初中化學章節知識小節

第一單先走進化學世界

考點1認識化學

化學是一門在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構以

及變化規律的科學。

考點2物理變化和化學變化

\物理變化化學變化

概念沒有其他物質生成的變化。有其他物質生成的變化。

伴隨物質的狀態、形狀、大小等發發光、放熱、變色、放出氣

現象生變化，也可能有發光、發熱體、生成沉淀等。

的現象。

實例石蠟融化、燈泡發光、海水曬食物腐爛、光合作用、呼吸

鹽等。作用等。

本質變化時是否有其他物質生成。

區別

聯系物質在發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。

考點3物質的性質和用途

1.物理性質和化學性質

物理性質化學性質

概念物質不需要發生化學變化物質在化學變化中表現出來的性

就變現出來的性質。質。

顏色、狀態、氣味、熔點、可燃性、還原性、氧化性、穩定性、

性質硬度、密度、沸點、延展酸性、堿性、腐蝕性、毒性等。

內容性、溶解性、導電性、導

熱性、揮發性等。

判斷是否需要化學變化表現出。

依據

2.物理性質和田詮的關系

決定

物質的性質―一＞物質的用途

體現

溫馨提示：區別物質的變化和性質：

(1)性質是物質的固有屬性，是變化的內因，而變化是一個過程，

是性質的體現。

(2)物質的變化和性質可以根據表述加以區別，性質在漢語表述中

常用”能、會、可以、不容易、難、不能”等加以區別。

考點4常用儀器的識別(略)

考點5化學實驗基本操作

1.藥品的取用

(1)取用原則

取用原則具體要求

三不原則(1)不能用手直接接觸藥品。(2)不能把鼻孔湊到容

器口去聞藥品的氣味。(3)不得品嘗藥品。

節約原則未說明用量時，液體去建ml,固體藥品所取的量為蓋

滿試管底部。

防污染原則剩余藥品不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿

出實驗室，要放入指定的容器中。

(2)固體藥品的取用

藥品的形取用儀操作方法簡記

狀器

粉末狀鑰匙或先使試管傾斜,把藥品送到試管一斜、二

紙槽底部,然后使試管直立起來。送、三直立

塊狀鏡子先將試管橫放,把藥品放在試管一橫、二

旦，然后將試管慢慢豎起,使藥放、三慢立

品緩緩滑到試管底部。

(3)液體藥品的取用

①取量較多液體時直接傾倒

液體藥品存放在細口瓶中,標簽朝向手心。瓶口緊挨試管口,試

管稍稍傾斜。塞子倒放在桌面上。

②量取一定量的液體時

首先向量筒內傾倒液體，在結近刻度線時改用膠頭滴管滴加至刻

度線。讀數時量筒應放平,視線與凹液面最低處保持水平。

③量取少量液體時直接滴加

取用少量液體使用膠頭滴管,使用時保持膠冒在上，用后立即用

水沖洗。滴管應豎直懸空于試管口正上方，不要伸入試管內。

2.物質的加熱

⑴酒精燈的使用

①向酒精燈內添加酒精時，不能超過酒精燈溶積的”.

②用火柴或打火機點燃酒精燈熄滅時用燈帽蓋滅。

③使用酒精燈時注意三禁止。

A.絕對禁止向燃置的酒精燈里添加酒精。

B.絕對禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈。

C.禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。

④萬一灑出的酒精在桌面燃起來，應立即用濕抹布蓋滅。

⑤酒精燈的火焰分為內焰、外焰、焰心。處焰溫度最高。

⑵液體物質加熱

試管口不能對著人。試管夾應夾在距試管口的121處。

試管與水平方向成45度角。試管內液體的體積不能超過試管溶積的

1/3.

