初中化學(xué)全程訓(xùn)練試題詳細(xì)解析

第1講我們周圍的空氣

一、選擇題（每小題有廣2個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.解答：解：A、空氣中氧氣約占空氣體積的21%,故A正確；

B、由于空氣中含有水蒸氣，所以，餅干在空氣中變軟，故B正確；

C、稀有氣體通電發(fā)光，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、植物的光合作用能產(chǎn)生氧氣，空氣中的氧氣主要來自植物的光合作用，故D正確.

故選C.

2.解答：解：灼熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，說明空氣中氧氣的濃度太小，沒有達(dá)到能使

鐵燃燒的程度，即鐵是否燃燒與氧氣的濃度有關(guān).

故選B.

3.解答：解：A、二氧化鎰不具有可燃性，不能燃燒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

B、氯酸鉀不具有可燃性，不能燃燒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，該氣體會(huì)污染空

氣，形成酸雨；故選項(xiàng)正確.

故選D.

4.解答：解：A、由催化劑的概念可知，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,

故選項(xiàng)說法正確.

B、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，既可加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說法

正確.

C、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，既可加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說法

正確.

D、不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，不使用催化劑物質(zhì)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如碳在空氣中

燃燒就不需要催化劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

故選D.

5.解答：解：A、在通常狀況下氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水，不是易溶于水，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B、氮?dú)獠荒芄┙o呼吸，故選項(xiàng)正確；

C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；

D、氮?dú)獬淙胧称钒b袋內(nèi)可以防腐、高濃度氮?dú)饪梢种凭惖纳L，故選項(xiàng)正確；

故選A

6.解答：解：A、氧氣能和大多數(shù)金屬、有機(jī)物反應(yīng)，所以氧氣是一種比較不穩(wěn)定的氣體，

故A錯(cuò)誤；

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化鎰是該反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)速率，如不加，只是反應(yīng)速率小，故C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)槟咎咳紵啥趸迹侨萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)不能改變，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D正確；

故選D.

7.解答：解：A、臭氧和氧氣混合后得到的物質(zhì)中有臭氧分子和氧氣分子，臭氧分子和氧氣

分子是兩種不同的分子，因此兩者混合后得到的是混合物，而不是純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、由于臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)，因此氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B正確；

C、臭氧和氧氣都是由氧元素組成，等質(zhì)量的臭氧和氧氣，說明臭氧和氧氣中氧元素的質(zhì)量

相等.構(gòu)成臭氧分子的氧原子與構(gòu)成氧分子的氧原子是完全一樣的，因此等質(zhì)量的臭氧和氧

氣含有的氧原子數(shù)目相同，含有的氧原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：1,而不是2：3,故C錯(cuò)誤；

D、由于臭氧和氧氣是兩種不同的物質(zhì)，因此二者的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，而不是物理變化,

故D錯(cuò)誤.

故選B.

8.解答：解：A、私家車越多，燃燒的化石燃料越多，生成的微小顆粒物越多，會(huì)增加PM2.5

污染，故不符合題意；

B、太陽能熱水器不需燃燒化石燃料，是潔凈的能源，不會(huì)增加PM2.5污染，故符合題意；

C、煤屬于化石燃料，燃燒生成微小顆粒物，會(huì)增加PM2.5污染，故不符合題意；

D、液化石油氣也屬于化石燃料，燃燒生成微小顆粒物，會(huì)增加PM2.5污染，故不符合題意.

故選B

9.解答：A、氨氣有穩(wěn)定性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).故D不符合題意.

B、酒精有可燃性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).故B不符合題意；

C、濃鹽酸的揮發(fā)性不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì).故C符合題意；

D.濃硫酸的腐蝕性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).錯(cuò)誤；

故選C.

10.解答：解：A、氟得昂主要用作空調(diào)、冰箱的制冷劑，其破壞作用主要體現(xiàn)為破壞大氣

層中的臭氧層；故A不正確；

B、二氧化碳為空氣成分之一，不屬于空氣污染物；故B不正確；

C、有些裝飾材料、化纖地毯、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā)，而使室內(nèi)空氣中甲

醛含量超標(biāo)，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；故C正確；

D、甲烷為天然氣的主要成分，為化石燃料之一，裝飾材料、化纖地毯、涂料等不含有該氣

體；故D不正確；

故選C.

11.解答：解：A、彈簧夾沒夾緊，在紅磷燃燒中，由于放熱，導(dǎo)致裝置的空氣體積膨脹而

逸出，最后進(jìn)入裝置內(nèi)補(bǔ)充的水會(huì)更多，而使結(jié)果偏大.故此項(xiàng)正確.

B、燃燒匙內(nèi)盛放過量的紅磷不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故此說法錯(cuò)誤.

C、沒等裝置冷卻就打開彈簧夾會(huì)使進(jìn)入集氣瓶中的水少，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故此項(xiàng)錯(cuò)誤.

D、點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中時(shí)，沒有立即塞緊瓶塞會(huì)使集氣瓶內(nèi)空氣逸出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，

此項(xiàng)正確.

故選AD

二、非選擇題

1.解答：解：由反應(yīng)的簡示過程為：M+OS^-MO+02,M0+0-*M+02,可以看出M在反應(yīng)前后不發(fā)

生變化，即M在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則M在破壞臭氧層的反應(yīng)中起催化劑的作

用.

