護城

妙

布

松

修

一、水資源怫

1、地球表面逗被水覆蓋，海洋是地球上最大的儲水庫，其貯水量約占年全球總貯水量的范③，海水

中含有地多種元素，但供人類利用的淡水約占全球水儲量的2.53%,,可利用的淡水約占總淡水儲量的中.4%。

2、我國水資源更顯短缺的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水

的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理使用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，是原本已緊張的水資源更顯短缺。

3、右圖反應的環(huán)境問題及影響是缺水造成土地沙漠化、樹木枯死

二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

1、節(jié)約用水即提高水的利用率：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用

2、水體污染的來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染

3、水體污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康

4、治理水體污染的措施：工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體

作處理使之符合排放標準，農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水也應逐步實現(xiàn)集

中處理和排放。

5、右圖反應的問題是：水污染使魚大量死亡

6、氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁有水霧

從微觀上解釋燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧的原因：在點燃的條件下，氫分子分成氫原子，氧分子分成氧原子，

氫原子和氧原子重新組合成水分子，水分子運動到燒杯壁遇冷，分子間的間隔變小，液化成小水珠

第五單元物質(zhì)組成的表示

課題離子1

一、核外電子的排布

質(zhì)子數(shù)

1、核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

2、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系

金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個,易失電子為陽離子

非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于4個,易僵電子為陰離子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）,不易得失電子

4、相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構

5、元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注

意：氫原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氫原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結

構，所氯元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電EJ

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電323￡

注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元L金

素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

3、從微觀的角度解釋氯化鈉的形成過程：鈉與氯氣反應，鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子得到電子形成氯離子，鈉

離子與氯離子由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉。

4、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

課題2化學式和化合價

一、化學式概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構成。

例如：H20：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧

原子和二個氫原子構成。

二、化合價是元素的原子在形成化合物表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)。有正價與負價之分。

三、小結各種數(shù)字的含義:

①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。

②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)

③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。

④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。

⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。

⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。

第六單元化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不熊計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。

五不變：

宏觀：①化學變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.

②化學變化前后元素的種類和質(zhì)量保持不變.

微觀:①原子的種類不變;②原子的數(shù)目不變；③原子的質(zhì)量不變.

兩個一定變：

宏觀:物質(zhì)的種類一定變;微觀:分子的種類一定變.

兩個可能變:分子的個數(shù)可能變；元素的化合價可能變.

二、書上實驗

1.（1）如圖1所示，小明同學在以“化學反應中的反應物與生成物的質(zhì)量關系”為

4.............一4

課題，進行探究活動，在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

在整個探究過程中觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，放熱，產(chǎn)生大量E