⑶固體物質加熱

試管口應略向下傾斜,防止水倒流回試管底部引起試管炸裂。藥

品平鋪在試管底部,增大受熱面積。

3.儀器連接及洗滌

(1)儀器連接

儀器連接的原則是從工往上、從無往右，玻璃導管、膠皮管、、

橡膠塞之間連接時刻用少量水潤濕。

⑵裝置氣密性的檢查

將導管浸入水中，再用手握住試管，如果導管口有氣泡產生;把

手移開，導管內會形成一段水柱。說明裝置氣密性良好。

(3)儀器洗滌

①洗滌方法：先倒盡試管內的廢液，再注入半試管水,震蕩后把水

倒掉，這樣連洗幾次。如果試管內有不易洗掉的物質，要用試管刷刷

洗。

②洗凈標準：儀器內壁附著的水，既不聚成水滴,也不成股流下。

4.其他實驗基本操作

(1)過濾：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：a.濾紙邊緣低于漏斗

邊緣。b.液面低于濾紙邊緣。三靠：a.燒杯口緊靠玻璃棒。b.玻璃

棒末端緊靠三層濾紙。c.漏斗下端緊靠燒杯內壁。

(2)蒸發

①蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌,以免液體飛濺；②出現較多晶

體時停止加熱。③加熱的蒸發皿用土甘煙鉗夾持,放在石棉網上。

(3)濃硫酸的稀釋

如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解

時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，產生危險。所

以稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢的注入水里，并不

斷攪拌。

(4)pH的測定

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，變色后把試

紙上顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出待測溶液的pH值。

【注意事項】①用pH試紙測定溶液的酸堿度，不能先用蒸謂水將pH

試紙潤濕,否則測定的是稀釋后溶液的pH值，導致測定的pH不準確。

測酸性溶液時，酸性溶液被稀釋，酸性減弱，pH偏大；測堿性溶液

時，堿性溶液被稀釋，pH偏小；測中性溶液時無影響。

②不能直接把pH試紙深入待測液中，以免帶入雜質，污染試劑。

③用pH測得的pH為整數，不是小數。

考點6化學實驗事故的處理方法】

(1)實驗臺上著火：要移開可燃物，用濕抹布或沙子蓋滅。

(2)濃硫酸流到實驗臺上：加足量的碳酸氫鈉溶液后，再用水沖洗，

最后用抹布擦干。濃硫酸沾到皮膚或衣服上：立即用大量水沖洗，再

涂上3%-5%的碳酸鈉溶液。

(3)濃堿流到實驗臺上：加足量的稀醋酸后，再用水沖洗，最后用

抹布擦干。濃堿沾到皮膚或衣服上：立即用大量的水沖洗，再涂上硼

酸溶液。

(4)睛里濺進了酸和堿：立即用水沖洗，千萬不能用手揉！洗時要

眨眼睛，并及時請醫生治療。

第二單元我_們周圍的空乞

考點7空氣的成分和用途

空氣的體積主要用途

成分分數

氮氣78%①制氮肥和硝酸的原料；②性質穩定用作保護

氣。

氧氣21%①供給呼吸；②支持燃燒。

稀有氣。94%①性質穩定，用作保護氣；②通電時發出不同顏

體色的光，可制成電光源。

二氧化。03%①植物進行光合作用的原料；②固態CO2(俗稱

碳干冰)作制冷劑。

其他氣。03%

體和雜

質

【易錯提醒】(1)空氣中各成分含量表示的都是體積分數，而不是質

量分數。

(2)空氣中各成分相對穩定。

考點8空氣的污染及防治

空氣污染物有害氣體、煙塵

空氣污染物的來①化石燃料的燃燒；②工廠排放的廢氣；③植破壞

源引起的沙塵。

空氣污染物造成嚴重損害人體健康，影響農作物生長，破壞生態平

的危害衡，其中全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等都與

空氣污染有關。

空氣污染的防治加強大氣質量監測，改善壞境狀況，使用清潔能源，

措施積極植樹、造林、種草等，以保護空氣。①②③④

【溫馨提示】(I)目前計入空氣污染指數的項目暫定為co、so2>NO2>

可吸入顆粒物和等。

(2)C02是空氣的一種重要成分，無毒，不屬于空氣污染物，但二氧

化碳含量的增多會造成溫室效應。

(3)我國修訂的《壞境空氣質量標準》增加了PM2.5濃度檢測指標。

PM2.5是指大氣中粒徑在2.5微米以下的顆粒物，也稱為可入肺顆粒

物。

考點9空氣中氧氣含量的測定

實驗一：空氣中氧氣的含量測定

實驗裝置

日--紅磷二二二七二二之二

一―ZL.-L———

實驗原理紅磷在集氣瓶內燃燒，消耗空氣中的氧氣，生成五氧

化二磷固體，集氣瓶內氣體減少，壓強降低。大氣壓

將燒杯里的水壓入集氣瓶中。集氣瓶內被消耗的氧氣

的體積就是進入集氣瓶的體積。方程式

4P+5O?點燃2P簿與

實驗步驟(1)檢查裝置的氣密性;(2)在集氣瓶中裝少量的水，

再把水以上的部分分成五等份做上記號；(3)點燃燃燒

匙中的紅磷，立即伸入瓶內并塞緊瓶塞；(4)帶紅磷燃

燒停止，溫度降低到室溫后打開彈簧夾。

實驗現象紅磷燃燒放出熱量，產生大量白煙，冷卻至室溫，打

開止水夾燒杯中的水進入集氣瓶內，約占集氣瓶內液

面以上空氣容積的1/5.