2.解答：解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，如使用MnO,作催化劑，可加快KClOs分解反應(yīng)的速率；使用

MnOz作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率；故答案為：使用MnOz作催化劑，可加快

KClOs分解反應(yīng)的速率.（合理即可）

（2）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；故答案為：木炭

在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當(dāng)空氣量不足時(shí)，燃燒后的生成物為一氧化碳.

(3)反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，硫、木炭等物質(zhì)在空氣中和在純氧氣中燃燒的

現(xiàn)象不同；故答案為：硫在空氣中燃燒只能發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒能發(fā)出

藍(lán)紫色火焰.

3.解答：解：(1)實(shí)驗(yàn)I給出的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)II

集氣瓶中的濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，故答案為：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，濃硫酸；

(2)根據(jù)裝置的特點(diǎn)是固液常溫型，因此還可以制取氧氣、氫氣等；排水法中水的作用是

利用氣體不溶于水，可以將空氣排出集氣瓶外，這樣收集的氣體比較純凈；做鐵絲燃燒時(shí)，

因生成的四氧化三鐵溫度較高，濺落到瓶底會(huì)炸裂，因此要在集氣瓶底部預(yù)留少量的水；故

答案為：氧氣；將空氣排出集氣瓶外，這樣收集的氣體比較純凈；防止生成物炸裂集氣瓶底

部；

(3)因?yàn)榱蛉紵傻亩趸蛴写碳ば詺馕?，釋放到空氣中會(huì)污染空氣，可以使用水吸

收防止污染，所以本實(shí)驗(yàn)要注意環(huán)境保護(hù)；因?yàn)殍F絲燃燒會(huì)炸裂集氣瓶底部，因此在操作時(shí)

要注意儀器使用等安全問題.故答案為：①注意環(huán)境保護(hù)；②注意安全.

4.解答：解：(1)從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相

同,可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系;③④則是溫度不同其他條件相同，

明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；

(2)反應(yīng)物濃度大時(shí)溶液中的離子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快；

(3)過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變.

故答案為：

(1)反應(yīng)物濃度(或濃度)；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快.

(2)反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，

化學(xué)反應(yīng)速率越快

(3)不變

5.解答：解：(1)將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活

塞仍能返回至20mL處，說明裝置的氣密性比較好；

(2)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，這只是消耗了40mL的試管中空氣中的氧氣，等

到試管冷卻后再松開彈簧夾，會(huì)發(fā)現(xiàn)注射器的活塞向左移動(dòng)8mL,將觀察到活塞前沿將在

12mL處；

(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，白磷燃燒放出大量的熱，使試管中的壓強(qiáng)大于

外界壓強(qiáng)，活塞向右移動(dòng)，反應(yīng)消耗了氧氣，冷卻后活塞右向左移動(dòng)；從圖中可以看出，白

磷共消耗了60mL空氣中的氧氣，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，會(huì)發(fā)現(xiàn)注射器的活塞向左

移動(dòng)12mL,最后活塞將停在8mL處；

(4)因?yàn)榘琢兹紵懦龃罅康臒幔瑫?huì)使密閉體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以該實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)

的問題有：橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等.

故答案為：(1)說明裝置的氣密性比較好；

(2)12mL；

(3)注射器活塞先向右移動(dòng)，后向左移動(dòng)；8mL；

(4)試管口的橡膠塞被沖出或注射器活塞被沖出或試管爆裂.

6.解答：答：(1)實(shí)驗(yàn)步驟①溶解硫酸銅需用玻璃棒攪拌，步驟②進(jìn)行過濾需用玻璃棒引

流，步驟③加熱時(shí)需用玻璃棒攪拌,

故答案為：①②③;

(2)本題要探究二氧化鎰和氧化銅對氯酸鉀的催化效果，在其它量都相同的條件下，產(chǎn)生

相同體積的氧氣，用的時(shí)間短的那個(gè)反應(yīng)所用的催化劑就是催化效果比較好的，

故答案為：生成50mL氣體所用的時(shí)間

(3)

(4)因?yàn)锳與B刻度間相差1mL,刻度A的讀數(shù)為20,氣體從導(dǎo)管出來進(jìn)到量氣管中是從

A逐漸到B,

故答案為：20.80mL

(5)因?yàn)榇呋瘎┑奶攸c(diǎn)是：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后不變，所以還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象設(shè)計(jì)目的

步驟

1實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生的速率比未加時(shí)快得多CuO能加快KClOs的分解

將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuOCuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否

2

的質(zhì)量保持不變

將過濾后的CuO重新與KClOs混合加熱，觀察是否依CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后

3

舊能加快KClOs的分解是否保持不變

第2講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、選擇題(每小題有廣2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.解答：解：A、可表示一個(gè)分子或一種物質(zhì)，不符合，故A錯(cuò)誤.

B、能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，但不能表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤.

C、不能表示一個(gè)原子，也不能表示一種元素，可表示一個(gè)分子或一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤.

D、能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)，故D正確.

故選D.

2.解答：解：A、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確.

B、二氧化鎰是由二氧化鎰分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

D、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

故選A.

3.解答：解：A、石墨燃燒后生成二氧化碳屬于純凈物，故A錯(cuò)；

B、蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，所以為混合物，故B正確；

C、硫磺燃燒后生成二氧化硫，屬于純凈物，故C錯(cuò)；

D、煤燃燒后能生成二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)屬于混合物，故D正確.

故選BD.

4.解答：解：此題中盛放乙酸和水的容器不同，使兩種液體與空氣接觸的表面積不一樣，

雖然乙酸比水減少的多，但它與空氣接觸的表面積大，故不能比較二者的揮發(fā)性強(qiáng)弱，也不

能比較二者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，只能說明二者都有揮發(fā)性.

故選A

5.解：A.分子間有一定間隔，液態(tài)水分子間隔比固態(tài)的冰分子間隔要小，故相同體積的冰和

水所含的水分子數(shù)不相等，

B.嗅到花的香氣，說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，花香分子碰到嗅細(xì)胞，便聞到香味，故B選項(xiàng)是

正確

C、50mL的水和50mL的酒精混合后體積小于100mL,說明分子之間有間隔,故C選項(xiàng)是正確.、

D.

6.解答：解：A、氨水能使酚酗溶液變紅，正確，因?yàn)榘彼蕢A性.

B、堿能使酚醐溶液變紅，這種說法正確，但不是通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，故此項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、C燒杯不變色，說明空氣不能使酚猷溶液變紅.

D、通過對比實(shí)驗(yàn)，能說明濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水，溶于水溶液呈堿性.

故選B

7.解答：解：A、“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下能按照人規(guī)定的線路

運(yùn)動(dòng)，并不是說必須在外力作用下才能運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、分子和原子的聯(lián)系是分子都是由原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；

C、分子的質(zhì)量和體積都很小，用肉眼是看不到的，故C錯(cuò)誤；

D、“納米車”的研制成功說明分子在外力作用下能按照人規(guī)定的線路運(yùn)動(dòng)，說明了人可以

控制分子運(yùn)動(dòng)，故D正確.

故選D.

8.解：A、氧化物中含有氧元素，可能用來制氧氣，但含有氧元素的物質(zhì)均有可能，不一定

非是氧化物，所以錯(cuò)誤.

B、制氧氣可能用物理方法，也可能用化學(xué)方法，如用化學(xué)方法的話，原料中不一定含氧氣,

所以錯(cuò)誤.

C、水中含有氧元素，可用來制氧氣，但含有氧元素的物質(zhì)均有可能，不一定非是水，所以

錯(cuò)誤.

D、氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，要制氧氣原料

中必須含有氧元素，所以正確.

故選D.

9.解答：解：A、N0和0;，原子數(shù)目不相同，0；具有1個(gè)原子和1個(gè)離子；但電子數(shù)相同，

為15,故A不符合題意；

B、C0和N2,原子數(shù)目相同都為2個(gè)，電子數(shù)分別為：6+8=14,7X2=14,故B符合題意；

C、NO?和CO?,原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：7+8X2=23,6+8X2=22,故C不符

合題意；

D、SOz和C102,原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：16+8X2=32,17+8X2=33,故D不

符合題意.

故選B.

10.解：因?yàn)椴恢滥硽鈶B(tài)物質(zhì)為何種物質(zhì)，如果該氣態(tài)物質(zhì)是臭氧，該物質(zhì)屬于單質(zhì).

如果該氣態(tài)物質(zhì)是氧氣和氫氣，并且分子個(gè)數(shù)比是2：1,該物質(zhì)屬于混合物.

如果該氣態(tài)物質(zhì)是二氧化碳，該物質(zhì)屬于化合物.所以ABC都不正確.D正確.

故選D.

11.解答：解：A、丁是氫的話，甲乙丙分別是硼，碳，氮.或者是鋁，硅，磷；不符合題

意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、丁是氯的話，甲乙丙分別是鋰，被，硼.或者是鈉，鎂，鋁；不符合題意.故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、丁是氧的話，不可能，故選項(xiàng)正確；

D、丁是被的話，不可能，故選項(xiàng)正確；

故選C、D

12.解答：解：在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)分子，容器內(nèi)碳原子個(gè)數(shù)和

氧原子個(gè)數(shù)之比是‘一，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子

a+2b

和氧原子的個(gè)數(shù)不變.故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為一j

a+2b

故選A.

13.解答：解：根據(jù)離子的表示方法，可知屬于離子；故選C

14.解答：解：X元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Y元素的化合價(jià)為+4價(jià)或+6價(jià)，Z元素的化合價(jià)是

-2價(jià).

A、XYZ4的化合價(jià)的代數(shù)和為：(+1)+(+4)+(-2)X4=-3,或：(+1)+(+6)+(-2)X4=T,

都不為零.錯(cuò)誤；

B、X2YZ3的化合價(jià)的代數(shù)和為：(+1)X2+(+4)+(-2)X3=0,為零.正確；

C、X3YZ4的化合價(jià)的代數(shù)和為：€+1)X3+(+4)+(-2)X4=-l,或:(+1)X3+(+6)+(-2)

X4=+l,都不為零.錯(cuò)誤；

D、XYZs的化合價(jià)的代數(shù)和為：(+1)+(+4)+(-2)X3=T,或：(+1)+(+6)+(-2)X3=+l,

都不為零.錯(cuò)誤.

故選B.

15.解答：解：A、根據(jù)丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙氨酸分子由3個(gè)C原子、7個(gè)H原子、

2個(gè)0原子和1個(gè)N原子所構(gòu)成；而丙氨酸是由丙氨酸分子所構(gòu)成；故A不正確；

B、根據(jù)每個(gè)C原子含6個(gè)質(zhì)子、每個(gè)。原子含8個(gè)質(zhì)子、每個(gè)H原子含1個(gè)質(zhì)子、每個(gè)N

原子含7個(gè)質(zhì)子，而一個(gè)丙氨酸分子由3個(gè)C原子、7個(gè)H原子、2個(gè)0原子和1個(gè)N原子

所構(gòu)成，則一個(gè)丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)=6X3+1X7+8X2+7X1=48289,故B不正確；

C、根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式C3H7O2N,丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比=14：(1X7)=2：1,故

C正確；

D、根據(jù)丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙氨酸分子由3個(gè)C原子、7個(gè)H原子、2個(gè)0原子和1

個(gè)N原子所構(gòu)成，故丙氨酸的化學(xué)式可表示為C3H7O2N而非C3HeOzN,故D不正確；

故選C.