實驗結論空氣中氧氣的體積約占空氣體積的iza。

誤差分析(1)進入集氣瓶內的水小于1/5的原因：①裝置漏氣；

②紅磷的量不足；③滅有冷卻到室溫就打開止水夾讀

數；(2)進入集氣瓶內水的體積大于1/5的原因：

①止水夾沒有加緊沒有夾止水夾；②燃燒匙深入集氣

瓶內速度過慢，沒有快速塞緊橡皮塞。

注意事項不能用硫、木炭、鐵、鎂條等代替紅磷。因為硫、木

炭生成氣體，測量結果不準確。鐵不能再空氣燃燒。

鎂在空氣中燃燒能與氧氣、氮氣、二氧化碳反應。若

用木炭、硫代替紅磷，可把水換成氫氧化鈉溶液，實

驗也能成功。

考點10氧氣的性質和用途

1.氧氣的物理性質

物質色、態、味密度溶解性

氧氣(02)無色、無味、氣態比空氣略大不易溶于水

【溫馨提示】液態氧是淡藍色的液體，固態氧是淡藍色的雪花狀固體。

2.氧氣的化學性質

(1)木炭是黑色固體。①在空氣中發出紅光、放熱，生成使澄清石

灰水變渾濁的氣體。②在氧氣中發出白光,放出熱量，生成使澄清石

灰水變渾濁的氣體。化學方程式：C+點燃CO?注意事項：木炭

由瓶口向下緩慢深入。

(2)鎂是銀白色固體。點燃后，①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；

③生成白色固體。2Mg+O2點燃2MgO

⑶硫是粉末狀固體。①在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰,放出

熱量，生成有刺激性氣味的氣體。②在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色

火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+點燃S02。注意事

項：實驗前放少量的水，用來吸收生成的有毒氣體，且硫的用量不能

過多。

⑷細鐵絲是銀白色固體。①在空氣中不燃燒；②在氧氣中劇烈燃燒，

火星四射,生成黑色固體。3Fe+202點燃*注意事項：集氣

瓶底部要留少量的水或細沙，防止高溫熔融物濺落瓶底，集氣瓶炸裂。

轉卷:我七是一耕也厚植質或秋度值的七件。點一定條件下像易釬$

物質或金也等女青，數熱。

考點11氧氣的制取

1.氧氣的實驗室制法

(1)高鎰酸鉀制氧氣:2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02t

(2)氯酸鉀制氧氣：2KC1O3^==2KC1+302t

(3)過氧化氫制氧氣：2H2O2啦2H2。+。2

實驗突破:

實驗藥品高鎰酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錦）過氧化氫和二氧化錦

反狀態應固體（固體和固體）固體與液體

物

發生裝置(

①:f

收集方法.[[

LIJ-

實驗步驟①查：檢查裝置的氣密性；①查；

②裝：把藥品裝入試管內②裝：先放入固

③定：把試管固定在鐵架臺上；態藥品，再放入

④點：點燃酒精燈；液態藥品；

⑤收：收集氣體（向上排空氣法或向③定；

下排空氣法或排水集氣法；④收。

⑥離:把導氣管撤離水槽；

⑦滅酒精燈；

簡記：茶莊定點收利息

氣體檢驗將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃,說明該

瓶內的氣體是氧氣。

驗滿用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口

處，木條復燃，說明氣體已滿。

注意事項①加熱高鎰酸鉀時，試管口要放一團棉花,防止藥品粉

末進入導管；

②加熱時固體時，試管口要略向上傾斜，防治冷凝水倒

流試管炸裂；

③實驗完畢，要先把導管從水槽中移出，然后熄滅酒精

燈，以防止水倒流回試管，試管炸裂;

④固液不加熱型裝置，長頸漏斗的末端必須液封，防止

產生的氣體逸出；

⑤收集氧氣時，待氣泡連續均勻時冒出時再收集，否則

收集的氣體可能不純；

⑥向上排空氣法或向下排空氣法收集時，導氣管要伸到

瓶底，利于排盡瓶內的空氣。

2.工業制氧氣

工業上制氧氣利用液氮和液氧沸點的不同，采用蒸發的方法，分

離液態空氣制得液氧，它屬于物理變化。

3.催化劑與催化作用

催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本

身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質。催化劑

在化學反應中所起的作用叫催化作用。

【易錯提醒】(1)催化劑既可以加快反應速率也可以減慢反應速率；

⑵在化學反應前后催化劑的化學性質和質量沒有改變，但物理性質

有可能改變；

(3)催化劑不能增加生成物的質量。

考點12混合物與純凈物

混合物純凈物

宏觀：由兩種或兩種以上的宏觀：由同種物質組成。

物質混合而成。

區別微觀：由分子構成的物質，微觀：由分子構成的物質，純凈

混合物中含有不同種分子。物中只有一種分子。

組成不固定，各成分保持原組成固定，有固定的物理性質和

有的化學性質。化學性質。

一般不能用一個化學式表有唯一的化學式。

/J'sO

判斷①根據物質種類判斷：只含一種物質的是純凈物。

方法②根據表示方法判斷：物質能用化學符號表示的是純凈物，

反之為混合物。

聯系分離

混合物＜___________二純凈物

混合

【易錯提醒】(1)被“潔凈、混合”等字眼迷惑，潔凈物不一定是純

凈物，例如：潔凈的空氣、干凈的礦泉水就是混合物。

(1)被物質的名稱迷惑，二氧化碳是物質的名稱，“碳”“氧”指

組成物質的元素，不是兩種物質，二氧化碳是純凈物，不是

混合物。

考點13常見的化學反應類型

反應概念舉例特征

類型

化合兩種或兩種以上CaO+H20=Ca(OH)2多變一

反應的物質，生成一

種物質的反應。

分解一種物質生成兩2H2O2MnO22H20+02t一變多

反應種或兩種以上的

物質的反應

置換一種單質和一種Zn+H2S04=ZnS04+H2t單置單(一

反應化合物生成另一換一)