16.解答：解、A、此項(xiàng)表示的X、Y離子的中子數(shù)相等，而XY離子的中子數(shù)不一定相等，

故此項(xiàng)錯(cuò)誤.

B、此項(xiàng)等式表示XY原子的電子數(shù)相等，故不正確.

C、此等式表示X、Y離子的核外電子數(shù)相等，符合題意，正確.

D、此項(xiàng)等于沒有正確是意義，故不正確，

故選c

17.解答：解：A、通過移走硅原子構(gòu)成文字的圖片中的文字是移走原子后所形成的，此圖表

示由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子可以進(jìn)行移動(dòng)但卻不能說明原子的內(nèi)部構(gòu)成；故A不正確；

B、苯分子圖象可以表示出構(gòu)成物質(zhì)的分子間存在間隔；故B正確；

C、水受熱蒸發(fā)，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，故C正確；

D、由氯化鈉的構(gòu)成和圖示可知鈉離子帶一個(gè)單位正電荷；故D正確；

故選A.

18.解答：解：A、決定元素種類的是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，由于②和③核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)都是9,所以屬于同種元素，故A說法正確；

B、最外層電子數(shù)大于4易得到電子，變成陰離子，因?yàn)棰俸廷诘淖钔鈱与娮訑?shù)都大于4,

均易形成陰離，故B說法正確；

C、帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

等于核外電子數(shù)，屬于原子，故C錯(cuò)；

D、①是氧元素，⑥是鎂元素，氧元素是-2價(jià)，鎂是+2價(jià)，所以化學(xué)式是MgO,故D說法正

確.

故選C.

19.解答：解：根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)示意圖及題中信息正六邊形，可推知每個(gè)正六邊形所占有的

碳原子數(shù)為6個(gè)，而每一個(gè)點(diǎn)都是3個(gè)六邊形公用的，6/3=2.

故選D

20.解答：解：從而的表示方法可看出它是一個(gè)帶有一個(gè)單位正電荷的離子，其中每個(gè)氮

原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，當(dāng)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時(shí)，原子不顯電性，而N/帶有一

個(gè)單位的正電荷，所以N/中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子.所以只有選項(xiàng)C正確.

故選C.

21.解答：解：根據(jù)X元素原子的第三層比第一層多一個(gè)電子，可判斷第三層有3個(gè)電子即

最外層3個(gè)電子，易失去最外層3個(gè)電子表現(xiàn)出+3價(jià)；根據(jù)Y元素原子的第三層比第二層

少一個(gè)電子，可判斷第三層有7個(gè)電子即電外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子表現(xiàn)出-1價(jià)；所

以，它們形成化合物的化學(xué)式為XYs；

故選A.

22.解答：解：由分析可知，X得m個(gè)電子，Y失n個(gè)電子，Z失p個(gè)電子，又因?yàn)樗鼈兌?/p>

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即：X+m=Y-n=Z-p,而且已知n>p,故可知它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為：

Y>Z>X.

此題也可舉具體例子：如X為氧元素，Y為鋁元素，Z為鈉元素；X得2個(gè)電子，丫失3個(gè)電

子，Z失1個(gè)電子；正好符合已知n>p,即3>1；它們具有相同的電子數(shù)為10,都有相同

的電子層結(jié)構(gòu)；而它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Y為13,Z為11,X為8,正好可以驗(yàn)證它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

的關(guān)系為：Y>Z>X.

故選B.

二、非選擇題

1.解答：解：（1）人體中由高到低的前幾種元素分別是：氧、碳、氫、氮、鈣等元素；故

答案為：B

（2）海水中由高到低的前幾種元素分別是：氧、氫、氯、鈉等元素；故答案為：C

（3）地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；故答

案為：A

（4）丙氨酸（C3H7O2N）中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序是：碳、氧、氮、氫；故答案為：

D

2.解答：解：①CH4的相對分子質(zhì)量為16；陽3的相對分子質(zhì)量為17；HF的相對分子質(zhì)量為

20；HC1的相對分子質(zhì)量為36.5；

②C的質(zhì)子數(shù)為6,N的質(zhì)子數(shù)為7,0的質(zhì)子數(shù)為8,F的質(zhì)子數(shù)為9,C1的質(zhì)子數(shù)為17；

③這五種物質(zhì)中CH”、NHs、壓0、HF所含核外電子總數(shù)均為10個(gè)；

綜上所述，答案為：相對分子質(zhì)量依次增大，除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大(其他合理答

案同樣給分)，HCL10.

3.解答：解：(1)反應(yīng)前的4個(gè)七%分子構(gòu)成相同，屬于同種物質(zhì)的分子；對比反應(yīng)

前后的分子，其中8分子的數(shù)目增加，該分子是生成物的分子，有￡新分子生成；因此

反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成物為兩種物質(zhì)；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；

(2)從該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖還可以看出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子的構(gòu)成發(fā)生改

變，但構(gòu)成分子的原子種類、數(shù)目均沒有改變；化學(xué)變化中分子可分原子不可分；原子是化

學(xué)變化中的最小粒子等.

⑶從該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖還可以看出，參加反應(yīng)的七?、生成的￡和8的

分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為2：2：1,已知“O”的相對原子質(zhì)量是的m倍，設(shè)的相對原

子質(zhì)量為x,則“O”的相對原子質(zhì)量為mx,則由該反應(yīng)所生成的力和8的質(zhì)量比

(mx+2x)：(2mx)=(m+2)：m.

故答案為：(1)分解反應(yīng)；(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)(或元素的種類)不變；(3)

(m+2)：m.

4.解答：解：I產(chǎn)Cl和1737cl的質(zhì)子數(shù)都是17,屬于同種元素的原子，/C1的中子數(shù)為

35-17=18,/Cl的中子數(shù)為37-17=20.故兩者的中子數(shù)不同；根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，

其原子核外最外層只有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形

成帶2個(gè)單位的正電荷的鎂離子.

故答案為：相同；不同；12；失去.

5.解答：解：(1)硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO,的含量，這說明了SO,易溶于

水或能溶于水，故答案為：二氧化硫易溶于水(或能溶于水)

(2)集氣瓶中收集的是SO?,瓶內(nèi)導(dǎo)管上系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液振蕩，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅、氣球膨脹起來；因?yàn)槎趸虿粌H溶于水，也與水能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，即二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，故答案為：紫色石蕊試液變紅、氣球膨脹起來；

SO2+H2O壓S03或SO2+H2OWH2s

(3)根據(jù)高嶺土AL(Si205)(OH)4可以粉為A12Q3?2Si0『2H20,可以把Mgs(SiiOio)(OH)

2表示成氧化鎂、二氧化硅和水，即3MgO?4SiO2?H2O的形式.故答案為：3MgO?4SiO2?H2O

第3講自然界的水

一、選擇題(每小題有廣2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.解答：解：A.蒸儲(chǔ)，使水通過蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水

稱為蒸鐳水，能使水得到凈化.

B.活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的異味、不溶性固體雜質(zhì)以及可

溶性的雜質(zhì)，能使水得到凈化.

C.加入肥皂水，根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少，可以檢驗(yàn)是硬水還是軟水，但不能使水得到凈化.

D.過濾可除去水中不溶性雜質(zhì)，所得的水盡管還含有可溶性雜質(zhì)，但能使水得到凈化.

故選C..

2.解答：解：A.廢舊電池中含有有毒的重金屬等污染物，隨意丟棄易造成水土重金屬污染,

故選項(xiàng)說法正確.

B.蒸儲(chǔ)水中不含人體所需要的礦物質(zhì)，長期飲用對健康不利，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C.磷元素等可使水中的藻類植物大量繁殖，造成水體的富營氧化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

D.大量使用化肥、農(nóng)藥，是造成水體污染的主要原因之一，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

故選A.

3.解答：解：A.由分子的特征可知，分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，在雪花的形成過程中，水分子

也是不斷運(yùn)動(dòng)的，故A錯(cuò)誤；

B.由分子的特征可知，分子之間有間隔，物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，就是由于水分子之間的間隔

發(fā)生變化.故B錯(cuò)誤；

C.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，所以，不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)相同.故C錯(cuò)誤；

D.由于分子質(zhì)量和體積都很小，不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的，故D正確.

故選D.

4.解答：解：A.明研使海水中的懸浮顆粒沉淀下來而凈水，并不能淡化海水.故A錯(cuò)誤；

B.選擇一種特殊的膜在一定條件下使海水中較小的水分子通過,而其中較大的溶質(zhì)微粒不能

通過，從而使溶劑水與溶質(zhì)分離，可以獲取淡水.故B正確；

C.在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水在原理上是可行的.故C正確；

D.利用太陽能將海水蒸儲(chǔ)淡化在原理上是可行的.故D正確；

故選A.

5.解答：解：A.凈水器中物質(zhì)主要過濾河水中的不溶性固體及色素，均不能起到消毒殺菌

的作用，故A不正確；

B.經(jīng)過該裝置只是除掉了一些不溶性雜質(zhì)和色素、異味等，不能除去水中含有氯化鈉等鹽的

可溶性雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.凈水器中物質(zhì)只能除去不溶性固體雜質(zhì)和色素，不能除去可溶性雜質(zhì)；故C不正確；

D.活性炭具有吸附性，凈水器中活性炭主要用于吸附水有異味的雜質(zhì)和色素；故D正確；

故選D.

6.解答：解：A.依據(jù)電解水時(shí)會(huì)生成氫氣與氧氣，跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知水中一定含有氫

氧兩種元素，故說法正確；

B.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)后并沒有氣體或

其它物質(zhì)的跑出，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變遵循質(zhì)量守恒定律，故說法正確；

C.黃豆與芝麻混合的實(shí)驗(yàn)是宏觀的現(xiàn)象不能證明微觀分子間有間隙，故說法錯(cuò)誤；

D.二氧化碳之所以能滅火，是因?yàn)槎趸疾恢肌⒉豢扇肌⒚芏却笥诳諝猓收f法正確；

故選C.

7.解答：解：河水污染主要由于大量向河道中排放生活污水，使河水中的氮、磷、有機(jī)物

等含量明顯增多，導(dǎo)致赤潮現(xiàn)象，即水體富營養(yǎng).

水體富營養(yǎng)化就是水中氮磷元素過多導(dǎo)致水生植物過度生長而引起的缺氧現(xiàn)象，要治理水體

富營養(yǎng)化，就是減少生活污水直接排放，同時(shí)增加水中的氧氣量，

故選C.