種單質和另一種

化合物的反應。

復分兩種化合物相互NaCl+AgNO3=AgCl1+(1)相互交

解反交換成分，生成另NaNO3換成分；(2)

應外兩種化合物的生成沉淀、

反應。氣體或水。

【拓展延伸】概念間大致有以下幾種關系：包含關系、并列關系、交

叉關系等，二我們可以通過示意圖來表示這些關系。

2.氧化反應與緩慢氧化

氧化反應緩慢氧化

概念物質與氧(“氧”包括氧氣和進行緩慢、甚至不易覺察的

物質中的氧元素)發生的反氧化反應。

應。

舉例碳、硫、磷、酒精在空氣中燃動植物的呼吸、酒和醋的釀

燒等。造、食物腐敗、金屬銹蝕、

農家肥腐熟等。

區別氧化反應包括劇烈的氧化反應和緩慢氧化，緩慢氧化不發

光，速度慢。

聯系都是氧化反應,都放出熱量。

第三單元物質構成的奧科

考點14分子和原子

分子原子

定義保持物質化學性質的最小粒子化學變化中最小粒子

區別①在化學變化中可以再分;②同種分在化學變化中不能再

子，化學性質相同；不同種分子，分。

化學性質不同。

相同①原子、分子的質量和體積都很小;②原子、分子之間都有

點間隙；③原子、分子總是在不斷運動著;④都是構成物質

的基本粒子，有些物質由分子構成，有些物質由原子直接

構成；⑤都能保持物質的化學性質。

聯系物質

構少/、^成

/分離

原子《二分子

構成

應用物理變化只是構成物質的分子或原子間隔發生該變；②化學

變化生成了其他物質；③混合物使是不同分子或不同原子或

不同分子與原子構成；④純凈物是同種分子（或原子）構成。

考點15原子的結構

1.原子的結構「質工（每個質子帶一個單位的正電荷）

「原子核（帶正電）一

中子（不帶電）

原子一

核外電子（每個電子帶一個單位的負電荷）

（1）在原子核中，核電荷數二質子數=核外電子數

（2）構成原子的粒子有質子、中子和電子，但并不是所有的原子中

都有這三種粒子，例如氫原子核內無中子，原子核中質子數不一定等

于中子數。

2.相對原子質量

⑴以一種碳原子質量的1/12為標準其他原子的質量跟它相比

較所得到的比值就是這種原子的相對原子質量。

(2)相對原子質量(Ar)=(一個待求原子的實際質量)/(一個碳

12原子質量*1/12)