8.解答：解：從1到8,物質(zhì)的分子中C原子個(gè)數(shù)遞增，因此物質(zhì)5的分子中應(yīng)含有5個(gè)

碳原子，故A.C不符合規(guī)律；各物質(zhì)的分子構(gòu)成中H原子符合1與2、3與4、7與8的H

原子個(gè)數(shù)相等，則可推斷5與6的分子構(gòu)成中H原子個(gè)數(shù)相等，即物質(zhì)5的分子中含有12

個(gè)H原子；

綜合以上分析，物質(zhì)5的化學(xué)式為C5H12；

故選D.

35.5

9.解答：解：A.HC10&中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---------------X100%=35.32%

1+35.5+16x4

KCIO3中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：--------:-------X100%=28.98%

39+35.5+16x3

355

B.NaClO中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-------------X100%=47.65%

23+35.5+16

355

KC1中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：----:—X100%=47.65%

39+35.5

355

C.KC1O中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：....-......X100%=39.23%

39+35.5+16

355

KC1中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——■—X100%=47.65%

39+35.5

一35.5

D.NaCl中氯兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：--------X100%=60.68%

35.5+23

355

KC1中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：----:—X100%=47.65%

39+35.5

由此可知，選項(xiàng)B符合題意；故選B.

10.解答：解：A.醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的.

24

B.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一X100%=40%

60

C.醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，不是元素.

D.每個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)原子，有8個(gè)原子核.

故選C.

11.解答:解：根據(jù)最小公倍數(shù)法求得：6FeO、3Fe203>2Fe304,即三種化合物中,含有等質(zhì)

量的鐵，由題意可知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比，就是氧原子的個(gè)數(shù)比，即

為6：9：8；

故選A.

12.解答：解：A.由化學(xué)式為NaAlSi206,及化合物中Na元素為+1價(jià)，A1為+3價(jià)，0為-2

價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Si為+4價(jià)，故A正確；

B.根據(jù)化學(xué)式可知，一個(gè)分子中有1個(gè)Na原子，1個(gè)A1原子，2個(gè)Si原子，6個(gè)0原子，

共10個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化學(xué)式可知，含有Na和A1兩種金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中鈉元素與氧元素質(zhì)量比為1X23：6X16—23：96,故D錯(cuò)誤；

故選A.

13.解答：解：因在混合物中，C.H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2,則C.H兩種元素的質(zhì)

量比為

1X12：2X1=6：1,由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9Xa%=6a%,因混

1

合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1—a%—6a%=l—7a%,

故選D.

14.解答：解：“甲基橙（指示劑）是一種酸的鈉鹽”，那么假設(shè)鹽中的酸根為一元酸的酸

根，即鈉鹽的一個(gè)分子中只含有一個(gè)鈉原子，這是甲基橙中鈉元素含量最少的情況；由于鈉

元素的相對原子質(zhì)量為23,根據(jù)甲基橙中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%,則可計(jì)算甲基橙的分

子量應(yīng)為234-7.0%=328.57；如果甲基橙中的鈉原子個(gè)數(shù)大于1,那么其分子量應(yīng)該比328

還大；

故選D

15.解答：解：Na2s2O3可看作硫酸鈉（Na2SO4）中一個(gè)氧原子被一個(gè)硫原子代替，故稱硫代

硫酸鈉.

CaSx可看作硫化鈣（CaS）中硫原子數(shù)目增加，故稱多硫化鈣.

BaOz可看作氧化領(lǐng)（BaO）中增加一個(gè)氧原子，故稱過氧化鋼.

K02超氧化鉀

而K2cs3的可看作是K2c中三個(gè)氧原子被三個(gè)硫原子代替，和Na2s2O3命名原理一樣.

故選A

16.解答：解：甲醛溶液HCHO中氫氧質(zhì)量比為2：16=1：8,而水中氫氧質(zhì)量比也是1：8,

所以當(dāng)氫元素為9.78%時(shí)，氧元素的質(zhì)量為78.24%,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-9.78%-78.24%=11.98%.則甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.98%

12

12+2+16

X100於30%.

故選C

二、非選擇題

1.解答：解：（1）水屬于物質(zhì)如果用組成解釋就是用組成元素解釋即氫元素和氧元素；

（2）水是由水分子構(gòu)成，說到分子和原子要用構(gòu)成；

（3）水通電分解所以是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；根據(jù)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變來解出

化學(xué)式；

故答案為：（1）氫、氧兩種元素

（2）水分子［或水分子構(gòu)成，水分子由氫、氧原子構(gòu)成］

（3）①電（1分）②3H曲（1分）

2.解：（1）呼吸是指吸入氧氣呼出二氧化碳，所以水中含有氧氣.

故答案為：氧氣.

（2）水污染途徑有：工業(yè)廢水的任意排放，農(nóng)業(yè)廢水的任意排放，生活污水的任意排放，

化肥和農(nóng)藥的任意使用，所以還有生活污染.

故答案為：生活污染.

（3）溫度升高分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，所以向水中擴(kuò)散的速度就快了.

故答案為：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)的越快.

（4）由于電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2：1,并且正電極產(chǎn)生的是氧氣，所以負(fù)電

極產(chǎn)生的氣體是氫氣，體積是10mL.

故答案為：10mL.

（5）根據(jù)所給的反應(yīng)規(guī)律可知醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的生成物是醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2cH3coOH+CaCOs—（CH3co0）2Ca+CO2f+H20.