(3)相對原子質量七質子數+中子數

3.核外電子的排布

(1)核外電子排布的初步認識

①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。

②元素原子核外電子最少有一個電子層，最多的有7層，最外層

電子最多不超過8個。(只有一層的不超

過2個)。

(2)原子結構示意圖

①原子結構示意圖的含義

說明：圓圈表示原子核，里面的數

字表示核電荷數；弧線表示電子層，上

面的數字表示每一個電子層的電子數。

②原子結構與元素性質的關系。

元素種類最外層電子數元素的性質

金屬元素9_個原子易失去電子

非金屬元素N4個原子易僵到電子

稀有氣體出個(氫2個)不易得、失電子，穩

定

結論最外層電子數決定元素的化學性質。

考點16離子

1.帶電的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的粒子叫陽離子,帶負

電荷的粒子叫陰離子。

2.離子符號的意義。

表示每個鎂離子帶2個

胤單位的正電荷

2Mg2+

表示2個鎂離子

3.原子與離子的區別與聯系

粒子種類原子離子

陽離子陰離子

區粒子核內質子數核內質子核內質子數:核

別結構三核外電子數2核外電外電子數

數子數

粒子不顯電性帶正電帶負電

電性

表示用元素符號用陽離子符用陰離子符號表

方法表示號表示，示，

聯系失電子失電子

陰禺來------之原京-------才陽昌子

得電子得電子

考點17元素

1.兀素

定義元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

性質①元素是個宏觀概念，它只能組成物質，不能構成分子或

原子；②元素只講種類,不講個數;③化學變化中，元素

的種類和質量保持不變。

分類①元素可以分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三

大類。

含量①在地殼中，氧元素最多,其次為硅、鋁、鐵等元素。②

在空氣中，氮元素最多,其次是氧元素。③在生物體細胞

中，氧元素最多,其次是碳、氫元素。

元素書寫國際上統一采用元素的拉丁文名稱的第一個大

符號寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就在附

加一個小寫字母來區別。

意義①宏觀：表示一種元素;如。表示元素。②微觀：

表示這種元素的一個原子;如0表示一個氧原子。

③金屬、稀有氣體和部分金屬的元素符號，還表

示這種物質；如Na、He、S表示鈉、氨氣和硫。

2.元素與原子的區別與聯系

項目元素原子

定義具有相同核電荷數(即質子數)化學變化中的最小粒

的同一類原子的總稱。子。

區別含義宏觀概念，只表示種類,微觀粒子，即表示獨

不表示個數。婁,又表示個數。

使用范表示物質的宏觀組成，表示物質的微觀構

圍如水是由氫元素和氧元成，如一個水分子是

素組成。由2個氫原子和1個

氧原子構成。

聯系只要荷電荷數相同的一類原子就是同種元素，原子是元

素的最小單位，元素是原子的一個歸類“集體”。

考點18元素周期表

1.定義：根據元素的原子結構和性質，將已知的100多種元素按

照原子序數科學有序的排列起來所得的表叫元素周期表。為了便

于查找，元素周期表安元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號,

叫原子序數。

(1)原子序數二質子數二核電荷數二核外電子數

(2)周期數:電子層數

2.分區：在周期表中對金屬、非金屬元素用不同的顏色做了分區，

并標出了原素的相對原子質量。

3.元素周期表的結構

(1)每一格

原子序數1H元素符號

(核電楸)氫元素名稱

相對原子質量1.008

(2)每一個橫行叫一個周期：共有7個橫行，7個周期。

(3)每一個縱行叫一個族：共有18個縱行，每一個縱行叫一個族(8、

9、10三個縱行共同組成一個族)，共16個族。

4.元素周期表的規律

⑴同一周期中各元素原子的電子層數相同，最外層電子數不同；同

周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數的增加，最外層電子數

依次增加。

(2)同一族中各元素的原子電子層數不同，最外層電子數相同，它們

的化學性質相似。

(3)在元素周期表中，從左到右元素種類依次從金屬過渡到非金屬，

并以稀有氣體元素結尾。

第皿單元目然界的水

考點19愛護水資源

1.水資源是有限的。

地球表面約71%的被水覆蓋；但是，淡水資源極度缺乏。我國屬

于嚴重缺水的國家，人均水量很少。

2.水體污染的來源與防治措施

污染來源防治措施

工業生產中的“三廢”(廢水、廢通過新技術、新工藝減少污染物

渣、廢氣)的任意排放的產生，同時對污染的水體作處

理使之符合排放標準。

農業生產中農藥、化肥的不合理農業上提倡使用農家肥，合理施

施用等造成水體污染。用化肥和農藥。

生活污水的任意排放。生活污染集中處理后再排放。

3.愛護水資源一方面要防治水體污染,另一方面要節約用水。

考點20水的凈化

1.

凈化方原理作用

法

沉淀靜置，使不溶性大顆粒物質沉淀下除去大顆粒不溶性物

來，與水分離。質

過濾把不容于液體的固體物質與液體進除去難溶性(或不溶

行分離性)物質

吸附利用木炭或活性炭的吸附作用出去出去色素和異味

自然界中的一些色素和異味的物質

蒸播利用混合物中各沸點的不同將其分除去各種雜質

離

2.自來水廠的凈水過程：取水一＞反應沉淀池一＞過濾池

活性炭吸附池一＞清水池—投藥消毒一＞用戶。其中，只有道

重為化學變化。

3.過濾與蒸儲

過濾法的操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁(用少量水潤濕濾紙);

二低：濾紙邊緣低于漏斗口,液面低于濾紙邊緣;三靠：待過濾液體

的燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠三層濾紙;漏斗下端緊靠燒杯內壁。

【溫馨提示】

(1)過濾只能除去難溶性雜質，不能將硬水軟化。

(2)蒸謂法的操作要點：加熱時，燒瓶底部要墊石棉網；冷凝管中

的水流向是下進上出，為防止燒瓶內出現暴沸，要加入少量沸石或碎

瓷片o

4.硬水與軟水

硬水軟水

定義含有較多可溶性鈣、鎂化合不含或含較少可溶性鈣、鎂化合

物的水。物的水。

鑒別①用肥皂水,產生泡沫較多，浮渣較少的為軟水，反之為硬水。

②加熱蒸發產生白色垢狀物的為硬水,反之為軟水。

硬水①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

軟化②實驗室中用蒸播的方法降低水的硬度。

考點21水的組成

實驗探究：水的組成

實驗藥品水、稀硫酸（稀氫氧化鈉溶液）

實驗原理2H2。通電2H2t+02t

乳氣k就'

實驗裝置「神

—1電池卜T

圖1

實驗現象接通直流電源后，電極上有氣泡產生,一段時間后，與

正極相連的玻璃管（或試管）內氣體與負極相連的試管

（或玻璃管）內的氣體的體積比約為1：2。

氣體檢驗①正極產生的氣體用帶火星的木條檢驗,木條復燃,說

明是氧氣。②負極產生的氣體接近帶燃著的木條時，氣

體能夠然燒，火焰呈淡藍色,說明是氫氣。

實驗結論水在直流電的作用下，發生化學反應生成氫氣和氧氣。

說明水是由氫元素和氧元素組成的,同時驗證了在化學

反應中分子可以再分,而原子不可再分。

誤差分析在試驗操作中兩試管匯集地氣體體積往往小于1：2,

這是因為：①氧氣在水中的溶解度比氫氣稍大；②氧氣

氧化性強，同時在電極上與電極發生氧化反應。

注意事項電解水時，通常在水中加少量氫氧化鈉(或稀硫酸)，

是為了增強水的導電性,他們本身并未參加反應。

考點22單質、化合物與氧化物

1.單質與化合物

分類單質化合物

概念由同種元素組成的純凈由不同種元素組成的純凈物。

物。

舉例。2、乩、Fe等。C02>KMnO4>氫氧化鈉等.

區別只含一種元素至少含兩種元素。

聯系二者均是純凈物。

判斷首先確定物質是純凈物，再根據物質的組成元素有幾種。有一

依據種的是單質，有兩種或兩種以上的是化合物。

2.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種是氧元素的叫氧

化物。

【易錯提醒】

(1)單質與化合物是根據元素種類來分的。

⑵一種元素組成的物質不一定是單質(可能是混合物)，一種元素組

成的純凈物才是單質。

(3)氧化物中一定含氧元素，含氧化合物不一定是氧化物。如KMnO4

等。

考點23化學式的書寫及意義

1.概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子,叫化學式。

2.化學式的意義

表示的意義以CO2為例以Fe為例

宏觀表示一種物質。表示二氧化碳表示鐵這種物

這種物質。質。

表示該種物質由哪些元表示二氧化碳表示鐵由鐵元

素組成。由碳元素和氧素組成。

元素組成。

微觀表示該物質的一個分子表示一個二氧表示一個鐵原

（或一個原子）化碳分子。子。

表示構成該物質的一個表示一個二氧

分子的原子數（或構成物化碳分子由

質的粒子個數比）。碳原子和2個氧

原子構成。

3.化學式的書寫

物質類型化學式的寫法讀法

單質金屬用元素符鐵-----Fe元素名稱：

號表示鐵

稀有氣體氯氣----He某氣：氫氣

非固態硫-------5元素名稱：

金硫

屬氣態在元素符號的右下角寫出表示分“某氣”：

子中原子個數的數字。如：氧氣02氧

。2、氮氣2、氫氣氣、

H2

化合物氧化物氧元素符號在從右向左讀作“氧化某”或

左，另一種元素“幾氧化幾某”：C02——

符號在左。如：二氧化碳、Fe304——四氧化

C02>Fe3（）4等。三鐵。

金屬和非金屬元素在左，從右向左讀“某化某”。如：

金屬組成非金屬元素在立NaCl---------氯化鈉

的化合物（金左非右）。

如：NaCl、KI

等。

4.化學符號周圍數字的含義（P9滾動小專題）

（1）.符號（化學式、元素符號、離子符號）前面的數字只表示粒子

（分子、原子、離子）的個數。

mX------表示個分子（原子或離子）。

①2H——2個氫原子；【元素符號前面的數字只表示原子的個數】

圖示理解為：??（“?”表示一個氫原子）

注意：千萬別理解為兩個氫元素。元素是宏觀概念，只講種類，不

講個數。

②2H2。一一2個水分子；【化學式前面的數字只表示分子的個數】

③2Mg之+——2個鎂離子；【離子符號前面的數字只表示離子的個數】

④2so廣——2個硫酸根離子；【離子符號（原子團）前面的數字只表

示離子的個數】

（2）.符號右下角的數字只表示一個（或每個）粒子中某元素原子的

個數或原子團的個數。

Xm——表示一個分子（或原子團）中原子的個數為m.

①H2——1個氫分子由2個氫原子構成；【化學式中元素右下角的

數字只表示一個分子中所含原子的個數】

圖示理解為：注意與2M的區別。

②2H2。一一每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；【前面的

2只表示2個水分子，化學式中元素符號右下角的2和省略的1則

表示在這2個水分子中，每一個水分子中所含的氫原子和氧原子的

個數工用圖示可直觀、簡潔地表示為：表示氧原子，表

示氫原子。）

③S04——1個硫酸根原子團中含有1個硫原子和4個氧原子；

【原子團中元素符號右下角的數字只表示1個原子團中原子的個數】

注意：原子團只是化合物的組成部分，不能把原子團符號當成化學式。

（3）.元素符號右上角的數字只表示離子所帶的電荷。

r——表示一個X離子帶m個單位的正（或負）電荷.