故答案為：2cH3coOH+CaCOs—（CH3COO）2Ca+C02t+H20.

3.解答：解：（1）嗅到香味說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，麥芽香分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，進(jìn)入人們的

鼻孔，使人感覺到了香味，說明分子的不斷運(yùn)動(dòng).故選C；

(2)此反應(yīng)中麥芽汁轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；“酵母”在此

變化中是“魔術(shù)師”，它的作用是將麥芽汁轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，而它本身在化學(xué)反應(yīng)前

后并沒發(fā)生變化，所以它是催化劑；

故答案為：化學(xué)、催化作用；

(3)啤酒釀造需要大量除去礦物鹽的軟水.實(shí)驗(yàn)室常用肥皂水來區(qū)別軟水和硬水

(4)啤酒貯存和運(yùn)輸時(shí)要防止陽光暴曬，原因是防止溫度升高，氣體溶解度減小，CO?氣體

溢出，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致瓶子爆裂.

4.解：(1)不任意捧、排放工業(yè)廢水和生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放不會(huì)污染水資源；

而抑制水中所有動(dòng)、植物的生長和大量使用化肥農(nóng)藥會(huì)污染水資源，故選：②④；

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)4,形成水合氫離子(HO),氧元素沒有發(fā)生改變,

與水分子相比水合離子的電子數(shù)相同，沒有發(fā)生改變，故選：AD；

(3)因?yàn)樯嗯c水反應(yīng)生成熟石膏，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2CaS0--H0+3H0=2CaS04-2H20.

4222

故答案為：CaSOc^HQ2CaS04.-H2O+3H2O=2CaSO4-2H2O.

22

5.解答：解：(1)氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaC103+4HCl=2C102t+C12f+2H2O+2NaCl.

(2)CL和NaClOz反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZNaClOz+CL—2Cl()2+2NaCl.

此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是：沒有氯氣生成，二氧化氯和氯化鈉容易分離.故填：無

有害氣體生成，產(chǎn)品易分離.

(3)為了保證實(shí)驗(yàn)成功，在A裝置外面需加60℃水.故填：60℃水.

B裝置外面需加冰水.故填：冰水.

可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氯.故填：氫氧化鈉溶液.

6.解答：解：(1)水通電能分解生成氫氣和氧氣，故填：2Ha2H2=您12H2t+02t；

(2)A端產(chǎn)生的氣體體積大，是氫氣，故是負(fù)極，故填：負(fù)；

(3)通電時(shí)，水分子分成氫原子和氧原子，發(fā)生改變的微粒是水分子，故填：水分子；

(4)電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的，故填：氫元素和氧元素；

(5)化合物中的元素是元素的化合態(tài)，水是化合物，其中的元素是化合態(tài)，故填：化合態(tài);

(6)B試管中的氣體是氧氣，檢驗(yàn)氧氣的操作方法和現(xiàn)象是取出試管，伸入帶火星的木條,

木條復(fù)燃；

(7)結(jié)果測得m(H)：m(0)比理論值偏高，其原因可能是試管A中有水滴或裝

置B中吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣，故選B.D.

第4講化學(xué)方程式

一、選擇題(每小題有廣2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.解答：解：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，高氯酸鏤中含有氮元素、氫元素、氯元素、氧

元素四種元素，沒有碳元素，故分解后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)碳元素.

故選A

2.解答：解：A.氨氣在常壓下液化的過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化.正確;

B.由4N&+302型：2X+6H2可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氮原子，是氮?dú)?正確；

C.物質(zhì)的可燃性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).正確；

D.液氨是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物.錯(cuò)誤.

故選D.

3.

4.解答：解：由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64

克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì).反應(yīng)物還少2.56克，所以a

是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g,反應(yīng)物是a和b,生成物是c,

所以是化合反應(yīng)，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于A.b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a與物

質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1,則反應(yīng)

中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1.

故選B.解答：解：A.由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少

了0.64克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì).反應(yīng)物還少2.56克,

所以a是反應(yīng)物；故A正確；

5.解答：解：A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，Y中一定含有鈉元素.故

A正確；

B.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之和相等可知,X比2個(gè)Y大18,

并不能說明X和Y的相對分子質(zhì)量相差18,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)有氫氧化銅生成，所以X中一定含有銅元素，如果X是CuCL或Cu(NOD?化學(xué)方程

式正好相平且符合化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，故C正確；

D.如果Y是Na2s0〃帶入，由復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律可知，X是CuSO"將化學(xué)方程式配平,

Y前邊的計(jì)量數(shù)應(yīng)是1,故D錯(cuò)誤.

故選A.

6.解答：解：A.化學(xué)反應(yīng)的前后分子的總個(gè)數(shù)可能發(fā)生變化，故x+y不一定等于m+n；

B.中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿生成物是鹽和水，所以生成水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；

C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比與生成物C和D的質(zhì)量比無直接關(guān)系，是否相等應(yīng)依據(jù)具體的

化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；

D.由質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和,所

以當(dāng)A和B的質(zhì)量均為ag時(shí)，且恰好反應(yīng)時(shí)C和D的質(zhì)量和也等于2ag,不恰好反應(yīng)時(shí)C

和D的質(zhì)量和應(yīng)小于2ag；

故選D

7.

8.解答：解：A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小，

故A的結(jié)論不合理；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量

為:34.3g-32.7g=l.6g,故B結(jié)論合理；

C.設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x

MnO：

2H2O22H2O+O21

6832

x1.6g

6832

元一原

X=3.4g

所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g4-10%=34g

二氧化鎰的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g

故C結(jié)論合理；

NfnO：

D.2H2O2=^=2H20+02t

3632

水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8,

故D結(jié)論合理；

故選A.

9.

10.解答：解：A.由微觀反應(yīng)圖中乙分子的構(gòu)成可知，每個(gè)乙分子是由2個(gè)B原子構(gòu)成，乙

物質(zhì)屬于單質(zhì)，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子種類、數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤.

D.由質(zhì)量守恒定律可知：丙物質(zhì)的分子由2個(gè)A原子構(gòu)成，故D正確；

故選C.

11.解答：解：反應(yīng)后甲物質(zhì)質(zhì)量減少了15g,是反應(yīng)物；

乙物質(zhì)減少了5g,是反應(yīng)物；

丙物質(zhì)增加了Ug,是生成物；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的丁物質(zhì)的質(zhì)量是：15g+5gTlg=9g.

反應(yīng)物和生成物甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9.

設(shè)甲、乙、丙、丁等物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y、z、m,則有：30x：20y：44z：18m=15：

5：11：9,解得：x：y：z：m=2：1：1：2；則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A+B=C+2D.

故選D.

12.解答：解：設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x,

2C0+02-八三2C02

5632

X4

.—56——32

,,x4

解之得x=7g；

則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：10g-7g=3g；

3

則原混合氣體中COz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=—X100%=30%

10

故選B.

點(diǎn)燃

13.解答：解：A.根據(jù)：2C0+022C02和CO2+Ca(OH)2=CaCO33+H20得出以下關(guān)系

式：

2cofO2f2cO2->2CaCOs

2X28322X100

xy10g

_2x28x10g32x10g

=2.8gy=--------=1.6g

2x1002x100

故選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)計(jì)算可知,一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該大于或等于2.8g,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.根據(jù)計(jì)算可知,氧氣的質(zhì)量應(yīng)該大于或等于L6g,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由A中的計(jì)算可知，氧氣的質(zhì)量應(yīng)該大于或等于1.6g,故選項(xiàng)正確；

故選AD

14.解答：解：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，反應(yīng)后生成物中有碳、氫、氧三種元素，

故M中一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，根據(jù)原子個(gè)數(shù)不變，生成物中氧原子個(gè)數(shù)為8

個(gè)，反應(yīng)物氧氣中已含有6個(gè)氧原子，因此M分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)M分子中含有一

個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子，故2M中含有2個(gè)碳原子8個(gè)氫原子，一

個(gè)M分子中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，化學(xué)式為CHO其相對分子質(zhì)量為12+4+16=32,

12

M中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一X100%=37.5%

32

①一個(gè)R分子由一個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；

②M中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%正確；

③6.4gM燃燒還生成7.2gH20正確；

④相對分子質(zhì)量為64,故錯(cuò)誤；

故選C.

二、非選擇題

1.解答：解：（1）在Ba02+X+H20=BaC03I+H◎的左邊有1個(gè)領(lǐng)原子、3個(gè)氧原子、2個(gè)氫

原子和1個(gè)X分子，右邊有1個(gè)領(lǐng)原子、1個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子.根據(jù)質(zhì)量

守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子個(gè)數(shù)不變.因此1個(gè)X分子中含有1

個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子.所以X的化學(xué)式為C0?；

（2）由題意“過氧化鈉（Na。）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時(shí)

維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定”，則可推測反應(yīng)物為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)應(yīng)生成碳酸鈉和氧

氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na202+2C02=2Na2C03+02；

故答案為：（1）CO?（2）2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2

C?HaO+(n-f-4)HO+T)C0+(f+f-f)CH

b4Z2Zo42ZO44

2.解答：解：已知反應(yīng)物為CnHaOb和。2,生成物為C02和壓0,化學(xué)方程式為：

C?HaOb+(n+f-1)02=nC02+fH20；

根據(jù)CeHioOs可求出CnHaOt,中n=6,a=10,b=5,帶入

C?HO+(n-f-1)HO+1)C0+(f+f-1)CH

ab4Z2Zo*+2Zo44

即可求出CeHiC轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為C6H1Q5+H2O—3C02+3CH4；

根據(jù)GH50H求出CHaOb中n=2,a=6,b=l,帶入

CHa0+(n-f-1)H0+1)C0+(f+f-1)CH

nb,4L2ZO42ZO44

即可求出c2H50H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2C2H50H=C02+3CH4；

故答案為：CnHa0b+(n+f-1)02=nC02+fH20；

C6HIO05+H20=3C02+3CH4；2C2H50H=C02+3CH4.

3.(1)找準(zhǔn)所有反應(yīng)物和生成物，用質(zhì)量總和進(jìn)行解釋.故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參

與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了.

(2)反應(yīng)物為鋅和鹽酸，生成物為氯化鋅和氫氣，無反應(yīng)條件，產(chǎn)物氫氣后加氣體符號(hào).因

反應(yīng)物和生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng).故答案為：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t；置換.

(3)化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過程，原子是化學(xué)變

化中的最小微粒，不可再分.故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改

變.

(4)實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系是因?yàn)榉磻?yīng)中有氣體參與或

生成，在實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有把這些氣體稱量在內(nèi)，改進(jìn)時(shí)，可以選擇無氣體參與或生成的反應(yīng)，也

可將有氣體參與或生成的反應(yīng)置于密閉容器中進(jìn)行.故答案為：實(shí)