①Mg2+——1個鎂離子帶2個單位的正電荷；

②S0廣——每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷；（不要理解為兩

個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷）

四、元素符號正上方的數字只表示某物質中元素或原子團的化合價。

例：+2氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2；

MgO

考點24化合價及應用

1.常見元素和根的化合價

定義化合價是元素在形成化合物時表現出來的一種性質。化合

價有正價和負價之分。

表示方①位置：在元素符號（或原子團）的正上方。②書寫

法順序：先寫正負，再寫數值，用+n、-n表示，n為

1時不能省略。

一般規①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金

律屬元素顯負價。②氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯+2

價。③在化合物中，正負化合價的代數和為雯。④在單

質里，元素的化合價為雯。⑤一些元素在不同的物質中

顯示不同的化合價。

【巧記口訣】（1）鉀鈉銀氫正一價、鈣鎂鋼鋅正二價、氟氯澳碘負一

價、三鋁四硅五價磷、二三鐵二四碳、銅汞二價最常見。

（2）原子團也有價：負一硝酸氫氧根（NO3—、）、負二硫酸碳酸根

（SOj-CO"正一價的是錢根（NH4+）o

【歸納總結】元素化合價與離子表示方法上的區別與聯系

區別聯系

正負號及正負號及數值數值是1時同種元素

數值標的書寫的順序（或原子

位置團）的化合

離子符號標在元素數值在前，正省略不寫物和離子電

的表示方符號的右負號在后荷，通常數

法上角值相等，正

化合價的標在元素正負號在前，不能省略負號相同。

表示方法符號的正數值在右。

上方

2.化合價的應用

（1）根據化合價書寫化學式

一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊,

將正負化合價的絕對值相約至最簡整數比，將其交叉寫在元素符號或

原子團的右下角（十字交叉法）。

（2）根據化學式確定化合價

依據化合物中正負化合價代數和為零的原則，根據原子團中正負

化合價代數和為根價的原則，計算確定。

考點25有關化學式的計算

解題時要抓住兩個關鍵，相對原子質量和各原子個數。

1.計算物質的相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

就是相對分子質量，在化合物中AmBn中，它的相對分子質量=A的相

對原子質量Xm+B的相對原子質量Xn

【溫馨提示】（1）元素符號與數字之間在計算相對分子質量時須用

“X”，元素符號之間在計算時須用“+”。

⑵化學式原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原

子團的相對質量，再乘以其個數。

2.求物質中個原子或離子個數比。

【溫馨提示】查對各元素的原子個數，不能將原子個數比與元素質量

比混淆。

入在計算G2H22。口中各元素的原子個數比時，不能寫成12*12：22*1：

11*16,應該寫成12：22：11

3.計算組成該物質的各元素的質量比

C根據化學式計算出物質中所含元素各自的相對原子質量的總和，依

據相對原子質量的總和列3列試，再花化成最簡整數比。計算

Cl2H22。口分子中碳、氫、氧元素的質量比2*12：22*1：11*1624：

22：17612：11：88

【溫馨提示】由于元素只講種類不講個數，所以要注意解題格式。

4.計算純凈物中某一元素的質量分數。

先根據化學式計算出相對分子質量，再計算出某一元素質量分數。

該元素的質量

某元素的質量分數=--------------X100%

物質的質量

該元素原子的相對原子量X個數

=----------------------------------------X100%

物質的相對分子質量

第五單元化學方程式

考點26質量守恒定律

1.質量守恒定律

質量守恒定律

內容參加化學反應的各物質質量的總和,等于反應后生成的各物質

的質量總和。

適用(1)質量守恒定律適用于所有的化學變化，但不適用于物理

范圍變化。(2)質量守恒定律是指質量守恒，不包括其他方面的守

恒，如體積等。(3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成

的物質的質量不能計入總和。

微觀物質發生化學反應的實質是原的重新組合，在化學反應前后，

解釋原子的種類、數目、質量均保持不變。

宏觀(1)反應物和生成物的總質量不變。(2)元素種類不變。

解釋

驗證對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進

實驗行才能驗證質量守恒定律。

【溫馨提示】(1)理解“參加”。在計算反應物的質量時，只能計算

參加反應的那部分的質量，未參加反應的不能計入其中。

(2)理解“化學反應”。即化學變化，它表明質量守恒定律的運用范

圍是化學變化，不包括物理變化。

(3)理解“各物質”(在質量守恒定律中兩次使用)。在計算質量總

和時，也應將不易觀察到的氣體反應物或生成物計入其中。不能因為

四氧化三鐵的質量大于鐵的質量，就認為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗不

遵守質量守恒定律。

⑷理解“質量守恒”。質量守恒定律是指“質量守恒”，并不包括其

他方面的守恒。

2.化學反應前后各種量的關系

(1)五個不改變：宏觀：反應物和生成物的總質量不變。元素種類不

變。微觀：原子的種類、數目、質量不變。

⑵兩個一定變：宏觀：物質的種類一定變。微觀：分子種類一定變。

(3)一個可能變：分子的總數可能變。

3.質量守恒定律的驗證。

實驗方案方案_方案二

實驗裝置

版酸闞

玻璃管e

白磷7^Y

白磷燃燒前后

質量的測定

鐵定與硫酸銅反應

注意事項有氣體參加或有氣體生成無氣體參加或無氣體生成

的反應，必須在密閉容器的反應，可以在開放系統中

中進行。進行。

實驗現象白磷燃燒，產生大量白煙,鐵定表面有一層紅色物質

放出熱量,氣球先膨脹后析出，溶液由藍色逐漸變為

縮小。淺綠色。

反應前總質MiMi

量

反應后總質M2M2

量

天平是否平天平平衡天平平衡

衡

分析磷+氧氣一＞五氧化一鐵+硫酸銅》銅+硫酸亞

磷鐵

磷與氧氣之和等于五氧化鐵與硫酸銅之和等于銅與

二磷硫酸亞鐵之和。

結論反應前和反應后物質的總質量相等。

考點27質量守恒定律的應用

1.解釋有關化學反應中物質的質量變化現象。

2.確定化學反應中某物質的質量變化。

3.求化學反應中某種物質或元素的質量。

4.已知某反應物或生成物的質量，根據化學方程式中各物質的質量比,

求出反應物或生成物的質量。

考點28化學方程式的意義

1用化學式來表示化學反應的式子,叫化學方程式。

2.化學方程式的意義和讀法。

意義（以2KMnO4△K2MnO4+Mn02+O2t為讀法

例）

質的方面表示反應物反應物是高高鎰酸鉀在加熱的條

和生成物、鎰酸鉀，生成件下生成鎰酸鉀、二氧

反應條件物是鋸酸鉀、化鎬和氧氣。

二氧化鎰和

氧氣，反應條

件是加熱。

量的方面表示反應物316：197：87：每316份質量的高猛

與生成物之32酸鉀加熱就會生成

間的質量197份質量錦酸鉀、87

比。份質量二氧化錦、32

份質量氧氣。

表示反應物2：1：1：1每2分子的高鎰酸鉀

與生成物之在加熱的條件下，生成

間的粒子1分子鋸酸鉀、1分子

比。二氧化鎬和1分子氧

氣。

考點29化學方程式的書寫與配平

1.書寫原則：要以客觀事實為依據,要遵守質量守恒定律。

2.書寫步驟：

寫：寫出化學式：將反應物化學式寫在左邊,將生成物化學式寫在右

邊，中間用短線連接。

配：配平：在化學式前面配上適當的化學計量數，使短線左右兩邊各

原子的種類和數目都相等，然后將短線改為等號。

注：注明反應條件，生成氣體或沉淀，要用規定的箭頭標明。

【溫馨提示】

(1)“t”和“I”是生成物的符號，不能在反應物中標出。

(2)若反應物中有氣體，生成物中即使有氣體生成也無需用“T”

標出。

(3)在溶液中進行的反應，如果有不溶性固體生成，則用“I”符

號標明；但如果反應物中有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體無

需用“I”箭頭標明。

3.配平的方法

(1)最小公倍數法

①找出式子兩邊原子個數最多原子數目最大的元素。

②計算出式子兩邊原子個數最多數目最大的原子最小公倍數。

③以最小公倍數除以左邊的原子個數，就得出左邊化學式系數。以

最小公倍數除以右邊的原子個數，就得出右邊化學式系數。

④再用最小公倍數法配平其他元素的原子個數。

如例P+02在燃P2O5的配平

a找出式子兩邊原子個數最多的氧原子b求出氧原子的最小公倍數

為10c.10除以5等于2,2就是P2O5的系數，寫在P2O5前面，同理

可得的系數為5。d.再用同樣的方法求出P的系數為4。e.配平

后要注反應條件和劃上等號(有時還要注“t”和"I")。4P+502

點燃2P2。5即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方

法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生

能夠熟悉地運用它

(2)最小公倍數法

①某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一邊奇一邊

偶。

②選定該元素作為配平的起點，先把不是偶數的一邊變為最小的偶數,

變為最小的偶數后如果這種元素左右兩邊的原子個數依然不平，再確

定其它化學式的系數。

2.奇數配偶法

適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次。例

2.配平

H2O2-H2O+O2解析：方程式中只有水中的氧原子數為奇數，先把

H2O的系數配成2o再根據氫原子數確定乩。2的系數為2,最后確定

。2的系數為10

3.定一法

適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，

以及某些分解反應。例3.配平：C2H5OH+O2-CO2+H2O解析：先

設定C2H5OH的系數為1,再確定CO2的系數為2,乩0的系數為3。方

程式右邊氧原子總數為7,C2H50H中有一個氧原子，可確定的系數

為3。配得結果為：C2H50H+302=2C02+3H20

考點30根據化學方程式簡單計算的步驟

設、寫、找、歹！］、答。

考點30根據化學方程式計算的類型

1.純凈的反應物（或生成物）質量計算。

2.含雜質的反應物（或生成物）質量計算。

（1）將含雜質的已知物質質量轉換為純物質質量。

純凈物的質量

純凈物的質量分數=xlOO%